自主招生--化学
更新时间:2024-06-18 08:16:01 阅读量: 综合文库 文档下载
化学反应的配平
1. KMnO4和H2O2之间的化学反应:MnO4-+H2O2+H+→Mn2++O2+H2O。配平后方程式左边系数应该是_______。
A、2,3,6 B、2,5,6 C、2,7,6 D、2,9,6
臭氧和双氧水之间的化学反应:O3+H2O2→O2+H2O,该方程式配平后的系数应该是_______________。
A、1,5,4,5 B、1,3,3,3 C、3,1,5,1 D、1,1,2,1
已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式:______________________。 (2)此反应的还原剂是_________,它的氧化产物是_________________。 (3)此反应的离子反应方程式可表示为:__________________________。
(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_________________。
制备KMnO4的方法是先合成K2MnO4,MnO2和KOH在O2的作用下生成K2MnO4的反
应方程式为_______________________________________;K2MnO4转化为KMnO4的两种方法是①通入Cl2;②电解。请写出反应式。
已知硫酸锰(MnSO4)和铋酸钠(NaBiO3,难电离)两种盐溶液在硫酸介质中可发生氧化还原反应,生成高锰酸钠、硫酸铋和硫酸钠。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式:_____________________。 (2)此反应的氧化剂是______________,它的还原产物是_______________。 (3)此反应的离子反应方程式可表示为:________________________。
(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的铋酸钠反应时,除有上述产物生成外,其它的生成物还有___________
拓展:碱性介质中,氯气和氢氧化铋反应。
(1)在酸性溶液中PbO2、NaBiO3是强氧化剂,都能把Cl-氧化成Cl2。写出反应的方程式。
(2)应在什么介质中制备PbO2、NaBiO3?写出反应方程式。
元素铬(Cr)位于VIB族。铬盐中重要的是铬酸盐(含CrO42-)和重铬酸盐(含Cr2O72-)。
其中在水溶液中,CrO42-显黄色,Cr2O72-显橙红色。试回答相关问题: (1)往CrO42-溶液中滴加稀酸,即可得Cr2O72-。试写出离子反应方程式。
(2)用硫酸酸化的K2Cr2O7可检验司机是否酒后驾车。试用化学方程式表示其化学原理。已知Cr被还原为+3价。
(3)在酸化的重铬酸盐溶液中加入少许乙醚和过氧化氢溶液,并摇荡,乙醚层呈现蓝色,即生成了CrO5,以此来检验铬元素存在。试问CrO5中Cr的氧化数是多少?写出上述离子方程式。该反应是氧化还原反应吗?
(4)铬钾矾广泛地用于鞣革工业和纺织工业中,可将SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中,得到的溶质即为铬钾矾。试写出其化学反应方程式.
舞台上产生烟幕的方法很多,其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌粉,温热之,再加几滴水,即产生大量的烟。已知参加反应的硝酸铵和锌粉的物质的量之比为1:1。 (1)烟主要由什么组成? (2)写出该反应方程式。
(3)若不滴加水,是否有其他方法使反应进行?若有,请写出。
(4)有趣的是,若硝酸铵和锌粉潮湿,或滴加的水过多,实验又会失败。请分析原因。
某科研小组研究SO3和NaCl作用生成Cl2的反应机理。经研究发现:该反应由以下几个过
程构成。
①40℃~100℃,SO3和NaCl发生化合反应,生成A。
②A在230℃发生氧化还原反应,发生分解,其中一种产物是Na2S2O7。 ③400℃,Na2S2O7和NaCl反生氧化还原反应,其中一种产物是Na2SO4。 (1)试写出上述三个步骤的化学反应方程式。 (2)写出SO3和NaCl反应的总反应式。
什么金属可以用来盛浓硝酸?写出两种,并给出理由。
在缺氧的情况下,砷化氢(AsH3)受热分解生成“砷镜”,“砷镜”能被次氯酸钠溶液溶解,其生成物之一是砷酸,请写出这两个变化的化学方程式。
元素及其化合物
有四瓶试剂:Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S,其标签已脱落。试设计一简便方法鉴别它们。
1.0L 0.10 mol·L-1 H2SO4水溶液中,其[H+]浓度最接近于_________。
A、0.22mol·L-1 B、0.20mol·L-1 C、0.11mol·L-1 D、0.10mol·L-1
为实现2000年消除碘缺乏病的目标,国家卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
1.有人烹调时,把两种不同厂家生产的加碘食盐混合,当滴食醋时,产生紫色蒸气,反应
的离子方程式为 2.这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别,其原理是 ,反应的离子方程式为
I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应: I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6 若相互倾倒时上述反应需要在接近中性(pH值为5~9)的条件下进行,为什么?
(1)食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线: 第一条:利用碘与氯酸钾反应来制备。试回答: ①该制备法的主要反应为______________________。 ②可能的副反应有__________________________。
第二条:碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸,再与碳酸钾作用生成碘酸钾,请写出以上二步的反应方程式:
③一步:________________________。 ④二步:________________________。
(2)在传统的加碘盐中,使用的加碘剂的主要成分为碘化钾。为减少碘元素的损失,需加入一定量的硫代酸钠,为什么?
分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O32-)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全,但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中,I2会发生反应,其离子方程式为 ;而且I2与S2O32
-发生副发应,其离子方程式为 。若在强酸性
溶液中,Na2S2O3会发生分解,其离子方程式为 ,同时I
-
离子容易与空气中的氧气发生反应,其反应的离子方程式
为 。在用碘量法进行测定时,为防止碘的挥发,在实验中首先应该采取的措施是 。
过量Na2SO3的酸性溶液与碘酸溶液反应,以淀粉为指示剂,该反应可以出现周期性的颜色变化,被称为“化学钟”。
(1)写出离子反应方程式,并对反应过程(颜色变化等)加以说明。
(2)如只将上述的Na2SO3换成H2O2 ,又会发生什么情况,写出反应方程式,并对反应过程(颜色变化等)加以说明。
在酸性溶液中,NaNO2与KI反应可得到NO,现有两种操作步骤: (1)先将NaNO2酸化后再滴加KI; (2)先将KI酸化后再滴加NaNO2。 哪种方法制得的NO纯?为什么
已知重水(D2O)和乙酸之间会发生氢交换: D2O+CH3COOH
CH3COOD+HDO
又知次磷酸(H3PO2)与D2O之间也能发生氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)等次磷酸盐与D2O之间不能发生氢交换。据此,请写出次磷酸的结构式,并简述理由。
(1)磷酸为三元酸,其结构为,已知PCl3能与水反应,产物之一为亚磷
酸(H3PO3),其结构为,则PCl3与水反应的化学方程式为 。若
亚磷酸与NaOH溶液反应,则生成的盐可能是(写出所有可能情况) 。
(2)在一定条件下,H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4、H3PO3、NaH2PO3既可以分别发生分子间脱水生成多酸或多酸盐,也可以两两之间脱水生成多酸或多酸盐,请完成下列反应(多酸或多酸盐写结构简式):
①2H3PO3= +H2O; ②2NaH2PO3+H3PO3= ; ③2NaH2PO3+NaH2PO4= 。
(3)H3PO3与碘水反应,碘水的棕黄色褪去,向上述反应后的溶液中加入过量的AgNO3
溶液,生成黄色沉淀m,过滤后向滤液中加入适量的CaCO3粉末,有气泡产生,同时又有黄色沉淀n生成。则H3PO3与碘水反应的离子方程式为(已知H3PO3为弱酸):____________________________。黄色沉淀m是 、n是 。
溶液及其溶液中的酸碱反应
在某温度下,当蔗糖的溶解达成平衡后,杯底还剩有大量蔗糖。试分析这种溶液是否为过饱和溶液?
L-1 NaHCO3溶液(pH=8.3)中CO32-的为 已知H2CO3的二级电离常数为K2,a mol·
A、10-8.3aK2 mol·L-1 B、108.3aK2 mol·L-1
C、10-8.3a/K2 mol·L-1 D、108.3a/K2 mol·L-1
酸碱质子理论认为:凡能给出质子的分子或离子都叫做酸;凡能结合质子的分子或离子都叫做碱。试根据这种理论,用合适的方程式表明下列物质:NH4+、H2O、H2PO4-、CH3COO-、HCN、NH3哪些是酸?哪些是碱?那些既是酸,又是碱?
在熔体体系中有人提出了酸碱的氧离子理论,它将碱定义为O离子的给予者,而酸定义为O离子的接受者。这时的酸碱反应就是氧离子的转移反应。请判断如下化学反应中的反应物,何者是酸,何者是碱?
①BaO(s)+SO3(l)②CaO(s)+SiO2(s)③3TiO2(s)+4AlCl3(s)
在某种意义上说,水具有两性。例如:H2O+HCl
H3O++Cl-
BaSO4(s);酸是_____________;碱是_______________。 CaSiO3(s);酸是_____________;碱是_______________。 3TiCl4(g)+2Al2O3(s); 酸是_____________;碱是____________。
2-2-
+
水接受了H,显示出碱性。醇也具有两性。例如(R、R’均代表烃基,X是卤素)
(1)ROH+HCl__________________________________。
R’H + Mg(OH)X
ROH + R’MgX
较强的酸 较强的碱 较弱的酸 较弱的碱 (2)HC≡CNa + ROH
_________ + ___________。
较强的碱 较强的酸 ( ) ( )
化学反应速率和化学平衡
质量作用定律:基元反应aA+bB=gG+hH,则:Vi=ki[A]a[B]b
亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应: ___Na2SO3+___KIO3+___H2SO4
___Na2SO4+___K2SO4+___I2+___H2O
(1)配平上面的氧化还原反应方程式,将系数填入方框中。
(2)其中氧化剂是___,若反应中有5mol电子转移,则生成的碘是___mol。 (3)该反应的过程和机理较复杂,一般认为发生以下①~④反应:
①IO3+SO3
--2-
IO2-+SO42- (反应速率慢) I-+2SO42- (反应速率快) 3I2+3H2O (反应速率快) 2I-+SO42-+2H+ (反应速率快)
②IO2+2SO3
2-
-+-③5I+6H+IO32-④I2+SO3+H2O
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由___应应决定(填写上述四步反应的序号)。 (4)若预先加入淀粉溶液,由上述四步反应可以看出必须在___离子消耗完全时,才会有使
淀粉变蓝的现象产生。
EaRT阿累尼乌斯公式:k?Ae?
lnk??EaEa?lgA?lnAlgk??2.303RTRT
k速率常数,Ea活化能,R气体常数,T绝对温度。e自然对数底,e=2.71828……,lge=0.4343=1/2.303,A指前因子,单位同k。应用阿仑尼乌斯公式讨论问题,可以认为Ea,A不随温度变化。由于T在指数上,故对k的影响较大。
根据Arrhenius公式,知道了反应的Ea,A和某温度T1时的k1,即可求出任意温度T2时的k2。由对数式,lgk1??EaEa?lgA ① lgk2???lgA ②
2.303RT2.303RT21(?)k2?eRT1T2k1Ea11②-①得:
lgk2Ea11?(?)k12.303RT1T2,或用指数形式:
人体中某种酶的催化反应活化能是50.0kJ·mol-1,正常人的体温是37.00C,问发烧至400C的病人体中,该反应的速率增加了百分之几?
某抗菌素在人体血液中呈现一级反应。已知一级反应公式为lnc0?kt。式中c0为起始c浓度,c为t时刻时的浓度,k为速率常数。如果在上午8时给病人注射一针抗菌素,然后在不同时刻后测定抗菌素在血压中的质量浓度,得到如下数据:
T / h c/mg?dm-3 4 4.80 8 3.26 12 2.22 16 1.51 若抗菌素在血液中的质量浓度不低于3.7mg?dm-3才有效。问何时注射第二针
丙酮与碘在酸性介质中发生如下的反应:CH3COCH3+I2
CH3COCH2I+H++I-
0
实验证明,在25C时,该反应的速度与物质量的浓度之间存在着如下关系:
v=k[CH3COCH3][H+]。该式中k为速度常数,在该温度下,k=2.23×10-3dm3/mol·s,试推测开始时反应速度和反应后期反应速度的变化情况?
化学平衡常数:
Kp也是一种经验平衡常数,称为分压平衡常数。而用浓度表示的经验平衡常数,则称为浓度平衡常数Kc
对于一气体可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),在一定温度下达到化学平衡后,
,Kc为浓度平衡常数;达平衡时,平衡常
[C]p[D]q体系中各物质的平衡浓度有如下关系:Kc=[A]m[B]npqp?p数也可用各气体的分压表示:Kp=CmDn。Kp称为压力平衡常数。Kc和Kp均只是温度的
pA?pB函数。
根据理想气体状态方程和分压定律可求出Kc和Kp的关系为Kp=Kc(RT)Δn,其中R为气体常数,T为绝对温度。则Δn=___________________。
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化一还原反应生成Cl(-1价)和S(+6反应速率如右图所示,已知这个反应的速率随着溶液的[H+]增大而加
(1)反应开始时,速度加快的原因为_______________。 (2)后期反应速度下降的原因为__________________。
在敞开容器中,高锰酸钾溶液跟草酸反应时,当把两稀溶液混合后,一小段时间内溶液颜色变化不大,但不久突然褪色。反应的化学方程式:
2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4
K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
价)的快,则:
据你分析,高锰酸钾溶液紫色突然褪色的原因是什么?
某城市的管道煤气是水煤气和焦炉煤气混合而成的,但煤气泄露能致人中毒。煤气中毒CO,使血红蛋白失去输送O2就是CO中毒,其原因是CO与血红蛋白(Hb)结合成Hb·O2功能的缘故。CO进入血液后有如下平衡:CO+Hb·
O2+Hb·CO,已知该反应平衡
c?O2?c?Hb?CO?0
时,c?CO?c?Hb?O?的比值是一个不受浓度影响的常数,在人体体温37C下,该常数为220。
2试回答:
(1)生产水煤气的化学反应方程式是______________________。
(2)燃气灶具因燃气成分、供气压力不同而结构不同。如果该城市管道气改通液化石油气(C4H10),则居民厨房中的炉灶改装时在燃气进口直径不变的情况下,通风口直径应怎样改变?________(增大or减小),原因是________________________。
(3)门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏,极容易发生爆炸。当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时,在下列操作中,你认为合适的是________(可以多选)
A、立即开启抽油烟机排出煤气,关闭煤气源 B、立即打开门和窗,关闭煤气源 C、立即打开电灯,寻找泄漏处
(4)煤气中毒病人,可以通过进入高压氧舱的方法来救治,请用化学平衡的原理加以说明。
c?Hb?CO?(5)已知当血液中c?Hb?O?的比值大于0.02时,人的智力会受到损伤,此时c(CO)与
2c(O2)的比值应________(<、>or=)________。
(6)抽烟时,进入肺部的空气中c(CO)=10-6mol/L,c(O2)=10-2mol/L,则c(Hb·CO)为c(Hb·O2)的________倍,因此长期抽烟对人智力________(有or无)影响。
沉淀溶解平衡
沉淀的溶解
溶解的方法:
解释下列反应中沉淀的生成或溶解的道理: (1)Mg(OH)2能溶于盐酸也能溶于氯化铵溶液; (2)MnS在盐酸和醋酸中都能溶解;
(3)AgCl能溶于氨水,加硝酸沉淀又重新出现。 沉淀的转化
3+2+-1
在某酸性溶液中含有Fe和Fe,它们的浓度均为1.00mol?L 向溶液中加碱(忽略体3+2+
积变化),使其pH=3.00,该溶液中残存的Fe和Fe离子浓度各为多少?(Ksp(Fe(OH)3=2.79-39-17×10,Ksp(Fe(OH)2=4.87×10)
在Cl和CrO4离子浓度都是0.100mol?L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体
-积变化),问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀?当Ag2CrO4开始沉淀时,溶液中Cl离子浓-10-12
度是多少?(Ksp(AgCl)=1.77×10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10)
-2--1
若在1.0L Na2CO3 溶液中溶解 0.010mol的BaSO4,问Na2CO3的最初浓度是多少?
(Ksp(BaCO3)=2.6×10-6,Ksp(BaSO4)=1.1×10-7)
已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,但可溶于醋酸铵(NH4Ac)溶液形成无色溶液,PbSO4+2NH4Ac其化学方程式为:
Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2溶液中通入H2S
时,有黑色PbS生成。表示这个反应的有关反应离子方程式正确的是
A、Pb(Ac)2+H2SB、Pb2++H2SC、Pb2++2Ac-+H2SD、Pb2++2Ac-+2H++S2-
Ksp和 溶解度 的关系 AmBnmAn++nBm- Ksp=[An+]m[Bm-]n
溶度积常数和溶解度(s)的值都可用来表示物质的溶解能力。
+-2
①AB型物质:Ksp=[A][B]=s;
2+-2
(2s)2=4s3; ②AB2(或A2B)型物质:Ksp=[A][B]=s·3+22-32
(3s)3=108s5 ③A2B3型物质:Ksp=[A][B]=(2s)·
PbS↓+2HAc PbS↓+2H+
PbS↓+2HAc
PbS↓+2Hac
已知BaSO4在298.15K时的溶度积为1.08×10-10,求BaSO4在298.15K时的溶解度 。
已知在298.15K时Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12。分别计算Ag2CrO4: ①在纯水中的溶解度;
②在0.100mol?L-1 AgNO3溶液中的溶解度; ③在0.100mol?L-1Na2CrO4溶液中的溶解度。 计算结果说明了什么? 缓冲溶液
c盐c弱酸c盐c弱碱pH=pKa+lg
pOH=pKb+lg
L-1的缓冲溶液的pH是多少? (1)含有HAc和NaAc各为0.1mol·
(2)在1L上述缓冲溶液中加入0.01mol HCl后,溶液的pH是多少? (3)在这1L缓冲溶液中加入0.01mol NaOH后,溶液的pH是多少? (pKa(HAc)=4.75)
缓冲溶液可以由浓度较大的弱酸及其相应的盐溶液组成,其溶液能够保持稳定的pH值,溶液pH的计算公式为:pH=pKa+lgcc盐弱酸,其中Ka为弱酸的电离常数。相应的,由弱碱及其
c盐弱碱相应的盐溶液组成的缓冲溶液,其溶液pOH=pKb+lgc。试就HAc-NaAc缓冲体系,回答:
1.上述缓冲溶液呈__________性(填“酸性、中性或碱性”) 2.决定体系pH值的最主要因素是______________;
3.影响上述体系pH变动0.1~0.2个单位的因素是______________; 4.外加酸时保持pH值没有显著变化的最主要因素是______________。
有机化合物
加成反应:
不对称烯烃与不对称试剂的加成反应
CH3CHCH2+HCl
过氧化物存在下的HBr加成
CH3CH=CH2 + HBr
CH3CH2CH2Br
D-A反应:二烯烃与单烯烃的加成反应:
取代反应
+
取代反应就是带正电基团替换另一反应物中带正电的基团,反应物之间相互交换成分。AB的水解反应就是它和H2O发生取代反应:AB+H-OH我们可以把它写成AB型式,AOH+HB等。
①烷烃的取代反应
0
②具有α-H的烯烃在加热约500C左右时发生取代反应
③苯环上的取代反应 ④卤代烃的水解反应
Na OHNa ORR-X +H NH2Na CNH2OR-OH +NaXR-R` + NaXR-NH2 +HX(1)(2)(3) (4)(5)(6)EtOHR-CN +NaXR-ONO2 +AgXR-B +AXAg ONO2EtOHA B⑤醇与氢卤酸的反应 ⑥醇与酸的酯化反应 ⑦酯的水解反应
OR--C----ClOOR--C----O-C--ROR--C----OROR--C----NH2+H---OHR-COOH +ROHHClRCOOH
NH3苯的亲电取代反应
核取代反应机理(mechanism)
反应历程都是相似的,可用一个通式表示如下:
OR--C--A+NuOR--C--ANuOR--C--Nu+ A
反应都是平衡反应,这也是亲核反应,是由亲核试剂进攻引起的。与醛酮不同的是醛酮得到的四面体之后再得到四面体产物,而羧酸衍生物则是首先Nu加成形成四面体中间体之后,再发生消除反应去掉-A恢复平面三角形结构。 缩合反应
如果把脱去小分子,H2O,HCl,NH3等叫做缩合反应,那么酯化、消去、硝化等均具有缩合特征。缩合的前提是分(离)子中含有可缩去小分子的“基团”,分(离)子中所含这些“基团”的数目,表明它有几次缩合的机会。缩合反应最为常见的就是脱水反应。
0
如:乙醇在浓硫酸中于170C脱水:CH3CH2OH
浓硫酸CH2=CH2+H2O
常见的碳正离子和碳负离子
+
(1)C产生途径
+
-
①③R-OH⑤RN++HCl
+
HC-O++Cl;②
OC-+-
E+NuHE+EH
R+OH;④N???H?OHC+
(重氮盐)
R++N2↑;
(2)C产生途径
-
?R-MgBr;②R-X+Li①R-X+Mg???干乙醚RLi???R2CuLi
CuIHRBOR+HBR(烯醇式负离子)O③
O-
含有C=C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物,臭氧化物在还原剂存在下,与水作用分解为羰基化合物,总反应为:R2R1CCR3( 1 ) O3R4( 2 ) Zn / H2OR1R2CO+OCR3R4(R1、R2、R3、
R4为H或烷基)。以下四种物质发生上述反应,所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是
CHCCH3CH2CCH3H2CCH2CH2CHCCH3A、(CH3)2C=C(CH3)2 B、CH2CH C、 D、(环辛四烯)
卤代烷可以跟金属镁反应得到有机合成很有用的格氏试剂。
RX+Mg
无水乙醚RMgX(格氏试剂,黏稠液体)
格氏试剂可以跟醛酮的羰基起加成反应,羰基加在碳基碳原子上,得到的镁盐水解后生成相应的醇。
RMgX+
COCOMgXRCOH R(1)某化合物A的分子式为C10H14O,具有水果香型,它由下列合成路线(下图)制得,请填写方框中化合物的结构式。
CH3Cl2光照CH2ClMg无水乙醚等物质的量的丙酮水解氯化铵溶液化合物A
(C10H14O)
(2)设计一个合理路线,实现由正丙醇制备正丁醇,写出各步反应的条件和产物。
醛类(R-CHO)分子中羰基上氧原子吸引电子能力强于碳原子,使羰基碳上带有部分正电荷,从而表现出以下两方面的性质:
①碳基碳接受带负电荷或带部分负电荷的原子或原子团进攻,而发生加成反应,称为亲核加成反应。
②α-氢(R-CH2-CHO)表现出一定酸性,能与碱作用,产生碳负离子:R-CH-CHO。(1)醛与亚硫酸氢钠加成反应的过程如下:
ORO+CH+HOSO-Na+HRCONa-+-
H?(I)
RCOHSO3HSO3Na(II)
为什么(I)会转化成(II)? (2)已知R-CH2-CHO+NH2-NH2
简式。
(3)乙醛与乙醇在催化剂作用下,可生成半缩醛(C4H10O2)和缩醛(C6H14O2)。试写出半缩醛的结构简式和缩醛的结构简式。
(4)乙醛与OH-作用可产生的碳负离子,该碳负离子又可进攻另一分子乙醛,而发生加成反应:
2CH3CHO
C(分子式:C4H8O2)
H2OA
H2OR-CH2-CH=N-NH2,写出A的结构
D
试写出该碳负离子的电子式和C、D的结构简式。
类似于卤素X2与苯的同系物的反应,卤代烃亦可进行类似反应,如1,3,5-三甲苯与氟乙烷的反应。它们的反应经历了中间体(I)这一步,中间体(I)为橙色固体,熔点-150C,它是
由负离子BF4-与一个六元环的正离子组成的,正离子中正电荷平均分配在除划*号碳原子以外的另五个成环的碳原子上,见下图(II)虚线。
CH3H3C+CH3CH2F+BF3
CH3200 KCH3A+H3C*HCH2CH3CH3CH3BF4(I)
BCH2CH3CH3H3C(II)+HF+BF3
(1)从反应类型看,反应A属于_______,反应B属于________,全过程属于_________。 (2)中间体(I)中画*号的碳原子的立体构型与下列化合物中画*号碳原子接近的是 A、*CH≡CH B、CH3*CH2CH3 C、
*Br D、
*CH3
(3)模仿上题,完成下列反应(不必写中间体,不考虑反应条件,但要求配平)。 ①②③H3C
+CH3COCl
(过量)+CHCl3
CH3+
H3CCH3CH2CH3+HBr
化合物K为治疗心脏病的一种重要药物,其合成路线如下:
请给出A、B、C、D、E、F、G、H的结构简式。
芬必得是一种高效的消炎药物,其主要成分为化合物布鲁芬
F,分子式为C13H18O2,有多种合成路线,下面是一种合成方法,其路线为:
请写出A、B、D、E、F的结构简式及化合物C的分子式。
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