福建省福州市高一上学期化学期末考试试卷A卷

福建省福州市高一上学期化学期末考试试卷A卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共16题；共32分)

1. （2分）乙烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的乙烷气体，最好依次通过哪一组试剂（）

A . 澄清石灰水、浓硫酸

B . 酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸

C . 溴水、浓硫酸

D . 足量氢气

2. （2分） (2019高三上·寿县月考) 将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为（）

A . HNO3溶液

B . Ba(OH)2溶液

C . H2SO4溶液

D . HCl溶液

3. （2分）下列说法不正确的是（）

A . 浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B . 浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化

C . 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性减弱

D . 浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余

4. （2分）下列说法中正确的是（）

A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

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C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－

5. （2分） (2018高一下·上海期中) 实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是（）

A . H2

B . NH3

C . SO2

D . HCl

6. （2分） (2018高二上·潮阳期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）

A . 0.1mol·L-1的AlCl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

B . pH=13的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-

C . c（OH-）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-

D . 无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、MnO4-、SO42-

7. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）

A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B . Cu与稀硝酸的反应 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

C . CaCO3与盐酸反应 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

D . 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应 MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+H2O

8. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）

①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料

②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

④天然气、石油和煤均属于不可再生能源

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⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢

⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾

⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水

⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多

⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．

A . ①③④⑦⑩

B . ②③④⑤⑥

C . ①⑦⑧⑨⑩

D . ①②④⑦⑨⑩

9. （2分） (2019高一上·白山月考) 下列除去杂质所用的方法正确的是（）

A . 除去Fe(OH)3胶体中的少量FeCl3溶液：将混合物进行过滤

B . 除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3：向溶液中通入过量的CO2

C . 除去NaHCO3固体中少量Na2CO3粉末：把固体置于坩埚中充分加热

D . 除去FeCl2溶液中少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤

10. （2分）下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）

A . 硅胶

B . 水晶

C . 玛瑙

D . 硅石

11. （2分）对下列事实的解释错误的是（）

A . 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水

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B . 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性

C . 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性

D . 氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性

12. （2分）(2020·丰台模拟) 下列各项比较中，一定相等的是（）

A . 等物质的量的OH-和-OH中所含电子数

B . 等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目

C . 1molNa2O2固体中阳离子与阴离子的数目

D . 等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数

13. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 已知NH3难溶于CCl4 ，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（）

A .

B .

C .

D .

14. （2分）蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。用下列试剂清洗蓝晶石,蓝晶石不会被腐蚀的是（）

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A . 氢氟酸

B . 氨水

C . 硫酸

D . 硝酸

15. （2分）从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是（）

A . 乙酸

B . 水

C . 四氯化碳

D . 酒精

16. （2分）用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：

下列说法错误的是（）

A . 标准状况下，11.2 L CO2中含碳氧双键的数目约为6.02×1023

B . 30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023

C . 反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O

D . 理论上，吸收的HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1

二、综合题 (共1题；共7分)

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17. （7分）欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用天平称取氢氧化钠固体________克．（保留一位小数）

②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解，待________后将溶液沿________移入250mL的容量瓶中．

③用少量蒸馏水冲洗2～3次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏________（高或低）．

④向容量瓶内加水至刻度线________时，改用________小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切．

⑤最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签．

三、实验题 (共1题；共2分)

18. （2分） (2018高一上·南阳期中) 氯水能使干燥的红色布条褪色．对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种成分都有可能．请你设计实验，得出正确结论。

①提出假设

假设一：H2O使红色布条褪色。

假设二：________。

假设三：________。

假设四：HCl使红色布条退色。

②设计实验方案。基于提出的假设，设计出实验方案（不需要作答）。

③实验过程。

实验1：将红色布条放在水里，布条不褪色。

实验II：________。

实验Ⅲ：________。

④得出结论：________。

四、推断题 (共2题；共7分)

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19. （3

分）下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是

气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D 是两种常见的强酸。请回答下列问题：

（1）写出①的化学方程式________。

（2）写反应②的离子方程式________。

（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式________。

（4）在①→⑥中，属于氧化还原反应的有________(填编号)

（5）将NaOH溶液加入到E中的现象为________。

（6）写出反应⑥的化学反应方程式________。

（7）写出分别将A、B通入石蕊试液中的现象：

A________B________。

20. （4分）准确写出下列反应的化学方程式：

（1） Al（OH）3 与氢氧化钠溶液反应：________

（2）氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：________

（3）二氧化硅与氢氟酸反应：________

（4）氨气的实验室制取法：________

（5）浓硫酸与木炭反应：________

（6）稀硝酸与铜反应：________．

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五、计算题 (共1题；共3分)

21. （3分）

（1） 3.6 g H2O的物质的量是________，含有水分子的数目是________，含有氢原子的物质的量是________。

（2） 1.5 mol CO2和________g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________。

（3） 100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C（体积均在相同条件下测定）则C的化学式为________。

（4）现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为________mol；一个X原子的质量为________g；该气体在标准状况下的体积为________L。

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参考答案一、单选题 (共16题；共32分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

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二、综合题 (共1题；共7分)

17-1、

三、实验题 (共1题；共2分)

18-1、

四、推断题 (共2题；共7分)

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

19-5、

19-6、

19-7、

20-1、

20-2、

第10 页共11 页

20-3、

20-4、

20-5、

20-6、

五、计算题 (共1题；共3分)

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

第11 页共11 页

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