重庆南开中学高2017级高一(下)期末考试

重庆南开中学高2017级高一（下）期末考试

化学试题

化学试题共8页，满分150分，考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cu-64

第一部分（选择题共84分）

一．选择题（本题包括21个小题，每小题只有一个正确选项。每小题4分，共84分）

1．化学在可持续发展模式中．正发挥着积极的作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )

A．推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放

B．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

C．加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

A．钠与冷水的反应 B．甲烷在氧气中的燃烧反应

C．灼热的木炭与CO2反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

3．下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是( )

A．化学反应速率指的是平均速率

B．当化学反应达到其最大限度时，参加反应的物质的质量保持恒定

C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同

D．可逆反应不能进行到底，体系中反应物与生成物共存

4．以下现象与电化学腐蚀无关的是( )

A．铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比纯铁容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质物品久置表面变暗

5．下列说法正确的是( )

A.所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同

C．△H<0、△S>0的反应可自发进行

D．在其它条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

6．下列关于物质结构、性质的说法正确的是( )

A．因为酸性：HCl> H2CO3，所以非金属性；Cl>C

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈

D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

7．下列实验装置能达到实验目的的是( )

8．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确 的是( )

A．正反应速度一定大于逆反应速度 B．反应物的转化率一定增大

C．正反应速率一定增大 D．生成物的质量分数一定增加

9．关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )

A.随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低

D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

10．下列说法或表示法正确的是( )

A．在稀溶液中：H++OH- =H2O；△H= -57.3kj/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

B．由4P(s．红磷)=P4(s，白磷)：△H >0可知，白磷的热稳定性比红磷大

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H = -483.6kj·mol-1，则H2的燃烧热等于241.8 kj·mol-1

D．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1及S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H1<△H2

11．用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0的正确图像是( )

12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同

B．SO 2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

C．H2CO3的酸性比HCIO强，推出CO2通入NaCIO溶液中能生成HCIO

D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2

13．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是( )

A．元素D位于第三周期Ⅵ族

B．A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

C．1 mol F的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol

D．元素B、E形成的化合物具有两性

14．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生

主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。

①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H= -905kj/mol

②4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H= -1268kj/mol

下列说法中不正确的是( )

A．N2(g)+O2(9) 2NO(g)；△H = +181.5kj/mol

B．加压有利于NH3生成NO，不利于NH3生成N2

C．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780~840°C之间

D．工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH3的转化率

15．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们 研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为： ，下列说 法正确的是( )

A．电池放电时，Mg2+向负极迁移

B．电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe十xMg2+= MgxMo3S4 -

C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4

D．电池充电时，阳极反应为xMg—2xe=xMg2+ -

16．25℃、l01kPa下：①2Na(s)+l/2O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-l

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-l

下列说法正确的是( )

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率越来越快

D．25℃、l0lkPa下：Na2O2 (s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317kJ·mol-l

17．向甲、乙两个体积相同的恒容容器中，分别充入2mol气体R和1 moI气体R，相同温度下，发 生下列反应；xR M+N（正反应为吸热反应）。两容器中R的物质的量随时间的变化如下图所示。 下列说法正确的是( )

A．将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同

B．x=2，且M、N中仅有一种为气态

C．曲线II为甲中R的物质的量一时间图像

D．其它条件不变时，向乙中再加人l mol M、l mol N，

达到新平衡时，则有1.0mol<n (R)<1.2 mol

18．某同学按右图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，

它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左

移动。下列分析错误的是

A．金属活动性A强于B

B．B的电极反应： B-2e = B2+

C．x电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解

19．E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应： E(s)+4F(g) G(g)，已知该反应的平衡 常数值如下表所示。下列说法正确的是( )

A．上述反应是熵增反应

B．25℃时，反应G(g) E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5

C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)<v(逆)

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，F的体积百分含量将增大

20．已知4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g) +6H2O(1) △H =-xkJ/mol。蒸发lmol H2O (1)需要吸收的能量为44kJ， 其它相关数据如下表：

则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为

A．(x+4a+5b-6d-44)/4 B．(x+12a+5b-12d-264)/4

C．(x+4a+5b-6d-264)/4 D．(x+12a+5b-12d-44)/4

21．如右下图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，

起始时V(A)=V(B)= a L。在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应： X(g)+Y(g) 2 Z(g)+W(g)；△H >O，达到平衡时，V(A)= L 。

下列说法不正确的是( )

A．反应开始时，B容器中化学反应速率比A容器中快

B．A容器中X的转化率为20%，且比B容器中X的转化率小

C．打开K一段时间，达新平衡时，A的体积为2.3a L（连通管中气体体积不计）

D．打开K达新平衡时，升高B容器的温度，A容器的体积会增大

第二部分（填空题共66分）22．（12分）

(1)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃

时发生如下反应：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H <O

CO和H2O浓度变化如右图，则0～4min的平均反应速率v(CO)=

H2O (g)的转化率为

(2) t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物

质的浓度变化如右表。

①表中3min～4min之间反应处于状态：

C1数值 0.08mol/L(填>，<，=)。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是

____（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是

____（单选）。

A．加水蒸气 B．降低温度

C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

23．（14分）

已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外 层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于 相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D 元素的原子半径最大（稀有气体除外）。根据以上信息回答下列问题：

(l)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是（填化学式），沸点最高的是_（填化学式）。

(2)D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为

(3)A与B能形成离子化合物BA5，该物质能与水剧烈反应生成一种气体和一种碱，则该反应的化 学方程式为____ 。

(4)D的碳酸氢盐溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热

6.32U，写出该反应的热化学离子方程式_。

(5)科学家猜想宇宙中某星球上可能会存在着一种由A，B两种元素组成的一系列化合物，如BA3、 B2A4、B3A5、B4A6等，该系列化合物的通式为____ （用元素符号表示）。有B2A4与另外两 种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和 水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1:2，则另外两种化合物是____ （写化学式）。

24．（12分）

X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物，它们的颜色各不相同，并且都含有一种相同元素。其中 X是淡黄色固体，A、D是无色无味气体，G是一种常见金属，F是白色胶状沉淀，w是红褐色沉淀。 各物质之间存在下列相互转化关系（部分反应物或产物已略去）。

请用化学用语回答下列问题：

(I)写出X的电子式D的结构式

(2)写出下列反应的化学方程式：

①B+Z→I+Y：____ ；

②D+G→E+H：____ ；

③M→W：____ ；

(3)写出n(X)：n(Y)=2：1时与水混合的反应的离子方程式；

25．(14分)

孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是xCu(OH)2·yCuCO3。某兴趣小组为探究孔雀石 组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于硬直玻璃管中。

步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。

步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。

步骤4： （请补充该步操作内容）。

步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量。

(1)孔雀石热分解的化学方程式

(2)装置A的作用是；若无装置E．则

实验测定的x/y的值将____ 。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(3)某同学在实验过程中采集了如下数据：

A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g

B．反应后玻璃管中残留固体质量20g

C．装置C实验后增重2.25g

D.装置D实验后增重5.5g

为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的（写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学 式________ 。

26．(14分)

工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。

(1) 一定条件下，S O2可发生反应：SO2(g)+ 1O2 (g) SO3 (g) △H =-98kJ·mol-1。 2

①某温度下，在100 L的恒容密闭容器中开始加入4.0 mol SO2 (g)和10.0 mol O2 (g)，当反应达到平 衡时共放出热量196 kJ．该温度下平衡常数K= （用分数表示）。

②上述反应按照相同的物质的量投料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率a%与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是 （填序号）。

A．温度：T3> T2>T1

B．正反应速率：v(c)>v(a), v(b)>v(d)

C．平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)-K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)>M©，M(b)>M(d)

③上述反应达平衡后，保持温度和容器的压强不变，若再通入一定量SO3(g)，则SO2的体积分数 （填“增大”、“减小”、“不变”）。

(2)某人设想以下图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：

①通入O2的电极是 极。

②写出通入SO2的电极的电极反应式： 。

③若此过程中转移了0.2mol电子，则质子膜两侧电解液的质量变化羞（△m左一△m右）为______g （忽略气体的溶解）。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/5moe.html