高考复习资料--化学大题专题-实验综合题

决战高考 高考二轮复习资料 化学大题专题3

实验综合题(含答案）

一、近五年考情分析

考点分布 1.气体的制备与检验 2.化学实验设计 3.物质检验 大纲全国卷 2017 28 2017 29 29 大纲全国卷1 2017 2017 27 2017 28 大纲全国卷2 2017 29 2017 28 2017 28 二、考纲要求

1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。 4．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。 5．能根据实验试题要求，做到：

（1）设计、评价或改进实验方案； （2）了解控制实验条件的方法；

（3）分析或处理实验数据，得出合理结论； （4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。 6．以上各部分知识与技能的综合应用高考资源网

三、专题要点

化学实验既是研究化学、学习化学的重要方法和手段之一，也是培养同学们创新精神和实践能力的重要载体，其在高考命题中的比重逐年加大．现把近年高考化学实验考查归纳为以下六类，期望对同学们的复习备考有所帮助高考资源网

1.化学实验基本操作与仪器 2.课本实验的整合与拓展（气体的制备） 3.化学实验方案的设计与评价专题 4.实验流程框图专题

5.化学探究性实验专题 6. 控制实验条件、与数据处理专题

四、知识网络

详见高考化学一轮复习用书《优化探究》第十五章：P162、P163、P173、P177页。 高考化学二轮复习用书《热点、重难点 专题透析》：专9-P70、专13-P86页。

五、高考真题回顾

1.（2017年全国卷-28）（15分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。

（1）制备一氧化碳的化学方程式是 ；

决战高考

（2）试验中，观察到反应管中发生的现象是 ；尾气的主要成分是 ； （3）反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母）

a．关闭漏斗开关；

b．熄灭酒精1；

c．熄灭酒精灯2

（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的

质量分数为 ；

（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；

①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ； ②写出有关反应的化学方程式 。 参考答案：

2. （2017年全国卷-29） (15分)

请回答下列实验室中制取气体的有关问题。

(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：

B________________________；C______________________；D_______________________. (2) 在实验室欲制取适量N0气体。

①下图中最适合完成该实验的简易装置是____ __（填序号)；

②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：

决战高考

③简单描述应观察到的实验现象_______________________________________。

参考答案：

3. （2017年全国卷1-29） (15分)请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的

实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C??；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表：

仪器符号 仪器中所加物质 作用 决战高考 A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成CO2 (3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。 改进后的优点是 ； (4)验证CO的方法是 。

参考答案：

3. (1) （2）

4.（2017年全国卷1-27） (15分)

浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：

2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑

请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器 （填字母） 加入的试剂 作用 决战高考 参考答案： 选用的仪器（填字母） C B A A A

加入的试剂 浓硫硫和木炭 无水硫酸铜 品红溶液 酸性KMnO4 澄清石灰水 作用 产生反应物 检出水 检出SO2 吸收余下的SO2 检出CO2 5. （2017年全国卷1-28） (13分)

取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。

实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：

（1）元素Z是 ：

（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？

； （3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是

； （4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。

。

参考答案：（1）氧 （2）不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中。 （3）MZ+C

△ M+CO↑ MZ+CO

△ M+CO2↑ CO2+C

△ 2CO↑ 2MZ+C

△ 2M+CO2↑

（4）需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加

热的装有CuO的玻璃管。

六、2017年广西部分高中月考、模拟考试题汇编

1.【试题ID=597332】

决战高考

铁是日常生活中最常见的金属之一。某班同学在学习铁的知识时，产生了以下问题： 问题1：铁为何称为黑色金属？

问题2：Fe2O3在髙温下能否分解为FeO (或Fe3O4) 和O2？ 问题3：在加热条件下，铁能否对甲醇氧化成醛起催化作用？ （1）对于问题1，同学们在网上査寻到两种解释：

A．因为在铁表面上常有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。

B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也都为黑色，所以叫黑色金属。

你认为正确的说法是 (填代号）。若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁 的混合物，请设计一个实验方案证明其中有

Fe3O4 ；

（2）对于问题2，同学们准备将Fe2O3进行高温灼烧，并通过称量法来分析固体灼烧前后质量的变化情

况。请回答下列问题：

①试验中应将Fe2O3放置在耐高温的 （填仪器名称）中进行高温灼烧，为定量分析灼烧前后固体质量发生的变化，整个实验过程中至少需要称量 次；

②若试验中测得固体灼烧前后质量之比为30 : 29（假设固体灼烧后完全分解），则髙温灼烧后生成的固体物质是 ；

（3）对于问题3，同学们设计了如图的实验进行探究。请回答相关问题：

①实验过程中，铁网呈现银白色和黑色(FeO)交替出现的现象，请写出甲醇被氧化的

化学方程

式： ；

②甲烧杯中进行水浴加热的作用是_______________ 。

【答案】

（1） A 用一小块铁片靠近黑色粉末，粉末被吸附在铁片上，证明有Fe3O4（其它合理答案也

给分)

（2） ①坩埚 4 ② Fe3O4 （3） ①

2.【试题ID=597259】

某化学小组打算利用电解饱和氯化钠溶液生成的氯气，来验证氯气能使湿润的有色布条褪色而不能使干燥的有色布条褪色。

（1）产生氯气的电极为 极，电极反应式为 ；

（2）利用图给出的仪器在方框中画出完整的实验装置图，并标明各仪器内装的试剂和实验用品。 （仪器可重复使用，胶塞可以自行选择大小和孔数，固定装置不必画出。）

②使甲醇变为蒸气进入反应装置（并产生平衡气流）

决战高考

（3）电解开始后，在实验观察的时间内，发现在尾气吸收液中一直有气泡冒出，但看不到湿润的有

色布条褪色，排除实验材料的因素，造成这个现象的原因可能是 ；

（4）为验证氯气的某些性质，可把氯气分别通入装有硫化钠溶液、四氯化碳的试管，根据实验出现

的现象，可推知分别要验证氯气的性质为： 、 。

- -【答案】（1）阳 2Cl－2e= Cl2 ↑

（2）

（将湿润有色布条的广口瓶放置于浓硫酸前也可以）

（3）正负极接反（或接错）

（4）氧化性 氯气在四氯化碳中的溶解性

3.【试题ID=597258】

某实验小组欲利用以图13所示的方法，从含Ag、Fe、Al三种阳离子的混合液中分离提取单质Ag、Fe、Al（某些反应的条件已略去）。

+

3+

3+

回答下列问题： （1）请填写下列空白：

试剂①的名称： ，试剂③的化学式： ，化合物①的晶体类型： ；

（2）写出下列反应的离子方程式：

决战高考

溶液A与试剂②在一定条件反应： ，

溶液B中通入过量CO2： ；

（3）图中“化合物②→金属丙”是工业上冶炼该金属的主要反应原理（在冶炼条件下，该反应为可逆反

应），相关工业数据表明，反应后的尾气中还含有较多的CO，若采取增大压强的措施，是否能减少尾气中CO的含量？请判断并说明理由：

。

【答案】

（1）氨水（或氨气） NaOH 离子晶体 （2）2[Ag(N H3)2]+ 2OH+RCHO --+

-

+ RCOO+ H2O + 2 Ag↓+3 N H3

-

+CO2+ 2H2O==Al(OH)3↓+

（3）不能，因为该反应前后气体体积不变，压强的变化不影响平衡移动。

4.【试题ID=575625】

某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

(1)填写装置的作用：B ，C ，G 。

(2)先点燃 处酒精灯（填“A”或“E”）， 点燃E处酒精灯前一步操作 。

(3)证明有SO2生成的现象是 。 (4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：______________________。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是__________________。 (5)反应后A的溶液中含有Fe和Fe，检验其中的Fe的方法是

【答案】（每空2分，共18分）

(1)防止倒吸；验证有SO2生成，同时除去SO2；防止空气中的H2O进入F （2）A； 检验氢气的纯度

3+

2+

2+

决战高考

(3)酸性高锰酸钾溶液颜色变浅

(4)E中黑色(CuO)变成红色(Cu)，F中白色粉末变成蓝色；不能（1分）； 因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验

(5)取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe。

5.【试题ID=530773】

可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动。回答下列问题： （1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择 （填装置序号）。

2+

（2）实验中的气体（NO和NO2）通入C装置，

请在右边C图的广口瓶中将导气管画出。

（3）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：

第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水； 第

二 。

（4）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操

作是 。 （5）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为 n mol，

则用含n和V的式子表示m＝ (结果可不必化简)。

【答案】

（1）B （2）

（3）第二，打开a，通足量N2，排净装置中的空气

（4）向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上 （5）(V－11.2n)/33.6n

6.【试题ID=530770】

某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

决战高考

（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上

（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角 d 表面皿 e 坩埚钳 f试管夹

（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。

灼烧后含有少量铜的可能原因是

a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化 c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化

（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过

滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。

（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点

是： 、

（5）若测定结果x值偏高，可能的原因是

a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大 c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化

【答案】

（1）c e b （2）a b （3）蒸发 过滤

（4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少 途径Ⅱ不会产生污染大气的气体 （5）a

7.【试题ID=530760】

用下图装置进行

转化为；

的转化率测定实验：

。已知： 熔点（） -72.4 16.8 沸点（） -10 44.3

决战高考

(1)要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。

(2)将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程） 。 (3)实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起的作用是 。 (4)开始实验时，先从乙处均匀通入

，为使

有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂

的先后顺序是 。 (5)实验中“当

表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因

处的反应管时，

是 ；若用大火加热有

的转化率会 （填“升高”、“降低”或“不变”）。

(6)实验时若用25.2g的

，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入

一段时间，称得

Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中的转化率为 %（保留小数点后一位）。

【答案】

(1)`Ⅰ：B Ⅱ：A Ⅲ：B E (2)检查装置的气密性

(3)保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等 (4)先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸 (5)温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性 降低 (6)70.6％

9.【试题ID=530742】（12分）

接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。

问题1：接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是： 、 和吸收

塔； 为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用 来作吸收剂。

决战高考

问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再

向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述 （NH4）2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出 〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）： 实验序号 1 2 3 4 样品的质量/g 3.62 7.24 10.86 14.48 NaOH溶液的体积/mL 50.00 50.00 50.00 50.00 氨气的体积/L 0.896 1.792 2.016 1.568 -1

（1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）

为 L。

（2）第4组中过量的NH4的物质的量为： mol （3）14.48g该混合物中n(（NH4）

2

+

SO4)= mol n(NH4HSO4)= mol。

【答案】（共12分，每空2分）

问题1、沸腾炉 接触室 98.3%的浓硫酸

问题2、（1）0.448 (2)0.09 （3） 0.04 0.08 9.【试题ID=530741】（14分，每空2分）

某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：C________ 、 D________ ； （2）连接好装置后应首先____________________；

决战高考

（3）“加热反应管E（用“H”表示）”和“从A瓶逐滴滴加液体（用“I”表示）”这两步操作应该先

进行的是（用“H”或“I”表示）__________。在这两步之间还应进行的操作是____________； （4）从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b

③反应后E管和W粉的总质量c（充分反应后冷却到室温称量）

④反应前F管及内盛物的总质量d ⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不含“c”字母的一个计算式（可以不写单位。除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）， 计算式：Ar(W)＝___________ _； （5）此实验除了要对G口余气作处理外，似还有待改正之处，否则会引起较大的误差，你认为应该作 何改正？________________________ 。

【答案】

（4） 水 H2SO4(浓）。 （2）检查装置气密性； （3）I ；检验H2的纯度。

（4） （凡写或的不给分）ks5u

（5） 在F、G之间增设一个装有碱石灰的干燥管（其它合理答案参照给分）

10.【试题ID=530740】（12分）

钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有主要生产

-

、、、等]。某化工厂

、、，现利用钡泥制取

3+

，其部分工艺流程如下：（已知：（1）

FeO2极易水解而生成Fe(OH)3 (2)Fe在pH＝3.7时即可水解即沉淀完全）

（1）酸溶后溶液中

，

与

的反应化学方程式为：

。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，其原因是防止反应速率过快、浓硝酸

决战高考

挥发且易 。

（3）该厂结合本厂生产实际选用的X为 （填化学式）；“中和Ⅰ”会使溶液中（填离子符

号） 的浓度减少。 （4）从

溶液中得到其晶体的分离方法

叫 。 （5）废渣可直接排放。上述流程中洗涤的目的

是 。

【答案】（共12分，每空2分）

（1）Ba(FeO2)2 +8HNO3 == Ba(NO3)2 + 2Fe(NO3)3 + 4H2O (2分) （2）分解

（3）BaCO3 Fe、H （4）蒸发结晶或结晶法

（5）除去废渣中的可溶性钡盐，减小对环境的污染 (凡合理答案均可)

11.【试题ID=518777】 (14分)

某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物(水除外)，他们设计的实．．．

验装置如下图所示：

3+

+

查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；

Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu和Cu。

（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生

反应的化学方程

式： ；

（2）装置B的作用是 ；指出上述装置中的不足之处： 。

2+

决战高考

（3）实验结束后向装置B的试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，可以观察到的实验现象是溶液由褪色，

反应的离子方程式

为 。

（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究： ①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，

由此可以得出的结论是 。 ②取该红色固体与足量的稀硝酸反应，写出反应的化学方程式 。

【答案】

（14分）（1）H2C2O4·2H2O=△==CO↑＋CO2↑＋3H2O （2分）

（2）除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰（2分）；

无尾气处理装置（2分）

（3）6H + 5H2C2O4+2Cr2O7=2Mn+10CO2 ↑+ 8H2O （2分） （4）①红色固体中含有Cu2O（2分）

② 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （2分）

3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2分）

12.【试题ID=518776】（16分）

卤代烃A（C2H5X）是一种无色液体，为探究A的性质，设计如下实验方案。 方案一：往A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。

方案二：往A中加过量NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，滴加

硝酸银溶液。

方案三：往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银

溶液，得浅黄色沉淀。

根据以上信息回答问题。

（1）C2H5X中的X是 。 （写化学式） （2）方案一中可观察到溶液分层，设计简便方法，判断何为“水层” 。 （3）有人认为方案二达不到检验X的实验目的，理由是 。

-+

2-

2+

决战高考

（4）方案三中，试剂B是 。写出方案三中可能发

生反应的化学方程

式 。

（5）将A与过量NaOH乙醇溶液共热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，原因

是 。

【答案】（16分） （1）Br （2分）

（2）任取一层液体，加水，充分振荡，静置，若不分层，该层为“水层”，反之为“油层”。（2分） （3）过量的NaOH溶液会与硝酸银溶液反应生成沉淀(AgOH或Ag2O)，从而干扰X的检验。 （2分） （4）稀硝酸（2分）

-

CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O （2分）

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O （2分） NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3 （2分）

（5）A与过量NaOH乙醇溶液共热生成的气体中有乙烯（其它答案合理也给分）（2分）

14.【试题ID=518775】 (14分）

在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。

下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：

a接 ， 接 ， 接h ；用A装置制取NH3的化学反应方程式

为 。

（2）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用 （选填字母编号）；

决战高考

A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜 E．烧碱

（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体

是 ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程

式 ；

（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米

级 。

【答案】（14分）

（1）d e g f（2分）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2 + 2NH3 ↑+ H2O（其它答案合理也给分）（2分）

（2）ABE（3分 漏选一个扣1分，错选一个倒扣1分 ）

（3）NH3（2分） CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2O＝CaCO3↓ + 2NH4Cl（2分）

（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否

则不是（3分）

15.【试题ID=518774】 (16分）

+++2+3+3+2+－－－2－

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg、Al、Fe、Ba、Cl、I、NO3、CO3、

SO4中的几种。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性，排除 离子的不存在。 (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除 离子不存在。

(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可排除 离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明 离子存在

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可以排除 离子不存在。

(5)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；还不能肯定是否存在的离子是 ，

2－

决战高考

写出第(3)步操作的离子反应方程式

为 。

【答案】（16分） (1)CO3

2－

(2) NO3、Fe

2+

－

+

－3+

(3) Mg、Al ； NH4

+

－

+

－

2+3++

(4) SO4(5) Ba、I、NH4； K、Na、Cl； NH4+ OH=△= NH3↑ + H2O （每空均2分）

2－+

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/5q.html