四川省内江市2015届高三第四次模试考试化学试卷

内江市高中2015届第四次模拟考试题

理科综合·化学

理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物90分。

化学试题卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64 Zn-65

第I卷(选择题 共42分)

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）

A．研发易降解的生物农药符合十八大报告中提到的生态文明建设。 B．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小。

C．教育部发出禁烟令是因为吸烟也会产生多种有有害有毒物质。 D．大量焚烧田间秸秆会产生雾霾而影响空气质量。 2．下列有关化学用语的各种表示正确的是（ ）

A．电子式

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

2

3

B．磷原子的简化电子排布式：[He]3s3p

C．聚丙烯链节的结构简式为：－CH3－CH－CH2－

D．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为：Mg＋2Cl＋2H2O3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是( )

选项 A B C D 2++2＋

－

Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓ 要求 离子或分子 Mg、SO4、Cl、NO3 Na、Cu、I、NH3·H2O 3+－－NH＋4、Al、Cl、NO3 2-Cl－、Na+、Cr2O7、C2H5OH 2+-2－－－－c(Mg2+)= c(SO24) 在酸性高锰酸钾溶液中 滴加氨水有沉淀产生 溶液无色透明且遇甲基橙显红色 4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1molNa2O和Na2O2的混合物中，阴阳离子总数为3NA B．非标准状况下，NA个CO2分子所占的体积不可能为22.4L C．24.4gNa2O·SiO2中含有0.2NA SiO2个分子

-1

D．56gFe投入1000mL3.5mol·L稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为3NA 5．下列说法或解释正确的是( )

A．硅胶作干燥剂是利用其多孔、吸附水分的能力强

B．铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应 C．明矾可用于饮用水的消毒杀菌

D．光导纤维比普通电缆有更强的传输信息能力，是因为其导电能力更强 6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式 电离平衡常数(25℃) HCN K2＝4.9×10－10 H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 下列关于Na2CO3溶液的说法错误的是( )

- 1 -

A． Na2CO3溶液中滴入等体积、等浓度的盐酸后，溶液中一定存在：

2－--c(Na+)+ c(H+)= c(HCO－3)+2c(CO3)+ c(Cl)+ c(OH)

+－2－

B．Na2CO3溶液中通一定量的CO2气体后，溶液中一定存在：c(Na)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3) +

C．Na2CO3溶液加水稀释后，c(H)增大

D．Na2CO3溶液中加入过量HCN，反应方程式为：Na2CO3+HCN= NaHCO3+NaCN 7．25℃时，将Na2O2逐渐加入1L含有HCl、AlCl3、MgCl2的混合溶液中，产生沉淀和气体的量与加入Na2O2的量的关系如图所示(假设整个过程中溶液体积变化忽略不计)。下列说法错误的是( )

3+

A．混合溶液中m(Al)为5.4g

2+

B．混合溶液中c(Mg)为0.5mol/L C．混合溶液的pH=2

-D．混合溶液中c(Cl)为1.7mol/L

第Ⅱ卷(非选择题 共58分)

8．(15分)周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为nsnp,C是生活中的一种常用金属，且其原子的外围电子排布为3d4s。

(1)A基态原子的电子排布式为 。 (2)一氧化碳(与N2互为等电子体)分子中σ键与π键数目之比为 。

(3)C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如右图，C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有 个；甲的化学式为 (用M、N表示)。

(4)金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为：

(5)C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为 。 (6)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式 。

9．(12分)日本的核泄漏引起了人们对核能的恐慌，也加剧了人类对化石燃料的依赖，化石燃料特别是煤的使用不当会加剧环境污染，工业上常把煤进行汽化、液化处理，使煤变成清洁能源。煤的一种转化流程图如下：

n-1

n+1

10

1

- 2 -

(1)随着反应的进行，乙池的电解质溶液的pH (填“增大、减小、不变”)；甲池中负极的电极反应式为 。

(2)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1451.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol。则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：

(3)C(s)和H2O(g)在一定条件下反应可得一H2等清洁燃料。将不同量的C(s)和H2O(g)分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)

实验组 1 2 3 温度/℃ 650 900 900 起始量/mol C 4 6 H2O 2 3 CO(g)＋H2(g)，不同温度下得到三组数据： 平衡量/mol H2 1.6 ?? CO ?? 1.5 达平衡所需时间/min 6 3 t ?? ?? ?? ?? ①实验2条件下平衡常数K= ；若实验2中分离出1mol H2O(g)，则H2O(g)的转化率将 (填“增大、减小、不变”)

②若实验3起始时充入的是CO(g)和H2(g)，且达平衡时实验2、3中CO的体积分数相同，则起始时

c(H2)= 。

10．(15分)已知相对分子质量为92某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，它可合成多种重要的有机物，其转化关系图如下(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子聚合物。

完成下列填空：

(1)X的结构简式是 。 (2)阿司匹林的核磁共振氢谱有 组吸收峰。

(3)若从反应②中分离出F和G的混合液，采用中和滴定法测定F的转化率，则应选择的指示剂名称是 ；若将G与F的混合液装在锥形瓶中，且滴定终点后读数俯视(其它操作正确)，则测定结果将 (填“偏高、偏低、无影响”)。

(4)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

- 3 -

反应④的化学方程式是 。 反应⑤的离子方程式是 。 (5)若A为二氯代物，请按流程图示例：

，完成

A→的流程图 。 (6)符合下列条件的阿司匹林的同分异构体数目为 。 ①含有苯环；②二元取代；③含两个酯基。

11．(16分)绿铜锌矿[(Zn，Cu)5(CO3)2(OH)6]可用来制取胆矾和粗锌，其工艺流程如下：

已知ZnO、Zn(OH)2类似Al2O3、Al(OH)3均为两性化合物，有类似的化学反应。 (1)操作I具体为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 。

(2)写出粗氧化物到与NaOH溶液反应的化学方程式 。 (3)制备硫酸铜溶液时通入氧气的作用是 。 (4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)。

图1有些缺陷，若用图2装置连在图1的A、B之间，则这一改进的优点有① ；② 。

(5)有同学用图3装置测所制备的粗锌的纯度(假设杂质不与酸反应)。

①检查该装置气密性的方法是 。

②导气管与分液漏斗上口相连的主要原因是 。 ③工业生产中用550kg绿铜锌矿石最终制得粗锌113.4kg，已知煅烧绿铜锌矿石时损失10%，而粗氧化物到粗锌利用率90%。实验中取了7g粗锌完全反应后，测得量气管中气体体积为2.24L(已换算成村况)，则绿铜锌矿石中Zn(OH)2的质量分数为 (假设矿石中锌全部以氢氧化物的形式存在)。

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/5fef.html