第五讲：氧化还原反应的规律

第二讲：氧化还原反应的规律

一、氧化还原反应的几个规律

（1）、守恒规律

氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即化合价升降总数相等。

x－2－+例1、已知M2O7+3S+14H　　　2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（ ）

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

练习：在一定条件下，R03和氟气可发生如下反应： R03+F2+20H = R04+2F+H2O。从而可知在n-n----

R03中，元素R的化合价是（ ）

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 n-

（2）、岐化规律

歧化反应：同种物质分子内同种元素同一价态的原子或离子发生电子转移的反应。 反应中化合价的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。中间价态两边转，即“中间价→高价+低价”

例1、制取漂白液的化学方程式是：3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O，该反应中被氧化与被还原的原子数之比为 （ ）

A．1︰1 B．1︰5 C．5︰1 D．3︰2

例2、NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+ H2O === 2HNO3+ NO，其中氧化剂与还原剂的的个数比是（ ）

A．1︰2 B．1︰3 C．2︰1 D．3︰1

（3）、归中规律

归中反应：同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，也称“反歧化反应”。

Eg:C+CO2 =====(高温)2CO

当有中间价态时，反应才发生，否则反应不发生，同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。Eg:Fe2+与Fe3+、 SO2和浓硫酸

（4）、不交叉规律

同一种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，高价药降低，低价要升高，他们多变为同一价态，不可能出现交叉现象。即 “高价+低价→中间价”（中间价可以相同也可以不同）即“只靠拢，不交叉”、“氧化剂被氧化到的价态不低于还原剂别氧化到的价态”。

如：（1）铁与铁离子 （2）硫酸与硫化氢的反应

例1、已知有如下反应：KClO3 6HCl( ) KCl 3Cl2 3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（ ）

A. 1：6 B. 6：1 C. 1：5 D. 5：1

练习： 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H

2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（

）

A

．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶3

（5）、强弱规律

根据反应方向判断 氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

（6）、先后规律

几种不同的物质被氧化或被还原时有先后顺序：一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微粒，一种还原剂总是优先还原氧化性更强的微粒。

二、判断物质的氧化性、还原性强弱的方法总结

（1）由元素的金属性或非金属性比较

金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱

（2）由反应条件的难易比较

不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。

如：

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。

同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较

当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。

如：

断氧化性： ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。

（4）根据反应方程式进行比较

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物

例1、 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2S03+I2+H20 == 2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI == 2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HN03 == 2FeCl3+NO↑+2H20+Fe(NO3)3

A.H2S03＞I-＞Fe＞ NO B．I＞Fe＞H2S03＞NO

C.Fe＞I＞H2S03＞NO D．NO＞Fe＞H2S03＞I2+-2+- 2+-2+

例2：根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl，

可知：I-、Fe、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是 2+

（5）根据元素周期律进行比较

一般地，氧化性：上>下，右>左； 还原性：下>上，左>右。

（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：

温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。

酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。

注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。 如：还原性： ，氧化性：。

课堂针对练习

1、．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的（ ）

A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2

C.2NaY+W2=2NaW +Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z2

2．根据以下四个反应：

（1）H2S+I2=2H+2I+S （2）H2SO3+2H2S=3S +3H2O

（3）2I+Br2=2Br+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

确定Br、I、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（ ）

A．H2S>H2SO3>I>Br B．Br>I>H2SO3>H2S C．H2SO3>H2S>Br>I D．I>Br>H2S>H2SO3 ------------+-

3．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-

- 的个数之比为1:3，则Cl与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之与ClO3 2

比为（ ）

A 21:5 Ｂ 11:3 C 3:1 Ｄ4:1

4．对于反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4 来说，下列结论正确的是 （ ）

A、FeS2 既是氧化剂，又是还原剂

B、只有CuSO4 作氧化剂

C．被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7

D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：1

5.已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O

3、Cl2、FeCl3、

I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2

6. 今有下列三个氧化还原反应：

若某溶液中有，可加入的试剂是（ ）。

7．（1）在反应S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑中，氧化剂是_______，还原剂是______________，转移的电子数为___ ______。 （2）在3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O中还原剂和氧化剂的质量比 ______ 。

8.已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，试回答：

(1) 反应中氧化剂和还原剂的个数之比是____________；

(2) 当转移1 0个电子时，被氧化的Cl2的个数是___________；

(3) 每产生1 个 O2时，被氧元素还原的Cl2的个数是___________；

(4)反应消耗的水是（ ）

A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 22被氧化 D. 被还原 55

9、化学实验中，如果使某步骤中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

③↓

(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。

(2)在上述循环中有一种难溶物质既能与强酸反应，又能与强碱反应写出相关离子反程式 、 。

(3)步骤①是重铬酸钠与碘化钾在盐酸存在下的反应，产物是三氯化铬、碘单质等，请写出化学方程式并配平

第二讲：氧化还原反应的规律的课后作业

1．下列说法正确的是( )

A．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强

D．反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应

2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )

A．F2 K HCl B．Cl2 Al H2 C．NO2 Na Br2 D．O2 SO2 H2O

3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )

H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3>I>Fe>NO B．I>Fe>H2SO3>NO

C．Fe>I>H2SO3>NO D．NO>Fe>H2SO3>I

4．m mol Cu2S与足量的稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为( )

A．4m mol B．10m mol 2＋－2＋－－2＋－2＋

10m2mC.33

5．氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定

高温条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是( )

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41 g

6．有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

若溶液中有Fe、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe和Cl共存，可加入的试剂是( )

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

7．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，则下列氧化还原反应能发生的是( )

A．2W＋Z2===W2＋2Z

－－－ 2＋－－－2＋－B．2Y＋W2===Y2＋2W －－－－C．2Z＋X2===Z2＋2X D．2X＋Y2===X2＋2Y

8.有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。针对上述两个反应回答：

(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为______，还原剂的还原性强弱顺序为________。

(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为______。

(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________。

a．还原性 b．酸性 c．氧化性

9．一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe

3＋2＋－和Fe的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是__________。

A．Fe B．Fe C．Fe

(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe转化为Fe而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列也能实现这种转化的物质是________(填字母序号)。

A．Cl2 B．O2

C．FeCl3 D．浓硫酸

2＋3＋2＋3＋

(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。

(4)在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了__________性和____________性，每有1 mol Fe参加反应，被还原的HNO3为____________ mol，转移电子数________ mol。 第二讲课后作业

1．D 2．A 3．A 4．C5．B 6．C 7．B 8．(1)KMnO4＞Cl2 SO2＞HCl (2)98∶73 (3)a、b 9．(1)B

(2)氧化 A、B、D (3)还原 (4)酸 氧化 1 3

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