离子共存、除杂、鉴别、分离基础复习 - 图文

学科教师辅导讲义

授课类型 授课日期及时段 教学内容 一、课前检测 1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Cu2+、Na+、NO3-、OH- B．H+、K+、CO32-、Cl- C．Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D．Na+、Ca2+、NO3-、Cl- 答案：D 2．下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A．Mg（NO3）2、CuSO4、NaCl B．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 C．K2SO4、NaNO3、NH4Cl D．BaCl2、Na2SO4、NaOH 答案：C 3．经消毒杀菌后的自来水中常含有可溶性的氯化物．鉴别消毒过的自来水与蒸馏水可选用的试剂是（ ） A．Ba（NO3）2溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．酚酞试液 答案：B 4．根据下表中的实验操作和现象，得出的结论一定正确的是（ ） A B C D 在待测液中加石蕊试液，溶液变成红色 在待测液中加氢氧化钠溶液，产生蓝色絮状沉淀 所测溶液一定是酸溶液 所测溶液中一定含Cu2+ 在待测液中加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 所测溶液中一定含SO42- 在待测液中加稀盐酸，产生无色无味的气体 所测溶液中一定含CO32- 答案：B 5．只用一种试剂就可鉴别稀H2SO4、NaOH和Ca（OH）2三种溶液，这种试剂是（ ） A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．石蕊试液 D．酚酞试液 答案：A 6．不用其他试剂鉴别碳酸钠溶液、石灰水、石蕊溶液、盐酸、氢氧化钠溶液，第三个被鉴别出来的是（ ） 1 / 15

A．碳酸钠溶液 B．石灰水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 答案：A 7．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（ ） A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，一开始无气体产生 C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠 D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质 答案：B 二、知识梳理 1.离子共存 实质上就是几种离子简单混合在一起，而不会相互结合（反应）生成难溶物（沉淀）、易挥发物（气体、氨水）、难电离物（水、醋酸）等物质，若不会则离子可以共存，若会则离子不能共存。除此之外离子共存还涉及到溶液酸碱性、有色、无色、能否反应等。 无条件：要求物质离子间不能生成沉淀、气体、或水等 共存：物质共存（实质为离子共存） 有条件： 酸、碱性：与H+、OH-为存在背景 颜色：注意三种有颜色的离子 不共存：根据题目给出有沉淀、气体或水生成的不能共存 依据：常见酸、碱、盐的溶解性表 一、首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。 不共存原因 有气体产生 有沉淀生成 (牢记溶解性口诀) 不共存离子 CO32-、HCO3-不能与H+共存 Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与CO32-共存 Ba2+、Ca2+等不能与SO42-共存 Cu2+ 、Fe3+等不能与OH-共存 Ag+不能与Cl-共存 分析 CO32-＋2H+ ＝CO2↑＋H2O HCO3-＋H+ ＝CO2↑＋H2O Ba2+ ＋CO32- ＝BaCO3↓； Ca2+ ＋CO32- ＝CaCO3↓ Mg2+ ＋CO32- ＝MgCO3↓ Ba2+ ＋SO42- ＝BaSO4↓ Cu2+ ＋2OH- ＝Cu(OH)2↓... OH-＋H+ ＝H2O CH3COO-＋H+ ＝CH3COOH NH4+ ＋OH-=NH3·H2O HCO3-＋OH-=CO32- ＋H2O 有难离解物质（H2O、CH3COOH 、 OH-不能与H+大量共存 NH3·H2O） CH3COO-不能与H+大量共存 NH4+不能与OH-大量共存 发生反应 HCO3-不能与OH-大量共存 二、审题时应注意题中给出的附加条件。 解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。 ① 强酸性溶液：说明含大量的H+，肯定不存在与H+反应的离子。 ② 强碱性溶液：说明含大量的OH-，肯定不存在与OH-反应的离子 ③ 溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如Cu2+ （蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。 2 / 15

④ 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存” 随堂练习 1．某无色溶液中含有大量的Ba2+、NH4+、Cl-，在该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A．Fe3+ B．CO32- C．OH- D．Mg2+ 答案：D 2．某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A．OH- B．Ba2+ C．Na+ D．Ag+ 答案：C 3．如图是小晓探究硫酸铜溶液部分性质的过程．试验后他将a、b、c三只试管内的残余物倒入一个大烧杯中，静置后上层为无色溶液．经分析，该溶液一定含Cl-、Na+，还可能存在的离子有（ ） A．Fe2+、SO42- B．Ba2+、SO42- C．Cu2+、OH- D．Ba2+、OH- 答案：D 4．某溶液中大量存在的离子如图所示，其中X不可能是（ ） A．CO32- B．Cl- C．SO42- D．NO3- 答案：A 5．甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42-、NO3-、OH-、Cl-，两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的只含硝酸钠的溶液，污染程度大大降低，关于污染源的分析，你认为正确的是（ ） A．SO42-和NO3-可能来自同一工厂 B．Cl-和NO3-一定来自不同的工厂 C．Ag+和Na+可能来自同一工厂 D．Na+和Cl-一定不来自同一工厂 答案：B 2.“提纯题”的方法和原则 （1）提纯的一般原则：“不增、不减、易分、简单、环保” ①除杂过程中不能引进新的杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋ Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。 ②加入的试剂一般只与杂质反应，不能与所需要提纯的物质反应，被提纯物质不能改变(质量可增加但不减少)。例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 那么能否用Na2CO3除去氯化氢呢？ 也不能；因为Na2CO3与CO2和HCl都能反应。反应方程式如下： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3 ③生成的物质与被提纯物质易分离，杂质应转化为沉淀、气体或水等易分离的物质 ④步骤简单、操作简便； ⑤污染最小或不污染环境。 （2）提纯的注意问题： 3 / 15

①分离提纯的方法中优先考虑物理方法； ②所选试剂或方法能将杂质除尽，不能带入新的杂质； ③提纯过程中，若被提纯的物质已转化为其他物质，分离后应将其复原。 （3）提纯的基本方法： ①物理方法 方法 过滤法 结 蒸发 晶 降低温度 法 ②化学方法 方法 汽化法 沉淀法 置换法 溶解法 加热法 转化法 适用范围 与杂质反应生成气体而除去 将杂质转化为沉淀过滤除去 将杂质通过置换反应而除去 将杂质溶于某种试剂而除去 举例 除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量的稀硫酸 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2溶液 除去FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤 除去C粉中的CuO粉末，可加适量稀硫酸，再过滤 适用范围或原理 ①固体与液体混合物的分离； ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 ①分离溶质与溶剂； ②除去易挥发的杂质 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 举例 粗盐的提纯 从NaCl溶液中除去含有的杂质HCl 分离NaCl与KNO3的混合物 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，可高温煅烧 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO 3.“分离题”的解题思路 分离是指把混合物里的各个成分分开，它是在除杂题的基础上进一步发展的一类题型，其常见的解法如下： ??过滤????用于分离溶解性不同的物质。如CaCO3与NaCl??冷却热饱和溶液????用于分离溶解度受温度影响不同的物质。?物理方法???如NaCl与KNO3??分离方法???蒸发结晶????将溶质从溶液中分离出来。?化学方法????转化复原法????先采用除杂的方法将一种成分转化，利用溶解??性差异将物质分开后，再分别复原为原物质。?? 注意：“分离”和“提纯”的要求不同：前者要求把混合物中的各个成分分离开，各种成分都要保留；后者则以除去杂质为目的，保留其主要成分。 4 / 15

随堂练习 1．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） CO（CO2） CO2（CO） CaO（CaCO3） CaCO3（CaO） NaCl（CaCl2） BaSO4（BaCO3） 答案：NaOH； CuO； 高温煅烧； 加水过滤； Na2CO3适量； 足量稀HCl过滤 2．下列除去杂质的方法中错误的是（ ） 物质 A B C D CaCl2溶液 NaOH溶液 FeCl2溶液 CH4 杂质 HCl Ca(OH)2 CuCl2 H2O 除杂质的方法 过量CaCO3、过滤 过量Na2CO3溶液、过滤 过量铁粉、过滤 通过盛浓硫酸的洗气瓶 答案：B 3．下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（ ） A．盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液） B．用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸） C．盛过植物油的试管（热碱液） D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水） 答案：C 4．除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（ ） A．加入过量稀H2SO4微热后，过滤，洗涤 B．加强热或在空气中灼热 C．加适量水，加热，过滤，洗涤 D．加入适量稀H2SO4微热后，过滤，蒸发 答案：A 5．在200克KNO3中混有39克NaCl，怎样除去NaCl，得到纯净的KNO3呢？ 答案： 溶解度 100℃ 20℃ KNO3 246 31.6 NaCl 39.8 36 解析：首先分析KNO3和NaCl都是易溶的，只是两种物质的溶解度随温度变化时，差别较大 所以利用此差别来进行，升温—溶解—降温—过滤法。 具体方法如下； ① 混合物 共200+39=239克 加入100克水后再加热100℃然后冷却到20℃。 析出KNO3200?31.6168.4(g)??混合物 析出NaCl39?363(g)?② 再过滤得混合物 ?3(g) KNO3???168.4(g)NaCl??再加入100克水后再加热100℃然后冷却到20℃ 5 / 15

析出136.8(g)?KNO3168.4?31.6最后得到纯净的KNO3为136.8g ?中?NaCl3g而达到不饱和存在溶液 粗盐提纯 1．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水后进行如下操作： ①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤． 下列操作顺序合理的是（ ） A．②④③⑤① B．②③④⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤ 答案：A 2．某化学兴趣小组的同学按下图操作完成粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验．下列说法中正确的是（ ） A．各项实验操作完全正确 B．正确的操作顺序为①⑤②③⑥④ C．去除杂质的关键步骤是④ D．操作③④中玻璃棒的作用是相同的 答案：B 3．下列有关物质除杂、检验、鉴别的说法中，正确的是（ ） A．除去粗盐中的所有杂质，可用溶解、过滤、蒸发的方法 B．除去硫酸钠中的碳酸钠，可滴加适量稀盐酸到不再产生气泡为止 C．检验某混合物中含有氢氧化钙和碳酸钙，可依次加入稀盐酸和酚酞试液 D．鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，可用酚酞试液并进行相互反应 答案：D 4．老师给大家提供了一粗盐样品，告诉同学们粗盐中除氯化钠外还含有氯化钙、硫酸钠、氯化镁．同学们用此粗盐在实验室里进行粗盐提纯实验，并用提纯的精盐配制100克5%的氯化钠溶液．请你参与他们的实验，回答相关问题： 6 / 15

（一）粗盐提纯：在老师的指导下同学们设计了下列提纯方案： （1）沉淀A的化学式 ，溶液4中含有的溶质有 种．加过量氢氧化钠溶液时发生的反应化学方程式 ．操作I的名称是 ． （2）加过量氯化钡溶液和过量碳酸钠溶液两步能不能互换？ ，理由是 ． （3）根据 的现象确定溶液4中加盐酸适量． （二）配制100克5%的氯化钠溶液： （1）计算：需要称取氯化钠的质量为 克；需要量取水的体积为 毫升． （2）称量：用 称取所需食盐，用 量取所需的水． （3）溶解：将称好的食盐倒入 中，倒入量好的水，并用 不断搅拌． （4）装瓶，贴上标签． 交流讨论：下列情况会导致本实验所配的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的是 A．所用食盐中还含有水 B．称食盐时砝码和食盐放反 C．量水时俯视读数 D．配好转移过程中溶液洒落． 答案：一、（1）BaSO4，3种，MgCl2 + 2NaOH == Mg（OH）2↓ + 2NaCl，蒸发（2）不能，碳酸钠不仅可以除去钙离子，还除去过量的钡离子（3）无气泡生成 二、（1）5g，95ml（2）托盘天平，量筒（3）烧杯，玻璃棒，A 物质的分离 1. 分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3 答案：此题中，因NaCl 、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3↓，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。 2．分离碳酸钡、硫酸钡和氯化钠固体应该选用的一组试剂（所选试剂均过量，操作已省略）是（ ） A．稀硝酸，碳酸钠，稀盐酸 B．水，稀硫酸，碳酸钠 C．稀盐酸，碳酸钠，水 D．水，稀盐酸，碳酸钠 答案：D 7 / 15

4.几种常见离子的检验 离子 试剂 方法 现象 化学方程式 或离子方程式 例： Cl －AgNO3溶液和稀HNO3 将AgNO3溶液滴入待生成白色沉淀，且测液中，再加稀HNO3 不溶于稀HNO3 AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3 本质： Ag??Cl??AgCl? BaCl2[或Ba将BaCl2 [或Ba（NO3）生成白色沉淀，且（NO）]溶液和]溶液滴入待测液中，322－SO42 不溶于稀HNO3或稀HNO3（或稀再加稀HNO3（或稀稀HCl HCl） HCl） 例如： BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 本质： Ba2??SO42????BaSO4? CO3－ 2HCl或HNO3和澄清石灰水 在待测溶液中加入HCl或HNO3，将产生的气体通入澄清石灰水中 将石蕊试液滴入待测液中，将待测液滴在蓝色石蕊试纸上 将酚酞试液滴入待测液，将石蕊试液滴入待测液中，将待测液滴在红色石蕊试纸上 产生无色的气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊 例如： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 本质： CO3紫色石蕊试液变红 蓝色石蕊试纸变红 无色酚酞液变红 紫色石蕊试液变蓝 红色石蕊试纸变蓝 2??2H????H2O?CO2? H ＋紫色石蕊试液 蓝色石蕊试纸 OH －酚酞试液、紫色石蕊试液 例如： 将浓NaOH溶液加入待测液中，加热将湿的红色石蕊试纸置于管口（或用玻璃棒蘸浓HCl置于试管口） 放出有刺激气味的氨气，该气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝（或遇到浓盐酸产生大量白烟） NH4Cl+NaOH???NaCl+H2O+NH3↑ 本质： ?NH4 ＋碱溶液（如浓NaOH） ??NH4?OH????H2O?NH3? （或NH3?HCl???NH4Cl） 检验盐酸和硫酸时，为什么要加几滴稀硝酸？ －答：如果溶液中含有杂质离子（主要是CO32），与BaCl2或AgNO3溶液接触时，也有白色BaCO3，Ag2CO3沉淀生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑ 所以要加此稀硝酸，看沉淀确实不溶解了，才能确认是盐酸或硫酸。 8 / 15

随堂练习

1．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成； （3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．

由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）

A．该待测液呈无色，Mg2+、Cu2+、Fe3+的溶液都有颜色，一定不能大量存在 B．该待测液中一定大量存在的离子是H+、Mg2+、NO3-

C．该待测液中一定大量存在的离子是H+、Mg2+、NO3-、SO42- D．该待测液中不能确定存在的离子是K+、NO3- 答案：B

2．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、H+．取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色．另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（ ）

A．一定有H+、SO42-、Cl- B．一定没有CO32-和Cl-

C．可能有CO32-和SO32- D．一定有H+、SO42-，可能有Cl- 答案：D

3．本学期我们看到很多有趣的实验，对下列实验结果推测正确的是（ ） A．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO32-

B．某溶液中滴加BaCl2，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-

C．验证烧碱溶液中是否有Cl-，先加AgNO3溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀，证明有Cl- D．某无色溶液中滴加无色酚酞试剂显红色，该溶液一定是碱的水溶液 答案：A

4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+ 答案：C

5．（1）甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三种，且所含离子各不相同．为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，由此推断，乙组废液中的三种离子是 ．

（2）如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C均含有同一种元素．变化①的现象是颜色由黑

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变红，变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出．回答下列问题： ⅰ写出下列物质的化学式：C ，D ，F ． ⅱ写出变化①的化学方程式 ． ⅲ在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都具有 性． 答案：（1）H+，Ca2+，Cl-；（2）i：O2，CO，Fe2O3；ii：C+2CuO加热2Cu+CO2↑；iii：还原 5.物质的鉴别 根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。 解题的原则是：以最简单的方法，用最少的试剂，取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。 物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型： （1）任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂）鉴别多种物质，可根据每种物质的特性逐个鉴别，也可根据实验把待鉴别的物质分成若干组，然后再对每组物质进行鉴别。 （2）只允许用一种试剂的鉴别题：根据待鉴别的几种物质性质特点，加一种试剂，使各自出现明显不同的现象加以鉴别。 （3）限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题：根据待鉴别物质中，某一物质的特性和其它物质有不同的颜色、气味等，先将其确定，然后利用该物质和待鉴别的其它物质间的相互反应而将其它物质一一鉴别。 随堂练习 1．小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质（ ） A．稀盐酸 B．水 C．加强热 D．CaCl2溶液 答案：B 2．区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是（ ） A．用加热的方法区别热塑性塑料和热固性塑料 B．用稀盐酸区别小苏打和食盐 C．用石蕊溶液区别盐酸、苏打水和食盐水 D．用水区别碳酸钙和硫酸钡 答案：D 3．下列各组物质中不加其它试剂就能区别的是（ ） A．HCl、H2SO4、NaOH、MgCl2 B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、HNO3 C．NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl D．NaOH、NaCl、CuSO4、MgSO4 答案：D 4．3种无色溶液，溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾．3位同学设计的鉴别方案如下： 甲：各加入少量盐酸，有气体产生的是碳酸钾．然后向无明显现象的试管中滴加少量氯化钡溶液，有沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化钠． 乙：各加入足量烧碱溶液，加热，有气体产生的是硫酸铵．然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾． 10 / 15

丙：各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是硫酸铵．然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾．其中正确的有（ ） A．只有甲 B．甲和乙 C．乙和丙 D．甲和丙 答案：A 5．不加其他试剂，利用相互反应不可能鉴别出来的一组是（ ） A．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 B．Cu（NO3）2、BaCl2、NaOH、NaCl C．CaCl2、HCl、Na2CO3、NaCl D．HCl、NaCl、AgNO3、HNO3 答案：D 6．a、b、c、d分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种物质中的一种，现将它们的溶液两两混合，产生的现象如表所示： 反应物 现象 a+b 白↓ c+d 白↓ a+d 白↓ c+a 白↓ d+b 无色↑ 则a、b、c、d依次是（ ） A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 答案：D 7．实验室有五瓶未贴标签的溶液，只知道它们是：①KCl；②Na2CO3；③Ba（NO3）2；④CuCl2；⑤Na2SO4．不用任何试剂及试纸就能将它们鉴别出来的先后顺序是（ ） A．④②③⑤① B．④⑤①②③ C．③①⑤②④ D．①②③⑤④ 答案：A 11 / 15

三、课后作业 1．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论） 根据上述实验，下列说法不正确的是（ ） A．三种化肥中，尿素的含氮量最高 B．B物质为碳酸氢铵 C．常温下如要鉴别B、C两种样品，能能采取闻气味的方法 D．如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 答案：D 2．下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是（ ） 序号 A B C D 答案：C 3．某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH=1．下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是（ ） A B C D 答案：C 12 / 15

待鉴别的物质 氯化钾与氯化铵固体 硝酸铵与食盐固体 氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液 一氧化碳与二氧化碳气体 鉴别试剂或方法 熟石灰、研磨 水 酚酞溶液 澄清的石灰水 废液中初步检测结果 NaOH、KNO3、CuSO4、NaCl NaCl、K2SO4、KNO3、BaCl2 KNO3、NaCl、Na2SO4、HCl AgNO3、NaCl、Na2CO3、Na2SO4

4．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ） A．在pH=1溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3- B．含Fe3+的溶液中：NH4+、K+、I-、SCN- C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、SO42- D．在无色透明溶液中：Na+、Cu2+、H+、Cl- 答案：A 5．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：①将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生．据此实验，得出的下列判断中正确的是（ ） A．该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2 B．该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4 C．该粉末中可能含有KNO3、Na2SO4 D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2 答案：A 6．A、B、C、D分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种物质的无色溶液中的某一种，将它们两两混合的现象如右图．（用直线连接的两端物质能发生化学反应）则A、B、C、D依次是（ ） 现象 A+B 白色沉淀 C+D 白色沉淀 A+D 白色沉淀 D+B 无色气体 A．Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl B．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl C．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 D．BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3 答案：C 7．长期使用的氢氧化钠会变质生成碳酸钠．为了确定其是否变质，某学习小组的同学设计了以下四种方案，其中不合理的是（ ） A．取样，溶于水，滴加几滴酚酞试液，观察是否变红 B．取样，溶于水，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气体 C．取样，溶于水，滴加适量饱和澄清石灰水，观察是否产生沉淀 D．取样，溶于水，滴加适量氯化钙溶液，观察是否产生沉淀 答案：A 8．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是13/21，其阴离子只有过氧离子（O22-）和超氧离子（O2-）两种．在此晶体中，过氧离子和超氧离子的个数比为（ ） A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．1：3 答案：C 9．某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、Zn2+、CO32-、SO42-，现取两份溶液各100mL分别进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g；在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生．根据上述实验，以下有关原溶液的论断不正确的是（ ） A．Cl-一定存在 B．CO32-和SO42-一定存在，且二者的个数比为1：2 C．Zn2+ 和Ca2+一定不存在 D．100mL溶液中K+的质量不小于2.34g 答案：A 13 / 15

10．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动．他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：

（1）步骤一：在装有四种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 ．

（2）步骤二：再分别取少量未区分出的另外三种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是 ．由此可知，在使用该类化肥时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混合使用，以防降低肥效．

有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是 ． A．硝酸钡溶液； B．氯化钠溶液；C．酚酞溶液； D．稀盐酸． 答案：（1）碳酸氢铵；（2）氯化铵，碱，A

11．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是 ． （2）第⑥步操作的目的是除去滤液中的 ．

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、 （填化学式）． （4）在第③步操作中，选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 ． 答案：（1）加速溶解；（2）过量的NaOH和Na2CO3；（3）CaCO3，BaCO3；（4）会引入新杂质KCl

12．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：

（1）Ca（OH）2溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”=．步骤①反应的化学方程式为 ． （2）步骤③操作a的名称是 ．步骤④加入适量盐酸的目的是 ． （3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 ．

答案：（1）>，MgCl2 + Ca（OH）2 == Mg（OH）2↓ + CaCl2；（2）过滤，除去过量的NaOH和Na2CO3；（3）CaCl2

13．某中学组织了一次识别化肥的探究活动：他们从家里拿来了四种化肥，分别是氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾，他们只用了一种试剂就把这四种化肥鉴别出来，该试剂是 ，鉴别出硫酸钾的现象是 ，该试剂与硫酸铵反应的化学方程式是 ．

答案：氢氧化钡，有白色沉淀生成，Ba（OH）2 + （NH4）2SO4==BaSO4↓ +2NH3↑ + 2H2O

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14．试设计实验证明：氯酸钾中含有氯元素和氧元素（写出实验步骤、现象和结论等）． 答案：略 15 / 15

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