高中化学必修2第一章知识点总结

第一章物质的结构 元素周期律

元素周期表

1．复习重点

1．周期表的结构。理解位置、结构、性质三者之间的关系。

2．依据“位—构—性”之间的关系，会进行元素推断和确定几种元素形成化合物形式。 2．难点聚焦

二、周期表 结构 1．位、构、性三者关系 结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。 确定 决定 2．几个量的关系 反映 反映 周期数=电子层数 推测 主族数=最外层电子数=最高正价数 位置 性质 |最高正价|+|负价|=8 推断 3．周期表中部分规律总结

⑴最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He除外)。

⑵在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15。

(n?1)2 ⑶每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为

2(n?2)2种，偶数周期中为种。

2 ⑷同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。

⑸设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：①a/b<1时，为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为碱；②a/b=1时，为两性元素(H除外)，其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；③a/b>1时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。

⑹元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(或偶)数。

⑺元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。 ⑻对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。 3． 例题精讲

例1今有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷按 C、A、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比1：1或2：1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。

⑴写出五种元素名称A B ,C ，D ,

E 。

⑵画出E的原子结构简图 ，写出电子式D2A2 ,

EB4 。

⑶比较EA2与EB4的熔点高低 < 。

⑷写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程 。

【解析】此题的关键在于分析EB4中E元素只能是ⅣA族元素C或Si。因B 的原子序数不最小，则B不可能为H元素，E的价态应为+4，B应为ⅦA族元素，且只能为F，如果无Cl元素，则原子序数比E还大。而E只能为Si，即EB4为SiF4, 从CB的化合物的形式可知C为+1价，则由C2A可知A为-2价，只能为O。能与O按原子个数比1：1或2：1形成化合物的元素只能是H或Na。

【答案】⑴氧，氟，氢，钠，硅 ⑵ 略

⑶ SiO2 >SiF4

⑷ 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑ 【命题意图】本题考查主族元素的化合价与原子序数的关系，以及有关元素周期表中各关系式的具体应用。

例2砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是 A. HAt很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂 C. AgAt不溶于水 D. 是有色固体

[解析]由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。HAt的稳定不如HI，故选项A错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解；AgI不溶于水，则AgAt也不溶于水；碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。 正确选项为A。

例3：两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是哪些？

（1）m-4；（2）m+4；（3）m+8；（4）m-2；（5）m+6。

在解题中应首先根据抽象化学式XY3确定X、Y可能的化合价 XY3或XY3，依据X、Y可能的化合价找到它们在周期表中的位置 X位于ⅢA族或ⅤA，Y位于ⅦA或ⅠA，再根据它们在周期表中位置推断出具体元素进行组合，这样从抽象的化学式XY3落实到具体实例：BF3、AlF3、BCl3、AlCl3、NH3、PH3。此时要注意思维的严谨性，记住特殊实例：PCl3、SO3。最后再用具体实例代替抽象的XY3，逐一进行核对得出X可能的原子序数，以上答案均可能。 此类型题的特点主要集中在短周期元素的范围内进行讨论，有时还强调属于离子型或共价型化合物，主要考查思维的敏捷性和全面性。短周期元素两两形成化合物的类型与实例归纳如下：

类型 离子型 共价型 特例 AB ⅠA与ⅦA H与ⅦA CO、NO AB2 ⅡA与ⅦA ⅣA与ⅥA SO2、NO2 A2B ⅠA与ⅥA H与ⅥA N2O AB3 ⅢA与ⅦA H与ⅤA PCl3、SO3 A2B3 ⅢA与ⅥA N2O3 B与ⅥA A3B2 ⅡA与ⅤA 例4：X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均

具有稀有气体原子的结构，若X的原子序数为a，则Y 的核电荷数不可能是： A．a+8-m-n B．a+16-m-n C．a-m-n D． a-8+m+n

根据化学式XmYn推算X、Y两元素的化合价分别为+n、-m，此时所形成的阳离子Xn+和阴离子Ym-均具有稀有气体原子的结构，所对应的稀有气体原子有以下三种情况：同一种原子，则有a-n=b+m；相差一周期，则a-n+8=b+m；相差两周期，则a-n+16=b+m。故答案D错误。

例5：若短周期中的两元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则两种元素的 原子序数

之差不可能是：

A．1 B．3 C．5 D．6

根据题意，两元素可形成A2B3型化合物，A为+3价即为ⅢA族的Al或B及ⅤA族的N或P；可形成-2价的元素为ⅥA族的O或S。ⅢA、ⅤA族元素的原子序数为 奇数，ⅥA族元素的原子序数为偶数，因此其差值不可能为偶数，故答案应选D。 此题利用了短周期元素的主族序数与原子序数的关系：主族序数为奇数则原子序数为奇数；主族序数为偶数则原子序数为偶数。 4．实战演练 一、选择题

1、下列叙述正确的是

A．同周期元素的原子半径为ⅦA族的为最大 B．在周期表中零族元素的单质全部是气体

C．A、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子

D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等 2、下列说法中错误的是

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

3、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )

A .A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E

4、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是

A. 原子半径A

5、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。

（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不稳定。 （3）第三周期中原子半径最小的是 。

6、有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、2、7、6、4，原 子序 数按E、B、C、A、D的顺序依次增大.D的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比为1. 57∶1，且该原子核内有45个中子，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子.

(1)计算D的原子量 ；

(2)画出D的原子结构示意图 ；

(3)写出元素符号：A 、B 、C 、D 、

E ；

(4)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式 ；

7、今有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大.Ａ和Ｃ，Ｂ和Ｄ分别是同主族元素，Ｂ、Ｄ两元素的质子数之和是Ａ、Ｃ两元素的质子数之和的两倍.这四种元素中有一种元素的单质易溶解于ＣＳ２溶剂中。则四种元素是Ａ 、Ｂ 、Ｃ 、 Ｄ 。Ａ和Ｄ两元素可由 键形成 化合物，该化合物的电子式为 写出两种均含四种元素的化合物相互反应的化学方程式： 。

8、有X、Y、Z三种元素，已知①它们是周期表中前20号元素，X、Y和Z均不在同一周期；②它们可以组成化合物XY2,YZ2和XZ；③X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同；④Y很难形成简单的阳离子或阴离子。请填写下列空白：

⑴X ；Y ；Z （添元素符号）。 ⑵XY2与水反应的化学方程式是 。

⑶在XY2,YZ2和XZ 中，含有非极性键的是 ，含有极性键的非极性分子是 （填化学式）。

9、 A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒。它们都有10个电子。其结构特点如下表：

A B C D E F G 微粒代号 原子核数 单核 1+ 单核 双核 1- 多核 0 单核 2+ 多核 1+ 多核 0 电荷数（单位电荷） 0 其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检出（加热）。请填写以下空白：

（1）A微粒的结构示意图是 。

（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC EC2（填写>、<、=）。 （3）F与G 反应的离子方程式 。

参考答案

（二）1、 C 2、AD 3、C 4、BC

5、⑴ Ar 、K 、 F 、Br 、M

⑵ H2O HCl PH3 、PH3 ⑶ Cl

6 ⑴ 79 ⑵ 略 ⑶K 、Mg 、Cl 、Se 、C ⑷HClO4、 H2SeO4 、H2CO3 、 Mg(OH)2、 KOH

7 H 、O 、Na 、S 、极性 、共价、 略、NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 8 ⑴Ca 、C 、S 、 ⑵CaC2+2H2O → Ca(OH)2+C2H2↑ ⑶CaC2、CS2

9⑴

⑵> ⑶NH4++H2O NH3·H2O+H+

元素周期律

1． 复习重点

1．同周期元素及其化合物性质的递变规律；

2．同主族元素及其化合物性质的递变规律，理解元素周期律的实质 3．.理解元素周期律与原子结构的关系。 4．.能根据元素周期律预测元素的性质。 2．难点聚焦 元素周期律：

（1）元素原子核外电子排布的周期性变化： 随着原子充数的增加，元素排列呈周期性变化 原子序数 1～2 3～10 11～18 电子层数 最外层电子数 1个 2个 3个 由1～2个达到稳定结构 由1～8个达到稳定结构 由1～8个达到稳定结构 由1～8个达到稳定结构 由1～8个达到稳定结构 由1～8个达到稳定结构 19，20～31，36 4个 37，38～49，54 5个 55，56～81，86 6个 87～88 7个 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。 （2）元素原子半径的周期性变化： 原子序数 原子半径的变化 3～9 11～17 0.512nm 0.071nm 大 小 0.186nm 0.099nm 大 小 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小（除稀有气体外） （3）元素主要化合价的周期性变化： 原子序数 主要化合价的变化 1～2 3～10 11～18 ＋1 0 ＋1 ＋5 －4 －1 0 ＋1 ＋7 －4 －1 0 结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性的变化。 注：①元素重要化合价的变化中O一般无正价，F无正价，最高正价与最低负价的关系； ②最高正化合价＋|最低负化合价|＝8（仅适用于非金属元素） ③金属无正价

④有些非金属有多种化合价，如：C元素有＋2，＋4，－4价（在有机物中也可以有－3，－2，－1价）；S元素有＋4，＋6，－2价；Cl元素有－1，＋1，＋3，＋5，＋7价；N元素有－3，＋1，＋2，＋3，＋4，＋5价。

（4）元素的金属性和非金属性的周期性变化：

电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 ①．元素的金属性：指元素气态原子失去电子的能力。

元素金属性强弱判断的实验依据：

a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容易则金属性越强，反之，金属性越弱； b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属性越强，反之，金属性越弱； c.金属单质间的置换反应 例：

比较1：①镁与2mL1mol/L盐酸反应 ②铝与2mL1mol/L盐酸反应

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2?反应比较容易Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2?反应更加容易所以金属性：Mg＞Al

比较2：

⑴钠与水反应（回忆） ⑵镁与水反应【实验5-1】

2Na?2H2O(冷)＝2NaOH?H2?Mg?2H2OMg(OH)2?H2?

碱性：NaOH＞Mg(OH)2 金属性：Na＞Mg＞Al

②元素的非金属性：指元素气态原子得到电子的能力。 元素非金属性强弱判断的实验依据：

a.非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱：如果元素的单质跟氢气化合生成气态氢化物容易且稳定，则证明这种元素的非金属性较强，反之，则非金属性较弱；

b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强则对应的元素的非金属性越强； c.非金属单质间的置换反应

H2?F2?2HF(阴暗处混合爆炸，HF最稳定)例：

H2?Cl2＝2HCl（混合气体光照爆炸，HCl稳定）H2+Br2H2+I22HBr（混合加热反应，HBr较稳定）加热

2HI(缓慢反应，HI很不稳定)非金属性：F＞Cl＞Br＞I

对于同一周期非金属元素：

如Si、P、S、Cl2等非金属单质与H2反应渐趋容易，其气态氢化物的稳定性为：

SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

上述非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：

H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

非金属性：Si＜P＜S＜Cl 结论：Na Mg Al Si P S Cl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 (5)元素周期律的实质：

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。换言之，元素性质的周期性变化是由元素原子核外电子排布的周期性变化所决定的。 元素周期律的实质：元素原子核外电子排布的周期性变化规律 3．例题精讲

【 例1】(2003年全国高考题)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的

是( )

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素 原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

【解析】 A项为H元素，根据最外层电子数=主族序数，B和D项最外层电子数为1、3、5、7，也为主族序数。对于C项如最外层电子数为8，则与说法不符。 【答案】C

【命题意图】本题考查原子结构与周期表结构的关系。 周期数=电子层数, 主族数=最外层电子数

2.元素周期律的迁移应用

该类题目的主要特点是，给出一种不常见的主族元素，分析推测该元素及化合物可能或不可能具有的性质。解答该类题目的方法思路是：先确定该元素所在主族位置，然后根据该元素性质变化规律进行推断判断。

【例2】 （1997年全国高考题）已知Be的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，

正确的是 ( )

A.铍的原子半径大于硼的原子半径

B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产物为氢气

【解析】由Be的原子序数为4，可推知它位于第二周期、第ⅡA族。根据其位置及同周期、同主族元素原子结构和性质的递变规律，其原子半径大于B，A正确；碱性Be(OH)2比Ca(OH)2弱，C正确；Be的金属性小于Mg，已知Mg跟冷水不反应，Be就更不可能，故D错误；Be原子的最外层电子数是2个，在BeCl2分子中Be最外层2个电子跟Cl共用两对电子，其最

外层电子数为4个，B错误。 【答案】A、C

【命题意图】本题考查同周期、同主族元素原子结构和性质的递变规律 ，根据元素周期律预测元素的性质。

3.确定“指定的几种元素形成的化合物”的形式

该类题目的主要特点是，给出几种元素的原子结构或性质特征，判断它们形成化合物的形式。解答该类题目的方法思路是：推价态、定元素、想可能、得形式。该类题目也可由化合物形式判断元素的原子序数。

【例3】 （1999年全国高考题）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是 ( ) A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3

【解析】原子最外层电子数为1、4、6的短周期元素分别是：“1”——H、Li、Na，“4”——C、Si，“6”——O、S。可将H、C、O三元素作为代表，它们可组成的物质有：H2CO3、HCHO、HCOOH等，将其与题中选项对照，即得答案。 【答案】A

【命题意图】本题考查1—18元素的原子核外电子排布的特点及核外电子排布规律。 [例4]砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是 A. HAt很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂 C. AgAt不溶于水 D. 是有色固体

[解析]由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。HAt的稳定不如HI，故选项A错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解；AgI不溶于水，则AgAt也不溶于水；碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。 本题正确选项为A。

636565 [例5]铜有两种天然同位素29Cu和29Cu，参考铜的原子量(63.5)估算29Cu的百分含量约是

A. 20% B. 25% C. 50% D. 66.7% E. 75% [解析]用十字交叉法可求得两种同位素的原子个数比 65 0.5 (65Cu) 63.5

63 1.5 (63Cu)

65即65Cu与63Cu的原子个数比为1:3，所以29Cu%=

1?100%?25%，故应选B。 1?3 [例6]若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是

A. 1 B. 2 C. 5 D. 6

[解析]设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物的化学式为X2Y3，即X为+3价，Y为-2价，在短周期元素中满足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S，原子序数差值见下表 X 原子序数差 Y 8 5 3 13 5 7 1 16 11 3 9 本题正确答案为D。

[例7]X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X

[解析]对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，现X元素的阳离子半径大于Y，故核电荷数应是Y>X。Z和Y的电子层数相同，则它们在同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，现Z的原子半径小于Y，则核电荷数是Z>Y。综合以上关系得Z>Y>X。

本题正确答案为D。

六、原子结构知识的综合推断

[例8]周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A______、B_______、C________、D_________(填元素符号)。

[解析]本题采用平均值法解答比较简单。由A、B、C三元素为相邻元素以及它们的平均质子数41/3≈14<18，可知A、B、C三元素为短周期元素；又根据最外层电子数的平均值19/3≈6.3<7，推知其中必有最外层电子数为7的元素，所以A、B、C三种元素应分布在ⅥA、ⅦA族，经推断A为S，B为Cl、C为O符合题意。

[例9]已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1:1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，推断X是什么元素及在周期表中的位置。

[解析]周期表中质子数与中子数相等的金属元素只有Mg和Ca两种，它们都是+2价金属。设金属的相对原子质量为M，由关系式 X2+～Na2CO3得：M:1=0.192:(0.4×0.02)，解得M=24。则X为镁，位于第3周期第ⅡA族。 4．实战演练 一、选择题

1.下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的是 ( )

A. 22 26 11 B. 13 15 38 C. 29 31 16 D. 18 21 31

2.（2001年全国高考题）下列说法错误的是 ( )

A.原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

3.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能是 (A) x+1 (B) x+2 (C) x+11 (D) x+25 4.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期Ⅳ A族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )

A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+3、+4 C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小 5.下列各组顺序的排列不正确的是( )

A离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F - B热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

C .酸性强弱：HAlO2＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D.溶点：NaCl＞SiO2＞Na＞CO2

6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（ ）

(A)a=b+m+n (B)a=b-m+n (C)a=b+m-n (D)a=b-m-n 7.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这种元素的原子序数之差不可能是

(A) 1 (B) 3 (C) 5 (D) 6 8.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是 ( ).

(A)X的原子序数比Y的小 (B)X原子的最外层电子数比Y的大 (C)X的原子半径比Y的大 (D)X元素的最高正价比Y的小 9.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3 10.下列叙述正确的是

A、同主族金属的原子半径越大熔点越高 B、稀有气体原子序数越大沸点越高

C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子

11.下列关于稀有气体的叙述不正确的是

A、原子的最外电子层都有8个电子 B、其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布

C、化学性质非常不活泼 D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

12.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18

13．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的

A． A和M原子的电子总数之和可能为11 B．A和M的原子序数之差为8 B． A和M原子的最外层电子数之和为8 A和M原子的最外层电子数之和为7 二、填空题：

14.A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1摩该化合物含有42摩电子,B原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。.C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半.C元素是植物生长的营养元素之一. 试写出:

(1)A、B元素形成的酸酐的化学式 ;

(2)D元素的单质与水反应的化学方程式 ; (3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小 < (用分子式表示).

15、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为 ，元素丙为 ，元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或 。

16、有X、Y、Z三种元素，X、Y的最外层电子数相同，Y、Z的电子层数相同，X与Y可形

成YX2和YX3化合物，Y原子核内的质子数是X的两倍，X与Z可形成化合物Z2X5，问X、Y、Z各是什么元素？ 分别写出其原子结构示意图 。

1、B 2、AD 3、B 4、AC 5、AD 6、A

7、D 8、CD 9、A 10、BC 11、AB 12、B 13、D 14、⑴N2O5 N2O3 ⑵2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ ⑶PH3

、CO 、CO2 、 、P 、 略 化学键 非极性分子和极性分子（上）

1． 复习重点

1．化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征；

2．非极性共价键、极性共价键，非极性分子、极性分子的定义及相互关系。 2． 难点聚焦 一．化学键：

1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用． 离子键：存在于离子化合物中 2．分类： 共价键：存在于共价化合物中 金属键：存在于金属中 二．离子键： 1． 离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。 2． 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

说明：

（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 （2）成键的粒子：阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用 （4）成键条件：

①活泼金属（IA、IIA族）与活泼非金属（VIA、VIIA族）之间相互化合――――

?neM????Mn??meX????Xm??? ?????离子键（有电子转移） 达到平衡+-吸引、排斥 ②阴、阳离子间的相互结合： Na+Cl=NaCl（无电子转移）

（5）成键原因：

①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子； ②离子间吸引与排斥处于平衡状态； ③体系的总能量降低。

（6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外），强的金属的氧化物，如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。 三．电子式：

1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式 例如：

2.离子化合物的电子式表示方法： 在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。

如：

H

+HNHH

Cl 3．离子化合物的形成过程：

－

注：①不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4与Cl结合成NH4Cl的过程。

②对于离子化合物化学式不等于分子式，在离子化合物中不存在分子，如NaCl的晶体结构为：

+-在这个结构中Na和Cl的个数比为1:1，所以氯化钠的化学式为NaCl。

四．共价键：

1．概念：原子之间通过共用电子所形成的相互作用。 2．成键粒子：原子

3．成键性质：共用电子对两原子的电性作用

4．成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态

5．成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。 6．存在范围：

①非金属单质的分子中（除稀有气体外）：如O2/F2/H2/C60 ②非金属形成的化合物中，如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2

2--③部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO4中存在共价键，NaOH的OH中存在共价键，NH4Cl

+

中的NH4存在共价键

五．共价化合物的电子式表示方法： 在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号

+

如：

共价化合物的形成过程：

六、极性键和非极性键：

共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。

1．极性键：不同种原子，对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方，使该原子带部分负电荷（δ-），而另一原子带部分正电荷（δ+）。这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。 （1）不同种元素的原子形成的共价键叫极性共价键，简称极性键。

（2）形成条件：不同非金属元素原子间配对（也有部分金属和非金属之间形成极性键）。 （3）存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧要、有机化合物。 2．非极性共价键： （1）定义：（同种元素的原子）两种原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键叫非极性键。简称非极性键。 （2）形成条件：相同的非金属元素原子间电子配对

（3）存在范围：非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键。 3．物质中化学键的存在规律：

（1）离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既有极性共价键，又有非极性共价键。如：只含有离子键：MgO、NaCl、MgCl2 含有极性共价键和离子键：NaOH、NH4Cl、Na2SO4

含有非极性共价键和离子键：Na2O2、CaC2、Al2C3等 （2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 （3）在非金属单质中只有共价键：

（4）构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子分子中不存在化学键。

（5）非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl 4．化学键强弱的比较：

（1）离子键：离子键强弱的影响因素有离子半径的大小的离子所带电荷的多少，既离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。离子键的强弱影响物质的熔沸点、溶解性，其中离子键越强，熔沸点越高。如：离子化合物AlCl3与NaCl比较，r(Al3+)＜r（Na+），而阴离子都

-是Cl，所以AlCl3中离子键比NaCl中离子键强。

（2）共价键：影响共价键强弱的因素有成键原子半径和成键原子共用电子对数，成键原子半径越小，共用电子对数目越多，共价键越稳定、越牢固。例如：r（H）＜r(Cl)，所以H2比Cl2稳定，N2中含有N≡N共价三键，则N2更稳定。 3． 例题精讲

[题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断

[ 例1 ]下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [ ]

(A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2 (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl

[点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。A都是极性共价键，但晶体类型

不同，选项B均是含极性键的分子晶体，符合题意。C NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体；D中CCl4极性共价键，KCl离子键，晶体类型也不同。

规律总结

1、含离子键的化合物可形成离子晶体

2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。

3、金属一般可形成金属晶体

[例2]、.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).

(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键 (C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键

[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。答案 A、D [巩固]下列叙述正确的是

A. P4和NO2都是共价化合物 B. CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C. 在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

H

D. 甲烷的结构式： H C ，是对称的平面结构，所以是非极性分子 答案：C H

H题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较

[例3]下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）

A O2 、I2 Hg B、CO2 KCl SiO2 C、Na K Rb D、SiC NaCl SO2

[点拨]物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B

[例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③

[解析]由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点有微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为C—C>C—Si>Si—Si，熔点由高到低的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅。本题正确答案为A。 [题型三]成键原子最外层8电子结构判断，离子化合物、共价化合物电子式书写判断 [例5] 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A、光气（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼 [解析]光气从结构式可看出各原子最外层都是8电子结构，硫最外层6个电子，氙最外层已有8个电子分别形成二氟化物、六氟化物最外层电子数必超过8，硼最外层3个电子，分别与氟形成3个共价单键后，最外层只有6个电子。 [题型四]根据粒子、晶体的空间结构推断化学式，将掌握晶体结构知识在新情境下进行应用。 [例6]第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第1、2题：

（1）．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是

A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子

C CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D H2O是极性分子，CH4是非极性分子 （2）．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

ACH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·(23/3)H2O D CH4·6H2O

[点拨]晶体中8个笼只有6个容纳CH4分子，另外2个笼被水分子填充，推出8个笼共有6个甲烷分子，46+2=48个水分子。答案（1）D（2）B [例7]⑴中学化学教材中图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美

--3+NiO2O2晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为

a×10-8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)。

2+-NiO2 ⑵天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶

体中就存在如图4-4所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+

2-2-2+OONi所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。

某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。 图4-1

[解析]晶胞中阴、阳离子个数的确定通常采用“原子分割法”，具体如下：①处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞；②处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞；③处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞；④处于内部的1个离子，则完全属于该晶胞，该离子数目为1。要确定NiO的密度，就应确定单位体积中NiO分子的个数，再结合NiO

图4-2 的摩尔质量求算出该晶体中NiO的质量，最后求出密度。本题解答如下：

⑴如图4-5所示，以立方体作为计算单元，此结构中含有 Ni2+—O2-离子数为：4×1=1(个)，所以1molNiO晶体中应含有

82此结构的数目为6.02×1023÷1=12.04×1023(个)，又因一个此结构的体积为(a×10-8cm)3，所

2以1molNiO的体积应为12.04×1023×(a×10-8cm)3，NiO的摩尔质量为74.7g/mol，所以NiO晶体的密度为

74.762.3?(g/cm3) 23?83312.04?10?(a?10)a ⑵解法一(列方程)：设1molNi0.97O中含Ni3+为xmol，Ni2+为ymol，则得 x+y=0.97 (Ni原子个数守恒) 3x+2y=2 (电荷守恒)

解得x=0.06，y=0.91，故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91

解法二(十字交叉)：由化学式Ni0.97O求出Ni的平均化合价为2/0.97，则有 Ni3+ 3 0.06/0.97 2/0.97

Ni2+ 2 0.91/0.97 故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91。 4．实战演练

一、选择题

1.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ．．．

2+NiO2-+3NiA.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7 2.下列说法中正确的是

A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

C.在化学反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素被还原 D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增多而减小 3.下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 A.NaOH B.Na2O2C.CaCl2 D.H2O2 4.下列分子中，键角最大的是 A.CH4 B.NH3 C.H2O D.CO2 5.下列叙述正确的是

A.两个非金属原子间可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键

?6.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6，下列叙述中错误

的是

??A.N5共有34个核外电子 B.N5中氮—氮原子间以共用电子对结合

C.化合物N5AsF6中As化合价为＋1D.化合物N5AsF6中F的化合价为－1

7.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是

A.NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B.NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性

C.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂D.将NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生

8年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。已知镓是第三主族元素，则氮化镓的化学式可能是

A.Ga3N2 B.Ga2N3C.GaN D.Ga3N

9.三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl3叙述正确的是

A.NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的B.NCl3分子是非极性分子

C.NCl3分子中不存在孤对电子D.分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构

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