呼和浩特市高三上学期期中化学试卷(I)卷

呼和浩特市高三上学期期中化学试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共16题；共33分)

1. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列家庭实验中不涉及化学变化的是（）

A . 用84消毒液和洁厕灵混合得到氯气

B . 用少量食醋除去水壶中的水垢

C . 用糯米、酒曲和水制甜酒酿

D . 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

2. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 下列说法错误的是（）

A . 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

B . 氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关

C . 氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深

D . KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系

3. （2分） (2016高三上·重庆期中) 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）

A . 由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

B . 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

C . Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强

D . W，Y，Z三种元素可形成离子化合物

4. （3分） (2015高三上·东城期中) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣

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=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O

B . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3?H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O

C . 向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D . 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚： +CO32﹣= +HCO3﹣

5. （2分） (2016高一上·佛山期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为1NA

B . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

C . 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

6. （2分） (2016高一上·河北期中) 鲁菜菜谱大全中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法正确的是（）

A . 在该反应中维生素C作催化剂

B . 由上述信息可推知维生素C具有还原性

C . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D . 上述反应中维生素C作氧化剂

7. （2分）(2017·成都模拟) 从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是（）

选项实验操作、现象结论

A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32﹣

B氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色说明氯水中有HClO

存在

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C将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加

证明半透膜有破损碘水变蓝色

D将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶可用于除去中CO2

的HCl

A . A

B . B

C . C

D . D

8. （2分）(2015·腾冲模拟) 下列物质中同分异构体数目最多的是（）

A . C2H6O

B . C3H8O

C . C3H6BrCl

D . C4H9Cl

9. （2分）在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

A . D的体积分数变大

B . 平衡向正反应方向移动

C . A的转化率变小

D . a ＞c＋d

10. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列关于各图像的解释或结论错误的是（）

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A . 由甲可知：使用催化剂不影响反应热

B . 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态

C . 由丙可知：同温度、同浓度的HA 溶液比HB溶液酸性强

D . 由丁可知：将℃的A,B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等

11. （2分） (2018高二下·静海开学考) 已知反应：①101KPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol。下列结论正确的是（）

A . 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B . ①的反应热为221kJ/mol

C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

12. （2分） (2017高二上·淄博期中) 常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

A . 溶液中导电粒子的数目减少

B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

C . 溶液中不变

D . 溶液中不变

13. （2分） (2016高二上·西安期末) 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）

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A . 0.9%氯化钠溶液

B . 0.9%氯化铵溶液

C . 1.25%碳酸氢钠溶液

D . 5%葡萄糖溶液

14. （2分）(2018·保山模拟) 利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析错误的是（）

A . 电子经外电路流向Pt电极

B . 电池工作时，电解质中Ag+数目减少

C . 正极反应：Cl2+2e-+2Ag+ = 2AgCl

D . 空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快

15. （2分） (2016高一下·重庆期中) 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL、0.6mol/L 的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为（）

A . 2：3

B . 3：2

C . 3：1

D . 3：4

16. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 将一定量A，B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）

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+m B（g）?n C（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol/L．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L．下列说法正确的是（）

A . 化学计量数的关系为：2+m＞n

B . 容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小

C . 原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/（L?min）

D . 若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动

二、填空题 (共3题；共26分)

17. （8分） (2019高二上·九龙坡期末) 氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物，在工农业生产中应用广泛。

（1）已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1

①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________92.2kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________。

②使用催化剂，该反应△H________(填“变大”“变小”或“不变”)。

③已知：分别破坏1molN≡N键、1molH－H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molN－H键需要吸收的能量为________kJ．

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H＝﹣159.5kJ/mol

Ⅱ.NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＝+116.5kJ/mol

Ⅲ.H2O(l)=H2O(g)△H＝+44.0kJ/mol

①写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式________。

②化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：

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回答下列问题：

电池中的负极为________(填“甲”或“乙”)，甲的电极反应式为________，

电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为________L。

18. （10分）氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H ＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O，填空回答问题：

（1）

该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。

A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL)C．量筒(10 mL) D．锥形瓶

E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗

（2）

不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________。

（3）

选何种指示剂，说明理由？

（4）

滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏________(填“大”或“小”)。

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19. （8分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：①________，②________，④________．

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________（填序号）．

（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整

（4） I进行的实验操作的名称为________；②仪器的进水口是________（填“f”或“g”）．

（5）现要配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：________．

三、实验题 (共1题；共10分)

20. （10分） (2018高三上·赣州期中) 工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：①空气；②某溶液，③纯碱样品，④稀H2SO4 ，⑤浓H2SO4 ，⑥碱石灰，⑦碱石灰。

实验步骤是：

①检查装置的气密性；②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m1 g)。

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③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2 g)，并将其放入广口瓶中；

④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4 ，至不再产生气体为止；

⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m3 g)。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）鼓入空气的目的是________。

（2）装置A中液体②应为________，其作用是________，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（3）装置C的作用是________，如果撤去装置C，则会导致实验结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（4）干燥管Ⅱ的作用是________。

（5）上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是：________，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（6）根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为________。

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参考答案一、选择题 (共16题；共33分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

第10 页共12 页

16-1、

二、填空题 (共3题；共26分)

17-1、

17-2、

18-1、

18-2、

18-3、

18-4、

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

第11 页共12 页

19-5、

三、实验题 (共1题；共10分)

20-1、

20-2、

20-3、

20-4、

20-5、

20-6、

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