高三一轮原创化学学案：17铝及其化合物（含答案）

铝及其化合物 编号：17

班级： 组别 姓名

【学习目标】

1、熟练掌握铝及其化合物的主要性质并灵活应用。

2、小组合作探究有关铝及其化合物的简单计算及Al(OH)3的制备方案。 3、以极度的热情投入课堂，体验学习快乐

【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课学生先自纠10分钟，再针对基础知识检测

5分钟。然后学生对出错多的题目讨论10分钟，学生展示、教师点拨15分钟，巩固落实5分钟

【基础自学】 一、铝

1、物理性质： 铝为______色金属，熔、沸点较高，密度较____， 硬度较____，导电性仅次于____ 2、化学性质：

（1）与非金属单质（O2、Cl2、S等）反应 思考：①常温下铝不易被腐蚀的原因 ？

②铝在氧气中燃烧的现象？反应的化学方程式？因此铝可用于制造______、______、______等。

（2）发生铝热反应

思考：①引发铝热反应的实验操作是？现象？试举例写出铝热反应的化学方程式？

②什么是铝热剂？铝热反应的应用是？

(3) 铝能与某些盐溶液反应，写出铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式______________________ 练习1、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放

1

出 相同的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为（ ） A.1︰2 B.1︰3 C.3︰2 D.1︰1

二、铝的化合物

氢氧化铝是______________的白色胶状物质，氢氧化铝能_______水中的悬浮物，又能____________，因此可用于___________

思考①铝、氧化铝、氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，故他们都是两性物质，这种说法对吗？试总

结哪些物质既能与强酸反应，又能与强碱反应。

②如何分别以铝、氧化铝为原料制取氢氧化铝？（其他试剂自选）（写出相关的离子方程式）

练习2、 0.02molAlCl3的混合溶液中加入100mL1mol/LNaOH溶液，溶液中___________离子增加，________离子减少，继续加入50mL1mol/LNaOH溶液后，溶液中主要存在__________离子 【总结】铝及其化合物的转化（在箭头上填写转化所需的试剂以及反应条件）

【合作探究】

1、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等物质的量的铝，生

[Al(OH)4]ˉ Al Al2O3 Al(OH)3 Al3+ 2

成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ） A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量 C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量

2、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ） A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL

3、现有一块已知质量为56.4g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。 实验设计1：铝镁合金 足量盐酸 测定生成气体的体积为69.44L（标准状况）

②过量NaOH溶液 ①足量盐酸 实验设计2：铝镁合金 过滤，测定沉淀的质量为5.8g

（1）写出实验方案2中反应②的离子方程式

________________________________________________________________________________ （2）实验方案1中镁的质量分数为 （3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上）

【课堂训练】

1、1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是（ ）

①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作 食物膨化剂 ⑧用Al(OH)3制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆

A.②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑧⑨ C.①②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 2、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下转化关系（部分产物及反应条件已略去）；下列判断正确的是 A．X元素可能为Al B．X元素一定为金属元素 C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应

3、不用其他仪器和试剂，仅用试管和胶头滴管无法鉴别的两种溶液是（ ）

OH A ① －B C H ② +A 3

A.Al2(SO4)3和KOH B.Na2CO3和NaHSO4 C.Na[Al(OH)4]和HCl D.NaCl和 AgNO3

4、向氯化铝溶液中滴加氨水至过量，现象是________________________;向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，现象是_____________________________________________ 。 n[Al(OH)3] 若氯化铝的物质的量为 n[Al(OH)3] 1mol，在下列坐标系中画出相应的) )

5、将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封住罐口，经过一段时间后，管壁内凹而瘪，又经过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起来。

（1）管壁内凹而瘪的原因是

反应的化学方程式是 （2）瘪了的罐壁又重新鼓起来的原因是

反应的化学方程式是 6、工业上用铝土矿（主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

②加浓NaOH 溶液，加热 沉淀 ④过滤 洗涤 n(NH3·H2O)

n(NaOH) 滤液 ③通 CO 2 气体， Al(OH) 3 Al 2 O 3

①加盐酸 加热 过滤 并控制反应条件 铝土矿

沉淀 滤液甲 过滤 滤液乙

（1）写出步骤②中所发生反应的离子方程式

________________________________________________________________________________

4

（2）用氧化铝冶炼铝的化学方程式是__________________________________________ （3）请设计另一个实验方案提取氧化铝（表示方式同上）

____________________________________________________________________________

【当堂检测】

1、将溶液或气体X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液产生沉淀的量与X的物质的量的关系可

以用如图表示的是 （ ） A．X为NaOH溶液，Y为AlCl3溶液 B．X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液 C．X为NH3，Y为Al2(SO4)3溶液 D．X为HCl，Y为Na[Al(OH)4]溶液

Y 沉淀的量2、以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后，不会产生沉淀的是

A、AlCl3、Ba(OH)2、HCl B、BaCl2、Na2CO3、KOH C、MgCl2、NaOH、HNO3 D、Na[Al(OH)4]、NaOH、H2SO4

高三化学一轮复习学案答案 编号17

【基础知识复习】 一、铝

1、银白 小 小 银、铜和金

0 X物质的量

5

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