2016北京市西城区和朝阳区初三化学一模试卷及答案

北京市朝阳区2016年初三一模试卷

化 学 2016.5

考生须知 1．本试卷共10页，共两部分，38道小题，满分80分。考试时间100分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3．答题一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 Cl35.5

O16

Na23

S 32

Zn 65 Cu64 Fe56

第一部分 选择题（20分）

（每小题只有一个选项符合题意） 1．空气成分中，体积分数最大的是 A．氧气 A．锌

B．氮气 B．铜

C．二氧化碳 C．铁

D．稀有气体 D．银

2．下列金属中，活动性最强的是

3．右图是地壳中元素含量分布示意图，能表示铝元素含量的是

A．1 C．3

4．氢元素与氧元素的本质区别是 A．质子数不同 C．核外电子数不同

B．2 D．4

B．中子数不同 D．最外层电子数不同

5．下列仪器或用品中，由有机合成材料制成的是

A．玻璃烧杯 B．试管夹 C．橡胶塞 D．蒸发皿

6．下列物质属于纯净物的是 A．可乐 内的气体分子 A．质量增大 是 A．KCl

B．Na2SO4

C．NH4HCO3

D．Ca(H2PO4)2

9．下图所示实验操作正确的是

B．间隔增大

C．体积增大

D．个数增多

8．钾肥能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的

B．食醋

C．牛奶

D．蒸馏水

7．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋

A．点燃酒精灯 B．滴加液体 C．移开蒸发皿 D．读出液体的

体积

10．下列做法不会增加PM2.5的是 A．焚烧秸秆 A．蒸发皿

B．植树造林 B．玻璃棒

C．燃放鞭炮 C．烧杯

D．排放烟尘 D．量筒

11．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 12．下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是 A．观察气体颜色 C．将集气瓶倒扣在水中

B．将澄清的石灰水倒入集气瓶中 D．将带火星的木条伸入集气瓶中

13．下列事故的处理方法不正确的是 A．进入久未开启的菜窖前，做灯火实验 B．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火

C．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治 D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上３％～５％的碳酸氢钠溶液

14．下图是燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），有关说法不正确的是

A．家用燃料燃烧时均放出热量 B．煤、石油、天然气都是化石燃料 C．液化石油气是石油化工的一种产品

D．等质量的甲烷比等质量丙烷完全燃烧后CO2排放量高 15．下列物质的用途，利用其物理性质的是

A．氮气填充在灯泡中作保护气 B．还原性铁粉在月饼盒内作除

氧剂

C．干冰在舞台制雾时作制冷剂 D．生石灰在某些食品袋内做干

燥剂

16．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法不正确的是

A．丁的化学式为H2O2

B．丙中C、H、O元素质量比为12:3:8 C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂 D．该反应体现无机物可转化为有机物

17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等

B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

C．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液

D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a>b>c

18．下列四个实验设计不合理的是 选项 A B C D 实验目的 鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液 除去粗盐中的难溶性杂质 证明NaOH溶液变质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发 取样、滴加盐酸、将生成气体通入石灰水 探究Mg、Ag、Cu金属活动将两根光亮的镁条分别伸入硫性顺序 酸铜溶液和硝酸银溶液中 实验操作 取样，滴加酚酞溶液 19． 芯片是电脑、智能家电的核心部件，它们是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应： ① Si+O2

SiO2

② SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑

③ SiO2+2C高温Si+2CO↑ ④ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 下列说法不正确的是 A．③属于置换反应

B．上述反应中生成了三种可燃性气体 C．硅不属于金属材料

D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化

20．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是

A．向一定量氢氧化钠溶液中加入水 B．向一定量氯化铜溶液中加入铝

C．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉

第二部分 非选择题（60分）

【生活现象解释】 下图是中国铁路发展史。

21．（2分）

(1)高铁列车上提供的食物中，富含蛋白质的是__________。 (2)饼干中常加入碳酸钙，其作用是______________。 22.（2分）高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金。 (1)铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是____________________。 (2)工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于______（填字母序号）。

A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 23．（3分）修建铁路需要大量钢铁。

(1)用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为____________ 。 (2)雨后的铁轨表面易产生锈迹，原因是___________________。 (3)实验室常用盐酸除铁锈，其化学方程式为_____________________。 24．（2分）)以煤炭燃烧为动力的乐山嘉阳小火车，是目前仍在运行

的蒸汽机车之一，被称为工业文明的活化石。

(1)采煤时，煤矿矿井必须通风并严禁烟火，目的是_________________。

(2)从化学的角度分析蒸汽机车被电力机车淘汰的原因是______________（任举一点）。

25．（2分）高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气。保持车厢卫生非常重要。

(1)高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种绿色环保高效的消毒剂，Na2FeO4中铁元素的化合价为_________。

(2)某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，同时生成碳酸钠，反应的化学方程式为_____________。

26．（2分）醋酸纤维素是制乒乓球的新材料，化学式为(C12H16O8)n。醋酸纤维素由______3种元素组成，C12H16O8中碳元素质量分数的计算式为____________。

27．(4分)水是一种重要的资源。

（1）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是_________。 （2）硬水的危害很大，生活中将硬水软化的方法是_________。 （3）下列做法中，有利于保护水资源的是_________ A.使用节水型马桶

B. 生活污水任意排放 D. 工业废水处理达标后排放 B.生石灰、熟石灰 D.氯化钠、硝酸铵

C.合理使用农药和化肥 A.纯喊、烧碱 C.淀粉、白糖

（4）下列各组白色固体能用水区分的是_________。

28．（3分）生活处处离不开化学。

（1）“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，反应的化学方程式为_________

（2）“炉灶清洁剂\的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直

接接触的原因是_________

（3）为使蒸出的馒头疏松多孔，制作时应在发酵变酸的面团中加入纯碱或小苏打，产生相同效果的原因是_________。 【科普阅读理解】

29．（5分）阅读下面科普短文。

豆腐乳富含蛋白质、碳水化合物、不饱和脂肪酸、矿物质（钙、磷、铁）、人体不能合成的8 种必需氨基酸、胡萝卜素及多种维生素等，具有健脾、润燥、除湿等功效，因其营养价值极高，而素有“东方奶酪“之称。

制作腐乳的工艺流程是：豆腐切块→长出毛霉→加盐腌制，析出水分，使豆腐块变硬，同时抑制微生物的生长，避免豆腐块腐败变质→加卤汤装瓶，形成独特风味→密封腌制发酵。腐乳发酵分为前酵与后酵。前酵是培菌累积酶系的过程，一般为36 ~48h。后酵是酶系作用于腐乳坯体的过裎，耗时较长，一般为3至6个月。

因菌种、配料、腌制时间和后熟时间等的不同，腐乳按色泽风味分为红腐乳、白腐乳、青腐乳（“臭腐乳”）、酱腐乳等。红腐乳的红色主要是红曲菌产生的红色色素；白腐乳的乳黄色是黄酮类物质，在酶作用下缓慢氧化产生；青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫与金属离子结合产生的。

腐乳发酵过程中食盐含量对化学组分的影响如下图所示。

腐乳中食盐和嘌呤含量普遍较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃，以免加重病情。臭腐乳发

酵后，容易被微生物污染，另外，臭腐乳豆腐坯中的蛋白质会氧化产生含硫的化合物，如果吃太多的臭腐乳，影响身体健康。

随着人民生活水平的提高和国民经济的发展,人们对腐乳的质量要求越来越高。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）豆腐乳被称为“东方奶酷”，是因为_________

（2）下列制作腐乳的工艺流程中，属于物理变化的是_________ A.豆腐切块

B.长出毛霉

C. 加汤装瓶

D. 密封发酵

（3）臭腐乳中的含硫化合物是由_________转化生成的。

（4）腐乳制作过程中，不应该加入过多的食盐，其理由是_________。 （5）下列关于腐乳的说法中，合理的是_________ A. 腐乳含有丰富的蛋白质 B. 腐乳发酵过程中，pH逐渐减小 C. 高血压、心血管病人应少吃或不吃腐乳 D. 白腐乳的颜色，是通过氧化反应形成的 【生产实际分析】

30.（3分）21世纪是钛的世纪，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如下：

（1）该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是_________

高温

反应Ⅱ可获得海绵钛，化学方程式为TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2，该反应需在氩气环境中进行，原因是_________

（2）工艺流程中，可以循环的使用的物质有_________

31．(3分)利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下：

（1）Na2SO4制备装置中，参与反应的物质有_________

（2）Na2SO4制备装置中，反应前后化合价发生改变的元素是_________

（3）乙烯制备装置中，反应的化学方程式为_________ 【物质组成和变化分析】

32．（5分）下列是初中常见物质，由下表中元素组成。 元素名称 元素符号 氢 H 碳 C 氧 O 氯 Cl 钠 Na 铁 Fe （1）A溶于水形成黄色溶液，其化学式为。

（2）B是由三种元素组成的有机物，是化学实验室的常用燃料，写出该物质完全燃烧的化学方程式。

（3）C和D是常用的灭火剂，D与E反应能生成C，写出D与E反应的化学方程式。

（4）用右图装置进行实验时，打开止水夹，丙中水流入丁中，乙中有气泡冒出。若甲中盛有溶液F，乙中盛有含酚酞的E溶液，实验时观察到乙中溶液变为无色，则溶液F为。充分反应后乙中溶质的可能组成为。

【基本实验】

33．（4分）实验小组进行如下实验。

（1）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_________ （2）实验室用装置B可制取的气体是_________

（3）用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着的木条应放在_________（填“a”或“b”端）。

（4）实验室制取二氧化碳后，若从固液残留物中得到CaCl2固体，应进行的操作是_________ 34.(3分)根据下列实验回答问题。

（1）实验A可证明水由氢、氧元素组成，反应的化学方程式为 （2）实验B红磷燃烧后，冷却到室温，打开弹簧夹，发现集气瓶内水面上升明显小于原气体体积的1/5，其原因可能是 （3）实验C证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是 35．（3分）某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

（1）A中发生反应的化学方程式为_________

（2）操作Ⅱ是加入某种物质。若加入的是饱和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为_________。操作Ⅱ加入的物质还可能是_________

①氧化钙 ②干冰 ③冰块 ④氢氧化钠固体 【实验原理分析】

36．（4分）化学小组用下图所示装置研究酸碱盐的性质（夹持装置已省略）。

（1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。A中反应的化学方程式为_________，B中反应的化学方程式为_________。

（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。一段时间后C中的现象为_________；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是_________。

过量

资料:Na2CO3溶液可与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。 【科学探究】

37．（6分）在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常现象： 实验序号 ① 滴加CuSO4溶液的量 第1~6滴 ② 第7~9滴 已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式_________。 【提出问题】

实验①中蓝色沉淀为什么消失？ 【查阅资料】

I．氢氧化铜在室温下稳定，70℃～80℃时可分解生成氧化铜。 II．铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮蓝色。 【猜想与假设】

I．蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应。

II．蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液。

甲同学认为猜想Ⅰ不成立，理由是_________。 乙同学为验证猜想Ⅱ，进行了如下实验。

产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀变成黑色 实验现象 产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 【进行实验】

【解释与结论】

（1）1号试管中现象为_________。 （2）上述实验得出的结论是_________。 【反思与评价】

（1）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为_________。

（2）丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是_________。 【实际应用定量分析】

38．（4分）右图是某胃药的标签。取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50g水充分溶解，再加入11.5g稀盐酸，恰好完全反应。得到NaCl的不饱和溶液，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应） 请计算：

（1） 完全反应后生成气体的质量。 （2） 该药品中碳酸氢钠的质量分数。 （3） 完全反应后烧杯中溶液的质量。

北京市西城区2016年初三一模

化学试卷

（每小题只有一个选项符合题意） 1．空气中体积分数最大的气体是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 2．下列变化属于化学变化的是 A．冰雪融化 B．钢铁生锈 C．酒精挥发 3．地壳中含量最多的金属元素是 A．氧 B．硅

C．铝

4．下列物质属于溶液的是

A．白酒 B．豆浆 C．酸奶 5．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是 A．N2 B．O2 C．CO2 6．人体缺铁会引起缺铁性贫血。这里“铁”一般是指 A．单质 B．元素 C．原子 7．下列做法不利于．．．节能减排、保护环境的是 A．植树造林 B．无纸化办公

C．随意焚烧垃圾8．下列物品所使用的主要材料属于合金的是

A．橡胶轮胎 B．木雕作品 C．艺术瓷瓶 9．下列物质属于氧化物的是

A．O2

B．CO2

C．Na2CO3

10．“酒香不怕巷子深”，能闻到酒香的原因是 A．分子的质量变小 B．分子间有间隔 C．分子在不断运动 D．分子由原子构成 11．下列符号中，能表示2个氢分子的是 A．H2 B．2H

C．2H+

12．下列实验现象的描述不正确．．．的是 A．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C．镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量

D．稀有气体 D．矿石粉碎 D．铁

D．蒸馏水 D．CO D．分子 D．绿色出行

D．青铜摆件 D．Ca(OH)2来源:Zxxk.Com]

D．2H2

D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

[来源学科网ZXXK]

13．某元素在元素周期表中的相关信息如右图所示。下列说法不正确的是 ．．．A．原子序数为30 C．元素符号为Zn

14．下列物质放在敞口容器中，一段时间后，质量明显减少的是 A．浓硫酸

的是 15．下列实验操作不正确．．．

A．取用液体

16. 生活离不开化学。下列说法正确的是 A．氮气的化学性质稳定可作保护气 C．室内燃气泄漏应立即打开排风扇 17.下列实验操作一定能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 检验一种气体是否为CO2 来源学科网B．核外电子数为30

D．相对原子质量为65.39 g

B．浓盐酸 C．氯化钠 D．氢氧化钙

B．加热液体 C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水

B．氧气有助燃性可作燃料

D．用过滤的方法将硬水转化成软水

实验操作 通入紫色石蕊溶液 取少量样品，加入稀盐酸 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 点燃气体 检验一种固体是否为Na2CO3 鉴别CO和CH4 除去CO2气体中的CO气体 18．已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。如图所示，在温度计 示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛 立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是 A．隔绝氧气 B．移走可燃物

C．降低温度至着火点以下D．无法判断

19．微观视角认识化学反应有重要意义。甲和乙在一定条件下反应可生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法正确的是 A．元素化合价均发生改变 B．反应前后分子、原子种类均不变 C．参加反应的甲和乙的质量比为14 : 15 D．参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为1: 2

20．已知：Na2CO3 + H2O + CO22NaHCO3 。下图表示将二氧化碳气体缓慢通入一定质量的碳酸钠溶液的过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是 A．溶剂的质量 B．碳酸钠的质量分数 C．溶液中碳元素的质量 D．溶液中钠元素的质量

〖生活现象解释〗

同学们积极参加学农活动。请回答21~25题。 21．（2分）集体出发，入驻营地。

（1）乘坐以天然气为动力的环保型大巴车去营地。 天然气完全燃烧的化学方程式是。

（2）天然气属于化石燃料，化石燃料还包括煤和。 22．（2分）学会生存。

（1）野炊活动。下列食材富含糖类的是（填序号）。

a．牛肉b．大米 c．蔬菜

（2）同学们在营地被蚊虫叮咬，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒。查阅资料发现以下几种常见物质的pH，其中可以帮助减轻痛痒的物质是（答一种即可）。

常见物质 pH

23．（2分）学会劳动。

（1）打扫卫生。易拉罐和包装纸盒都属于（填序号，下同）。 a．有害垃圾 b．可回收物 c．厨余垃圾 d．其他垃圾 （2）浇花施肥。下列物质中，能作氮肥的是。

a．CO(NH2)2 b．K2SO4 c．K2CO3 d．Ca(H2PO4)2

24．（2分）学会审美。

学习插花。同学们发现鲜花保鲜营养液中含有硼酸（H3BO3）、阿司匹林（C9H8O4）等物质。硼酸中硼元素（B）的化合价是；阿司匹林的相对分子质量为180，其相对分子质量的计算式是。

25.（2分）创意表达。

营地晚会上同学们表演了“滴水生火”的化学魔术。用棉花包住约0.2 g 过氧化钠（Na2O2）粉末，放在石棉网上，向棉花上滴加 几滴水，观察到棉花迅速燃烧。

（1）完成化学方程式：2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + 。

（2）依据燃烧的条件分析，上述反应为棉花燃烧提供的条件是。

26.（2分）氢气、氦气均可用作飞艇的填充气。结合信息，回答下列问题。 在0℃，1.01×105Pa时 密度/(g/L) 空气 1.293 氢气 0.0899 氦气 0.1786 厕所清洁剂 1.5 苹果汁 3.0 牙膏 9.0 草木灰水 11.0 （1）氢气曾用于飞艇的填充气，其原因是。 （2）目前使用氦气代替氢气，其理由是。 27.（4分）水是重要资源。

（1）生活中常用来区分硬水和软水的物质是。 （2）电解水实验如右图所示，与负极相连的玻璃管中 产生的气体是，该反应的化学方程式是。

（3）利用右图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法正确的是 （填序号）。

a．小容器中的水为淡水 b．获得淡水的速度与温度有关

c．大容器中得到的溶液一定是含有氯化钠的饱和溶液 28．（4分）金属应用广泛。

（1）下列金属制品中，利用金属的物理性质是（至少两条）。

铁锅 铜导线 （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是。 （3）铁生锈的条件是；盐酸可除铁锈，其化学方程式是。

〖科普阅读理解〗

29.（5分）阅读下面科普短文。

随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。

[来源:学.科.网]污染源 污染物 NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等 甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等 O3、电磁辐射等 CO、NO2、SO3、PM10等 结核杆菌、霉菌等

建筑材料 家具 办公用品 烹饪 室内微生物

从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。 改善室内空气质量的方法有很多。

通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。

运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有

无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。

“光触媒技术”是20世纪70年代发展 起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米 级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是 “光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯 等有害物质的原理图。

图一

空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。 为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生 活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们 正在不断优化新的技术。 依据短文内容，回答下列问题：

（1）甲醛（CH2O）属于（填“无机物”或“有机物”）。 （2）一氧化碳的污染源是。 （3）下列说法正确的是（填序号）。 a．甲醛易挥发

b．硅藻泥通过吸附污染物净化了空气

c．吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量

（4）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件：。 （5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议：。

〖生产实际分析〗

30.（3分）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下：

（1）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的反应。 （2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入的 溶液A可能是。

室温下几种物质的溶解度

溶 解度 /g

图二 3 MgCl2

物质 溶解度/g MgCO3 0.01 CaCO3 0.0013 Mg(OH)2 0.0029 Ca(OH)2 0.16 温度/℃

（3）结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作I： 蒸发浓缩、、过滤。

MgCl2的溶解度曲线

31.（3分）“煤化工”是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：

（1）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。 下列说法正确的是（填序号）。 a．煤是复杂的混合物，主要含碳元素 b．煤加工成焦炭的变化属于物理变化

c．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质

（2）以煤、空气、水为原料还可以合成氨（NH3）。主要生产流程如下：

设备1中主要反应：①C + O2 CO2；②C + H2O CO + H2。为了保持炉温，提

高温 点燃 高H2的产量，需要交替通入空气和水蒸气。 CO 判断：设备1中反应②（填“放出”或“吸收”）热量。设备2中发生反应的化学方程式是。

〖物质组成和变化分析〗

32．（5分）甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质，由氢、碳、氧、钠、氯、钙6种元素中的2~3种组成。

（1）甲的溶液可用于实验室制氧气，甲是。

（2）向乙的溶液中放入铁钉，会有气泡冒出，一段时间后还能观察到， 该反应的化学方程式是。

（3）如图所示，分别取少量丙、丁、戊三种白色固体于A、B、C三支试管中，进行 如下连续实验。

步骤1：加入一定量水充分溶解，A中固体不减少，B和C中的固体消失； 步骤2：再滴加几滴酚酞溶液，振荡，A中无明显现象，B和C中无色液体变红； 步骤3：继续加入一定量乙的溶液，A和B中产生大量气泡，B和C中红色褪去。 分析：① 丙和乙反应的化学方程式是。

② 若步骤3中，B和C所得溶液除酚酞和水外，还一定含 有一种相同的物质，则丁和戊分别是。

〖基本实验〗

33．（3分）根据下图回答问题。

A B Ｃ Ｄ

A B C

（1）实验室制取二氧化碳，选用的发生装置是（填序号）。 （2）用装置B制氧气，其反应的化学方程式是。

（3）用装置D收集氧气时，下列实验操作正确的是（填序号）。 a．加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中 b．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体

c．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上

34．（3分）为了验证金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验。

AgNO3溶液 铜丝

锌片 铜片 溶液A

[来源:学科网]

实验一 实验二

（1）实验一：可观察到铜丝表面的现象是，得出的结论是。 （2）实验二：为了达到实验目的，溶液A是（填序号）。 a．稀硫酸 b．硝酸银溶液 c．氯化钠溶液

35．（4分）在老师的帮助下，同学们制作了“叶脉书签”。制作中需用到10%的氢氧化钠溶液200 g，下图是配制该溶液的实验操作。

NaOH

① ②

（1）操作①中，需称量氢氧化钠固体的质量是g。

（2）操作②中，玻璃棒的作用是；在量取蒸馏水读数时， 视线如右图所示（其他操作正确），会造成所配制溶液 的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（3）制作了“叶脉书签”后，同学们想用酸处理废液后再排放。 欲测定处理后废液的酸碱度，需选用下列用品中的（填序号）。 ．．．

a．玻璃棒 b．白瓷板（或玻璃片） c．酚酞溶液 d．pH试纸

〖实验原理分析〗

36.（4分）同学们用下图所示装置进行实验，验证CO2与NaOH、Ca(OH)2都能发生反应。

分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液，观察实验现象。 （1）甲中反应的化学方程式是。说明CO2能与Ca(OH)2反应的实验现象 是。

（2）下列实验现象中，一定能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是 （填序号）。a．U型管中红墨水左低右高

b．U型管中红墨水左高右低c．U型管中红墨水液面没有发生改变 〖科学探究〗

37．（6分）学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。甲组同学进行右图所示的实验，却未观察到预期现象。 【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？ 【猜想和假设】

①与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液， 会迅速产生浑浊。

②与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。 经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是。

【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。 实验目的 实验操作 实验现象 碳酸钠溶液浓度/% 是否浑浊 10 不浑浊 取4支试管，向其中5 探究猜想② 不浑浊 分别加入…… 1 浑浊 0.5 浑浊 【解释与结论】

（1）补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入。 （2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是。

CO2

红墨水

CO2

NaOH溶液

Ca(OH)2溶液

甲 乙

（3）乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5~10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是。 【实验反思】

（1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如下：

丙组同学的实验目的是。

（2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是。

〖实际应用定量分析〗

38.（4分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18~25%稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式：H2SO4 +ZnOZnSO4+ H2O。 （1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是。

（2）100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸。加入水的质量 是g。

（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

浑浊液 过滤，将滤渣 等分成两份 加入2mL 5%的碳酸钠溶液

少量浑浊

加入2 mL水

浑浊

北京市西城区2016年初三一模

化学试卷参考答案及评分标准2016.4

第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分。） 题号 答案 题号 答案 l A 1l D 2 B 12 B 3 C 13 D 4 A 14 B 5 D 15 C 6 B 16 A 7 C 17 C 8 D 18 B 9 B 19 C 10 C 20 C 说明：除特别注明外，以下每空1分。其他合理答案均可给分。 第二部分非选择题（共18个小题，共60分。） 21．（2分）

（1）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （2）石油 22．（2分）

（1）b （2）牙膏或草木灰水 23．（2分）

（1）b （2）a 24．（2分）

+3 12×9 + 1×8 + 16×4 25．（2分）

（1）O2 ↑ （2）提供了氧气和热量 26．（2分）

（1）在0℃，1.01×105 Pa，氢气的密度比空气小

（2）在0℃，1.01×105 Pa，氦气的密度比空气小，化学性质稳定 27．（4分） 28．（4分）

高温 （1）导热性、导电性（2）3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe

通电

（1）肥皂水（2）H2 2H2O 2H2↑ + O2 ↑ （3）ab

点燃

（3）氧气和水 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 29．（5分）

（1）有机物（2）烹饪

（3）abc （4）光、TiO2

（5）工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著 30．（3分）

（1）分解（2）Ca(OH)2溶液或NaOH溶液（3）降温结晶

31．（3分）

（1）ac （2）吸收 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 32．（5分）

（1）H2O2 （2）溶液由无色变成浅绿色 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ （3）① CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O ②Na2CO3、NaOH 33．（3分）

△

（1）A （2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3） ac 34．（3分）

（1）附着银白色（或黑色）固体金属活动性顺序：Cu >Ag （2）a 35．（4分）

（1）20 （2）加速溶解偏小（3） abd 36.（4分）

（1）2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊 （2）bc （0、1、2分） 37.（6分）

[猜想与假设] 饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的溶液

[解释与结论]（1）2 mL浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴 饱和石灰水

（2）Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH （3）碳酸钠溶液浓度大，不易产生浑浊

[实验反思] （1）探究碳酸钙能否溶解在碳酸钠溶液中 （2）取2 mL饱和石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液 38.（4分）

（1）1 : 2 （2）390 （3）[解] 设：氧化锌的质量为x。 H2SO4 + ZnO ZnSO4 + H2O 81 161 x80.5 kg

81 x ＝ 161 80.5 kg

……………（1分）

x＝40.5 kg

40.5kg

红锌矿中氧化锌的质量分数＝×100% ＝ 81% 50kg 答：红锌矿中氧化锌的质量分数为81% 。

……（1分）

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