大化思考题

1.使用电光天平称量前为什么要测定和调节天平的零点？怎样调节天平的零点？ 答:直接法称量必须调节零点,否则读数不准确。减量法称量时可以不调节天平零点,因为两次称量的零点相同,可以抵消，如何调节见讲义。

2. 为了保护电光天平的玛瑙刀口不受损坏，在称量操作中应注意哪些问题？

答:应注意开关天平时要缓慢地转动开关旋钮,半开天平时,必须缓慢地加减砝码,不能取放称量物,全开天平时,不能加减砝码,不能取放称量物。

3. 单盘、双盘电光天平加减砝码的原则是什么？应用此原则加减砝码有什么优点？ 答:单盘电光天平减砝码一般采用“由大到小顺序减码”的原则。双盘电光天平一般采用“由大到小,折半加入”的原则.这样可以很快地判断出称量的样品的大约重量。

1、在装入标准溶液之前，滴定管为什么要用标准溶液洗涤三次？滴定中使用的锥形瓶是否需要用试液润洗三次？

答：滴定管用标准溶液洗涤三次，目的是防止标准溶液被滴定管中残留的水分稀释，降低其浓度，使消耗的滴定剂体积增大。滴定中使用的锥形瓶不需要用试液润洗。

2、用碱标准溶液滴定酸时，用酚酞做指示剂滴定至微红色终点后放置一段时间为什么为红色会褪去？是否需要再滴定？

答：是由于在放置过程中，溶液吸收了空气中的CO2，使得溶液的pH值降低而褪色，此时不需要再滴定。

3、滴定时在锥形瓶中加入少量去离子水，是否影响终点读数？为什么？

答：不影响。因为加入去离子水只会将溶液稀释，但并不影响溶液中溶质的总的物质的量，所以不会影响滴定终点消耗的滴定剂的量，也就不会影响到终点读数和实验结果。

1、用固体NaOH试剂能否直接配制标准溶液？为什么？

答：不能，因为NaOH具有很强的吸湿性，也易吸收空气中的CO2，因此不可能直接配制成准确浓度的标准溶液，只能配制成大约浓度的标准溶液，然后标定出其准确浓度。

2、本实验草酸称量范围是多少？称量过多或过少有什么不好？

答：基准物草酸的称量范围为1.3 g ～ 1.9 g，称量过多或过少，则消耗标准溶液的体积就会过多或过少，滴定误差大。

3、容量瓶中的草酸标准溶液未充分摇匀会造成什么后果？

答：容量瓶中的草酸标准溶液未充分摇匀，则同体积的草酸消耗NaOH标准溶液的体积相差很大，标定出来的NaOH的浓度的偏差较大，其浓度值不准确。

4、不用待移取的溶液润洗移液管移取溶液时给分析结果带来什么样的误差？

答：未用待移取的溶液润洗移液管，则移取的溶液中所含溶质的物质的量偏低，消耗NaOH标准溶液的体积偏低，标定出来的NaOH的浓度偏高。

1、能否用酚酞指示剂验证HAc-NaAc的同离子效应而用甲基橙来验证NH3·H2O-NH4Cl的同离子效应？为什么？

答：不能用酚酞指示剂验证HAc-NaAc的同离子效应，也不能用甲基橙来验证NH3·H2O-NH4Cl的同离子效应，因为两种情况下体系中的H+浓度的变化范围均不在各自指示剂的变化范围内。

2、缓冲溶液为何具有抗酸和抗碱的能力？这种能力是否无限制的？NaH2PO4、Na2HPO4

的混合溶液可以组成缓冲溶液吗？试加以分析说明。

答：缓冲溶液之所以具有抗酸和抗碱能力，是因为缓冲溶液的组成成分——共轭酸碱对所参与的电离平衡起作用。这种缓冲作用并不是无限制的，一旦体系中抗酸成分或抗碱成分浓度过低，则无缓冲作用。NaH2PO4、Na2HPO4的混合溶液可以组成缓冲溶液，因为它们是共轭酸碱对，其中NaH2PO4是抗碱成分，Na2HPO4是抗酸成分。

3、你认为能用NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液来控制溶液的pH值达到分离Fe3+和Mg2+的目

的吗？试述原因。

答：可以利用NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液来控制体系的pH值达到分离Fe3+和Mg2+的目的。假设Fe3+和Mg2+的浓度分别为0.1 mol/L，则Fe3+完全沉淀时的pH = 3.20，而Mg2+开始沉淀的pH = 9.13，因而只要控制体系的pH值在3.20 ~ 9.13之间，即可达到分离二者的目的；而以相同浓度组成的NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液的pH = 9.25，其缓冲范围是8.25 ~ 10.25，改变二者的配比，可以满足分离Fe3+和Mg2+的要求。

4、如何配制Bi(NO3)3、Na2S和SnCl2水溶液？

答：为了防止水解，在配制Bi(NO3)3和SnCl2水溶液时，需在强酸溶液中配制，可分别选择HNO3和HCl；配制Na2S水溶液，需在强碱溶液中配制，如NaOH。

5、总结沉淀生成、溶解及转化的各种方法。

答：沉淀生成的方法：(1) 盐的水解，(2) 利用溶度积规则，使难溶电解质的离子积大于溶度积。 沉淀溶解的方法：(1) 生成难电离的物质（如H2O和弱酸），(2) 生成气体，(3) 生成配离子，(4) 利用氧化-还原反应。 沉淀转化的方法：(1) 协同转化，(2) 同一类型的沉淀，使一种沉淀转化为溶解度更小的沉淀，(3) 不同类型的沉淀间的转化。

1、能否用NaOH标准溶液来滴定H3BO3溶液？如何才能实现此酸碱滴定？

答：因为硼酸太弱,所以不能用NaOH直接准确滴定。可利用硼酸与丙三醇作用生成二（丙三醇）硼配离子和氢离子的反应，用NaOH滴定反应生成的氢离子，从而达到间接滴定硼酸的目的。

2、.衣服上玷污了铁锈或血迹，怎样才能除去？应用本实验知识加以说明。 答：铁锈或血迹都是含铁的化合物，可加入合适的配位剂（如草酸等），使其转化为溶解度较大的配离子。

1、制取Fe(OH)2所用的去离子水和NaOH溶液都需煮沸，为什么？ 答：为了除去去离子水中的氧气，因为Fe(OH)2极易被空气氧化。 2、验证K2Cr2O7的氧化性时，能否用HCl酸化，为什么？ 答：不可以，因为会发生氧化还原反应。

1、在分离Fe3+、Co2+、Ni2+、Cr3+、Al3+、Zn2+时，为什么要加入过量的碱？此时加入H2O2的目的是什么？反应完全后，过量的H2O2为什么要加热分解掉？的鉴定

答：利用Cr3+、Al3+、Zn2+氢氧化物的两性，加入过量的碱使溶液呈强碱性(pH>10)，Cr3+、Al3+、Zn2+分别变为可溶性的[Cr(OH)4]-、[Al(OH)4]-、[Zn(OH)4]2-进入溶液，而Fe3+、Co2+、Ni2+成为氢氧化物沉淀从而达到将其分离为两组的目的。此时加入H2O2的目的是使某些元素氧化为高氧化态，[Cr(OH)4]-?CrO42-，Co(OH)2?CoO(OH)，Fe(OH)2?Fe(OH)3，CoO(OH)与Fe(OH)3更难溶，从而使分离更彻底。反应完全后，过量的H2O2要加热分解掉，否则酸化时，H2O2把Cr2O72-还原为Cr3+从而影响后面BaCrO4的生成，也就影响了Cr3+的鉴定。

2、检出Co2+时，加入NaF的目的是什么？

答：加入NaF的目的是为了掩蔽Fe3+。若Fe3+存在，它与KSCN反应，生成血红色的[Fe(NCS)n]3-n配离子，从而干扰[Co(NCS)4]2-配离子的产生，看不到宝石蓝色，也就干扰了Co2+的检出，而加入NaF，Fe3+与F-生成比[Fe(NCS)n]3-n更稳定的无色的[FeF6]3-配离子，从而使Co2+能够顺利检出。

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