金沙中学2018届高三化学二轮复习选择题专项训练(1-10)

金沙中学2018届高三化学二轮复习七加一

专项训练（一）

1．对以下问题的认识中，不正确的是( ) A．用烧碱处理含高浓度NH4的废水并回收利用氨

B．大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味，并不影响健康 C．细铁粉可作食品抗氧剂

D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 2．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是( ) A．苹果在空气中久置变黄和纸张久置变黄的原理相似 B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒盐析

C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 D．油脂是食物中产生能量最高的营养物质

3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A．100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为NA B．0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA C．常温下，1 L 0.1 mol·L1 Na2SO3溶液中SO23的数目一定等于0.1NA

－

－

＋

D．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有氯原子数目为3NA 4．对下列化学用语的理解和描述均正确的是( ) A．电子式B．比例模型

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

可以表示12C，也可以表示14C

C．原子结构示意图

D．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

5．利用如图所示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是( )

选项 A B C D

① 浓盐酸 浓硫酸 浓HNO3 浓氨水 ② MnO2 NaCl粉末 木炭 NaOH固体 ③ 干燥红色布条 空气 空气 空气 1

④ NaOH溶液 NaOH溶液 水 实验目的或结论 干燥布条不褪色 制备收集HCl 制备收集氨气 NaOH溶液 浓HNO3具有氧化性 6．利用电解原理净化含有机物的废水，其原理是：在电解条件下将较低价态的金属离子(Co2)氧化成较高价态

＋

的金属离子(Co3)，利用较高价态的金属离子将废水中的有机物氧化成CO2。装置如图所示。下列说法正确

＋

的是( )

A．锌极为负极，发生氧化反应

B．石墨极上发生的电极反应式为Co2－e===Co3

＋

－

＋

C．电解过程中，阴极附近溶液pH减小

D．氧化1 mol HCHO时电路中至少转移3 mol电子 7．常温下，向20 mL 0.2 mol·L

－1

二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol·L1 NaOH溶液，有关微粒物质的量变化

－

如图。下列叙述正确的是( )

－－－＋

A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na)＞c(HA)＞c(A2)＞c(OH)＞c(H)

＋

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 C．等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大 c?Na?

D．当V(NaOH)＝40 mL时，升高温度，－减小

c?A2?

8．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒、硅等化学物质。

(1)基态铜原子的电子排布式为________________________________________________；已知高温下CuO―→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_________________________________________________。

(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为________。若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se________(填“＞”或“＜”)Si。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图1所示，呈现这种变化的原因是________________________________________。

(3)与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3，BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为________，B与N之间形成________键。 (4)GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cmGa与As的摩尔质量分别为MGa g·mol

－1

－

＋

3

，其晶胞结构如图2所示，该晶体的类型为

________________________________________________________________________。

和MAs g·mol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常

－

数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。(已知1 m＝1012 pm)

2

金沙中学2018届高三化学二轮复习七加一

专项训练（二）

1．食品安全和化学科学密切相关。下列说法不正确的是( ) A．食物中添加过量发色剂(主要成分为NaNO2)会引起人体中毒 B．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染 C．在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素 D．熟石灰可作食品干燥剂

2．傅-克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a和苯通过傅-克反应合成b的过程表示如下(无机小分子产物略去)：

下列说法中不正确的是( ) A．该反应是取代反应

B．若R为CH3时，a的电子式为

C．若R为C4H9时，b的结构可能有4种

D．若R为C4H5O时，1 mol b 最多可与5 mol H2加成

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( )

选项 A B C D 碳的说法不正确的是( )

键数目 0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数 标准状况下，2.24 L 3517Cl2中含有的中子数目 －相关物质 1 mol·L1 Ca(ClO)2溶液中含ClO的数目 －相关说法 小于2NA 3NA 0.6NA 3.4NA 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后容器中的N—H4．氮化碳结构如图所示，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化

A．氮化碳属于无机非金属材料 B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价 C．氮化碳的化学式为C3N4

D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

5．向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成，经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液(如下图)，依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是( )

选项 A B C D

X溶液 紫色石蕊溶液 酸性淀粉-KI溶液 滴有KSCN的FeSO4溶液 稀HNO3酸化的AgNO3溶液 3

现象 溶液先变红后褪色 溶液变为蓝色 溶液变为红色 有白色沉淀生成 6．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )

A．M室发生的电极反应式为2H2O－4e===O2↑＋4H B．N室中：a%＜b%

C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸 D．理论上每生成1 mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体 7．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·Lmol·L

－1－

－1

－

＋

盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100

的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝

1.6×104]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )

A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线

B．a点溶液中：c[(CH3)2NH2]＞c[(CH3)2NH·H2O] C．d点溶液中：c(H)＝c(OH)＋c[(CH3)2NH·H2O] D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点

8．某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

＋

－＋

已知：煅烧过程中Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O2=====2CuO＋TeO2

(1)煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)酸化时Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为___________________________。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4外，还含有__________________(填化学式)，整个流程中可以循环利用的物质是____________(填名称)。

(4)配平还原过程中反应的化学方程式，并标注电子转移的方向和数目。 TeOSO4＋ SO2＋ ______=== Te↓＋ ______

(5)粗碲经熔融结晶法能得到纯碲。若电镀污泥中含Cu2Te的质量分数为49.9%，回收提纯过程中的利用率为90%,1 000 kg电镀污泥可以制得______ kg含碲99.8%的高纯碲。

高温

4

金沙中学2018届高三化学二轮复习七加一

专项训练（三）

1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是( )

选项 A B C D 水果保鲜剂 用氢氟酸刻蚀玻璃 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 现象或事实 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作剂乙烯 SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 Al(OH)3受热易分解，产生水吸收热量 解释 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟2．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是( ) A．X为烃的含氧衍生物 B．X的分子式为C5H10NO2S C．X只能发生取代反应

D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物 3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 mol I被氧化为I2时失去电子数为2NA B．2 L 0.5 mol·L

－1

－

亚硫酸溶液中含有的H的数目为2NA

＋

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：W

B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：WZ

5．下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是( )

选项 A B C D

5

实验装置 实验设计 收集干燥的HCl气体 测定化学反应速率 探究电离常数Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO) 探究SO2的氧化性和漂白性

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