精选内蒙古包头市第一中学2016 - 2017学年高二化学上学期期末考

包头一中2016—2017学年度第一学期期末考试

高二年级化学试题

可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Pb-207 一、选择题（本大题共18题，每题3分，共54分） 1.下列化学用语正确的是( )

A．乙烯的分子式：CH2=CH2 B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：

2.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ） B．甲基环戊烷

A．2﹣甲基丙烷

D．1-丁烯分子的键线式：

C．2，2﹣二甲基丁烷 D．2，2﹣二甲基丙烷

3.下列变化不是由加成反应引起的是（ ）

A．苯中加溴水振荡，溴水层褪色 B．乙烯通入溴水，溴水褪色 C．石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色 D．苯转化为环己烷

4．下列叙述中，错误的是（ ）

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯 B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷 D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯

5.下列基团表示方法正确的是 ( ) A．乙基 CH2CH3 B．硝基 —NO3 C．苯基

6．某有机物的结构简式为CH2＝CH—

D．羟基

CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是（ ）

A．能与金属钠发生反应并放出氢气 B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应

C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 D．不能在氧气中燃烧

7.区别下列有关物质的描述不正确的是 （ ） A．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和乙酸 B．用金属钠区别无水乙醇和苯 C．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯 D．用溴水区别甲烷和乙烯

8．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是( ) A．装置名称：①是原电池，②是电解池 B．硫酸浓度变化：①增大，②减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH－4e=2H2O＋O2↑ ②中正极：Zn－2e===Zn

－

2＋

－

－

D．离子移动方向：①中H向阴极方向移动，②中H向负极方向移动

9.有关如下图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述，正确的是 （ ）

A. 取出盐桥后，电流计依然发生偏转B.铜棒上有气泡逸出

C.反应中，盐桥中的K会移向CuSO4溶液D.反应前后铜棒质量不改变 10．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L食盐水中。下列说法

正确的是( )

A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－4e===2H2O＋O2↑ C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜

D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH

11．如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 ( ）

－

－

－1

+

＋＋

A．①②③④ B．①②④③ C．③①④② D．②①④③

12．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液①CuCl2②CuSO4③NaBr④NaNO3 ⑤盐酸 ⑥H2SO4⑦KOH。其中只有水被电解的有 ( ) A．①②⑤B．③④⑥⑦C．④⑥⑦D．③⑤⑥⑦ 13.关于下图所示各装置的叙述中，正确的是 （ ）

A. 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe

3+

Cu+2Fe

3+

-

2+2+

B. 装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe+eC. 装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极

Fe

2+

D. 若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

14．将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为 ( ) A．4.48 L C．6.7 L

B．5.6 L

D．7.8 L

15．碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是（ ） A．MnO2发生了氧化反应

B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3

C．反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移 D．电池正极的反应为：Zn + 2OH–2e===Zn(OH)2

16.某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示

＋

－

－

为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是（ ） A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e＝4OH C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极

17.将①H、②Cl、③Al、④K、⑤S、⑥OH、⑦NO3、⑧NH4分别加H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．①⑥ D．②④⑥⑧

18.向体积为Va 的0.05mol·LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·LKOH溶液，下列关系错误的是 ( )

A.Va>Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO)>c(K）

B. Va与Vb任意比时：c(K）+ c(H)=c(OH）+ c(CH3COO) C. Vac(K）>c(OH）>c(H） D. Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H)= c(OH）

二、填空题（本大题共3题，共46分）

19.（共14分）下图是一个化学过程的示意图。请回答下列问题：

（1）甲池是装置（填“原电池”或“电解池”），B(石墨)电极的名称 是。 （2）写出电极反应式： 通入CH4的电极 ;A(Fe)电极。 （3）甲池中反应的离子方程式为。 （4）乙池中反应的化学方程式为。

（5）若乙池溶液体积为500mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化，当乙池中 A极的质量增加5.40g时：

①甲池中理论上消耗O2体积为（标准状况下）；

+

--+

-+

+

+

---+

-1

-1

＋

－

3＋

＋

2－

－

－

＋

＋

－

－

②乙池中所得溶液的pH=。

20.（共17分）用如图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现用NaCl溶液湿润的淀粉-KI试纸的C端变为蓝色。

（1）E为电源的____极，Fe为极。 （2）A中发生反应的离子方程式为，

B中发生反应的化学方程式为。

（3）在B中观察到的现象是____________________________________ （4）若此电源为铅蓄电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO4

+

2-

PbSO4+2H2O

则放电时：正极的电极反应式是 ；充电时：阴极的电极反应式是 ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 _______g，此时若要使A池中的溶液复原，应加入g的CuO固体。

21.（共15分）（1）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH= 。

(2) 25 ℃时，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4)＝amol/L，则c(SO4)＝________。

(3)室温下，若向0.1mol/L氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式 HCN CH3COOH

电离常数（25℃） K=4.9×l0 K=1.8×l0

-5-10

＋

2－

-1

H2CO3

K1=4.3×l0、K2=5.6×l0

-7-11

回答下

序号 答案 序号 答案 1 D 10 D 2 D 11 D 3 A 12 C 4 D 13 C 5 C 14 B 6 D 15 B 7 A 16 D 8 B 17 B 9 列问题

C ?25℃时，

18 有等浓度

C 的NaCN溶

液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______。 ?向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：

_____。

（5）常温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 。

高二化学期末考试答案

一、选择题（共54分，每题3分）

二、填空题（共46分）

19.（共14分，（1）每空1分，其余每空2分） （1）原电池，阳极（各1分）

－

－

2－

2+

（2）CH4＋10OH－8e===CO3＋7H2O ； Ag+e== Ag， (3)CH4＋2O2＋2OH===CO3＋3H2O

－

2－

+－

（4）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3

（5）① 280mL ② 1 20.（共17分）

(1)负 阴（各1分）

(2)2Cu2+＋2H通电+

2O=====2Cu＋4H＋O2↑（2分） 2Cu＋2H通电

2O=====2Cu(OH)2＋H2↑（2分）

（3）铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成（一点1分，共3分）(4) PbO-+

2--2-

2+2e+4H+ SO4 = PbSO4 + 2H2O ； PbSO4 + 2e =Pb + SO4； 48

40 。（各2分）

21.（共15分）

（1）pH=2 （2分） (2)0.5amol/L（2分）

（3） c（NH+

2-+

-

4）＞c（SO4 ）＞c（H）＞c（OH）（2分） （4） ?Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（3分） ?NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；（3分） （5）1：4（3分）

，

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