高一化学必修2月考试卷

高一化学试题(必修2专题一、二)

考试时间：90分钟 试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O—16 P—31 S—32 K—39 Cl-35.5

第I卷（共48分）

一、选择题（每小题只有个选项符合题意，每小题3分，共48分） ．．1．．．．

1、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 （ ） A、C、

mol B

、 mol D、

mol mol

2、一定量的无水酒精（C2H5OH）完全燃烧时放出的热量为Q，生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO

3

沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的热量是

A、 0.5Q B、Q C、 2Q D、 5Q 3、下列物质的电子式书写正确的是 （ ）

A、（ ）

B、 C、 D、

4．甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是

A．最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强 B．非金属性甲比乙强 C．气态氢化物的稳定性甲比乙弱 D．阴离子的还原性甲比乙弱 5.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（ ）

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Z<Y

C．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定

6. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列说法中正确的是 （ ） A． Z一定是活泼金属 B． Z的单质能溶于热的烧碱溶液

C． 1molY的单质跟足量水反应时，转移的电子数是4mol D． X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

7. 某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，下列描述正确的是（ ）

A、 其单质在常温下跟水的反应不如钠剧烈 B、 其原子半径比钾离子半径小 C、 其碳酸盐易溶于水 D、 其氢氧化物不能使氧化铝溶解 8．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436kJ/mol，H—Cl键的键能是431 kJ/mol，Cl—Cl键的键能是247 kJ/mol，H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是（ ）

A、 431kJ B、179kJ C、 89.5kJ D、以上说法都不对

9．氢气是很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是

（ ）

A．以焦炭和水制取水煤气分离出氢气 B． 利用太阳能直接使水分解产生氢气 C．用铁和盐酸反应放出氢气 D． 由热电站提供电力电解水产生氢气

10.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )。

A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 熔融状态能导电 D. 水溶液能导电 11．反应3Fe(s)+4H2O(g)

Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的

（ ）

改对其反应速率几乎无影响的是 A．加入颗粒更小的铁粉

B．保持温度和体积不变，充入Ne使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半

D．温度和压强不变，充入Ne使容器的体积增大

12. 下列变化中，与原电池无关的是 ( )

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．白铁（镀锌）表面有划痕时，铁也不易被氧化

C．家用炒菜的铁锅，炒过菜后未洗净，隔夜锅底会有一层锈斑 D．锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜能使化学反应速率加快

13．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是( )

A． 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol B．CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol C．CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol D．1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol 14.在一定温度下，容器内某一反应中 M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是 ( ) A .反应的化学方程式为：2M

N

B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N 的浓度是 M 浓度的 2倍

15．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋3B（g）

2C（g）＋D（g）已达平衡的是 （ ）

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.A的物质的量浓度 D.气体总物质的量

16．以30%KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，电极反应如下：

2H2 4OH

4e 4H2O

O2 2H2O 4e 4OH

据此判断，下列说法中错误的是（ ） A．H2在负极发生氧化反应 B．供电时的总反应为：2H2 O2 2H2O C．燃料电池的能量转化率可达100%

D．产物无污染，属于环境友好电池

第II卷（共52分）

17．（8）下列变化中①碘升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤过氧化钠溶于水⑥氯化铵受热分解 ⑦氧气溶于水 ⑧氯气溶于水 其中：（填序号）

(1)未发生化学键破坏的是； (2)仅发生离子键破坏的是(3)仅发生共价键破坏的是(4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 18．（16分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）用化学用语回答下列问题：

①A元素在周期表中的位置 ； ②B元素原子结构示意图 ；

③C单质分子的电子式 ；用电子式表示A的气态氢化物的形成过程 ；

④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素 。

（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）。

a．常温下D的单质和A的单质状态不同 b．D的氢化物比A的氢化物稳定

c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应 d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸

e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质

（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 （写化学式）。 （4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化

为W（其他条件略去）。X

W

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为： ；生成该白色沉淀的化学方程式为 ；

②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为： 。

19．（12分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O， B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

判断能否设计成原电池A． B． 。（填“能”或“不能”） （2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。

①负极是 （填“锌”或“铜”），发生 反应（填“氧化”或“还原”）；

②正极的电极反应式为 ；③产生这些气体共需转移电子 mol。 20、（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液；a、

b是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若a、b都是惰性电极，电解质溶液是饱和NaCl溶液，实验开始时， a电极上的电极反应式为 。检验该

电极反应产物的方法是

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液，则

① a电极的材料是 ，电极反应式为 。 ② b电极的材料是 ，电极反应式为 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出） 21．（6分）X和Y在密闭容器中发生如下反应2X（g）+Y(g)

nZ（g）+2W(g)，X和

Y的起始浓度均为0.3mol L 1，2分钟达平衡，W的浓度为0.1mol L 1，Z的浓度为0.2mol L 1，则：

（1）用X表示的反应速率为 (X)=_________； （2）平衡时Y的浓度为C(Y)=___________________； （3）n值为__________________________

22.附加题（10分）

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

（1）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置： 则该装置中Cu极为 极；

①写出b极的电极反应式 ②当铜片的质量变化为12的 O2

（2）合成甲醇的反应为： CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）；在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。

（3）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

2CO2（g）＋2H2O（l） == C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol 2CO2（g）＋3H2O（l） == C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol

则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为 。

甲醇入口

班级 姓名 得分

答题卡

一、 选择题（每题3分，共48分）

第II卷（共52分）

17．（8分）

(1) (2) (3) (4) 18．（16分）

（1）① ；② ；

③ ④ 。

（2） ， （3） （4）

① ； ； ② 。 19．（12分）

（1） A． B． 。 （2） ①

② ；③

20、（10分）

（1） ； （2） ① ， ② 。

21．（6分）

（1） (X)=_________；

（2） C(Y)=___________________； （3）n值为__________________________

22附加题：（10分）

（1） ① ②

（2）

（3）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/5j6e.html