2012无机化学C卷

临沂大学2012—2013学年第二学期 《无机化学Ⅱ》试题（C卷） (适用于2012级化学专业本科学生，闭卷考试，时间120分钟) 三 题号 一 二 四 五 总分 合分人 复核人 得分

得 分 阅卷人

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 一. 选择题（共15题，每题2分，共30分，请将答案填入下面的方框内，否则不给分） 1、以下两种配合物[PtBr(NH3)3]NO2和[Pt(NO2)(NH3)3]Br互为；（ ） A 几何异构 B 电离异构

C 旋光异构 D 键合异构

2、下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是：（ ） A CaCO3

B BaCO3

C MgCO3

D SrCO3

3、BF3、B6H6、Al2Cl6都是稳定的化合物，BH3、AlCl3则相对不稳定，其原因是：（ ） A 前者形成大? 键，后者缺电子

B 前者通过大? 键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子 C 前者缺电子，后者有多中心键 D 前者有配位键，后者缺电子 4、下列氯化物中最不稳定的是：（ ） A SnCl4

B SnCl2

C GeCl4

D PbCl4

5、下列各物种碱性最大的是：（ ）

A F?

B OH?

?CNH2

D Ac?

6、硝酸盐热分解可以得到单质的是：（ ）

A AgNO3 B Pb(NO3)2 C Zn(NO3)2 D NaNO3 7、在含有 0.1 mol·dm-3的Pb2+、Cd2+、Mn2+ 和Cu2+ 的0.3 mol·dm-3 HCl溶液中通入H2S，全部沉淀的一组离子是：（ ） A Mn2+，Cd2+，Cu2+ C Pb2+，Mn2+，Cu2+

B Cd2+，Mn2+ D Cd2+，Cu2+，Pb2+

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8、下列各组物质氧化性变化次序不正确的是：（ ）

A HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 B HBrO3 > HClO3 > HIO3 C H2SeO4 > H6TeO6> H2SO4 D HClO4 > H2SO4 > H3PO4 9、下列各组含氧酸中，酸性强度顺序不正确的一组是：（ ）

A HClO4 > HClO3 > HClO C (HPO3)n > H4P2O7 > H3PO4 10、在下列反应中：

2+? 2+? ① Cu2+ + I???? ② Cu + CN??? ③ Cu +MnO24+ H2O

??H2O ???? ④Hg2?? ⑤Hg2?? 2 + I(适量) ?2+ NH3·

B H2SO4 > H2S2O7 > HSO3F D H2SO4 ? H2SeO4 > H6TeO6

?

金属离子氧化态发生变化的是：（ ）

A ①②③④ B ①②③⑤ C ①②④⑤ 11、在氢氧化钠、盐酸、氨水溶液中都能溶解的是：（ ）

A Cd(OH)2

B HgO

C Zn(OH)2

D Ag2O D ②③④⑤

12、在水溶液中不能存在的离子是：（ ） A [Ti(H2O)6]3+ C [Ti(OH)2(H2O)4]2+

B [Ti(H2O)6]4+

D [Ti(O2)OH(H2O)4]

13、下列氧化物与浓H2SO4共热，没有O2生成的是：（ ） A CrO3

B MnO2

C PbO2

D V2O5

14、根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是：（ ） A CuCl

B CuCl2

C FeCl3

D FeCl2

15、下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是：（ ） A Pb(IV) 得 分 阅卷人 二. 填空题（共6题，每空1分，共20分） B Bi(V) C Cr(VI) D Tl(III) 1、在碱金属的氢氧化物中，溶解度最小的是___________________________。 2、乙硼烷的分子式是____________，它的结构式为________________其中硼—硼原子间的化学键是____________________。

3、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩为0 B.M.，按价键理论，中心原子的杂化轨道为_________，空间构型为__________________，中心离子配位数为_______。按晶体场理论，中心原子的d电子排布为__________________，未成对电子数为_______。

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4、NCl3的水解产物是________________________和____________________； Mg3N2的水解产物是________________________和_____________________； 5、比较下列各组物质的化学稳定性(用“> 或 <”号表示)：

(1) HNO3______HNO2 (2) KO2______CsO2 (3) PbF4______PbO2 6、写出下列物质的化学式：

熟石膏_______________，朱砂_______________， 立德粉_______________，甘汞________________。 得 分 阅卷人 三. 简答题（共4题，每题5分，共20分） 1、已知Ba(BrO3)2受热分解成BaBr2和O2，但加热Mg(BrO3)2却得到了MgO、Br2和O2，试解释之。

2、为什么硅易和碱反应，却不和氧化性酸反应？但又可溶于HNO3及HF混合溶液中？

3、为什么PF3可以和许多过渡金属形成配合物，而NF3几乎不具有这种性质？

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4、将化合物A溶于水后加入NaOH溶液有黄色沉淀B生成。B不溶于氨水和过量的NaOH溶液，B溶于HCl溶液得无色溶液，向该溶液中滴加少量SnCl2溶液有白色沉淀C生成。向A的水溶液中滴加KI溶液得红色沉淀D，D可溶于过量KI溶液得无色溶液。向A的水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀E生成，E不溶于HNO3溶液但可溶于氨水。请给出A、B、C、D、E的化学式。

得 分 阅卷人 四. 书写化学反应方程式(共5题，每题2分，共10分 ) 1、将Cl2通入Pb(II)的碱性溶液中。

2、五氧化二钒溶解在浓盐酸中。

3、酸性条件下向HgCl2溶液中加入过量SnCl2溶液。

4、将硫酸锰溶液用硝酸酸化，加入铋酸钠固体。

5、在碱性条件下，亚硫酸钠与高锰酸钾溶液反应。 得 分 阅卷人 五. 计算题（共2题，共20分）

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1、通过计算说明下列氧化还原反应能否发生；若能发生写出其化学反应式。

(已知??(Fe3+/Fe2+) = +0.77 V，??(Sn2+/Sn) = +0.15 V，lgK稳(FeF6) = 12.06，设有关物质的浓度都为1.0 mol·dm-3)

(1) 向FeCl3溶液中加入SnCl2；

(2) 先向FeCl3溶液中加入NaF，然后再加入SnCl2 。

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2+

??(Cl2 / Cl?) = 1.36 V，2、已知??(MnO?若将此两电对组成电池，4/ Mn) = 1.51 V，

请写出：

(1) 该电池的电池符号；

(2) 写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；

? (3) 计算电池反应在25℃ 时?rGm和K；

(4) 当[H+] = 1.0 ? 10-2 mol·dm-3，而其他离子浓度均为1.0 mol·dm-3，pCl2= 100 kPa 时的电池电动势；

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