【同步检测】广东省珠海市第二中学2020-2021学年高二上学期10月月考化学试卷

2020-2021学年高二化学

珠海二中2020-2021 学年度上学期10 月月考

高二年级化学试题

一、选择题(本大题包括16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题列出的4 个选项中，只有一个是正确的.请将答题卡对应题目所选的选项涂黑)

1.下列物质的水溶液显碱性的是( )

A.NaHCO3

B. NaNO3

C. AlCl3

D. NaHSO4

2.下列说法正确的是（）

A. 能水解的盐，其溶液一定不呈中性

B. 弱酸一定不能与任何强酸盐反应

C. 溶解度小的电解质一定是弱电解质

D．K W＝1×10﹣12.24时，pH＝6.12 的溶液一定显中性

3.关于pH 的测定，下列说法正确的是（）

A. pH 试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

B. 用广泛pH 试纸测得某盐酸的pH＝2.3

C. 利用酸碱指示剂可以测溶液的pH

D. pH 计是精确测定溶液pH 的仪器

4.设N A为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2 的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）A．每升溶液中的H+数目为0.02N A

B．c（H+）＝c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣）+c（OH﹣）

C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小

D. 加入NaH2PO4 固体，溶液酸性增强

5.室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A．Fe3+、Na+、ClO﹣、SCN﹣

B．OH﹣、K+、Br﹣、SiO32﹣

C．Ba2+、Al3+、NO3﹣、HCO3﹣

D．I﹣、Mg2+、NH4+、MnO4-

6.常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa。假设溶液混合后对体积无影响，下列叙述正确的是（）

A. ①中c(CH3COOH) > c(CH3COO- )>c(H+) > c(OH- )

B. ①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一

坚持就是胜利！

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C. ①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)

D. ①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小

7.明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（）

A．[K+]＞[SO42—] ＞[Al3+]＞[H+] ＞[OH—]

B．[SO42—]＞[K+]= [Al3+]＞[OH—]＞[H+]

C. [SO42—]＞[K+]= [Al3+]＞[H+]＞[OH—]

D．[SO42—] ＞[K+]＞[Al3+]＞[H+] ＞[OH—]

8.已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法正确的是（）

A. NaHSO3溶液因水解而呈碱性

B. 两溶液混合产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应

C. 向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀，又有气体生成

D．0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液中：c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）＝0.1mol?L﹣1

9.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

A. pH 相等的两溶液中：c（CH3COO﹣）＝c（Cl﹣）

B. 分别中和pH 相等、体积相等的两溶液，所需NaOH 的物质的量相同

C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH 固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变

化）：c（CH3COO﹣）＝c（Cl﹣）

10.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）

①醋酸与水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

④常温下，0.1mol/L 醋酸的pH 比0.1mol/L 盐酸的pH 大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；

⑥0.1mol/L 醋酸钠溶液pH＝8.9；

⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢；

⑧pH＝a 的溶液的物质的量浓度等于pH＝a+1 的溶液的物质的量浓度的10 倍．

A．②⑥⑦⑧B．③④⑥⑦C．③④⑥⑧D．①②

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坚持就是胜利！ 11.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（

） A.

Na 2CO 3、NaHCO 3 两种盐溶液中，离子种类不相同 B. 常温下，1 mol?L ﹣1 的 CH 3COOH 溶液与 1 mol?L ﹣1 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得混合液中：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）

C.

物质的量浓度相同的 NH 4Cl 和 NH 4HSO 4 两种溶液中，c （NH 4+）前者小于后者 D. 常温下，某溶液中由水电离出的

c （H +）＝10﹣5 mol?L ﹣1，则此溶液可能是盐酸

12.某温度下，水溶液中的 c （H +）＝10x mol/L ，c （OH ﹣）＝10y mol/L ．x 与 y 的关系如图所示．该温度下 0.01mol/LNaOH 溶液的 pH 为（ ）．

A. 10

B. 11

C. 12

D. 13

13. 298K 时，在 20.0mL 0.10mol?L ﹣1 氨水中滴入 0.10mol?L -1的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10mol?L ﹣1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）

A ．该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

B ．M 点对应的盐酸体积为 20.0 mL

C ．M 点处的溶液中 c （NH 4+）＝c （Cl ﹣）＝c （H +）＝c （OH ﹣）

D ．N 点处的溶液中 pH ＜12

14. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS ）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

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A.

图中 a 和 b 分别为 T 1、T 2 温度下 CdS 在水中的溶解度 B.

图中各点对应的 K sp 的关系为：K sp （m ）＝K sp （n ）＜K sp （p ）＜K sp （q ） C.

向 m 点的溶液中加入少量 Na 2S 固体，溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动 D. 温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动

15. 室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1mol?L ﹣1 的三种酸（HA 、HB 和 HD

）溶液， 滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）

A.

三种酸的电离常数关系：K （HA ）＞K （HB ）＞K （HD ） B.

滴定至 P 点时，溶液中：c （B ﹣）＞c （Na +）＞c （HB ）＞c （H +）＞c （OH ﹣） C.

pH ＝7 时，三种溶液中：c （A ﹣）＝c （B ﹣）＝c （D ﹣） D.

当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c （HA ）+c （HB ）+c （HD ）＝c （OH ﹣）﹣c （H +）

16. 二元酸 H 2A 在水中的电离情况是：H 2A ＝H ++HA ﹣和 HA ﹣? H ++A 2﹣，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系正确的是（ ）

A ．NaHA ：c （Na +）＞c （HA ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）

B ．NaHA ：c （Na +）＝c （A 2﹣）+c （HA ﹣）+c （H 2A ）

C ．Na 2A ：c （Na +）＞c （A 2﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）

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坚持就是胜利！ D ．H 2A ：c （H +）＝c （HA ﹣）+ c （A 2﹣）+c （OH ﹣）

17.（12 分）室温下向 10mL 0.1mol?L ﹣1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1mol?L ﹣1 的一元酸 HA ，溶液 pH 的变化曲线如图所示。

（1）a 点（横坐标为 10）所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ，其中 c （Na +） c （A ﹣）+c （HA ）（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）c 点所示溶液中，c （Na +） c （A ﹣）（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）b 点所示溶液中，c （A ﹣） c （HA ）（填“＞”“＜”或“＝”）。

（4）a 、b 、c 点所示溶液中，水的电离程度最大的是 。

（5）以下滴定操作会导致 V （HA ）偏大的是 。

A.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

B.锥形瓶洗涤后没有干燥

C.滴定时锥形瓶中有液体溅出

D.滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视

18.（16 分）I. 已知 25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：（单位省略）

醋酸 碳酸 氢氰酸

K a ＝1.7×10﹣5 K a1＝4.2×10﹣7

K a2＝5.6×10﹣11

K a ＝6.2×10﹣10 （2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na 2CO 3 溶液、③CH 3COONa 溶液，pH 由大到小的顺序为 （填序号）。

（3）25℃时，向 NaCN 溶液中通入少量 CO 2，反应的离子方程式为 。

（4）将浓度为 0.02mol/L 的 HCN 与 0.01mol/LINaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中 c （Na +）＞c （CN ﹣），下列关系正确的是 。

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a．c（H+）＜c（OH﹣）

b．c（H+）+c（HCN）＝c（OH﹣）

c．c（HCN）+c（CN﹣）＝0.01mol/L

（5）25℃时，浓度均为0.01mol/L 的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为（填序号）。

II.酸性高锰酸钾标准溶液是实验室常用的氧化还原滴定标准试剂。

（6）某同学0.1000 mol/L﹣1 的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4﹣+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑。

①滴定时，用装KMnO4溶液

②滴定到达终点的现象是。

③用移液管吸取25.00 mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：

则试样中过氧化氢的浓度为

19. （12 分）已知K a、K b、K w、K h、K sp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：K w＝1.0×10﹣14，K a（CH3COOH）＝1.8×10﹣5，K a（HSCN）＝0.13，K a（HF）＝4.0×10﹣4，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10﹣11

（1）有关上述常数的说法正确的是。

a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

b. 所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的K sp都随温度的升高而增大

c. 常温下，CH3COOH 在水中的K a 大于在饱和CH3COONa 溶液中的K a

d. 一定温度下，在CH3COONa 溶液中，K w＝K a?K h

（2）25℃时，1.0 mol?L﹣1 HF 溶液的pH 约等于（已知lg2≈0.3）。将浓度相等的HF 与NaF 溶液等体积混合，判断溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，（3）已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH 溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：

A．NH4Cl B．NH4SCN C．CH3COONH4D．NH4HCO3

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回答下列问题：

①试推断NH4HCO3溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②将四种溶液按NH4+浓度由大到小的顺序排列是：（填序号）。

③NH4SCN 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。

20.（12 分）沉淀溶解平衡在生活、生产和化学学习中有着重要应用。请回答下列问题：（1）工业上湿法炼锌过程中．以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl﹣等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须提早除去．现有下列试剂可供选择：酸性KMnO4溶液、NaOH 溶液、ZnO、H2O2溶液、Zn、Fe、AgNO3溶液、Ag2SO4，

①为了除去Fe2+，应加入合适的氧化剂，将其氧化为Fe3+，则应选择的氧化剂是

；利用沉淀转化原理，可加入，除去Cl﹣。

②为使某些金属离子转化为沉淀而除去，需加入适当的物质调节溶液的PH。则加入的物质是

。

（2）工业生产中常用MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），该反应达到平衡时，c（Mn2+）（填“＞”“＜”或“＝”）c（Cu2+）

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣，利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。25℃时，当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol?L﹣1）时，溶液中c（Ag+）为mol?L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于mol?L﹣1（已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）。

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高二年级化学试题参考答案

一、选择题

(1) c (Na+) >c (A-) >c (OH- ) >c (H+) =

(2) =

(3) >

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(4) a

(5) A

18.

I. (1) H2CO3H++HCO3-

(2)②>①>③

(3) CN - +CO2+H2O=HCO3- +HCN

(4) ac

(5)③>②>①

(6)①酸式滴定管

②当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为没紫色，且30秒内不褪色

③0.1700

19.

(1) ad

(2) 1.7 酸

(3) ①>

②A>B>C>D;

③c (SCN -) >c (NH4+) >c (H+) >c (OH- )

20

(1) ①H2O2溶液Ag2SO4

②ZnO

(2)>

(3) 2.0× 10-5 5.0× 10-3

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