北京市2015年高考真题理综化学试题及答案word版

7.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A.酸性;H2SO4>H3PO4 B.非金属性：Cl>Br C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

2015年普通高等学校招生全国统一考试高（北京卷）

理科综合能力测试化学试题

6．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：

．．．

7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ．．

A．酸性;H2SO4>H3PO4

B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 8．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是： ．．．

A．但元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D

．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

9．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 10．合成导电高分子材料PPV的反应：

7.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A.酸性;H2SO4>H3PO4 B.非金属性：Cl>Br C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

下列说法中正确的是 ．．

A．合成PPV的反应为加聚反应

B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C．

和苯乙烯互为同系物

D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱．．．

和NaClO溶液的pH约为11）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH=== Cl+ ClO+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO+ H2O

－

－

－

－

HClO+ OH

＋

－

－

－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2

↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO—

－

12．在通风橱中进行下列实验：

下列说法中不正确的是： ．．．

A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ 、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在

Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

25．（17分）“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物：

（R、R 、R“表示氢、烷基或芳基） 合成五元环有机化合物J的路线如下：

7.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A.酸性;H2SO4>H3PO4 B.非金属性：Cl>Br C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

已知：

（1）A属于炔烃，其结构简式是 。

（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30.。B的结构简式是 （3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是 （4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 。 （5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是

（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：

。

26．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的

制氢方法。其反应过程如下图所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是 。

（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高

浓度的I2的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。

a．两层溶液的密度存在差异

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是 。

③经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是。 （3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol 它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/mol

ii．SO3(g)分解。

7.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A.酸性;H2SO4>H3PO4 B.非金属性：Cl>Br C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。 ①X代表的物理量是 。

②判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。

27．（14分）

研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。 （1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-斩95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： 。 （2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式： 。 ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记

物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + ===(CH2O)x+x18O2+xH2O

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%

以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳， 可采用如下方法：

①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。

（4）利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO2的原理： 。

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。

28．（15

分）

为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：

2Fe2++I2”反应中

7.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A.酸性;H2SO4>H3PO4 B.非金属性：Cl>Br C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。 （2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。 （3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。

（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转，b作 极。

②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。

（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，

①转化原因是 。

②与（4）实验对比，不同的操作是 。

（6）实验I中，还原性：I>Fe；而实验II中，还原性：Fe>I，将（3）和（4）、（

5）作对比，得出的结论

是 。

-2+

2+

-

7.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A.酸性;H2SO4>H3PO4 B.非金属性：Cl>Br C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

参考答案 CDACDBC

25、（1） CH≡C—CH3 （2）HCHO （3）碳 碳 双 键、醛 基 （ 4）

醇 溶 液 （5） CH3-CC-CH2OH

（6）

NaOH

26、（1）SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI （2）①a、c ② 取上层溶液于试管中，加入盐 酸 酸 化的氯化钡溶液，若出 现 白 色 沉淀，则上层溶液为含低浓度I2的H2SO4 溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度I2的HI层。 ③碘单质可与水发生反应 I2 + H2O HI +HIO，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2

（3）①压强 ②L2>L1 L代表温度对SO3的平衡转化率的影响，反应ⅱ为吸热反应，温度升高SO3 转化率增大 27、（1）CO2+H2O HCO3－+H+ （2）① Ca2++ 2HCO3－=== CaCO3↓+ CO2+H2O ②xCO2 + 2x H218O

（3）① ②xy/z （4）①a室发生阳极反应：4OH--4e－== O2+2H2O，

c(OH－)下降，H2OOH－+H+平衡右移，c(H+)增大，H+从a室进入b室，发生反应：HCO3－+H+== CO2+H2O。 ②中和法

28、（1）化学平衡（反应限度） （2）水，溶液中离子浓度改变 （3）i.加入AgNO3，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2平衡 逆移。 ii.加入FeSO4，Fe2+浓度增大，平衡逆移。 （4）①正 ②产生黄色沉淀，指针向左偏转。 （5）①Fe2+浓度增大，还原性增强 ②当指针归零后，向U型管右管中滴加0.01mol/L FeSO4溶液。 （6）在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧 化还原性，导致平衡移动。

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