高二化学第一学期期中考试试卷

兴山一中2005-2006学年度第一学期期中考试

高二年级化学试题

试卷满分 100分 考试时间 90分钟 命题人 彭洪英

可能用到的相对原子质量： H—1 N—14 O—16 S—32 Cu—64

第Ⅰ卷（40分）

一、选择题（每小题只有一个选项正确，20个小题，共40分） 1、氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是

A、氮分子结构稳定 B、氮气难溶于水 C、氮分子是非极性分子 D、氮气比空气轻 2、造成光化学烟雾的有害气体主要是

A、CO2 、碳氢化合物 B、NO和NO2 C、SO2 D、CO2和SO2 3、对达到平衡的反应:N2+3H2

A．反应物和生成物的浓度相等

2NH3 (正反应为放热反应)下列叙述中正确的是

B．反应物和生成物的浓度不再发生变化

C．降低温度，平衡混合物里NH3的浓度减小 D．增大压强，不利于氨的合成 4、关于硝酸的叙述中不正确的是

A、浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾

B、硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO2、O2的H2O C、NO2与水反应有硝酸生成，所以NO2是硝酐

D、硝酸与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性 5、下列化学药品中，可用铝槽车运输的是

A、浓HNO3 B、浓H3PO4 C、稀HNO3 D、浓HCl 6．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是

A、NH3 B、Cl2 C、NO D、HCl

7、铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是

A、FeSO4 B 、Na2CO3 C 、KNO3 D、KCl 8、在酸性条件下，下列各组离子能大量共存的是

—－—－－

A、K+、 NO3、 Cl、 Fe2+ B、K+、 SO32、 Cl、 NO3

－———

C、Na+、Cu2+、NO3 、SO42 D、Na+、Fe3+、SO42、SCN

9、取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加98%H2SO4 、69%HNO3、新制氯水，这三张试纸最后呈现的颜色分别是

A、白、黑、白 B、红、黑、白 C、黑、白、白 D、红、红、红 10．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，下列说法可以充分说明这一反应达到平衡状态的是 A．容器内的压强不再变化 B．各物质的浓度相等

C．P、Q、R、S共存 D．用Q表示的正反应速率与用S表示的逆反应速率相等 11、某一反应物的浓度是1．0mol·L-1经过2S后，它的浓度变成了0．8mol·L-1，在这2S内它的反应速率为 A．0．2mol·L-1·s-1 B．0．1mol·L-1·s-1 C．0．4mol·L-1·s-1 D．0．8mol·L-1·s-1

12、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的

是：

A、V（H2）=0.1mol/(L·min) B、V(N2)= 0.1mol/(L·min) C、V(N2)= 0.2mol/(L·min) D、V（H2）=0.3mol/(L·min) 13、下列反应达到平衡后，降低温度或减小压强都能使平衡向逆反应方向移动的是

A．3O2C．NH4HCO3D．H2(g)+I2(g)

2O3

(正反应为吸热反应) B．2NO22HI(g) (正反应为放热反应)

N2O4 (正反应为放热反应)

NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反应为吸热反应)

N2O4（正反应放热），将玻璃球置于373K

14、在密闭的玻璃球中充入NO2气体，298K时，NO2与N2O4建立如下平衡2 NO2

的沸水中，不会改变的是

A、混合气体的物质的量 B、球内的压强 C、球内气体的密度 D、球内气体的颜色

15、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀

硝酸反应。下列有关叙述正确的是

A、 消耗的硝酸的量：②>①>③ B、对环境造成的危害，③最小 C、因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① D、三种途径所消耗的铜的质量不相等

16、将NH4HCO3固体置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和水的容器充分吸收后，所得气体的主要成分

是

A、CO2 B、O2 C、H2O D、NH3 17、下列说法正确的是

A．可逆反应的特征是生成物浓度等于反应物浓度

B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应方向移动 C．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体参加反应的平衡状态

D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变应速率，但不能改变化学平衡状态 18、在一定条件下，发生CO（g）+NO2（g）

深，下列有关该反应的说法中正确的是

A．正反应为吸热反应

B．升温后各物质的浓度不变

CO2（g）+NO（g）的反应，达到化学平衡后，升高温度混合气体的颜色加

C．逆反应为吸热反应 D．增大压强平衡向右移动

19、某单质能跟浓HNO3反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（1）

+1 （2）+2 （3）+3 （4）+4 A、（1）（2）（3））（4） B、（1）（2） C、（3）（4） D、（2）（4）

20、在标准状况下，将O2与NO2按3：4体积比充满一个烧瓶，将烧瓶倒立在水中，充分反应后，液体上升充满烧瓶，最后，瓶

内溶液的物质的量浓度为（假设瓶内的溶质不扩散）

A．0．045mol．L-1 B.0.036 mol．L-1 C.0.0255 mol．L-1 D.0.02 mol．L-1

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、填空题（50分） 21、（每空1分，共6分）氮族元素位于元素周期表的 族，最外层电子数为 ，最高正价为 ，氨分子的电子式为 ，把氨气溶于水发生的变化为（用化学方程式和电离方程式表示） 。 22、（每空1分，共8分）在某温度下，A+BC反应达到化学平衡。

（1）升高温度时，C的物质的量浓度减小，则正反应是 热反应，V正 V逆 （加快或减慢），平衡向 方向移动，

A物质的转化率 （增大或减小）。

（2）若B为气体，增大压强平衡不发生移动，则A 是 态，C是 态。 （3）若增减B的量，平衡不发生移动，则B是 态。 23、（（1）每空1分，共8分）将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：

（1） 推断各物质的化学式：

甲：_____ ___； 乙：___ _____； 丙：___ ____； A：___ _____； B：______ ____； C：____ _。

（2）写出甲与乙反应的化学方程式：__________________________（2分）。 24、（2分）在斗门镇曾经有一摊主宣称可以帮人清洗金饰。张三上前让他清洗自己的金项链，摊主把项链浸到一种溶液中，顷刻，项链果然亮了不少，可是发现项链也轻了不少，张三知道受骗了，马上报警，将骗子捉住。后来经过化验，骗子所使用的是一种强酸性的溶液，那么该溶液的成分及组成应该是： 。 25、配平下列化学（或离子）方程式：（4分）

+_ _H2O （1）_ _FeCl2+_ __KNO3+____HCl _FeCl3+_ _KCl+_ _NO —－－

_H2O (2)_ _SO32+_ _MnO4+_ _H+ _____Mn2++_ __SO42+__

26、（14分）喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。A图为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。 （1） 下列组合中不可能形成喷泉的是 (2分)

A、HCl和H2O B、O2和H2O

C、NH3和H2O D、CO2和NaOH溶液

（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，设计了B图所示的装置。

①（2分）在B图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是______________

A、Cu与稀盐酸 B、NaHCO3与NaOH溶液 C、铜与稀硫酸 D、NH4HCO3与稀盐酸

②（4分）在B图锥形瓶外一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是______

A、浓硫酸 B、食盐 C、硝酸钾 D、氧化钙 这种方法产生喷泉的原理是__________________________

③（4分）比较A图和B图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，A图是上部烧瓶内气体压强___________；B图是下部锥形瓶内气体压强_______________（均填增大或减小）。 （3）（2分）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述____________（填A图或B图）装置的原理相似。 26、（2分）A(g)+B(g) C(g)的平均速率为0.001mol/（L·s），温度每升高10℃，反应速率就增加到原来的3倍，当温度升高了30℃，在此条件下反应进行了10秒后，物质C的浓度增加了__________

27、（每空2分，共4分）在一化学平衡mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g） 中，A的转化率（a%）同压强（Pa）、温度（T）的关系如图，分析图可以得到的正确结论是： 该反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应， 化学计量系数关系是m+n p+q（ 填＞或＜或＝）

三、计算题（10分） 28、（8分）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO时氨气损失10%，NO制HNO3的产率是90%，HNO3跟NH3反应生成NH4NO3。（不考虑生产中其它损耗）计算：①制HNO3所用去的氨气的质量占总耗氨的质量分数是多少？②1t氨气最多可制备NH4NO3多少？

◆选做题（此题不计入总分）：

－

7．68g铜与200mL2．0mol/L稀硝酸充分反应，假设反应后的溶液仍为200mL，求此时溶液中NO3的物质的量浓度。（已知铜的相对原子质量为64）

兴山一中2005-2006学年度第一学期期中考试

高二年级化学试题答案

第Ⅰ卷（40分）

选择题（每小题只有一个选项正确，20个小题，共40分）题号 答案 题号 答案 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20

三、填空题（36分）

21、 N、P 、As、Sb、 Bi N B2 Sb Bi

22、在试管中滴加浓NaOH溶液微热，并在试管口部放置湿润的PH试纸测得PH>7，即白色晶体为铵盐。

－

NH4+ +OH===== NH3↑+H2O

△

23、B CD A 溶解放热，偏移多热变成气体使锥形瓶中大气压大于烧瓶中产生 增大 减小 右下图

浓盐酸和浓HNO3体积比3：1混合而成的王水。

25、（1）C HNO3（浓） Cu

NO2 CO2 CaCO3 NO

(2)C+4HNO3（浓）===CO2+4NO2+2H2O （2分）。 26、（1）3 1 4 3 1 1 3 （2）5 2 6 2 5 3

27、2.43mol/L Mg和盐酸反应是放热反应温度升高 盐酸浓度下降造成反应速率减慢。

336L?17g/mol22.4L/mol解：氨气的质量分数=?100%?20.3%

336L?17g/mol?1000g22.4L/mol332L22.4L/mol336L?17g/mol?1000g22.4L/mol920g.L氨气的物质的量浓度=

?11.0mol/L

30、解：设制HNO3的质量为1 OH3~ HNO3~ NH3 质量分数为=

0.81?100%?55.2%

1?0.81（2）设制NH4NO3为y NH3 ~ NH4NO3

17 80 H(1-55.2%) y

1780?

H(1?55.2%)y y =2.11L

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