2017年9月宁波十校联考化学

绝密★考试结束前

2017年9月宁波市“十校联考”

化学 试题卷

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生须知：

1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5

K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是

符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列化合物中，不属于盐的是 A．CuCl2 B．NaClO C．CaCO3 D．Na2O 2．仪器名称为“锥形瓶”的是 A． B． C．

D．

3．下列属于电解质的是 A．石墨 B．甲烷 4．下列反应中，金属元素被氧化的是 A．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

C．Na2O＋H2O=2NaOH

5．下列物质中，不会发生水解的是 A．NaOH B．(NH4)2SO4 6．下列说法不正确的是 ．．．A．氯气可用于合成药物 C．高压钠灯常用来广场照明 7．下列表示正确的是 A．H2O2的电子式：

C．无水硫酸铜 B．H2＋CuOD．2KMnO4C．Na2CO3

△△D．盐酸 Cu＋H2O

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．FeCl3

B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多

D．镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件

B．次氯酸的结构式：H－Cl－O D．水分子的比例模型：

C．硫原子的结构示意图：16286

宁波十校联考 化学试题卷 第 1 页 共 8 页

8．下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A．硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫 B．所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象

C．漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到现象是先产生白色沉淀后沉淀消失 D．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫 9．下列说法不正确的是 ．．．A．人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能

B．氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C．煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题

D．太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 10．下列说法不正确的是 ．．．A．铜丝在氯气中燃烧，产生的是棕色的烟

B．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验

C．用苯代替四氯化碳萃取碘水时，两者的实验现象相同 D．可以用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH值 11．下列说法不正确的是 ．．．

A．14C与16O是不同的核素但具有相同的中子数

B．二氯乙烷（C2H4Cl2）有二种结构

C．同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化 D．环丙烷（

）和乙烯互为同系物

12．恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)＋2Y(g)2Z(g) ΔH<0，下列说法

一定正确的是

A．0.2mol X和0.4 mol Y充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35mol B．从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降 C．当ΔH不变时，反应将达到平衡

D．向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全 13．下列反应的离子方程式的书写正确的是

－

A．氧化钠投入水中：O2-＋H2O===2OH

＋

B．FeCl3溶液与KI反应：2Fe3＋2KI===2Fe2+＋I2＋2K+

＋2－

C．过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2＋2OH-＋SO4+2H+===BaSO4↓＋2H2O D．过量CO2通入到NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-

14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A．Z的原子半径比Y的大

B．Z的氧化物对应水化物为强酸 C．存在多种含X的氢化物

D．X、Y、Z、W四种元素一定是主族元素 15．下列说法正确的是

A．1mol甲烷在光照条件下和足量氯气充分反应，只生成一种产物 B．石油的裂化和裂解是化学变化，变化时都涉及共价键的断裂和形成

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C．常温下，燃烧苯时会产生大量黑烟，而燃烧乙炔时只看到淡蓝色火焰 D．苯中六个碳原子和六个氢原子不在同一个平面上 16．下列说法不正确的是 ．．．

A．油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应

B．紫外线能杀菌消毒，原因是蛋白质在紫外线条件下会发生变性

C．直接向淀粉水解液中加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾后，一定能看到砖红色沉淀 D．任何一种氨基酸至少含有两个或两个以上的官能团 17．氢氧燃料电池是一种化学电源，以多孔金属为电极，氢氧化

钾溶液为电解质溶液，装置如图所示。下列说法不正确的是 ．．．A．电流从电极A流向电极B

B．反应前后氢氧化钾溶液的pH降低

C．通氧气的电极反应式：O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ D．电池工作时，正负极均不产生燃烧现象 18．关于强弱电解质，下列说法正确的是

A．液态HCl和液态H2O中都不存在离子

B．室温下，硫酸溶液的pH一定小于醋酸溶液

C．二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质

D．NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++Xˉ，因此HX是一种强电解质

－

19．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6kJ·mol1；

－

2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l) ΔH2＝－571.6kJ·mol1；据此判断，下列说法正确的是 A．2H2O(l) = 2H2(g)＋O2(g) ΔH3＝+ X kJ·mol－1，X小于571.6 B．2mol氢气和1mol氧气的能量大于2mol液态水的能量 C．1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量 D．1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出88.0 kJ热量 20．下列说法不正确的是 ．．．

A．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物

B．CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化 C．金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同 D．常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好

21．工业上主要利用碳热还原重晶石制得硫化钡，进而生产各种钡化合物。下图为不同反应温度下，

实验中碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。 下列说法正确的是

A．约150℃，体系中开始出现BaS，说明温度越高反应速

率越快

B．400℃时发生的化学反应方程式：

△

BaSO4＋2C====BaS+2CO2 C．CO一定无法还原重晶石

D．温度高于400℃后，硫酸钡才能转化为BaS

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22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，4.48L的Cl2通入水反应转移的电子数为0.2NA

＋

B．常温下1 L pH＝3的FeCl3溶液中由水电离出的H的数目为0.001NA

C．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气混合气体燃烧后，产物的分子总数为NA D．1L 0.1 mol·Lˉ1氢氧化钠溶液中含有的H-O键的数目为0.1 NA 23．常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，

溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是 A．V=20 mL

－

B．在点①所示溶液中：c(Cl)=c(H+)

－

C．在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH)

－－

D．在点②、③之间可能存在：c(NH4+)＞c(Cl) =c(OH) ＞c(H+)

24．某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学以该废催化剂

为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

已知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应

2．滤渣2的主要成分是SiO2和S 下列说法不正确的是 ．．．

A．步骤①，最好在通风橱中进行

B．步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸 C．步骤③，涉及的离子反应为CuS+ H2O2+ 2H+= Cu2++S+ 2H2O D．步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质

25．已知：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、

SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：

（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色 （2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀 下列说法不正确的是 ．．．

A．溶液中可能含有K+ C．溶液中可能含有Fe3+

B．溶液中可能含有SO42- D．溶液中可能含有SO32-

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分） 26．（6分）乙酸乙酯有四种常见的合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B

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是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图：

请回答：

（1）有机物E中含有的官能团名称是 。 （2）反应④的反应类型是 。 （3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化

学方程式 。 （4）下列说法正确的是 。

A．有机物A不能使碘水变蓝

B．反应⑤是同分异构体之间的相互转换

C．有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别 D．等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等

27．（6分）为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：气体甲和气体乙组成元素相同

请回答：

（1）气体乙的摩尔质量是 。 （2）X的化学式是 。

（3）写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式 。 28．（4分）某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究小组设计了下列方案

对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

请回答：

（1）步骤①②④用到的主要玻璃仪器是 。

宁波十校联考 化学试题卷 第 5 页 共 8 页

（2）步骤③的实验现象是 。

（3）设计一个实验方案，验证步骤①中所加硫酸溶液已经过量 。 29．（4分）将可能混有NaOH的16.80g NaHCO3固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的

气体，得到固体的质量为b g。

（1）b的最小值为 。

（2）当b= 时，产物中水的质量最多。 30．【加试题】(10分)尿素（NH2CONH2）是目前含氮量最高的氮肥。国内外主要以NH3和CO2为

原料进行合成。主要通过以下二个反应进行：

NH2COONH4(l) ΔH1＝ -117.2 kJ·molˉ1 反应1：2NH3(l)+CO2(g)

NH2CONH2(l)+H2O(l) ΔH2 ＝ +21.7 kJ·molˉ1 反应 2：NH2COONH4(l)

请回答：

NH3(g) ΔH3 ＝ c kJ·molˉ1。火电厂烟气脱硝所使用的还原剂氨气主（1）已知：NH3(l)

2NH3(g) +CO2(g) 的ΔH4 ＝ 要来自于尿素水解。则反应NH2CONH2(l)+H2O(l)

1

kJ·molˉ（用含c的式子表示） ，该反应能在常温下缓慢发生的主要原因是 。（2）①一定条件下，n(NH3)/n(CO2) 对NH2COONH4的

平衡转化率会产生明显的影响，如图1所示。 NH2COONH4的平衡转化率随n(NH3)/n(CO2)增

大而上升，试分析其原因： 。 ②恒温密闭容器中，一定量的NH3和CO2反应合成尿素，第10 min达到平衡。若相同条件下反应1的速率要快于反应2，请在图中画出0～15min 内， NH2COONH4的物质的量浓度随时间变化曲线。

第30题图1

第30题图2

③右图表示不同条件下，反应： N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的产物浓度随时间的变化曲线。

下列有关说法中，正确的是 A．达到平衡时间最快的是II

B．反应约10分钟后，三个反应均已达到平衡 C．I条件下氢气的平衡转化率大于II D．三个反应的平衡常数一定相同

第30题图3

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（3）用电化学方法可以实现低温常压合成氨。下图是以含N熔融盐为电解质，电解合成氨装置

的工作原理示意图。阴极的电极反应是 。

第30题图4

31．【加试题】(10分)次氯酸锂稳定性远高于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸锂方法较多，

常用的一种合成路线如下：

3-

已知：

1．次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802 g/mL，且有强烈刺激性臭味； 2．(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH 请回答：

（1）实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略），B装置中支

管的作用是 ；浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是 。 （2）请写出在装置A中发生反应的化学方程式 。 （3）对于操作1，下列说法不正确的是 。

A．可以选用250mL规格的分液漏斗 B．操作1须在通风橱内进行

C．进行分液时，可提早关闭旋塞，以防止次氯酸叔丁酯从下口流出

D．装置B不合适进行操作1

（4）进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在40oC 下缓慢蒸发溶液，试解释其原

因 。

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（5）该实验中次氯酸锂的产率为 。 32．【加试题】(10分)某研究小组以对氨基苯乙酮为原料，按下列路线合成药物中间体E：

H2NCOCH3Cl2ABr2BNH2C(CH3)3CH2DC12H18ON2Cl2对氨基苯乙酮

ClHCHOH2NClNC(CH3)3O

已知：① RX+H2NMgERNH ②NH+HCHO+HORO1.C2. H3O+OHC R1NCH2OR

③ R1XR1MgX请回答：

（1）化合物A的分子式是 。 （2）下列说法正确的是 。

A．对氨基苯乙酮→A的反应条件是光照 B．A→B是发生了加成反应

C．D可以继续和氢气发生反应

D．一定条件下，化合物E与盐酸和氢氧化钠都可以发生反应

（3）D→E的化学方程式是 。 （4）1-(4-氨基苯基)乙醇也是药物中间体，由对氨基苯乙酮和氢气1：1加成可得。写出同时符合下列条件的1-(4-氨基苯基)乙醇的所有同分异构体的结构简式 。 ①可以和氯化铁溶液发生显色反应； ②1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子；

（5）设计以丙酮和一溴甲烷为原料制备NH2C(CH3)3的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)

。

命题：北仑中学 王 杰 审题：余姚中学 陈巧萍

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