物质的量-练习

《物质的量》练习

1、毒鼠强是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol-1 ，毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。试求其化学式。

2、Na2CO3和K2CO3的混合物12.2g与7.3%的盐酸100g正好完全反应，放出二氧化碳4.4g，则混合物中的Na2CO3为多少克？

3、有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7,如果把7molA、5molB、3molC混合均匀，取5.36g混合碱,恰好能中和0.15mol的HCl。试求A、B、C的相对分子质量各是多少？

4、十水碳酸钠由于风化失去部分结晶水。现有5g失去部分结晶水后的样品，溶于水后恰好和14.6g10％

的盐酸反应。求 ⑴这5g样品必须吸收多少克水才能恢复为十水碳酸钠；

⑵此失去部分结晶水的碳酸钠晶体的化学式。

5、甲烷(CH4)与氧气的混和气的密度与相同状况下氮气的密度相等，则混合气体中CH4与O2的质量之比为 .

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6、若某气体的摩尔质量为M g·mol-1，分子数为X，在标准状况下所占的体积为VL，质量是m g。某元

素原子的摩尔质量为A g·mol-1，原子个数为B。阿伏加德罗常数用NA表示。试说明下列各式的意义：

⑴X/NA ⑵M/NA ⑶22.4/NA ⑷V/X ⑸mNA/M ⑹VM/m ⑺m/M ⑻A/NA ⑼B/NA ⑽M/22.4

7、在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至

原来的温度和压强。

V （1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）＝ L，（H2）＝ L。（2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。

（3）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）︰V（H2）＝ 。

8、某状况下,2g二氧化碳气体的体积是1120mL,2gA气体的体积是770mL,试计算A气体的相对分子质量.

9、在同温同压下，测得氢气密度为0.089g/L，某种有刺激性气味的气体X的密度为2.927g/L。又知气体X是三原子分子并由两种元素组成，两种元素的质量比为1∶1。则气体X的化学式为 。

10、在标准状况下，10L由H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中，再加入6LO2，使之燃烧，燃烧后，在标准状况下测得其气体体积为7.5L，将这些气体通过盛NaOH的洗气瓶，其体积变为2L，该2L气体在标准状况下是氢气密度的15.5倍，计算原混合气体中各气体的体积。

11、一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l） + 3O2 (g) ===XO2 (g) + 2YO2 (g) ，冷却后在

－

标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g·L1，则 （1）反应前O2的体积为___________________。 （2）化合物XY2的摩尔质量是________________。 （3）在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3:16，则X、Y两元素分别为______________和______________（写元素名称）。

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12、如图，一密闭气缸被一不漏气可滑动的活塞隔开成两部分，

反应前

N2 H2和 O2混合气 左边充有氮气，右边充有H2和O2.在室温下将右边的气体点燃，

反应后冷却至原室温，活塞最终静止于气缸的中点（液体体积忽 0 1 2 3 4 略不计）.则原来氢气和氧气的体积比可能是（ ）

反应后 N2 余气

A．2 ：7 B．7 ：2 C．4 ：5 D．8 ：1

0 1 2 3 4

13、在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm3，求氨水的溶质的质量分数及物质的量浓度。

14、将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 .

－

15、在100mL MgSO4溶液中滴加0.2 mol·L1 BaCl2溶液40mL恰好沉淀完全。求硫酸镁溶液的物质的量浓

度。

16、向+1价某金属碘化物的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直至沉淀完全为止，已知生成新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，求原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数。

17、常温下，将20g质量分数为14％的氯化钠溶液跟30g质量分数为24％的氯化钠溶液混合，得到密度为1.15g/mL的混合溶液，该溶液中溶质的质量分数为 ，物质的量浓度为 .在100g水中加入 mol氯化钠才能使其浓度与上述混合液的浓度相等

18、将5.0 LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol·L-1，则Cl-物质的量浓度为 ，混和前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为 ，BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为 .

19、向Na2SO4和Na2CO3混合溶液500mL中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀14.51g把沉淀用足量的盐酸溶液处理放出1.12LCO2(标况下).计算原混合溶液中Na2SO4、Na2CO3的物质的量浓度各为多少?

20、某温度下，质量分数为22％的NaNO3溶液150mL,加入100g水稀释后质量分数变为14％，求原溶液的物质的量浓度.

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21、将14％的KOH溶液蒸发掉100g水后得到28％的KOH溶液80mL，则所得溶液的物质的量浓度为 .

22、有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液， ②20mL0.50mol·L-1H2SO4水溶液， ③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液， ④40mL0.30mol·L-1HAc水溶液， ⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。 以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）

A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①

23、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，

则：

（1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为_______ _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。

24、下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉未变成红色粉未。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题： （1）X气体是由 和 元素组成的。

（2）若240mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时温度和压强计算1molX气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是 g/mol。 （3）通过计算，确定X的分子式为 。

（4）写出B中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应）______________

25、计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称(分别以a

和b表示)，并列出计算式。

(1)在温度为t℃和压力为p Pa的情况下，19.5g A和11.0g B恰好完全反应，生成固体C 和3.00L的D气体，计算生成C的质量(m)。 缺少的数据是： 计算式为 m=

(2)0.48g 金属镁与10ml盐酸反应，计算生成的氢气在标准状况下的体积(VH2)。 缺少的数据是： 计算式为：

26、通常情况下，CO与O2的混和气体mL，用电火花引燃后体积变为nL(在相同条件下测定)。 (1)试确定原混和气体中CO与O2的体积。

(2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及物质的量之比。

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