高中化学解题方法归纳(难点25~30)

高中化学解题方法归纳（难点25~30）

难点25 较难氧化还原方程式的配平

氧化还原方程式的配平，技巧若不掌握，就会觉得很难；掌握了其配平技巧，就会觉得较易。

●难点磁场

请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式：

??______H3PO4＋______NO↑ ______P＋______HNO3＋__ ______?●案例探究

[例题]配平下列化学方程式：

??___Cr2O3＋___MnO2＋___Pb3O4＋___NO↑ ___PbN6＋___Cr(MnO4)2?命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。属化学教学中要求掌握的内容。

知识依托：氧化还原方程式的配平。

错解分析：不能正确辨认PbN6和Cr(MnO4)2中各元素的化合价，可造成本题错解、难解，甚至不会解。

解题思路：本题有以下两种解法：

方法1(0价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响：

①题给反应中PbN6和Cr(MnO4)2中Pb、N、Cr、Mn四元素的化合价难以确定，可选PbN6和Cr(MnO4)2为配平标准：

__PbN6?__Cr(MnO4)2???__Cr2O3?__MnO2?__Pb3O4?__NO↑

↑

44/3

↓ 5

000000?2?4?2?8/3?2?2?2②5PbN6＋44/3Cr(MnO4)2??? Cr2O3＋ MnO2＋ Pb3O4＋ NO↑ ↑ 44/3×5

↓ 5×44/3

③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2???____Cr2O3＋____MnO2＋____Pb3O4＋____NO↑ ④15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑

方法2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x，y，z等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x，y，z等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。

①1 PbN6＋x Cr(MnO4)2???______Cr2O3＋______MnO2＋______Pb3O3＋______NO

↑

②先根据Cr、Mn、Pb、N原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数： PbN6＋x Cr(MnO4)2???x/2 Cr2O3＋2x MnO2＋1/3 Pb3O4＋6 NO↑ 6 PbN6＋6x Cr(MnO4)2???3x Cr2O3＋12x MnO2＋2 Pb3O4＋36 NO↑

再根据O原子守恒得到下列等式，并求出x： 48x=9x＋24x＋8＋36 x=44/15

③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22 Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑ 答案：15 44 22 88 5 90 ●锦囊妙计

较难氧化还原方程式的配平，经常用到以下方法： 1.0价配平法

当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物。

2.万能配平法

万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。

3.合并配平法

关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常用方法有：

(1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系。 (2)通过电荷守恒等方法确定其他两种(或多种)物质的数量关系。 4.拆分配平法

适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进行合理拆分。

●歼灭难点训练

1.(★★★)配平下列化学方程式

(1)______Ca(ClO)2＋______HCl???______CaCl2＋______Cl2↑＋______H2O (2)______H2S＋______H2SO4???______S↓＋______SO2↑＋______H2O 2.(★★★★)配平下列氧化还原方程式

(1)_____H2PO2＋_____Ag_____H2O???H3PO4＋______Ag↓＋______H2↑ (2)____P4＋____CuSO4＋_______???____Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO4 (3)____Na2Sx＋____NaClO＋_____NaOH???_____Na2SO4＋____NaCl＋____H2O (4)____PH4ClO4???____PCl5＋____P2O5＋____H2O

3.(★★★★)在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸铁，当加入50 mL 0.50 mol·L溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并有氮氧化物逸出：

－1

?＋

硝酸钾

____FeSO4＋___KNO3＋ _____???___K2SO4＋___Fe2(SO4)3＋___NxOy↑＋___H2O

(1)配平该化学方程式(将含x、y的计量数和所缺物质填在横线上) (2)反应中起氧化作用的物质是________(写化学式) (3)推算出x、y的数值：x=________，y=________。

4.(★★★★★)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：

C3N3(OH)3???3HNCO

产物HNCO(异氰酸，其结构H—N==C==O)能与NO2反应生成N2、CO2和H2O。

(1)写出HNCO与NO2反应的化学方程式：________。 (2)写出氧化产物与还原产物的质量之比________。

(3)要消除1.0 kg NO2需三聚氰酸[C3N3(OH)3]多少千克？ 附：参考答案 难点磁场

1.3 5 2 H2O 3 5 歼灭难点训练

1. (1)1 4 1 2 2 (2) 1 1 1 1 2

2.(1)合并配平法：由于生成物中无离子，根据电荷守恒的原则可知，反应物H2PO?2和

?Ag的化学计量数应相等，所以，可将H2PO?，再2和Ag合并为一个整体“H2PO2＋Ag”

＋

＋

＋

进行配平。

??5Cu3P↓＋6H3PO4＋15H2SO4 ③11/4P4＋15CuSO4＋ ???20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4 ④11P4＋60CuSO4＋ ?⑤11P4＋60CuSO4＋96H2O====20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4

?? Na2SO4＋ NaCl＋ H2O ②Na2Sx＋(3x＋1)NaClO＋ NaOH?↑ ↓

(6x＋2)×1 2×(3x＋1)

③Na2Sx＋(3x＋1)NaClO＋(2x－2)NaOH====xNa2SO4＋(3x＋1)NaCl＋(x－1)H2O

?(4)将PH4ClO4拆分为PH?和ClO44，然后进行配平。

答案：(1)2 2 4 2 2 3

(2)11 60 96H2O 20 24 60 (3)1 3x＋1 2x－2 x 3x＋1 x－1 (4)5 1 2 10 3.提示：

(1)由于反应在硫酸溶液中进行，因此可知所缺物质为H2SO4或H2O；由题给反应知H2O为生成物，故所缺物质为H2SO4。

n(FeSO4)=0.0750 mol，n(KNO3)=0.025 mol

则n(FeSO4)∶n(KNO3)=3∶1，?(FeSO4)∶?(KNO3)=3∶1

?? K2SO4＋ Fe2(SO4)3＋ NxOy↑＋ H2O ①3FeSO4＋1KNO3＋ H2SO4?②6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4====K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2/xNxOy↑＋4H2O

(3)方法1：由方程式②，根据氧原子守恒得：24＋6＋16=4＋36＋2y/x＋4 解得：y=x，则：NxOy为NO，即：x=1，y=1

方法2：设生成物NxOy中N元素的化合价为a，由上面方程式②得： 6×1=2×(5－a) a=2

则：NxOy为NO，即：x=1，y=1

方法3：设生成物NxOy中N元素的化合价为a，由题意得：

－－

11.4 g÷152 g·mol1×1=0.050 L×0.05 mol·L1×(5－a)(化合价升降总值相等) 余略。

答案：(1)6 2 4H2SO4 1 3 2/x 4

(2)HNO3(答NO3或KNO3亦可)

(3)1 1

4.提示：(1)根据异氰酸的结构式，先标出异氰酸中各元素的价态：

?

再分析生成物质：异氰酸(HNCO)中N元素－3价，NO2中N元素＋4价，二者将发生歧化反应生成N2，HNCO和NO2中C、H、O三元素反应前都呈稳定价态，故不参加氧化还原反应，反应后仍呈稳定价态，他们可组成的稳定化合物只能是CO2和H2O：

配平可得答案。

答案：(1)8HNCO＋6NO2====7N2＋8CO2＋4H2O (2)4∶3 (3)1.2 kg

难点26 一类氧化还原反应的妙解

复杂氧化还原反应，氧化(或还原)数值的计算较难，但学会了本篇介绍的方法，它又显得很容易。

●难点磁场

请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 对于反应：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O====7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 下列各项判断正确的是( ) A.反应中的氧化剂只有CuSO4

B.7 mol CuSO4能氧化5 mol －1价的硫

C.被氧化的硫和被还原的硫物质的量之比是3∶7 D.FeS2既是氧化剂，又是还原剂 ●案例探究

[例题]白磷放入热的CuSO4(aq)中发生如下反应

??Cu3P↓＋H3PO4＋H2SO4 P＋CuSO4＋H2O?试计算160 g CuSO4所氧化磷的质量。

命题意图：在多氧化剂的氧化还原反应中，还原剂不是由一种氧化剂氧化的。本题已知一种氧化剂的质量，考查学生由这种氧化剂质量计算它能氧化的还原剂质量的能力。

知识依托：氧化还原反应。

错解分析：认为所有还原剂都是由CuSO4氧化的，忽略白磷的歧化作用，从而得出错误答案。

不进行有效计算也是一种常见错误。

解题思路：题给反应方程式未配平是显而易见的。 标出反应中P元素的化合价

??Cu3P＋H3PO4＋H2SO4 P＋CuSO4＋H2O?可知，P发生了自身氧化还原反应。此条件隐蔽性较强。

注意：本题只求CuSO4氧化磷的质量，不求磷自身氧化的质量，也不求反应中被氧化的磷的总质量。欲求CuSO4氧化磷的质量，无须写出配平的化学方程式，只须找出CuSO4和被其氧化的磷的关系即可，其依据自然是二者氧化还原时得失电子总数相等。具体方法如

0-3?5

(1)通过上述实验可判断出的物质及其对应的编号(填A、B、C、D、X)为：

编号 物质 (2)若有不能判断的物质，检验它们的简单方法是(若都能判断，此问不答)： 。

4.(★★★★★)A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种。甲、乙两同学分别用两两混合的方法进行了如下图所示的实验，现象有的相同，有的不同，不同部分已标出。

试写出A、B、C、D所代表物质的化学式：

A：____________B：____________C：____________D：____________ 附：参考答案 难点磁场

解析：X(aq)中加过量D得到的白色沉淀A溶解(此线索与众不同，可作为突破口)，说明A是盐酸，D为NaAlO2，X溶液显酸性，是强酸式盐(如NaHSO4)或强酸弱碱盐[如Al2(SO4)3]。X能与过量B生成白色沉淀，且该沉淀不溶于A(盐酸)，则B为Ba(NO3)2，C为NaCl。

答案：盐酸 Ba(NO3)2 NaCl NaAlO2 NaHSO4或Al2(SO4)3 歼灭难点训练

1.HCl MgCl2 FeCl3 AlCl3 NaOH(其他强碱亦可)

＋

2.提示：能与题给四种物质中的两种物质生成沉淀，X应当提供了Ba2，可能是Ba(OH)2、BaCl2、Ba(NO3)2中的一种；在得到的沉淀BaSO4和BaCO3中，稀盐酸可以溶解BaCO3。

答案：(1)HCl H2SO4 NaNO3 Na2CO3

(2) Ba(OH)2 BaCl2 Ba(NO3)2 加AgNO3(aq)有白色沉淀生成，则证明是BaCl2(aq)，无现象发生，则证明是Ba(NO3)2(aq)。 3.解析：突破方法有多种。X中分别加过量A、B、C、D产生两种白色沉淀，分析A、

＋－

B、C、D成分，可生成沉淀的离子只有Ba2和OH，其中一种沉淀不溶于A、C，另一种沉淀可溶于A、C，这样，X可为Al2(SO4)3，A、C可为NaOH和盐酸，两种白色沉淀分别是Al(OH)3和BaSO4；结合框图知B可为Ba(NO3)2，D可为NH3·H2O，A、C无法确定。

答案：(1)B：Ba(NO3)2 D:NH3·H2O X:Al2(SO4)3(A、C无法判断)

(2)用酸碱指示剂或焰色反应

4.提示：题给四种物质中，浓氨水与AgNO3(aq)混合，可能生成沉淀AgOH(会有部分分解为Ag2O)，也可能生成无色Ag(NH3)?NaAlO2(aq)与HCl(aq)混合，可能生成Al(OH)32(aq)；沉淀，也可能生成无色AlCl3(aq)。Al(OH)3沉淀溶于HCl(aq)，但不溶于氨水；AgOH(含Ag2O)沉淀溶于氨水，但在HCl(aq)中沉淀并不消失。这样，可知B、D为NaAlO2(aq)和AgNO3(aq)，B遇A(氨水或稀盐酸)无现象，则B为NaAlO2，A为氨水，C为稀盐酸，D为AgNO3。

答案：NH3·H2O NaAlO2 HCl AgNO3

难点28 最低系列原则

所谓最低系列原则是：给主链编号从哪一端开始，要以支链位号最小为原则，如果有多个支链时，可从不同端点编号，然后将位号逐位对比，最早出现差别的那位数中，取位号小的那种编号法编号。

●难点磁场

根据最低系列原则，写出下列有机物的名称，然后自我界定学习本篇是否需要。 某有机物的结构简式为：

对其下列命名正确的是( )

A.2，2，7，8，9—五甲基—8—乙基癸烷 B.2，2，7，8—四甲基—8—异丙基癸烷 C.3，4，9，9—四甲基—3—异丙基癸烷 D.2，3，4，9，9—五甲基—3—乙基癸烷 ●案例探究

[例题]下列有机物的命名，正确的是

A.2，3，3，8，8——五甲基壬烷 B.2，2，7，7，8——五甲基壬烷 C.2，3，3，5，5——五甲基戊烷 D.2，2，4，4，5——五甲基戊烷

命题意图：考查学生判定有机物名称正确与否的能力。 知识依托：有机命名的最低系列原则。 错解分析：依据早已摒弃的有机命名要遵循的“支链序号之和最小”的原则，而误选A。不注意4个“CH2”基团的存在，而误选C或D。

解题思路：首先确定主链，主链上有9个而非5个碳原子，C、D不可选。然后编号，若从左向右编，则支链编号为：2，3，3，8，8；若从右向左编，则支链编号为：2，2，7，7，8。将以上两种编号逐位对比，第一位相同，第二位不同。根据最低系列原则可知，后者是正确的，即所列有机物的名称是：2，2，7，7，8—五甲基壬烷。

答案：B ●锦囊妙计

对于有机物的命名，现在我国执行的是1980年公布的新《原则》，为与国际命名相接轨，抛弃了源于前苏联的1960年公布的旧《原则》中的“序号之和最小原则”，代之以为“最低系列原则”。

两种方法比较，序号之和最小原则通过计算才能确定编号的起点和方向，最低系列原则只需进行观察就能确定编号的起点和方向，显然后者更直接、更简捷。

●歼灭难点训练

1.(★★★)下列有机物的正确命名是____________。

2.(★★★★)萘环上碳原子的编号如(Ⅰ)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称为2—硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称为____________。

A.2，6—二甲基萘 B.1，4—二甲基萘 C.4，7—二甲基萘 D.1，6—二甲基萘

3.(★★★★)根据萘环上的编号原则，写出下列有机物的名称____________。

4.(★★★★★)某有机物的结构简式如下：

试写出其名称____________。 附：参考答案 难点磁场

提示：根据有机物命名的最低系列原则，可排除C、D；根据有机物命名时支链宜多不宜少的原则，可知答案。

答案：A

歼灭难点训练

1.2，4，5，7—四甲基—3，3，4—三乙基辛烷

2.解析：由题意，将(Ⅰ)式上下左右翻转，可知萘环上的下列编号方式与(Ⅰ)式是一致的：

所以(Ⅱ)式可称为2—硝基萘，于是(Ⅲ)的编号有以下四种方式：

根据最低系列原则，第三种编号正确，则(Ⅲ)名称为1，6—二甲基萘。

根据序号之和最小原则，似乎1，6—二甲基萘和2，5—二甲基萘都是正确答案，这显然是不可能的，因为按系统命名法，一种有机物只有一种名称。本题备选项的设置，避开了“2，5—二甲基萘”这一名称，是有意降低试题难度。

除选拔功能外，本题最大的作用是向中学化学界通报了“序号之和最小原则”已被弃用的信息，以引起中学化学教学的注意。

答案：D

3.提示：编号顺序为： 答案：

答案：1，3，8—三氯萘。

4.解析：依据烯烃的命名原则，该有机物有如下两种编号方式：

根据最低系列原则，可知前者正确，后者错误。于是其名有以下两种： ①3—乙基—4，5—二甲基—1—环己烯 ②4，5—二甲基—3—乙基—1—环己烯

根据书写名称时甲基在前，乙基在后的原则，则可知①错误，②正确。 答案：4，5—二甲基—3—乙基—1—环己烯

难点29 商余法

“商余”是除法运算的结果，商余法是利用除法运算的结果由式量求有机物化学式的方法。

●难点磁场

请用商余法试做下题，然后自我界定学习本篇是否需要。

某饱和烃相对分子质量为114，且其一氯代物没有同分异构体，则该烃的结构简式是_____，名称是________。

●案例探究

[例题]若A是相对分子质量为128的烃，则其分子式只可能是 或 ；若A是易升华的片状晶体，则其结构简式是____________；若A为饱和脂肪醛，则A的分子式为____________。

命题意图：由分子式求相对分子质量是简便易行的。本题反其道而行之，考查学生的逆向思维能力，试题开放，答案不具惟一性。

知识依托：同分异构体的写法，萘的物理性质。

错解分析：本文只给出1个数字，若不会用商余法，胡凑乱写，一不小心，就会得出错误答案。

解题思路：先求A分子中有多少个“CH2”基团和此外的H原子数目。 128÷14=9?2 [Mr(CH2)=14]

可见，A分子中有9个“CH2”基团和除此以外的2个H原子，则A分子式可为C9H20;由于12个H原子质量与1个C原子质量相当，所以A分子式又可为C10H8。其中萘(C10H8)是片状晶体易升华；用1个O原子代替1个“CH4”基团可得一种辛醛：C9H2O—CH4＋O====C8H16O。

C8H16O 答案：C9H20 C10H8

●锦囊妙计

由式量求化学式可用商余法，步骤如下：

1.由除法得商和余数，得出式量对称烃的化学式，注意H原子数不能超饱和。 2.进行等量代换确定出同式量其他烃或烃的衍生物的化学式： (1)1个C原子可代替12个H原子；

(2)1个O原子可代替16个H原子或1个“CH4”基团；

(3)1个N原子可代替14个H原子或1个“CH2”基团，注意H原子数要保持偶数。 ●歼灭难点训练

1.(★★★)某有机物A，式量为156。若A为烃，且其一溴代物只有两种，则A的分子式为____________，结构简式为____________。

2.(★★★★)某有机物的式量为180，则：

(1)该有机物____________(填“可能”或“不可能”)是饱和烃。

(2)若该有机物含氧，且烃基饱和，则可能____________或____________(写名称)。 3.(★★★★)已知某有机物A的式量为92。 (1)若A不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则A分子式为____________，结构简式为____________。

(2)若A为油脂水解产物，且知A与浓硫酸和浓硝酸的混合物反应可制得烈性炸药，则A的分子式是____________，结构简式是____________。

4.(★★★★★)有机物A的式量为128，燃烧只生成CO2和H2O。

(1)写出A的可能的三种化学式____________、____________、____________。

(2)若A能与纯碱溶液反应，且分子结构中含有一个六元碳环，环上的一个氢原子被氨基取代所得产物为B，B的同分异构体甚多，其中含有一个六元环和一个硝基的同分异构体有_____种。

附：参考答案 难点磁场

解析：由于114÷14=8?2，可见，该烃分子式可为C8H18或C9H6，但后者不饱和，故舍去。C8H18的同分异构体，一氯代物没有同分异构体，表明其结构对称完整，试写可得答案。

2.解析：180÷14=12?12

(1)若为烃，则分子式为C12H36，超饱和，显然不可能。进行替换，得C13H24，是不饱和烃。

(2)若含氧，根据Ar(O)=Mr(CH4)，则可为C11H32O(超饱和)、C10H28O2(超饱和)、C9H24O3(超饱和)、C8H20O4(超饱和)、C7H16O5(饱和)、C6H12O6(为葡萄糖或果糖)。

答案：(1)不可能 (2)葡萄糖 果糖 3.解析：92÷12=7?8[Ar(C)=12]

可见A分子式可为C7H8，若C7H8分子中不含苯环，如

高锰酸钾溶液褪色而不能使溴水褪色。

油脂水解产物为高级脂肪酸和甘油，A式量决定了A只能是甘油，即C3H8O3，经验证其式量为92亦符合题意。

答案：(1)C7H8

(2)C3H8O3 CH2OH—CHOH—CH2OH

4.解析：通过“例题”之解析可知，A可为C9H20或C10H8；而一个“CH4”的质量与一个O原子质量相当，则有机物A也可为C8H16O(醛或酮)或C7H12O2(羧酸或酯)。

易被遗漏，大大增加了本问之难度。

答案：(1)C9H20、C10H8、C8H16O、C7H12O2中任选三种。 (2)5

难点30 有机分子空间构型

分子内原子共线、共面的判定，仅为一维、二维想象，但存在线面、面面的交叉，所以有一定的难度。

●难点磁场

请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 某有机分子结构如下：

该分子中最多有____________个C原子共处同一平面。 ●案例探究

[例题]描述CH3—CH==CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是 A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在一条直线上 C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上 命题意图：考查学生的空间想象能力。 知识依托：乙烯、乙炔的空间构型。

错解分析：不知道乙炔直线位于乙烯平面上，误选D。

解题思路：由乙炔分子中所有原子共平面，乙炔分子中所有原子共直线，可将该分子简化并形象成如下图所示。不难发现直线l上2个C原子在平面M上，则l属于M。

答案：BC ●锦囊妙计

1.几个特殊分子的空间构型

①CH4分子为正四面体结构，其分子最多有3个原子共处同一平面。②乙烯分子中所有原子共平面。③乙炔分子中所有原子共直线。④苯分子中所有原子共平面。⑤H—CHO分子中所有原子共平面。

2.单键的转动思想

有机物分子中的单键，包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键等可转动。 ●歼灭难点训练

1.(★★★)某有机物分子结构如下：

关于该分子结构的说法正确的是

A.除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 B.除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上 C.12个碳原子不可能都在同一平面上 D.12个碳原子一定都在同一平面上

2.(★★★★)下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是( ) ．．．

3.(★★★★)下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是( ) ．．．

4.(★★★★★)某分子具有如下结构： C6H5—CO—C≡C—CH3 试回答下列问题：

(1)在同一直线上的原子最多有_______个； (2)一定在同一平面上的原子最多有_______个； (3)可能在同一平面上的原子最多有_______个。 附：参考答案 难点磁场

提示：由于单键可以转动，所以：①乙烯平面与苯平面可以共面，②乙炔直线在乙烯平面上，且末端的2个C原子可以有1个与乙烯平面共面。

答案：13

歼灭难点训练 1.提示：通过转动，可使苯平面与烯平面重合在同一平面，也可两平面仅交于一条直线，炔直线在苯平面上。

答案：B

2.解析：只有B项中叔丁基—C(CH3)2的中心碳位于一个四面体的中心，它连接的4个碳原子不可能在同一个平面上。此外，D项中，同时连在两个苯环上的那个碳原子，如果它跟苯环共平面，则它连接的CH3和H，必然一个在环前，一个在环后。因此甲基碳原子不可能再在苯环平面上。注意，C项中的两个甲基是可以同时处在两个苯环所共有的平面上的。有人提出，怀疑2个甲基过于拥挤，必须翘起一个；则请注意，如果从连接两个苯环的单键为轴旋转180°，则此“空间拥挤”可以消除，两个甲基一个在上，一个在下，都在苯平面上。所以C项的14个C原子仍可在一个平面上，C项不是正确答案。

答案：BD

3.解析：A. (l?M) B. 分子中，M1和M2两个平面相交于一条直线C—C

单键，由于单键可转动，因而可将M2平面转至与M1平面重合，所以该分子中所有原子可能处于同一平面。

C.原理同B，通过碳碳单键相连的两个平面，有可能重合在一起。

D.该分子中“—CH3”中的H原子和与它相连的C原子，形成四面体结构，不在同一平面上。

答案：D

4.提示：以甲醛平面为参照物：

转动①处C—C单键可使两平面M1和M2重合为同一平面，也可使苯平面非转动轴上的原子离开醛平面。炔直线位于醛平面上，但甲基上的H原子都不在炔直线上，转动②处C—C键，可使末端甲基中的一个H原子位于醛平面上。

答案：(1)4 (2)12 (3)17

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