北京市2015年高考真题理综化学试题及答案word版
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7.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A.酸性;H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
2015年普通高等学校招生全国统一考试高(北京卷)
理科综合能力测试化学试题
6.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是:
...
7.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是 ..
A.酸性;H2SO4>H3PO4
B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 8.下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确的是: ...
A.但元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮
C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D
.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
9.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 10.合成导电高分子材料PPV的反应:
7.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A.酸性;H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
下列说法中正确的是 ..
A.合成PPV的反应为加聚反应
B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C.
和苯乙烯互为同系物
D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度
11.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱...
和NaClO溶液的pH约为11)
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2 +2OH=== Cl+ ClO+ H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO+ H2O
-
-
-
-
HClO+ OH
+
-
-
-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H+ Cl+ ClO= Cl2
↑+ H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO—
-
12.在通风橱中进行下列实验:
下列说法中不正确的是: ...
A.Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2=2NO2 B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应 C.对比Ⅰ 、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在
Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
25.(17分)“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物:
(R、R 、R“表示氢、烷基或芳基) 合成五元环有机化合物J的路线如下:
7.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A.酸性;H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
已知:
(1)A属于炔烃,其结构简式是 。
(2)B由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30.。B的结构简式是 (3)C、D含有与B相同的官能团,C是芳香族化合物,E中含有的官能团是 (4)F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ;试剂b是 。 (5)M和N均为不饱和醇。M的结构简式是
(6)N为顺式结构,写出N和H生成I(顺式结构)的化学方程式:
。
26.(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的
制氢方法。其反应过程如下图所示:
(1)反应Ⅰ的化学方程式是 。
(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高
浓度的I2的HI层。
①根据上述事实,下列说法正确的是 (选填序号)。
a.两层溶液的密度存在差异
b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是 。
③经检测,H2SO4层中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是。 (3)反应Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol 它由两步反应组成:i.H2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/mol
ii.SO3(g)分解。
7.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A.酸性;H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
L(L1、L2),X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。 ①X代表的物理量是 。
②判断L1、L2的大小关系,并简述理由: 。
27.(14分)
研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。 (1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3-斩95%,写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式: 。 (2)在海洋循环中,通过右图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式: 。 ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O,用18O标记
物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整: + ===(CH2O)x+x18O2+xH2O
(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%
以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量溶解无机碳, 可采用如下方法:
①气提、吸收CO2,用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下),将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymlHCl溶液,海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。
(4)利用右图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理: 。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格的方法是 。
28.(15
分)
为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:
2Fe2++I2”反应中
7.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A.酸性;H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
(1)待实验I溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I的反应达到 。 (2)iii是ii的对比试验,目的是排除有ii中 造成的影响。 (3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因: 。
(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。
①K闭合时,指针向右偏转,b作 极。
②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是 。
(5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因,
①转化原因是 。
②与(4)实验对比,不同的操作是 。
(6)实验I中,还原性:I>Fe;而实验II中,还原性:Fe>I,将(3)和(4)、(
5)作对比,得出的结论
是 。
-2+
2+
-
7.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A.酸性;H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
参考答案 CDACDBC
25、(1) CH≡C—CH3 (2)HCHO (3)碳 碳 双 键、醛 基 ( 4)
醇 溶 液 (5) CH3-CC-CH2OH
(6)
NaOH
26、(1)SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI (2)①a、c ② 取上层溶液于试管中,加入盐 酸 酸 化的氯化钡溶液,若出 现 白 色 沉淀,则上层溶液为含低浓度I2的H2SO4 溶液,若无明显现象,则上层为含高浓度I2的HI层。 ③碘单质可与水发生反应 I2 + H2O HI +HIO,c(H+)增大,使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2
(3)①压强 ②L2>L1 L代表温度对SO3的平衡转化率的影响,反应ⅱ为吸热反应,温度升高SO3 转化率增大 27、(1)CO2+H2O HCO3-+H+ (2)① Ca2++ 2HCO3-=== CaCO3↓+ CO2+H2O ②xCO2 + 2x H218O
(3)① ②xy/z (4)①a室发生阳极反应:4OH--4e-== O2+2H2O,
c(OH-)下降,H2OOH-+H+平衡右移,c(H+)增大,H+从a室进入b室,发生反应:HCO3-+H+== CO2+H2O。 ②中和法
28、(1)化学平衡(反应限度) (2)水,溶液中离子浓度改变 (3)i.加入AgNO3,Ag+与I-生成AgI黄色沉淀,I-浓度降低,2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2平衡 逆移。 ii.加入FeSO4,Fe2+浓度增大,平衡逆移。 (4)①正 ②产生黄色沉淀,指针向左偏转。 (5)①Fe2+浓度增大,还原性增强 ②当指针归零后,向U型管右管中滴加0.01mol/L FeSO4溶液。 (6)在其它条件不变时,物质的氧化性和还原性与浓度有关,浓度的改变可影响物质的氧 化还原性,导致平衡移动。
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