章节考核氧化还原滴定课件

氧化还原滴定法

一、选择题

1、在酸性条件下,KIO3可将Mn2?氧化成MnO4?。现欲用此反应测定NiSO4中的微量Mn2?,参比溶液应选:

A.蒸馏水； B.试剂空白； C.加KIO3的试液； D.不加KIO3的试液

2、以0.01000mol?L?1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2?溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。每毫升Fe2?溶液含铁(MFe=55.85g?mol?1)为:

A.0.3351mg;

B.0.5585mg;

C.1.676mg;

D.3.351mg

3、已知ECu2+/Cu+(0.159V),EI2/2I?(0.545V)，按理是I2氧化Cu?，但在碘量法测Cu2?中，Cu2?能氧化I?为I2，是由于:

A.生成CuI沉淀，[I?]减少,EI2/2I?降低； B.生成CuI沉淀，[Cu?]减少,ECuC.生成CuI沉淀，[I?]减少,ECu2+2+/Cu+增大；

/Cu+增大；

D.生成CuI沉淀,[Cu?]减少，EI2/2I?降低

4、下面有关配制、标定KMnO4标准溶液的叙述，不正确的是:

A.溶液标定前需加热煮沸一定时间或放置数天； B.溶液必须用滤纸过滤除去MnO2; C.必须保存在棕色瓶中；

D.滴定时KMnO4溶液必须装在酸式滴定管中

5、KMnO4滴定H2O2开始时反应速率很慢，为了加快反应速率，采用的合适措施是:

A.加热试液；

B.增大酸度；

C.增加高锰酸钾标准溶液的浓度；

D.在试液中加入MnSO4

6、用KMnO4测定铁时，若在HCl介质中，其结果将:

A.准确；

B.偏低；

C.偏高；

D.难确定

7、在用K2Cr2O7测定铁的过程中，采用二苯胺磺酸钠做指示剂(EIn=0.86V),如果用K2Cr2O7标准溶液滴定前，没有加入H3PO4，则测定结果:

A.偏高；

B.偏低；

C.时高时低；

D.正确

8、0.01mol?L?1K2CrO4溶液与AgBr（Ksp=4?10?13）和Ag2CrO4(Ksp=2?10?12)固体处于平衡时，溶液中[Br?](单位:mol?L?1)为:

A.4?10?13;

B.2?10?3;

C.3?10?8;

D.4.3?10?7

9、对于n1=n2=1型的可逆对称氧化还原反应，如使反应能用于滴定分析，两个电对的条件电极电位差必须大于:

A.0.35V;

B.1.0V;

C.0.2V;

D.0.1V

10、在HCl介质中，用KMnO4溶液滴定Fe2?时，需加入MnSO4，其主要作用是:

A.加快反应速率； C.阻止MnO2生成；

B.防止诱导效应合Cl?氧化；

D.防止KMnO4分解

11、KMnO4滴定H2O2,开始时KMnO4裉色很慢，后来逐渐变快，其原因是：

A.滴定过程中消耗H?使反应速率加快； B.滴定过程中产生H?使反应速率加快；

C.反应产生Mn2?它是KMnO4与H2O2反应的催化剂； D.反应产生O2使反应速率加快

12、在K2Cr2O7测定铁矿石中全铁含量时，把铁还原为Fe2?，应选用的还原剂是:

A.Na2WO3;

B.SnCl2;

C.KI:

D.Na2S

13、当物质的基本单元表示为下列型式时，它们分别与碘(I2)溶液反应的产物如括号内所示，下列物质与I2反应时的物质的量之比为2:1的是:

A.Na2S2O3(Na2S4O6+NaI); C.H2S(S?+HI);

B.Na3AsO3,(Na3AsO4+NaI);

D.HCHO,HCOONa+NaI

14、用K2Cr2O7做基准物标定Na2S2O3溶液时，以下操作是不恰当的是：

A.加入过量的KI; B.加入过量的HCl; C.经放置一定时间后再稀释； D.加酸后不放置即稀释

15、KMnO4滴定H2O2,开始时KMnO4裉色很慢，后来逐渐变快，其原因是：

A.滴定过程中消耗H?使反应速率加快； B.滴定过程中产生H?使反应速率加快；

C.反应产生Mn2?它是KMnO4与H2O2反应的催化剂； D.反应产生O2使反应速率加快

16、在用K2Cr2O7滴定Na2S2O3时，KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应进行完全，下列措施不正确的是

A.增加KI的量 B.溶液在暗处放置5min C.使反应在较浓溶液中进行 D.加热

17、使用重铬酸钾法测铁时，测定前先要在铁盐溶液中滴加适量的Sn2+溶液，其目的是

A.防止Fe2+被氧化 B.作为指示剂 C.还原Fe3+ D.作为催化剂

18、下列不影响条件电极电位的是:

A.配位效应；B.沉淀效应；C.溶液离子强度；D.氧化型浓度

19、反应:n2Ox1+n1Red2

n1Ox2+n2Red1,若n1=1,n2=2，要使化学计量点反应时

完全程度?99.9%,反应平衡常数K':

A.?109;

B.?106;

C.?103;

D.?1012

二、多选题

1、重铬酸钾法测定铁时，用HgCl2除去过量SnCl2的反应条件是: A.室温下进行；

B.在热溶液中进行；

D.HgCl2浓度要稀，加入速度要慢

C.HgCl2浓度要大，加入速度要快；

三、填空题

1、氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。

2、以溴酚钾?碘量法测定苯酚纯度时，有Br2逃逸，测定结果将_____________。 3、配制KMnO4标准溶液时必须把KMnO4水溶液煮沸一定时间(或放置数天)，目的是_____________________________________________。

4、间接碘量法测定Cu2?,除了加入过量KI外，还加入了KSCN。若KSCN与KI同时加入，会使测定结果__________________。

5、用高碘酸钾比色法测定低含量锰，其方法误差为2%。若用称量误差约为?0.002g的天平称取MnSO4,配制每毫升含0.2mgMnSO4的标准溶液，应选用______mL的容量瓶。

6、在H2SO4介质中，用KMnO4法测定绿矾(FeSO4?7H2O)中的铁含量时，终点时的颜色变化是_______________________

7、测定钛铁矿中铁时，若用金属锌为预还原剂，用K2Cr2O7滴定的是__ _____________,如若选SnCl2为预还原剂，则K2Cr2O7滴定是____________。

(已知EZn2+/Zn=?0.76V,ETi'4+/Ti3+=0.1V，

'ESn4+/Sn2+=0.14V，E'3+Fe/Fe2+=0.68V)

8、碘量法应用的指示剂是___________。直接碘量法是根据________色的生成而

间接碘量法是根据________色的消失来判断滴定终点的。

9、氧化还原反应是基于电子转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行的，需要一定时间才能完成。因此，氧化还原滴定时，要注意_________速度与__________速率相适应。

10、用碘量法测定铜合金铜时，如试样中有铁存在，可加入______________(填上试剂名称),使生成稳定的___________________(化合物名称)，从而降低___________________电对的电位，右避免Fe3?氧化I?。

11、若以氧化还原滴定曲线突跃部分的中点作为滴定终点，那么，只有当_____________时，终点才与化学计量点一致。

12、在氧化还原滴定中，当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移的电子数相等，即n1=n2，则化学计量点应在滴定突跃的_____________________。若n1?n2则化学计量点偏向电子转移数___________________的电对一方。 13、0.02024mol?L?1KMnO4溶液时Fe2O3的滴定度TFeO23/KMnO4=________g?mL。

(已知MFeO=159.69g?mol?1)

2314、在氧化还原反应中，反应的完全程度用平衡常数来衡量，其计算公式是__ _____________________________________________。

三、计算题

1、用亚砷酸钠?亚硝酸钠法测定铁合金中锰的含量时,试样用酸分解，锰转化为Mn2?,以AgNO3做催化剂，利用(NH4)2S2O8将Mn2?氧化为MnO4?，然后用Na3AsO3?NaNO2溶液滴定，反应式为

2MnO4?+5AsO33?+6H?==2Mn2?+5AsO43?+3H2O 2MnO4?+5NO2?+6H?==2Mn2?+5NO3?+3H2O

332如已知铁合金中Mn含量约为5%,用TMn/NaAsO?NaNO=0.001084g?mL的标准溶液进行滴定，如要求控制标准溶液用量在25mL左右，应称取铁合金试样多少克? 2、KMnO4溶液浓度为0.02010mol?L?1,计算(1)以Fe,(2)Na2C2O4表示的滴定度(单位:mg?mL)。

(已知MFe=55.85g?mol?1,MNaCO=134.0g?mol?1)

2243、测定铁矿石中铁含量常用K2Cr2O7法。 (1)写出测定过程有关的反应方程式;

(2)准确称取铁矿试样0.2000g,滴定时用去35.82mL0.01000mol?L?1K2Cr2O7标准溶液，计算铁含量。

(3)有一批铁矿0样，含量约60%,现用0.01667mol?L?1K2Cr2O7标准溶液进行滴定，欲使每次滴定消耗的标准溶液的体积在20mL~30mL,所称试样的质量范围是多少?

4、用KIO3做基准物质标定Na2S2O3溶液。称取0.1500gKIO3与过量的KI作用生成的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL,则Na2S2O3溶液的浓度为多少？若此Na2S2O3溶液用于测定某矿样中的铜，称取矿样0.6000g,用去Na2S2O3溶液20.00mL。计算矿样中铜的含量。

(已知MKIO=214.00g?mol?1，MCu=63.55g?mol?1)

35、称取软锰矿试样0.1000g，试样经碱熔后，得到MnO42-离子；煮沸溶液以除去过氧化锰。再酸化溶液，此时MnO42-和MnO2,然后滤去MnO2，用0.1012mol·L-1Fe2+离子标准溶液滴定MnO42-离子，用去25.80ml，试计算试样中的MnO2的质量分数。（已知相对原子质量：Mn 54.94, O 16.00,Fe 55.85 ）

氧化还原反应答案 一、选择题

1-5 DDBBD 6-10 CBCAB 11-15 CBADA 16-20CDCDA 二、多选题 1、AC 三、填空题 1、电位差；大 2、偏高

3、氧化溶液中的还原性物质，使KMnO4浓度稳定 4、偏低 5、500

6、由无色至出现粉红色，且半分钟不褪色 7、Ti,Fe合量；Fe含量 8、淀粉；蓝；蓝 9、滴定；反应

10、NH4HF2；FeF63?；_Fe3??Fe2? 11、n1=n2 12、中心；大 13、0.008080 14、lgK＝

'n(E1?E2')RTF(n为n1,n2的最小公倍数)或lgK＝

'n(E1?E2')0.059V(T=298.15k

时)

四、计算题

1、根 据 题 意 可 得 算 式 为

5% =

0.001084?25?100%

m?25?100% 铁 合 金 称 取 量 : m = (0.001084)g = 0.5g

5%

c ＝ m =( 2、

A＝(0.427)mol?L?1 = 6.97?10?5mol?L?1 ?b6130?100.100?2922.?5010)mg = 10.2mg 1000?56.97?10?3、( 1 ) 2Fe3? + Sn2? == 2Fe2? + Sn4?

SnCl2 + 2HgCl2 == SnCl2 + Hg2Cl2? 6Fe2? + Cr2O72? + 14H? == 6Fe3? + 2Cr3? + 7H2O ( 2 )

nFe2+

= 6nCr2O2? 7?36?0.01000?3582.?5585.?10?100%= 60.02%

0.2000 wFe = 量 为 x g ,

则

( 3 ) 当 滴 定 消 耗 标 准 溶 液 20mL 时， 称 样 质

x?60U85.

= 0.01677?20?6?10?3 x = 0.17

同 样 当 滴 定 消 耗 标 准 溶 液 30mL 时， 称 样

质 量 为 y g ,

?3 y = 2.8 则 y?60U85= 0.01667?30?6?10. 称 量 范 围 是 0.17g ~ 2.8 g

4、nKIO =

31nI 32=

1nNa2S2O3 66 ?

?301500.cNa2S2O3?24.00?10 = 21400.cNa2S2O3= 0.1752mol?L

?1

另 :

nCu2+

=

2nI2

=

nNa2S2O3

?3 wCu = （ 0.1750?20.00?63.55?10)?100% 06000.= 37.11%

5、解：MnO2+Na2O2=Na2MnO4 3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

2102?由上述反应可知：MnO2?MnO4?MnO4?Fe2?

33(cV)Fe2????MnO2?33?MMnO20.1012?25.80??86.941010?10000??10000?68.1000m?10000.1000?1000

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