备战2012高考1997-2011年高考化学试题分类汇编__专题2_离子反应

考试必备

专题2 离子反应和离子共存（2011·江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol·L－1的KNO

3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

4

2－

B.甲基橙呈红色的溶液：NH

4＋、Ba2＋、AlO

2

－、Cl－

C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH

3

COO－、Br－

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO

32－、NO

3

－

【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO

2

－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

【答案】C

（2011·安徽卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.饱和氯水中 Cl－、NO

3－、Na＋、SO

3

2－

B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C

6H

5

O－、K＋、SO

4

2－、Br－

C.Na

2S溶液中 SO

4

2－、 K＋、Cl－、Cu2＋

D.pH=12的溶液中 NO

3

－、I－、Na＋、Al3＋

【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将SO

32－氧化成SO

4

2－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0

×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。

【答案】B

（2011·广东卷）能在水溶液中大量共存的一组离子是

A. H＋、I―、NO

3―、SiO

3

2－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO

4

2―

C.K＋、SO

42－、Cu2＋、NO

3

― D.NH

4

＋、OH－、Cl－、HCO

3

－

【解析】本题考察离子共存问题。SiO

3

2－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时

在酸性溶液中，NO

3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO

4

2―均可生

成难溶性物质AgCl和Ag

2SO

4

，B不正确；在碱性溶液中NH

4

＋和HCO

3

－均与OH－结合分别形成

氨水和CO

3

2－，因此D也不正确，所以答案是C。

【答案】C

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(2011·全国II卷)将足量CO

2

通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K＋、SiO

32－、Cl－、NO

3

－B．H＋、NH

4

＋、Al3＋、SO

4

2－

C．Na＋、S2－、OH－、SO

42－D．Na＋、C

6

H

5

O－、CH

3

COO－、HCO

3

－

【解析】SiO

32－与CO

2

反应；OH－与CO

2

反应；C

6

H

5

O－与CO

2

反应。

【答案】B

（2011·四川卷）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH

4

＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH

－、Cl－、HCO

3－、SO

4

2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它

三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向

丙溶液中滴入AgNO

3溶液有不溶于稀HNO

3

的白色沉淀生成。下列结论不正确

．．．的是

A.甲溶液含有Ba2＋

B. 乙溶液含有SO

4

2－C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液哈有Mg2＋

【答案】D

（2011·上海卷）某溶液中可能含有Na+、NH

4+、Ba2+、SO

4

2－、I－、S2－。分别取样：①用pH

计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A． Na+B．SO

42－ C． Ba2+D．NH

4

+

【解析】溶液显弱酸性，说明有NH

4

+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、

S2－。所以必需含有SO

4

2－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。

【答案】A

（2011·江苏卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeCl

3

溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B.NO

2与水的反应：3NO

2

＋H

2

O＝2NO

3

－＋NO＋2H＋

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO

3反应：CaCO

3

＋2H＋＝Ca2＋＋H

2

O＋CO

2

↑

D.向NaAlO

2溶液中通入过量CO

2

：2AlO

2

－＋CO

2

＋3H

2

O＝2Al(OH)

3

↓＋CO

3

2－

【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。

A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。正确的方程式是：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；

B.NO

2

与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。C.用食醋

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除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内

容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO

3＋2CH

3

COOH＝2CH

3

COO－+Ca2＋＋H

2

O＋

CO

2↑；D.向NaAlO

2

溶液中通入过量CO

2

的产物是Al(OH)

3

↓＋HCO

3

－，本选项对部分学生有难

度，但在单项选择题可以用排除法解决

．．．．．．．．．．．．．．．。正确的方程式是：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋

HCO

3

－。

【答案】B

（2011·北京卷）下列与处理方法对应的反应方程式不正确

．．．的是

A．用Na

2

S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO 催化剂

C＋NO

2

C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H

2O Al(OH)

3

(胶体)＋3H

＋

D．用高温催化氧化法去除烃类废气（C

x H

y

）：

【解析】S2－和H g2＋易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO，反应的方程式为

2CO＋2NO 催化剂

N

2

＋2CO

2

，因此B不正确；明矾在溶液中电离出的Al3＋水解生成的氢氧

化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。

【答案】B

（2011·新课标全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H

2

S↑

B. NH

4HCO

3

溶于过量的NaOH溶液中：HCO

3

-+OH-=CO

3

2-+H

2

O

C. 少量SO

2通入苯酚钠溶液中：C

6

H

5

O-+SO

2

+H

2

O=C

6

H

5

OH+HSO

3

-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO

3+2CH

3

COOH=Ca2++2CH

3

COO-+CO

2

↑+H2O

【解析】硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A

不正确；NH

4HCO

3

溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：

NH

4＋＋HCO

3

－＋2OH－=CO

3

2－＋2H

2

O＋NH

3

↑，B不正确；SO

2

不足产物应该是SO

3

2－，C不正确。所

以答案是D。

【答案】D

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（2011·海南卷)下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是

A. NaHCO 3和Al （OH ）3

B. BaCl 2和NaCl

C. KClO 3和K 2SO 4

D. Na 2SO 3和BaCO 3 【答案】D

【解析】根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A 选项无沉淀生成，B 选项无气体生成，C 选项物质不熟悉可用排除法，D 可得到气体和沉淀，符合题目要求。关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质，一般用排除法处理，以防解题出错。

（2011·上海卷）在复盐NH 4Fe(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A ． Fe 2+

+SO 42－

+Ba 2+

+2OH －

=BaSO 4↓+Fe(OH)2↓

B ．NH 4++Fe 3++ 2SO 42－+ 2Ba 2++ 4OH －=2BaSO 4↓+ Fe(OH)3↓+ NH 3·H 2O

C ．2Fe 3++ 3SO 42－+ 3Ba 2++6OH －=3BaSO 4↓+ 2Fe(OH)3↓

D ．3NH 4++ Fe 3++3SO 42－+ 3Ba 2++ 6OH －=3BaSO 4↓+Fe(OH)3↓+3NH 3·H 2O

【答案】BC

（2010·全国卷Ⅰ）能正确表示下列反应的离子方程式是

A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+

2+

2+

2Fe +Cu=2Fe

+Cu

B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+

342Fe O +8H =3Fe +4H O

C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2+

+332Fe

+4H +N O =Fe

+2H O +N O -+

↑

D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H +

+↑

【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋和H 2；

【答案】A

（2010·天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+

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B．Na

2O

2

与H

2

O反应制备O

2

：Na

2

O

2

+ H

2

O＝ 2N a+ + 2O H－ + O

2

↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l

2 + H

2

O＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．用浓盐酸酸化的K M n O

4溶液与H

2

O

2

反应，证明H

2

O

2

具有还原性：2MnO

4

+ 6H+ +

5H

2O

2

＝ 2Mn2+ + 5O

2

↑ + 8H

2

O

【答案】A

（2010·安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.Na+、Mg2+、ClO—、NO

3— B. Al3+、 NH

4

+、 Br-、Cl-

C. K+、Cr

2O

7

2-、CH

3

CHO、 SO

4

2- D. Na+、K+、SiO

3

2-、Cl-

【答案】B

【解析】酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr

2O

7

2-氧化CH

3

CHO，D中生成硅酸沉淀。

（2010·广东卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH

4+、Ag+、PO

4

3-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO

3

-

C．K+、Na+、NO

3-、MnO

4

- D．Al3+、Mg2+、SO

4

2-、CO

3

2-

【解析】A中Ag+和PO

43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO

3

-离子生成气体不共存，Fe3+

和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO

3

2-因互促水解不共存。【答案】C

（2010·上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO

3

-、Na+

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO

2-、NO

3

-、HCO

3

-

C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO

3

-、ClO-

D．含大量OH一的溶液中：CO

3

2-、Cl-、F-、K+

【答案】D

【解析】此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，

当其处于4.4-7之间时，NO

3-表现强氧化性，将I-氧化为I

2

，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH

大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO

3

-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。

知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊

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呈蓝色”、“含大量的Al 3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。

（2010·上海卷）19．下列反应的离子方程式正确的是

A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应

B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合

22333

2222C a

H C O O H

C aC O C O H O

+

--

-

++??→↓++

C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

2222222Fe

H

H O Fe

H O

+

+

+

++??→+

D ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2224224I O H O I O H

-

-

++??→+

【答案】AD

【解析】此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A 对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：

OH -+HCO 3-+Ca 2+

=H 2O+CaCO 3↓，B 错；反应前后的电荷不守恒，C 错；空气中的氧气可以氧化I -为I 2，其遇淀粉变蓝，D 对。

知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。

（2010·江苏卷）3．下列离子方程式表达正确的是

A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222C l +2H O C l +H +2O H -

-

=↑↑通电

B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322A l O 2O H 2A lO H O --

+=+ C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322O H 2N O N O +N O +H O --

+=↑ D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322C O +2C H C O O H 2C H C O O C O H O --

=+↑+

【答案】B 【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A 项，电解的是熔融状态的

NaCl ，不是NaCl 溶液，2NaCl

2Na + Cl 2↑；B 项，Al2O3能溶于NaOH 溶液，生成偏

铝酸盐；C 项，NO 2与NaOH 反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH - + 2NO 2 = NO 3- + NO 2- + H 2O ；D 项，水垢中的主要成分为CaCO 3，是难溶物。综上分析可知，本题选B 项。

（2010·江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

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A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3N O -、24

S O -、Na +

B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=??的溶液中：2+

C a 、K +、C l -、3H C O - C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4N H +、3Al +、3N O -、C l -

D ．()31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中：K +、ClO -、24

S O -、SCN - 【答案】C

【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A 项，由于H +

、NO 3-与Fe 2+

发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H +或OH -，但都不能与HCO 3-共存；C 项，溶液中的c (H +)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D 项，Fe 3+能与SCN -发生络合反应。综上分析可知，本题选C 项。

（2010·浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol

-1

B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，

放热19.3kJ ，其热化学方程式为：

223

50030M Pa

()3()2()N g H g M H g ?????→+←?????催化剂

℃、 △H=-38.6kJ·mol -1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()M g

O H

M g O H +

-

+=↓

D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232232()Al O O H H O Al O H +-+=

【解析】本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A 、标准燃烧热的定义，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故

A 错。

B 、根据热化学方程式的含义，与

223

50030M Pa

()3()2()N g H g M H g ?????→+←?????催化剂℃、对应的热量是1mol 氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol 。所以△H 的值大于38.6。B 错。D 、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。

【答案】C

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（2010·四川卷）9.下列离子方程式书写正确的是

A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

3224

42222422Al

SO Ba

O H

BaSO AlO H O +

-

+

-

-

+++=↓++

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH

H Fe

H O +

+

+=+

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432N H O H N H H O +-

+=?

D.向2C H BrC O O H 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

222C H BrC O O H O H

C H BrC O O H O ?-

-

+??→+

【答案】 A

【解析】本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al 3+转化为AlO 2-,SO 42-完全转化为沉淀，A 项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe 2+氧化为Fe 3+，硝酸被还原为NO ，B 不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C 项错误；2C H BrC O O H 中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH 发生中和反应，与-Br 发生水解反应，故应该生成CH 2OHCOO -,D 项错误。

（2010·浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有2222433N O SO SO C O C l I ------

、、、、、等阴

离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH 计测得溶液pH 大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4）2Fe （SO 4）溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中公含223N O C O C l ---

、、三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

【解析】本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。

根据最终的离子分析：NO 2-,存在时一定没有SO 32-,I -。因NO 2-

,的氧化性可以使他们氧化。Cl -存在下的NO 2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO 2-的存在又检验出Cl -的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO 32-的

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存在。故须先确认SO 32-不存在。SO 32-,CO 32-，SO 42-的组合检验可以用：加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO 32-, SO 42-不存在，CO 32-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。

本题学生存在的困难是NO 2-的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。

【答案】B

（2010·全国Ⅰ卷）28．（15分）有A 、B 、C 、D 、E 和F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E 为无色油状液体；B 、C 、D 和F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾；

②将A 分别加入其它五中溶液中，只有D 、F 中有沉淀产生；继续加入过量A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；

③将B 分别加入C 、D 、E 、F 中，C 、D 、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出； ④将C 分别加入D 、E 、F 中，均有沉淀生成，再加入稀HNO 3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： （1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2）

不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

【解析】(I)由题干表述可知A 和E 不是盐，又由纯E 为无色油状液体，推知E 为硫酸（③步操作进一步确定）；（II ）由题干和①步操作可知A 为氨水； (III)再由②步操作可知F 中阳离子为Ag +发生的反应为：Ag ＋＋NH 3·H 2O=AgOH↓＋NH 4＋；AgOH ＋2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]

＋

＋OH －＋2H 2O ；而常见的盐中只有AgNO 3可溶于水，故F 为AgNO 3；（IV ）由③步操作可知B

中阴离子应为CO 32-,由于此无色无味的气体只能是CO 2, B 、C 、D 中能生成沉淀说明不能是HCO 3-,而阳离子可是常见的K +

、Na +

、NH 4+

等待定（V ）同样由②步操作D 中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg 2+或Al 3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI ）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl 、AgBr 、AgI 、BaSO 4、H 2SiO 3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl 和BaSO 4，才不溶于HNO 3，一个是与AgNO 3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C 应该同时含有Ba 2+

和Cl -即，C 为BaCl 2,进而推出D 中阴离子应该为SO 42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D 为Al 2(SO 4)3或MgSO 4其他解析见答案

考试必备

【答案】(1)A NH

3·H

2

O或NH

3

；E H

2

SO

4

F AgNO

3

C BaCl

2

若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

（2）B Na

2CO

3

或K

2

CO

3

用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈

黄色则B为Na

2CO

3

溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K

2

CO

3

溶液

D Al

2(SO

4

)

3

或MgSO

4

取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量

的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al

2(SO

4

)

3

溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO

4

溶液

（2010·天津卷）3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+

B．用Ba(NO

3)

2

溶液鉴别Cl－、SO2

4

-和CO2

3

-

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用K M n O

4酸性溶液鉴别CH

3

CH＝CHCH

2

OH和C H

3

CH

2

CH

2

CHO

【答案】C

（2010·广东卷）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为

Li

2O?Al

2

O

3

?4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7

和12.4；Li

2SO

4

、LiOH和Li

2

CO

3

在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO

4

2-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H

2O

2

溶液、石灰乳和Na

2

CO

3

溶液依次加入浸出液中，可除去的杂

质金属离子有______________．

（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．

考试必备

（5）从母液中可回收的主要物质是_____________． 【解析】（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率 （2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石

（3） 22H O 可以氧化2+Fe 为3+Fe ，石灰乳和23N a C O 使得3+2+2M g Fe C a +、、沉淀 （4） 步骤Ⅲ生成的沉淀是23Li C O ,离子方程式为：+2-3232+=Li C O Li C O ↓ （5） 母液中的溶质是N a O H 、24N a SO ，可以回收N a O H 。 【答案】（1）加快反应速率 （2）石灰石

（3）3+2+2M g Fe C a +、、 （4）+2-3232+=Li C O Li C O ↓ （5）N a O H 。

（2009·全国Ⅱ卷）含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )

A.x ＝0.4a ，2Fe 2++Cl 2====2Fe 3++2Cl -

B.x ＝0.6a ，2Br -+Cl 2====Br 2+2Cl -

C.x=a ，2Fe 2++2Br -+2Cl 2====Br 2+2Fe 3++4Cl -

D.x=1.5a ，2Fe 2++4Br -+3Cl 2====2Br 2+2Fe 3++6Cl - 【答案】B

【解析】因为Fe 2+

的还原性比Br -强，FeBr 2的溶液中通入Cl 2，应Fe 2+

先与Cl 2反应，B 项错误。

（2009·重庆卷）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.Na +、Mg 2+、、Br

B.H +、Fe 2+、、

C.K +、、

、OH - D.Ca 2+、Al 3+、

、Cl -

【答案】D

（2009·江苏卷）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )

A.强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl -、

考试必备

B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、

C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、、Cl-

D.室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、、

【答案】D

【解析】分析时考虑题目中的前提条件。A项中强碱性溶液中，Al3+不能大量共存，生成

；B项中Fe3+能将I-氧化；C项中Ca2+与反应生成CaCO

3

沉淀；D项中pH＝1的酸性溶液中，Na+、Fe3+、、能大量共存。

（2009·江苏卷）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )

A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO

2+H

2

O====HClO+

B.用浓盐酸与MnO

2反应制取少量氯气：MnO

2

+2H++2Cl-Mn2++Cl

2

↑+2H

2

O

C.向NaAlO

2溶液中通入过量CO

2

制Al(OH)

3

：+CO

2

+2H

2

O====Al(OH)

3

↓+

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)

3反应生成Na

2

FeO

4

：

3ClO-+2Fe(OH)

3====+3Cl-+H

2

O+4H+

【答案】C

【解析】漂白粉在空气中失效有CaCO

3生成，A不正确；制Cl

2

的离子方程式中H原子不守

恒、电荷不守恒，B不正确；C正确；强碱性溶液中ClO-不能氧化Fe(OH)

3

，D不正确。（2009·广东卷）下列离子方程式正确的是…（）

A.向盐酸中滴加氨水：H++OH-====H

2

O

B.Fe（OH

3）溶于氢碘酸：Fe（OH）

3

+3H+====Fe3++3H

2

O

C.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++====3Cu2++2NO↑+4H

2

O

D.向Na

2S

2

O

3

溶液中通入足量氯气：+2Cl

2

+3H

2

O====+4Cl-+6H+

【答案】C

【解析】A项，NH

3·H

2

O是弱碱，在离子方程式中不能拆，A不正确；Fe3+能将I-氧化，B不

正确；在溶液中，Cl

2

能将氧化为，D不正确。

（2009·四川卷）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、

考试必备

B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +

、、I -

、

C.FeCl 2溶液：K +、Na +、Fe 2+、

D.的溶液：Na +、K +、、

【答案】D

【解析】考查限定条件下的离子共存。A 项中H +

和不共存，A 错。使pH 试纸呈红色，

显酸性，在酸性条件下，

有强氧化性（相当于HNO 3），可将I -氧化，B 错。Fe 2+

与

发生双水解不共存，C 错。，即c （H +）=10-13 mol·L -1，碱性溶液，

四种离子可共存，D 对。

（2009·上海卷）下列离子方程式正确的是( )

A.H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应:Ba 2++OH -+H ++BaSO 4↓+H 2O

B.CuSO 4溶液吸收H 2S 气体:Cu 2++H 2S

CuS↓+2H +

C.AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水:Al 3++4NH 3·H 2O

+2H 2O

D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合:Ba 2++2OH -+

+BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2O

【答案】BD

。

（2009·全国Ⅰ卷）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )

A.Ba 2+、

、

、Cl - B.Ca 2+、、、

C.K +、Ba 2+、Cl -、

D.Mg 2+、

、

、K +

【答案】D

【解析】本题考查离子共存的问题是高考常见题型，要求熟练掌握离子之间常见反应。本题首先要求离子能共存，据此可排除B 项，因为

+

+H 2O====

+Al(OH)3↓。

考试必备

A选项，虽然+OH-NH

3↑+H

2

O,但无沉淀生成，排除A选项。C选项

Ba2+++OH-BaSO

3↓+H

2

O,只有沉淀没有气体。最后D选项，既有气体NH

3

，又有沉

淀Mg(OH)

2

,故答案为D。

（2009·安徽卷）向体积为V

a 的0.05 mol·L-1CH

3

COOH溶液中加入体积为V

b

的0.05 mol·L-1

KOH溶液,下列关系错误的是( )

A.V

a ＞V

b

时:c(CH

3

COOH)+c(CH

3

COO-)＞c(K+)

B.V

a =V

b

时:c(CH

3

COOH)+c(H+)=c(OH-)

C.V

a ＜V

b

时:c(CH

3

COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

D.V

a 与V

b

任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH

3

COO-)

【答案】C

【解析】因CH

3COOH溶液与KOH溶液的浓度相等，当V

a

＞V

b

时，CH

3

COOH过量，反应后溶液

中的溶质为CH

3COOK和CH

3

COOH(剩余)，根据物料守恒关系，c(CH

3

COOH)+c(CH

3

COO－)＞c(K＋)，

A选项正确。V

a =V

b

时，CH

3

COOH与KOH恰好完全反应，溶液中的溶质为CH

3

COOK，根据电荷

守恒：c(K＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH

3COO－)及物料守恒：c(CH

3

COOH)+c(CH

3

COO－)＝c(K＋)可得：

c(CH

3

COOH)+c(H＋)=c(OH－)，B选项正确。C选项负电荷数均大于正电荷数,溶液中正负电荷

不守恒，故C选项错误。不论二者如何混合，溶液中只有K＋、H＋、OH－、CH

3

COO－四种离子，根据电荷守恒，D选项正确。

（2009·宁夏、辽宁卷）能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.向次氯酸钙溶液通入过量CO

2：Ca2++2ClO-+H

2

O+CO

2

====CaCO

3

↓+2HClO

B.向次氯酸钙溶液通入SO

2：Ca2++2ClO-+H

2

O+SO

2

====CaSO

3

↓+2HClO

C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+====CaCO

3↓+H

2

O

D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++====3Fe3++2H

2

O+NO↑【答案】D

【解析】本题考查离子方程式的书写。A.次氯酸钙溶液中通入过量CO

2，产物为Ca(HCO

3

)

2

，

A不正确；B.HClO有强氧化性，能将氧化为，B不正确；C.Mg(OH)

2

难溶于水，

该反应也生成Mg(OH)

2沉淀，C不正确；D.HNO

3

有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，D正确。

（2009·广东卷）下列离子方程式正确的是（）

A.铁与稀HNO

3反应：Fe+2H+====Fe2++H

2

↑

考试必备

B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：+OH-====CO

2↑+H

2

O

C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++====CaCO

3

↓

D.CuSO

4溶液与Ba（OH）

2

溶液混合：Cu2+++2OH-+Ba2+====BaSO

4

↓+Cu（OH）

2

↓

【答案】D

【解析】本题考查离子方程式的书写。稀硝酸是氧化性酸,金属与之不会产生H

2

。铁与硝酸反应,与量有关。Fe不足,生成Fe3+，Fe过量时，发生反应Fe+2Fe3+====3Fe2+,最终生成Fe2+,A

错。+OH-====+H

2O,B错。CaCl

2

与KHCO

3

不符合复分解反应发生的条件,不反应,C

错，D对。

（2009·宁夏、辽宁卷）下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为__________、__________、__________、__________(填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是______________________________；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、_________(填化学式)；

(4)反应③产物中K的化学式为____________________；

(5)反应④的离子方程式为_________________________。

【答案】

(1)Al C H

2O Na

2

O

2

(2)4Al+2Na

2O

2

+6H

2

O====4NaAlO

2

+O

2

↑+6H

2

↑

(3)CO

2

CO

(4)Na

2CO

3

(5)CO

2+2OH-====+H

2

O

考试必备

CO

2++3H

2

O====+2Al(OH)

3

↓

【解析】本题考查无机推断及化学方程式和离子方程式的书写，综合性强。由C是无色无

味液体可知C为H

2O，进而推知E、F为O

2

、H

2

两种气体。H

2

O与金属A、固体D反应能生成

O 2、H

2

及溶液甲，所以D为Na

2

O

2

，A为Al，溶液甲为NaAlO

2

的水溶液。黑色非金属单质与

F(O

2)反应能生成两种物质，说明B为C，完全燃烧生成CO

2

，O

2

不足有CO生成，G能与NaAlO

2

溶液反应生成沉淀，则G为CO

2、H为CO，L为Al(OH)

3

，溶液乙中溶质为Na

2

CO

3

或NaHCO

3

。

由D+G F+K，即2CO

2+2Na

2

O

2

====2Na

2

CO

3

+O

2

，又C+K溶液乙，即Na

2

CO

3

溶于水得

Na

2CO

3

溶液，说明溶液乙中溶质为Na

2

CO

3

，又反应①中Na

2

O

2

、H

2

O均过量，可知溶液甲为NaOH

和NaAlO

2的混合物，由此可写出反应④的离子方程式。反应②中，C与O

2

物质的量比为4∶3，

由原子守恒可确定产物为CO

2

和CO，且比例为1∶1。

4C+3O

22CO

2

+2CO

（2009·山东卷）孔雀石主要含Cu

2(OH)

2

CO

3

，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石

为原料制备CuSO

4·5H

2

O及CaCO

3

,步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择。“实验步骤中试剂①为___________（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为______________（填代号）。

a.KMnO

4 b.（NH

4

）

2

S c.H

2

O

2

d.KSCN

(2)由溶液C获得CuSO

4·5H

2

O，需要经过加热蒸发、___________、过滤等操作。除烧杯、

漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________。

（3）制备CaCO

3时，应向CaCl

2

溶液中先通入（或先加入）___________（填化学式）。若

实验过程中有氨气逸出，应选用下列___________装置回收（填代号）。

考试必备

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应___________，直到___________。用KMnO

4

标准溶液滴定时应选用___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

【答案】

（1）c d

(2）冷却结晶引流

（3）NH

3·H

2

O b

（4）平视凹液面（或平视刻度线）凹液面的最低点与刻度线相切酸式

（2009·全国Ⅱ卷）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、

Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH

3

COO-、、、。现将它们分别配成

0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C;

②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;

③向D溶液中滴加Ba(NO

3)

2

溶液,无明显现象;

④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)实验②中反应的化学方程式是____________________；

(2)E溶液是________,判断依据是____________________;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A________、C________、D________、F________。【答案】

（1）AgNO

3+NH

3

·H

2

O====AgOH↓+NH

4

NO

3

AgOH+2NH

3

·H

2

O====Ag(NH

3

)

2

OH+2H

2

O

(2)碳酸钾由①中碱性强弱的顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

（3）Ba(OH

2) Ca(CH

3

COO)

2

AlCl

3

FeSO

4

【解析】根据溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C可推知A含有OH-、E含有、C 含有CH

3

COO-；根据向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失可推知溶液中含Ag+；根据向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红

考试必备

褐色，可知F含Fe2+；向D溶液中滴加Ba(NO

3)

2

溶液,无明显现象，说明D溶液中无。

由离子共存知识可推知ABCDEF溶液依次为Ba(OH)

2、AgNO

3

、Ca(CH

3

COO)

2

、AlCl

3

、K

2

CO

3

、

FeSO

4

溶液。

（2008·广东卷）下列各组离子一定能大量共存的是（）

A.在含有大量［Al(OH)

4

］-的溶液中：、Na+、Cl-、H+

B.在强碱溶液中：Na+、K+、、

C.在pH=12的溶液中：、Na+、、Cl-

D.在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、

【答案】B

（2008·广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（）

A.钠与水反应：Na+H

2O Na＋+OH－+H

2

↑

B.氯气与水反应：Cl

2+H

2

O2H++Cl-+ClO-

C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)

3+3H＋Al3++3H

2

O

D.用FeCl

3

溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu Fe2++Cu2+

【答案】C

【解析】A中H原子不守恒；B中HClO为弱酸，应以分子形式存在；D中电荷不守恒。（2008·重庆卷）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）

A.在pH=1的溶液中：、K+、ClO-、Cl-

B.有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-

C.有存在的强酸性溶液中：、Ba2+、Fe2+、Br-

D.在C（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、、

【答案】D

【解析】本题考查离子共存问题。H+与ClO-可生成弱电解质HClO，故pH=1的强酸性溶液中，

ClO-不能大量存在；与Ca2+可生成微溶物CaSO

4

，故在存在条件下，Ca2+不能大量存在；在有存在的强酸性溶液中，Fe2+被氧化为Fe3+；c（H+）=1.0×10-13 mol·L-1的溶

考试必备

液，为碱性溶液，Na+和弱酸根S2-、、都可共存。因此正确答案为D。（2008·天津卷）下列离子方程式书写正确的是( )

A.石灰乳与Na

2CO

3

溶液混合：Ca2++CaCO

3

↓

B.NH

4HSO

3

溶液与足量NaOH溶液混合加热：++2OH-NH

3

↑++2H

2

O

C.酸性条件下KIO

3溶液与KI溶液反应生成I

2

：+5I-+3H

2

O3I

2

+6OH-

D.AgNO

3溶液中加入过量氨水：Ag++NH

3

·H

2

O AgOH↓+

【答案】B

【解析】A中石灰乳应写成分子形式：Ca(OH)

2+CaCO

3

↓+2OH-。C中因在酸性条件下，

产物中不可能生成OH-，因此应为：+5I-+6H+3I

2+3H

2

O。D中加入过量氨水的产物应为

［Ag(NH

3)

2

］+而不是AgOH。

（2009·安徽卷）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )

A.、H+、、

B.K+、Al3+、、NH

3·H

2

O

C.Na+、K+、、Cl

2 D.Na+、CH

3

COO-、、OH-

【答案】D

【解析】A选项，H+与反应：H+＋====H

2O＋CO

2

↑，因此不能大量共存。B选

项，Al3+＋3NH

3·H

2

O====Al(OH)

3

↓＋3，不能大量共存。C选项，–具有还原性，Cl

2

具有氧化性，会发生反应：＋Cl

2＋H

2

O====＋2H＋+2Cl-，故也不能大量共存。答

案为D。

（2009·广东卷）下列说法正确的是…（）

A.向0.1 mol·L-1Na

2CO

3

溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B.Al3+、、Cl-、、Na+可大量共存于pH=2的溶液中

C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D.分别与等物质的量的HCl和H

2SO

4

反应时，消耗NaOH的物质的量相同

【答案】A

【解析】本题考查电解质溶液的相关知识。Na

2CO

3

水解显碱性,使酚酞变红,A对。pH=2的溶

考试必备

液是酸性溶液,与不共存,B 错。乙醇是非电解质,C 错。由于H 2SO 4是二元酸,HCl 为一

元酸,等物质的量的HCl 和H 2SO 4消耗NaOH 的物质的量不同。D 错。

（2008·上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.AgNO 3溶液中滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag +

+S

2-

Ag 2S↓

B.过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO -+CO 2+H 2O +HClO

C.向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 +2H +

CO 2↑+H 2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO 3溶液2Ba 2++2OH -BaSO 3↓+

+

2H 2O

【答案】AB

【解析】A 符合相关原理，正确；过量CO 2通入Ca(ClO)2生成Ca(HCO 3)2和HClO ，B 正确；CH 3COOH

是弱电解质，不可写成

H +，C

错；NaHSO 3少量应写成

+OH -+Ba 2+

BaSO 3↓+H 2O ，D 错。

（2008·广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A.在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2

+

B.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -CaSO 3↓+2HClO

C.用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS+2H +

Fe 2++H 2S↑

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++CaSO 4↓+H 2O

【答案】A

【解析】HClO 有强氧化性，可把氧化为

，B 错。稀HNO 3有氧化性，可把S 2-与Fe 2+氧化，C 错。D 应为Ca 2++2OH -+2H ++CaSO 4↓+2H 2O ，所以D 错。

（2008·海南卷）下列离子方程式正确的是：

A.H 2O 2+2OH －2H 2O+O 2↑

B.Cl 2+6OH +5Cl －+3H 2O

C.2+H 2O 2+6H +

=2Mn 2+

+3O 2↑+4H 2O D.3+4H +=2

+MnO 2↓+2H 2O

【答案】D

考试必备

【解析】A选项电荷不守恒。B选项原子个数不守恒。C选项电子得失不守恒。（2008·海南卷）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：

A.、、K+、

B.、、、Na+

C.Na+、ClO-、、

D.、K+、Na+、

【答案】C

【解析】pH=13的无色溶液为强碱性溶液。A项中的、B项中的均不能在强碱性溶液中存在，D项中的是有颜色的，也不符合题意。

（2008·四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是

A.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3+3H

2O=2Al(OH)

3

↓+3CO

2

↑

B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO

4+2OH－=Cu(OH)

2

↓+

C.苯酚与碳酸钠反应：2C

6H

5

OH+=2C

6

H

5

O－+CO

2

↑+H

2

O

D.碳酸钡与硫酸反应：Ba2++=BaSO

4

↓【答案】A

【解析】B中CuSO

4应以离子形式存在；苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，苯酚与Na

2

CO

3

反应不

可能生成CO

2，C错误；D中BaCO

3

难溶于水，不能以离子形式存在，D错误。

（2008·四川卷）在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀：如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol·L-1)为

【答案】C

【解析】+OH-NH

3↑+H

2

O，则n()=n(NH

3

)=c mol

Ba2++BaSO

4

↓，则n()=n(Ba2+)=bmol

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