2010年杭州市高一年级教学质量检测化学试题

2010年杭州市高一年级教学质量检测

化学试题卷

考生须知：

1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 Mg-24 Ca-40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1. 2009年12月27日，曹操高陵在河南安阳被发现又掀起了一轮考古热，目前考古学上

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判定文物年代普遍采用C测年法，关于C下列说法不正确的是 ．．．A.C的相对原子质量为14g/mol B.每个C.每个验是

A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

C．向滴有酚酞的20.0 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液中，逐滴加25.0mL0.10mol·L-1 盐

酸溶液，观察溶液颜色变化

D. 向滴有酚酞的25.0mL0.10mol·L-1盐酸溶液中，逐滴加20.0mL 0.10 mol·L-1 NaOH

溶液，观察溶液颜色的变化

3.“假说”在化学学科的研究和发展中起到不可代替的作用。下列”假说”在化学学科的发展中曾经起到一定的积极作用。从目前的化学理论看，仍然科学的是 A.道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征” B.阿雷尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”

C.贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物” D.盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子” 4．电解饱和食盐水时得到的产物是

A．阳极（和电源正极相连的极）得到氢气 B．阴极（和电源负极相连的极）得到氯气 C．可产生金属钠 D．可得到烧碱溶液

5.某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别

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C原子中含有6个电子

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C原子中含有8个中子 D. 12 g 14C中所含原子数小于阿伏加德罗常NA

2．某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH的性质，其中没有意义的实

将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

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A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①

6. 下列长式元素周期表族序数正确的是

A．第三列为IB B.第十八列为0 A C.第十四列为IVA D.第八列为VIII B 7.下列结论错误的是 ．．

A．氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4 B．微粒半径：K+>Al3+>S2>C1 C．酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO D．金属性:Be

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8.发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错．误的是 ．

A.此反应是氧化还原反应

B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C.在此反应中N2O4作还原剂 D.R的分子式为C2H8N2

9. 用下列实验装置能达到实验目的的是

A．验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO C．验证氨气的溶解性大小 D．实验室用氯化铵制少量氨气

10．过氧化氢（H2O2）是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白

剂和消毒剂，是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体，该晶体是Na2CO3和H2O2的加成复合物，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是

A.MnO2 B.FeCl2 C.CH3COOH D.NaHCO3 11.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，

下列关系图正确的是

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A B C D

12．用等体积的0.1mol·L-1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4 )3 、Na2SO4 、

KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为： A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶1

13．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜作NH3气体尾气吸收的是

A B C D

14.下列反应的离子方程式正确的是

A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-

B.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O C.铜片和氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+

D.氯气和水反应：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

15.将足量的SO2气体，通入下列溶液中，不能使溶液变为无色的是

A.紫色石蕊试液 B.品红溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.含酚酞的NaOH溶液 16．通常情况下溶液中发生的氧化还原反应速率要比复分解反应速率慢，向一定量的Fe、Fe2O3的混合物中，加入足量盐酸，要保证有气体产生，则该混合物中Fe和Fe2O3的物质的量比至少应

A.大于1:1 B.等于1:1 C.小于1:1 D.大于2:1 17．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是

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18．以下物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是

A. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B. N2→NH3→NO2→HNO3 C.S→SO3→H2SO4→MgSO4 D.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 19．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实

验过程产生二氧化碳的体积与时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是

A．OE段化学反应速率最快 B．EF段化学反应速率最快

C．FG段收集的二氧化碳气体最多 D．由图可推断出该反应是吸热反应

20．化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如下图所示，以下叙述正确的是

A．1/2 mol N2和3/2 mol H2转变为原子时放出热量a kJ B．1 mol N和3 mol H结合成1 mol NH3(g)时放出热量b kJ C．1 mol NH3(l) 转变为 1mol NH3(g)时放出热量 ckJ D．1/2 mol N2和3/2 mol H2反应生成1 mol NH3是吸热反应 二、简答题（本大题共5小题，共30分）

21．（4分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

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2?（3）写出能用CO3+2H+=CO2↑+H2O表示的化学方程式 ▲ 。 + 写出不能用H+OH=H2O表示的中和反应的化学方程式 ▲ 。 ．．

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22．（4分）从根本上解决环境和生态问题，还要依靠绿色化学的发展。温室效应是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。2009年哥本哈根气候大会上，中国向世界郑重承诺：到2020年中国单位国内生产总值（GDP）二氧化碳排放比2005年下降40%-45%。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：_____ ▲ _____（填字母）。 a．减少化石燃料的使用 b．降低人口出生率 c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能

（2）绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物的总质量之比。将CO2转化为有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如： a．CO2+CH4

催化剂 △ CH3COOH b．2CO2+6H2

催化剂 △ 催化剂 △ H2C=CH2+4H2O CH3OH+H2O

c．6CO2+6H2O 光合作用 C6H12O6+6O2 d．CO2+3H2

以上反应中，最节能的是___ ▲ _____，原子利用率最高的是_____ ▲ _____。 23．（7分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 T X Y Z 回答以下问题：

（1） 比较：氢化物的稳定性：T ▲ Z，最高价氧化物对应水化物的酸性：T ▲ Y。（选填“>”、“<”或“=”）

（2） 写出T的氢化物的电子式： ▲ 。 （3） X的最高价氧化物对应水化物与烧碱反应的离子方程式为： ▲ 。 ．．（4） T、X、Y、Z四种原子的半径由大到小的顺序为： ▲ 。 24．（10分）A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品)。

A

元素性质或原子结构 能形成双原子分子，分子内原子间存在3对共用电子对 第3周期元素的简单离子中半径最小的 最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高价氧化物是一种固体，用于生产光导纤维 最低负价为—2价，且无最高正价 D B E C 化试 · 第 5 页 （共8页）

（1）若D为氧气，C为NaAlO2，试写出B转化为C的化学方程式 ▲ 。 （2）若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性。试写A转化为B的化学方程式 ▲ 。画出组成单质A的元素原子结构示意图 ▲ 。

（3）若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，请写出B转化为C的离子方程式 ▲ 。

（4）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4:5，且D、E为同一物质，则B为 ▲ 。

（5）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，A、E、C均为氧化物，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式 ▲ 。 25.（5分）制取硝酸铜有如下三种方案 方案编号 甲 乙 丙 反应物 Cu、浓HNO3 Cu、稀HNO3 Cu、O2、稀HNO3 （1）上述三种方案中最能体现绿色化学理念的是方案 ▲ ，理由是 ▲ ； （2）写出方案甲的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

▲ 。 （3）写出方案乙的离子反应方程式 ▲ 。 三、实验题（本大题共3小题，共20分） 26．(5分) 用右图装置做浓硫酸和铜反应的实验，回答下列问题： （1）反应过程中观察到的现象是液体由无色变为 ▲ 色。 （2）实验结束后在试管底部有一些白色固体，该白色固体是 ▲ （填化学式）。

（3）实验结束时，甲同学认为应先

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熄灭酒精灯等试管冷却后再拔去橡皮塞。而乙同学认为应先拔去橡皮塞再熄灭酒精灯。他

们做法都有一定的道理，也都有一些不足，请指出两种方案的理由和不足 ▲ 。

27．（8分）某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色。

（1）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因是： ▲ 。 （2）学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品。你认为学生甲的观点合理吗？为什么？ ▲

（3）学生乙又作了进一步探究实验，他将上述所得溶液分成三份，分别加入了氯水、 溴水、碘水。发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜 色无明显变化。请写出加入氯水后对应的离子反应方程式 ▲ 。

（4）请根据乙同学的实验现象进一步推断， Fe与I2反应的产物应该是 ▲ 。 28．（7分）如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题。

（1）选用A装置可制取的气体有 ▲ ；选用B装置可制取的气体有 ▲ ；通常选用C装置制取的气体有 ▲ 。若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置 ▲ （填装置的编号字母）。

（2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式： ▲ 。 （3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的 ▲ （填序号）。

a.生石灰 b.浓硫酸 c.五氧化二磷 （4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于 ▲ 。（填实验操作名称）

净含量500ml 四、计算题（本题共2小题共10分）

饮用水矿物质成分（mg/L） 29．（4分）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成

钙（Ca） ≥4.0 分。右图是某品牌矿泉水中标签上的内容，请回答下

镁（Mg） ≥1.0 列问题。

钠（Na） ≥3.0 化试 · 第 7 页 （共8页）

（1）这瓶水中含Na+ 的质量为≥ ▲ mg 。

（2）这瓶矿泉水中Ca2+的物质的量浓度为≥ ▲ mol·L-1。 30．（6分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100 mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简。） （1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为__________ ▲ _______。

（2）若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为__ ▲ ___mol·L-1。 （3）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积（V）的取值范围是____________ ▲ _________________。

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