化学键练习题_可打印__带答案

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化学键练习题

一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）

1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17

2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2

3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

4．下列表示电子式的形成过程正确的是（）

5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）

A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③

6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水

二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案）

7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y

C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子

8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键

C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键

9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）

C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键

10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5A sF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1

11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3

12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C－>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）

A．①④B．④①C．②③D．③②

13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电

C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性

14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS

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15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；

C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）

A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B

16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COC l2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼

三、填空题：（52分）

17．（3分）判断并写出下列微粒符号：

（1）含10个电子的阳离子_________________________________；（2）含10个电子的阴离子_________________________________；（3）含10个电子的化合物分子_____________________________。18．（5分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：（1）Na3N的电子式________________，该化合物是由__________键形成的。（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐。（3）Na3N与水的反应属于___________反应。

19．（4分）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_________________，写出它的结构式：_________________。

20．（12分）AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：①H2+B2 C ②B2+X Y+AB2+H2O ③Y+C AB2+Z Z有漂白作用

（1）写出下列物质的化学式：AB2______________X_________Y_________Z_________

（2）用电子式表示AB2的形成过程

_______________________________。

（3）写出反应②的化学方程式________________________________________________

21．（6分）设X、Y、Z代表3种元素，已知：

①X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。

据此，请填空：（1）Y元素是________________，Z元素是_______________。

（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）是___________________________________________________________。

22．（10分）X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：X是__________，Y是________，Z是_______。将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是____________________，有关反应的化学方程式是．23．（12分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

（1）写出元素符号：W为____________，X为____________，Y为______________，Z为____________。

（2）W 2Z是由____________键组成的分子，其电子式为________________。

（3）由Y、X、W组成的物质中有____________键和__________键组成的___________化合物。

参考答案

一、选择题1．D 2．A 3．D 4．D 5．B 6．D

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二、选择题7．D 8．CD 9．B 10．C 11．CD 12．A 13．B 14．A 15．A 16．A

三、填空题17．（1）Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+（2）O2－、F－、N3－、OH－（3）CH4、NH3、H2O、HF

18．（1）；离子（2）2 （3）复分解19．N5+；

20．（1）CaCl2; Ca(OH)2 ; Ca(ClO)2（2）

（3）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

21．（1）Cl；O （2）KClO4 22．N; Mg ; Br ; 黄色褪去；Mg+Br2=== MgBr2

23．（1）H；O；Na；S （2）共价；（3）共价；离子；离子

人教版必修2 第一章《物质结构元素周期律》

第三节《化学键》练习题

一、选择题

1．下列说法错误的是（）

（A）钠元素的原子在和Cl2反应后生成氯化钠，其结构更稳定

（B）在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原

子核间的相互排斥作用

（C）任何离子键在形成过程中必定有电子的得失

（D）金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低

2．有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是（）

（A）丙和丁能生成含离子键的化合物（B）乙和丁不易化合

（C）甲和丙很易生成气态氢化物（D）甲和丁能形成共价键

3．下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（）

（A）H2S、HCl （B）NaCl、HF （C）MgCl2、CaO （D）CCl4、KCl

4．下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是（）

（A）光气(COCl2) （B）六氟化硫（C）二氟化氙（D）三氟化硼

5．下列物质中有Cl-存在的是（）

（A）NaCl （B）NaClO （C）HCl （D）KClO3

6．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（）

（A）2种（B）3种（C）4种（D）5种

7．下列物质中，含有共价键的化合物是（）

（A）碘化氢（B）烧碱（C）液溴（D）食盐

8．下列过程中，共价键被破坏的是（）

（A）碘升华（B）溴蒸气被木炭吸附（C）酒精溶于水（D）HCl气体溶于水

9．下列化合物，仅由共价键形成的一组是（）

（A）HBr、CO2、CaCO3 B）HCl、H2S、CH4 （C）HCl、H2O、NaOH （D）HF、N2、NH4Cl 10．下列电子式正确的是（）

11．下列叙述正确的是（）

（A）两个非金属原子间不可能形成离子键（B）非金属原子间不可能形成离子化合物

（C）离子化合物中可能有共价键（D）共价化合物中可能有离子键

12．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6，下列错误的是（）

（A）共有34个核外电子（B）中氮—氮原子间以共用电子对结合

（C）化合物N5AsF6中As化合价为＋1 （D）化合物N5AsF6中F化合价为－1

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4word 格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。 13．下列物质属于离子化合物的是（ ）

（A ）H 2O （B ）HNO 3 （C ）Na 2O （D ）NH 4Cl

14．下列电子式正确的是（ ）

（A ） （B ） （C ） （D ）

15．下列说法中不正确的是（ ）

A 在共价化合物中也可能含有离子键

B 非金属之间形成的化学键一定是共价键

C 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D 含有离子键的化合物一定是离子化合物

16．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（

）

原子

a b c d e f g M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7

（A ）a 和c （B ）a 和ｆ （C ）d 和g （D ）b 和g

17．下列化合物的电子式书写正确的是（ ）

18．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（ ）

（A ）MgCl 2 （B ）BaF 2 （C ）NaBr （D ）NaI

19．XY2是离子化合物，X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则X 、Y 为（ ）

（A ）Ca 和Cl （B ）Ｋ和S （C ）Ca 和Ｆ （D ）Mg 和Ｆ

20．当两个原子形成共价键时，原子的能量将（ ）

（A ）升高 （B ）降低 （C ）保持不变 （D ）一个升高，一个降低

21．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（ ）

（A ）电子有得失（ B ）共用电子对有偏移（C ）电子既有得失又有电子对偏移 （D ）有金属元素的存在

22．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）

（A ）可溶于水 （B ）具有较高的熔点 （C ）水溶液能导电 （D ）熔融状态能导电

二、填空题

23．氮化钠（Na 3N ）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH 3。回答问题：

（1）Na 3N 的电子式是_______________，该化合物由_________键形成。

（2）Na 3N 与盐酸反应生成_________种盐，其电子式为__________________，_________ 。

（3）Na 3N 与水反应属于_____________反应。

（4）比较Na 3N 中两种微粒的半径：r(Na +)_________r(N 3-)（填“＞”“＜”或“＝”）。

24．A 、B 、C 、D 是元素周期表中前三周期里的四种元素，A 能与D 组成AD 2型化合物，AD 2中核外电子总数是30，离子D -的核外电子排布与Al 3+相同，B 和C 可以形成BC 型化合物，BC 分子中质子总数是18，BC 水溶液是一种强酸，试回答：（1）上述四种元素名称：A_______，B_______，C_______，D_______。

（2）用电子式表示BC 的形成过程___________________________________。

（3）D 单质与水反应的化学方程式是__________________________________________。

25．短周期元素X 、Y 、Z 组成的化合物Y 2X 和ZX 2，Y 2X 溶于水形成的水溶液能与ZX 2反应生成一种化合物Y 2ZX 3。已知三种元素原子的电子总数为25，用Z 和Y 的原子序数之和比X 的原子序数的2倍还多1，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，试回答：

（1）X 、Y 、Z 的元素符号X_______、Y_______、Z_______。（2）写出ZX 2的化学式_______________。

（3）Y 2X 对应水化物电子式为_______________，其中存在的化学键有_______________。

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26．一种称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是N2H4，试分析其结构和性质。

（1）写出联氨分子的结构式_______________。

（2）amolN2H4能结合H+的物质的量是多少？N2H4是通过形成怎样的化学键来结合H+的？

答：__________________________________________________________________________。

（3）写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式。答：________________________________________________________ 。

27．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y表示，10mL A气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。（1）A的化学式是_____________，推断的依

_______________________________________。（2）已知A分子是x个氧原子呈……O—O—O……链状排列，则A分子的电子式是_____________，结构式是_____________。

三、推断题

28．有A、B、C、D四种元素。已知：（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B 在同一主族；（2）它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；（4）B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。回答问题：

（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A______、B______、C______、D______。

（2）在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是___________________，其电子式是

________________________，属于共价化合物的是____________________，其结构式是_________________。29．0.4g A的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，B元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。

（1）推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置。

（2）用电子式表示A、B形成化合物的过程。

30．K原子的电子式是_______，Br原子的电子式_______，用电子式表示KBr的形成过程

________________________________ 。

31．写出下列微粒的化学式：

（1）2核10电子的阴离子______________，（2）2核10电子的分子______________，

（3）3核10电子的分子______________，（4）4核10电子的分子______________。

32．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白：

（1）写出上述五种元素的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。

（2）写出D2C2的电子式_________________。

（3）用电子式表示AC2化合物的形成过程_______________________________。

33．主族元素A的二价阳离子和主族元素B的二价阴离子都有n个电子层，且最外层电子数均为8个。则元素A在周期表中处于______周期____族；元素B在周期表中处于_____周期___族。

34．有A、B、C、D四种元素。A的最高正价与其负价的绝对值之差为6。A、D次外层电子都是8个电子；A、D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子。B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C2-离子与氖原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：

A_________，B_________，C_________，D_________。

参考答案：1．（B）（C） 2．（C）3．（A）（C）。（A）项为共价键，（C）为离子键。4．（A）。（B）选项中不可能因为碳最外层有6个电子，硼中只有3个最外层电子，Xe已满足而氟不可以。5．（A）。只有选项A中的NaCl存在氯离子。6．（C）。有NaCl、Na2S、MgCl2、MgS四种离子化合物。7．（A）。碘化氢属共价化合物。烧碱（NaOH）和食盐属离子化合物。液溴是单质。8．（D）。HCl气体溶于水共价键被破坏，在溶液中电离HCl＝H+＋Cl-。9．（B） 10．（A）、（C）11．A、C（因两非金属原

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子间不能得失电子，不能形成离子键，故A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl等，故B错误；离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的O－H键为共价键，故C正确；含有

离子键的必是离子化合物，故D错误。）12．C 。解析：共有5×7－1=34个核外电子，（A ）正确；

中氮一氮原子间为非极性共价键（共用电子对）相结合，（B）正确；在N5AsF6中，显＋1价，则

显－1价，由于F为最活泼的非金属，只能显－1价，所以As显＋5价，（D）对，（C）错，故答案为（C）。13．（C）、（D）。只要含有离子键的化合物即为离子化合物。14．（A）。选项B中HCl是共价化合物，应有一对共用电子对。选项C中二氧化碳的电子式是错误的，每个碳应与一个氧共用两对电子对。选项D中Cl原子最外层电子数没有表示出来。15．（A）、（B）。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如KOH。含有离子键的化合物一定是离子化合物，例如Na2O2、NH4Cl等。16．（B）、（D）17．（B）。选项A 中硫离子的表示是错误的。选项C中氮原子上应有一对孤对电子。选项D中氢氧原子应以共价键结合。18．（C）。此题注意核外电子的排布，Na+与氖原子的核外电子排布相同，Br-与氪原子的核外电子排布相同，因此二者相差两个电子层。19．（D）20．（B）。当两个原子形成共价键时，原子的能量将降低，形成相对稳定的结构。21．（B）。在共价化合物中，共用电子对的偏移使得元素化合价有正负。在离子化合物中，电子的得失使得元素化合价有正负。22．（D）。若化合物存在离子键，则认为它是离子晶体，而离子晶体区别于其它晶体的突出点是：熔融状态下能导电。共价化合物也可以溶于水，如HCl、NH3等。故A错。具有较高熔点的也可能为原子晶体，如SiO2。故B错。水溶液能导电的可以是共价化合物，如HCl。故C是错误的。

23．（1），离子键（2）2种，，

（3）复分解（Na3N +4HCl＝3NaCl+NH4Cl）（4）r(Na+)＜r(N3-)

24．（1）A．镁B．氢C．氯D．氟（2）

（3）2F2+2H2O＝4HF+O2

25．（1）X：O Y：Na Z：C （2）CO2（3），离子键，共价键

26．（1）（2）amol N2H4能结合2amolH+，通过形成2a mol N→H 配位键而结合

（3）

27．（1）O3F2，阿伏加德罗定律，质量守恒定律（2）F—O—O—O—F

解析：（1）由阿伏加德罗定律，体积之比等于物质的量之比，可得2OxFy＝3O2+2F2

∴再根据质量守恒定律知x＝3；y＝2。即OxFy为O3F2。

（2）根据题给信息电子式为，把电子式转化为结构式时需注意，一对共用电子对表示为单键，二对共用电子对表示为双键，三对则为叁键，所以O3F2的结构式为F—O—O—O—F。

28．（1）H、Na、O、C

（2）Na2O2，；2H2O ，

解析：本题解题突破口为B2C2，可联想为H2O2、Na2O2、C2H2等，再根据（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同可确定B为钠，C为氧、C2气体即氧气。由（4）又可推测A2C为水，DC2为二氧化碳，Na与H2O反应生成H2，H2与O2的混合气按体积比2:1能发生爆炸，这样A为氢，D为碳。29．解析：根据B阴离子与氩原子结构相同，其氢化物的水溶液为强酸，判断B离子为Cl-。再通过对A 的相对原子质量的推断可确定A元素。

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A ～H2

xmol 0.01mol

讨论：若A为＋1价金属元素，A为0.02mol，其相对原子质量：0.4÷0.02＝20，不合题意，舍去。

若A为＋2价金属元素，A为0.01mol，其相对原子质量：0.4÷0.01＝40，此元素为钙。

答案：（1）A：钙，第4周期第ⅡA族；B：氯，第3周期第Ⅶ族。（2）

一、选择题

1．(2010·哈尔滨模拟)下列叙述中正确的是()

A．O3和NO2都是共价化合物B．有化学键断裂的变化属于化学变化

C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子

D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂

解析：O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确．答案：D

2．(2010·梅州模拟)下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是()

A．NH4NO3B．Cl2 C．H2O2D．Na2O2

解析：NH4NO3是含有极性共价键的离子化合物；Cl2属于单质，不是化合物；H2O2中虽然含有非极性共价键，但它不是离子化合物；Na2O2是离子化合物，其O2－2内部含有非极性共价键([O－O]2－)，D项符合题意．答案：D

3. X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素．下列说法正确的是()

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外一定有18个电子

C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．由X、Y组成的化合物，溶于水后溶液一定呈碱性

解析：由题意可知，X可能是H、Li或Na，Y可能为O或S.A项叙述不正确，如H原子半径小于S 原子半径；B项不正确，如氧化钠，阴离子核外有8个电子；X2Y可能是氧化钠或水等，C正确；D项不正确，如水显中性，硫化氢的水溶液显酸性．答案：C

4．(2011·宁德模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()

A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水

解析：SO2通入水中生成H2SO3，只破坏了共价键，不符合题意；烧碱溶于水，NaOH发生电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，不符合题意；HCl通入水中，发生电离，只破坏了共价键，不符合题意；NaHSO4溶于水电离成Na＋、H＋和SO2－4，既破坏了离子键，又破坏了共价键，D项符合题意．5．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子，而后H 原子、Cl原子形成离子键的过程．上述各种说法正确的是()

A．①②⑤B．都不正确C．④D．①

解析：水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，形成化学键，分子间的H、O原子的作用是分子间作用力(氢键)，故①不正确；离子键在活泼金属和活泼非金属化合时形成，故②不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，③不正确；HCl分子中没有离子键，④不正确；化学反应的本质是旧键断裂，新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键，故⑤不正确．B 6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不．正确的是()

A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔、沸点高于NH3

C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．1 mol NH5中含有5 mol N—H键

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解析：所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，所以形成的是离子化合物，由NH＋4和H－组成．A中NH＋4含有共价键，NH＋4和H－形成离子键；B中NH5是离子晶体，熔、沸点高于氨气；C中NH5固体投入少量水中生成氨气和氢气．D中1 mol NH5中含有4 mol N—H键．答案：D 7．(2011·洛阳质检)意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态

N4分子，其分子结构如图所示．已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放

出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是()

A．N4与N2互为同位素

B．N4分子较N2分子稳定

C．N4分子中共价键数与共用电子对数之比为2∶3

D．将1 mol N4转变成N2释放882 kJ热量

解析：同位素是指原子，而N4与N2是分子，两者互为同素异形体，A项错误；N4分子呈正三角锥形，原子间以单键相结合，而N2分子中原子间以叁键相结合，稳定性强，B项不正确；因每一对共用电子形成一个共价键，故N4分子中共价键数与共用电子对数之比为1∶1，C项不正确；由于N4===2N2,1 mol N4转变成N2时断开6 mol N—N，形成2 mol N≡N，所以放出热量：2×942 kJ－167 kJ×6＝882 kJ，D项正确．8．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X 的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．

(1)Z的原子结构示意图为______________；化合物BA4的电子式为________________________________________________________________________．

(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)．

A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键

(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________．解析：(1)Y2X2与水反应生成X单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y为Na，X为O.又因X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2∶3，B为C，A与B和X 均可形成10电子化合物，A为H，化合物BA4为CH4.

(2)Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键．

(3)H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H2O和S.

答案：(2)AC

(3)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓

9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号元素特征信息

A 最高正价和最低负价的绝对值之差为2

B 与E同主族

C 1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2

D 原子最外层电子数等于其周期序数

E 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

(2)B和D简单离子的半径大小为____________(用离子符号和“>”、“＝”或“<”表示)．

(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程

________________________________________________________________________．

(4)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的结构式为

________________________________________________________________________．

解析：E的负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则E为Cl，B和E同主族，且E的原子序数大，故B为F；A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，则A为第ⅤA族元素，又因B的原子序数大于A，故A为N；1 mol C单质与冷水反应生成0.5 mol H2，故C为Na，D原子的最外层电子数等于其周期序数，D可能为Be或Al，又因原子序数关系，可知D为Al.

答案：(1)共价化合物(2)r(F－)>r(Al3＋)

(3)Na.＋.Na＋[ ]－(

10．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

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信息①原子半径大小：A>B>C>D

信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．

乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源．

丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌．

请根据上述信息回答下列问题：

(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是__________________(填名称)．

(2)B元素在周期表中的位置________，乙的空间结构为

________________________________________________________________________.

(3)甲物质与D＋形成的物质的电子式为

________________________________________________________________________．

(4)通常状况下1 g乙物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25 kJ，请写出1 mol乙完全燃烧的热化学方程式：

________________________________________________________________________.

解析：(1)分析题干知甲为H2O、乙为CH4、丙为HClO，故甲、乙、丙中含有的共同元素是氢．

(2)结合甲、乙、丙的组成及结构以及信息①可确定A为Cl，B为C，C为O，D为H.B在周期表中的第二周期第ⅣA族，乙的结构为正四面体．

(3)H2O和H＋形成的物质是H3O＋，其电子式为

[]＋

(4)1 mol乙即为16 g，反应热为ΔH＝－820 kJ/mol.

答案：(1)氢(2)第二周期第ⅣA族正四面体

(3)[]＋

(4)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－820 kJ/mol

高一化学《化学键》练习题

一选择题

1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是

A. Ba(OH)2

B. H2SO4

C. Na2O2

D. CaCl2

2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

3、下列说法中正确的是

A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键

B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

4．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，从下列数据判断三种化合物熔点的高低顺序为

物质①②③

离子电荷数 1 1 2

键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10

A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③

5、下列说法中正确的是

A 含有共价键的分子一定是共价分子

B 只含有共价键的物质一定是共价化合物

C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键

D 氦分子中含有共价键

6．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是 A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键

C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键

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10word 格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。 7、下列叙述错误的是

A 离子化合物中不可能存在非极性键

B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中

C 由极性键结合的分子不一定是极性分子

D 极性分子中一定不含非极性键

8、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是

A. HCl

B. HBr

C. H 2

D. Br 2 9、当碘升华时，下列各项不发生变化的是（ ）

A 、分子间距离

B 、分子间作用力

C 、聚集状态

D 、分子内共价键

10、某共价化合物分子只含有C 、N 、H 三种原子，若以n （C ）、n （N ）分别表示C 、N 的原子数目，则H

原子数n （H ）最多是：

A. 2n （C ）＋n （N ）＋2

B. 2n （C ）＋2n （N ）＋2

C. 2n （C ）＋2

D. 2n （C ）＋n （N ）

11、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A 、光气(COCl 2)

B 、六氟化硫

C 、二氟化氙

D 、三氟化硼

12、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是：

A.氯化钠受热熔化

B.石墨在高温高压下转化为金刚石

C.木炭转化为活性炭

D.固态S 8加热到444.6℃时变成硫蒸气S 2

13．X 、Y 是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物X m Y n ，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X 的原子序数为a ，则Y 的原子序数可能是

A ．a ＋8－m －n

B ．a ＋16－m －n

C ．a －m －n

D ．a －8＋m ＋n

14．由ⅢA 族元素与ⅣA 族元素组成的阴离子，如下图所示：

由此可知三种离子的电荷数X 、Y 、Z 分别为

A.2,3,4

B.4,3,2

C.4,2,3

D.3,2,49

15、x 元素原子的L 层比y 元素原子的L 层少3个电子，x 元素原子的核外电子总数比y 原子核外电子总

数少5个，则x 、y 可形成的化合物是

A ．离子化合物y(XO 4)2

B ．离子化合物y 2x 3

C ．共价化合物xy 2

D ．离子化合物y 3x 2

16 、A 、B 两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A 放出的能量大于B ；

C 、

D 两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D 大于C ，则A 、B 和C 、D 间分别形成离子化合物的可能性最大是

A ．C 2A

B ．

C 2B C ．

D 2A D ．D 2B

17．意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通

氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是

A ．它是氧元素的另一种同位素

B ．它是氧元素的另一种同素异形体

C ．它的摩尔质量是64

D ．它将成为一种新型强力火箭推进燃料

18、下列说法正确的是

A ．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定

B ．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C ．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D ．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

19．元素X 和Y 元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y 元素原子的核外电子

数比X 元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确．．．的是

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11word 格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。 A ．X 和Y 两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质

B ．Y 元素的单质不能和金属氧化物反应

C ．X 和Y 能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H +反应可以转变为Y 元素的阳离子

D ．X 元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线

20、能用键能大小来解释的是

A ．N 2的化学性质比O 2密度小

B ．稀有气体一般难发生化学反应

C ．卤素的气态氢化物中HI 最不稳定

D ．常温的水是液态而H 2S 是气态

22．已知碳有三种常见的同位素：12C 、13C 、14C 氧也有三种同位素：16O 、17O 、18O ，由这六种核素构成的

二氧化碳分子中，其式量最多有

A ．18种

B ．12种

C ．7种

D ．6种 23、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是 A 、H 2、NH 3、SO 3 B 、CO 2、CH 4、C 2H 5OH C 、NO 、CaO 、Ne D 、P 4 CS 2、Na 2O 2

23、 W 、X 、Y 、Z 为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素。Y 和W 的最外层电子数相等。Y 、Z 两元素原子的质子数之和为W 、X 两元素质子数之和的3倍。由此可知：

（1）写出元素符号：W 为_________，X 为________，Y 为_________，Z 为__________。

（2）W Z 2是由___________键组成的分子，其电子式为______________。

（3）由Y 、X 、W 组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。

24．氮化钠（Na3N ）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH 3，请回答下列问题：

（1） Na 3N 的电子式______________，该化合物是由________键形成的。

（2） Na 3N 与盐酸反应生成_______种盐。（3） Na 3N 与水的反应属于________反应。

25．据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其极强的爆

炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N 5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N 排列成V 形，如果5个N 结合后都达到8电子结构，且含有2个NN 叁键，则“N 5”分子碎片所带电荷是_________________，写出它的电子式：_________________。 26 、由A 、B 元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中，每1个A 的核内质子数比B 的核

内质子数多8个，试通过计算确定：

（1）A 、B 元素名称分别为____________和___________。（2）写出该阴离子的离子符号________________。（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。

27、 A 、B 、C 是三种短周期元素，其中A 元素原子M 层上电子数比L 层少2个电子；B 元素原子比A

元素原子的电子层少，又知B 元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne 原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA 2型共价化合物和C 2A 型离子化合物。由上述条件回答下列问题：

(1) A 、B 、C 三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。

(2)化合物C 2A 的电子式是______________，C 2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：__________________C 2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：______________

(3) A 元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是___ ____________。

(4) 化合物BA 2的电子式是：______________，结构式是：_______________。

28． 现有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A 与C ，

B 与D 分别是同族元素，且B 、D 两元素的质子数之和是A 、

C 两元素的质子数之和的两倍。其中有一种元素的单质易溶于CS 2溶剂中。请写出：

（1）A 元素的名称 ，B 元素的符号 ； （2）C 元素的单质与A 2B 反应的离子方程式：

；

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（3）C 元素跟D 元素形成的化合物的电子式：

；

（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式

。

29、 第ⅣA 元素R ，在它的化合物R(OH)n 中，其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m 中,其质

量分数为0.636。 ⑴ 试求n 和m 的值： ⑵ 试求R 的相对原子质量

30、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 （写分子式）。某元素R 的原子半径为1.02×10—10m ，该元素在周期表中的位置是 ；若物质Na 2R 3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。

1、C 2．D 3、D 4、B 5、C 6．C 、 D 7、A 8、D 9．D 10、A11、A1

2、B 13．A14．B 15、D16、A17．B18、D19．B20、C 22．C2

3、B 、23、（1）H ，O ，Na ，S ；（2）共价，

H S H ??......

；（3）共

价，离子，离子24．（1）略 离子键（2）两（3）复分解25．N 5+；略26, （1）硫，氧；（2）SO 32--；（3）离子键、共价键27, (1)硫； 碳； 钠 (2)； Na 2S ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2S ↑； Cu 2+

＋S 2－

＝ CuS ↓ (3)Cu 2+＋H 2S ＝ CuS ↓＋2H + (4)

； S ＝C ＝S28, （1）氢元素、 O

（2）2Na+2H 2O=2Na ++2OH －

+H 2↑（3）Na +[ : s : ]2－

Na + （4）HSO 3－

+H +=H 2O+SO 2↑

29． a/(a+17n)=0.778、a/(a+17m)=0.636;解得:n:m=1:2 R 为ⅣA 元素，化合价呈+2，+4价，故:n=2,m=4、a/(a+17×2)= 0.778a=11930、 （1） ② （2）PCl 3 、CCl 4 第三周期、VIA 族 电子式略

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