无机化学复习资料

第十三章氢稀有气体

一.是非题

1.氢有三种同位素氕(H),氘(D),氚(T),其中主要是H. ……………………………（√） 2.希有气体都是单原子分子,它们间的作用力只有色散力. ……………………（√） 3.根据价层电子对互斥理论,XeF4分子为正四面体结构. ………………………（Χ） 4.希有气体的化学性质很稳定,这是由于它们的第一电离能在同周期中最大. …………………………………………………………………………………（Χ） 二.选择题

1.氢分子在常温下不太活泼的原因是……………………………………………（A） A.常温下有较高的离解能; B.氢的电负性较小; C.氢的电子亲合能较小; D.以上原因都有.

2.希有气体…………………………………………………………………………（B） A.都具有8电子稳定结构 B.常温下都是气态 C.常温下密度都较大 D.常温下在水中的溶解度较大

3.1962年英国化学家巴特列首次合成出的第一个希有气体化合物是…………（B） A.XeF6 B.XePtF6 C.XeF4 D.XeOF4

4.价层电子对互斥理论不适用于解释……………………………………………（C） A.中心原子缺电子的结构 B.中心原子非八隅体结构 C.平面四方形结构 D.对称性差(如氨)的分子结构 三.填空题: 1.完成下列反应式

A.2XeF2 + 2H2O → 4HF + 2Xe + O2 B.3XeF4 + 6H2O → 2Xe + 3/2O2 + 12HF + XeO3 2.氢的三种同位素的名称和符号是氕(H)、氘(D)、氚(T),其中氚是氢弹的原料. 3.氢可能为未来的二级能源,这是由于地球上原料水初储量丰富、燃烧热大、不污染环境等特点所决定. 四.简答题:

1.氢原子在化学反应中有哪些成键形式?

答：有以下几种成键形式:A.氢原子失去1S电子成为H+,除气态的质子流外H+

1

常与其它原子或分子结合;B.氢原子得到一个电子形成H-离子,如与碱金属,碱土金属所形成的离子型化合物; C.氢原子和其它电负性不大的非金属原子通过共用电子对结合,形成共价型氢化物;D.与电负性极强的元素(如F O N等)相结合的氢原子易与另外电负性极强的原子形成氢键;E.氢原子在缺电子化合物中(如B2H6)形成氢桥键.

2.希有气体为什么不形成双原子分子?

答：希有气体原子的价层均为饱和的8电子稳定结构(He为2电子),电子亲和能都接近于零, 而且均具有很高的电离能,因此希有气体原子在一般条件下不易得失电子而形成化学键. 即希有气体在一般条件下以单原子分子形式存在.

第十四章卤素

一、是非题.

1 除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根，例如：ClO4-、ClO3-、ClO2-、ClO-在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。即ClO4-> ClO3-> ClO2> ClO-。……………………………………………………………………………（Χ） 2 所有的非金属卤化物水解的产物都有氢卤酸. ………………………………（Χ） 3 氟的电离势，电子亲合势，F2的离解能均小于同族的氯. ……………………（Χ） 4 歧化反应就是发生在同一分子内的同一元素上的氧化还原反应. …………（√） 5 卤素是最活泼的非金属，它们在碱溶液中都能发生歧化反应，反应产物随浓度及温度的不同而不同. ……………………………………………………………（Χ） 6 由于氟是最强的氧化剂之一，氟离子的还原性极弱，因此氟单质只能用电解法来制备。……………………………………………………………………………（Χ） 7 次卤酸都是极弱酸，且酸性随着卤素原子量递增而增强。即：酸性 HClO < HBrO < HIO. ………………………………………………………………………（Χ） 8 各种卤酸根离子的结构，除了IO65-离子中的I是sp3d2杂化外，其它中心原子均为sp3杂化. ………………………………………………………………………（√） 二、选择题

选择题 1 [A] 2 [A] 3 [C] 4 [D] 5 [A] 6 [D] 7 [A]

1 氟与水反应很激烈，并有燃烧现象，它的主要产物是………………………（A） A HF和O2 B HF、O2、O3 C HF、O2、O3、H2O2、OF2 D HF、O2、O3、H2O2

2

2 氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯，原因是：元素氟的…………………（A） A 原子半径小，电子密度大，斥力大 B 原子半径大，电负性大 C 原子半径小，电离势高 D 以上三者都有

3 卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化………………………………（C） A 原子半径 B 第一电离势 C 电子亲合势 D X-的水合能

4 在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的………………………………………………………………（D） A 色散力 B 取向力 C 诱导力 D 分子间作用力

5 氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M时，则变成强酸。这点不同于一般弱酸，原因是…………………（A） A 浓度越大，F-与HF的缔合作用越大

B HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质 C HF2-的稳定性比水合F-离子强 D 以上三者都是

6 在低温下已制成FOH，但很不稳定，在室温时与水反应立即放出氧气，其中元素氧的氧化数为………………………………………………………………（D） A 0 B -1 C +2 D -2 三、简答题

1 氯的电负性比氧小，但为何很多金属都比较容易和氯作用，而与氧反应较困难？

答：因为氧气的离解能比氯气的要大得多，并且氧的第一二电子亲和能之和为较大正值(吸热)而氯的电子亲和能为负值，因此，很多金属同氧作用较困难而比较容易和氯气作用，另外又因为同种金属的卤化物的挥发性比氧化物更强，所以容易形成卤化物.

2 为什么AlF3的熔点高达1290℃，而AlCl3却只有190℃？

答：氟的电负性较氯大，氟的离子半径比氯小，故其变形性也小，氟与铝以离子键相结合， AlF3属离子型化合物，而 AlCl3是共价型化合物，分子间借助弱的范得华力结合，所以AlF3的熔点要比 AlCl3高得多. 四、计算题

I2在水中的溶解度很小，试根据下列两个半反应 I2(s) + 2e- ←→ 2I- φo= 0.535V

3

I2(aq) + 2e- ←→ 2I- φo= 0.621V A 写出原电池符号

B 计算I2饱和溶液的溶解度.

解：A：(-)Pt、I2│I-(1M) ‖I-(1M)、I2(cM) │Pt (+) ]B： C(I2(aq))=1.24×10-3 五、综合题：

有一种白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C, C微溶于水，加入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D。将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪色成无色透明溶液，E溶液遇酸有淡黄色沉淀，将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3，问A至F各代表何物质？用反应式表示以上过程. 答：A：KI B：浓H2SO4C：I2D：KI3E：Na2S2O3F：Cl2

第十五章氧族元素

一、是非题

1 硫有六个价电子，每个原子需要两个共用电子对才能满足于八隅体结构，硫与硫之间又不易生成π键，所以硫分子总是链状结构. ……………………………（Χ） 2 氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强. …（√） 3 氧族元素和卤族元素的氢化物的热稳定性从上到下逐渐减弱. ……………（√） 4 双氧水具有四种反应类型：氧化作用，还原作用，歧化作用和生成盐类的作用. …………………………………………………………………………………（√） 5 臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的V形结构。中心原子都以sp2杂化，原子间除以σ键相连外，还存在∏34的离域π键。结构的主要不同点在于键长，键能和键角不同. ………………………………………………………………………（√） 6 过氧化氢的分解就是它的歧化反应，在碱性介质中分解远比在酸性介质中快. …………………………………………………………………………………（√） 7 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的………………（Χ） 二、选择题

1 下列氧化物中单独加热到温度不太高时能放出氧气的是…………………（D） A 所有两性氧化物. B 所有高低氧化态复合起来的氧化物.

4

C 所有金属二氧化物. D 所有过氧化物.

2 下列四类化合物中氧化能力最强的是………………………………………（C） A 硫酸盐. B 硫代硫酸盐. C 过硫酸盐. D 连多硫酸盐.

3 硫酸……………………………………………………………………………（C） A 在水中全部电离. B 与活泼金属反应都得SO2. C 能氧化一些非金属单质. D 上面三种说法都正确.

4 硫代硫酸钠……………………………………………………………………（D） A 在酸中不分解. B 在溶液中可氧化非金属单质. C 与I2反应得SO42-. D 可以作为络合剂(即配体).

5 水具有特别好的溶解性能是基于……………………………………………（C） A 水具有高的配位能力，即对电子对接受体及电子对给予体具有强配位能力. B 水具有极高的介电常数，使离子在水中的吸引力很小. C 以上两种原因. D 不能确定.

6 离域π键是由三个及以上原子形成的π键，不同于两原子间的π键，在三个及以上原子间用……………………………………………………………………（D） σ键联结的原子间,若满足以下哪一条件，则可生成离域π键

A 所有成键原子都在同一平面上. B 所有成键原子都有一互相平行的p轨道. C，这些轨道上的电子数目小于轨道数目的两倍. D以上三者.

7 气态的三氧化硫主要是以单分子形式存在，中心原子的杂化，成键及分子的结构为………………………………………………………………………………（C） A sp3杂化，σ键，三角锥体. B spd2杂化，σ键，平面正方形. C sp2杂化，σ键，∏46键，平面三角形. D 以上三者都不是.

8 工业上生产硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是………………………………（D） A 三氧化硫极易吸水，生成硫酸并放出大量的热. B 大量的热使水蒸气与三氧化硫形成酸雾液滴. C 液滴体积较大，扩散较慢,影响吸收速度与吸收效率. D 以上三种都是. 三、填空题

1、H2SO4 + 4H2O 2、3S↓； 2NaCl 3、2MnO4- + 10HSO4- + 6H+ 4、S↓ + 2FeCl2 + 2HCl

5

3.铅的氧化物有许多组成:PbO2,Pb2O3,Pb3O4,PbO等,这些氧化物………………（C） A.都易溶于硝酸 B.都难溶于硝酸

C.都测定不出沸点 D.有O2存在下,升高温度有利于生成PbO2

4.铝和铍的化学有许多相似之处,但并不是所有性质都是一样的,下列指出的各相似性中何者是不恰当的? …………………………………………………………（C） A.氧化物都具有高熔点 B.氯化物都为共价型化合物 C.能生成六配位的络(配)合物 D.既溶于酸又溶于碱

5.下列哪一组离子在偏酸性条件下通入H2S都能生成硫化物沉淀? …………（B） A. Be2+ Al3+ B. Sn2+ P2+ C. Be2+ Sn3+ D. Al3+ Pb2+

6.铝族元素的M3+离子在水溶液中容易离子化,是由于它们……………………（A） A.离子的水合焓大 B.晶体的晶格能小 C.电极电势低 D.离子具有两性

7.铝热法冶金的主要根据是………………………………………………………（A） A.铝的亲氧能力很强 B.氧化铝有很高的生成焓 C.铝和氧化合是放热反应 D.铝是活泼金属

8.工业上制备无水AlCl3常用的方法是…………………………………………（C） A.加热使AlCl3·H2O脱水 B.Al2O3与浓盐酸作用

C.熔融的铝与氯气反应 D.硫酸铝水溶液与氯化钡溶液反应

9.在[Sn(OH)6]2-和[PbCl6]2-离子中,中心离子价层轨道杂化采用………………（B） A.d2sp3 B.sp3d2 C.d3sp2 D.sp2d3

10.把碳酸钠溶液加到铝盐溶液中,产生的沉淀是………………………………（B） A.Al2(CO3)3 B.Al(OH)3 C.Al2O3 D.Al(OH)CO3

11.二氧化铅具有强氧化性的原因是……………………………………………（C） A.Pb4+的有效核电荷大 B.Pb2+易形成配离子 C.Pb原子含有惰性电子对 D.Pb2+盐难溶于水 二、填空题:

1.写出下列物质的俗名.

Pb3O4红丹或铅丹 α-Al2O3刚玉 Na3AlF6冰晶石 2.指出下列卤化物的化学键类型.

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AlF3离子键, SnCl4共价键,

3.刚玉或红宝石的硬度比金刚石小,刚玉是离子晶体,其中含有少量Cr(+3)即成红宝石.

4.AlCl3分子为缺电子分子分子,通常Al形成sp3杂化的四面体结构单元,然后借氯桥键使两个结构单元结合成共价的二聚分子Al2Cl6.

5.二氧化铅具有两性,酸性大于碱性.它与碱作用生成铅酸盐,与酸作用生成Pb(+2)盐.

三、综合题:

1.一种纯的金属单质A不溶于水和盐酸.但溶于硝酸而得到B溶液,溶解时有无色气体C放出,C在空气中可以转变为另一种棕色气体D.加盐酸到B的溶液中能生成白色沉淀E,E可溶于热水中E的热水溶液与硫化氢反应得黑色沉淀F,F用60%HNO3溶液处理可得淡黄色固体G同时又得B的溶液. 根据上述的现象试判断这七种物质各是什么?并写出有关反应式.

答：A Pb B Pb(NO3)2 C NO D NO2 E PbCl2 F PbS G S

2.有一白色固体A,溶于水生成白色沉淀B,B可溶于浓HCl,若将A 溶于稀硝酸, 得无色溶液C将AgNO3加入C中,析出白色沉淀D.D溶于氨水得溶液E,酸化E,又得白色沉淀D.将H2S通入C,产生棕色沉淀F,F溶于(NH4)2Sx得溶液G.酸化G,得黄色沉淀H.少量C加入HgCl2得白色沉淀I,继续加C,I变灰最后得黑色沉淀J.试判断A至J为何物,写出有关反应式.

答：A SnCl2 B Sn(OH)Cl C Sn(NO3)2溶液 D AgCl E [Ag(NH3)2]+ F SnS G (NH4)2SnS3 H SnS2 I Hg2Cl2 J Hg

第二十二章 ds区金属

一、是非题

1 在所有的金属中,熔点最高的是副族元素,熔点最低的也是副族元素.………（√） 2 铜和锌都属ds区元素,它们的性质虽有差别,但(+2)态的相应化合物性质很相似而与其它同周期过渡元素(+2)态的相应化合物差别就比较大. ………………（Χ） 3 在CuSO4·5H2O中的5个H2O,其中有4个配位水,1个结晶水.加热脱水时,应先失结晶水,而后才失去配位水. …………………………………………………（Χ）

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4 Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用,形成氨的配合物. …………………………（Χ） 5 氯化亚铜是反磁性的,其化学式应该用CuCl来表示;氯化亚汞也是反磁性物质,其化学式应该用Hg2Cl2表示. ……………………………………………………（√） 二、选择题

1下列哪一族元素原子的最外层s电子都未占满? ……………………………（A） A.ⅠB族 B.ⅢB族 C.ⅥB族 D.ⅤB族

2ⅠB族金属元素导电性的顺序是………………………………………………（C） A.Cu > Ag > Au B.Au > Ag > Cu C.Ag > Cu > Au D.Ag > Au > Cu

3波尔多液是硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液,它的有效成分是………………（D） A.硫酸铜 B.硫酸钙 C.氢氧化钙 D.碱式硫酸铜

4锌比铜化学活泼性强,从能量变化角度分析,主要是由于……………………（A） A.锌的升华热(131kJ/mol)比铜的升华热(340kJ/mol)小得多. B.锌的第一,二电离势之和比铜的第一,二电离势之和要小. C.Zn2+(气态)的水合热比Cu2+(气态)的水合热大得多. D.以上三个原因都是主要的.

5铜与热浓盐酸作用,产物是………………………………………………………（D） A.CuCl2 B.[CuCl4]2- C.CuCl D.[CuCl4]3-

6在合成氨生成工艺中,为吸收H2中的杂质CO,可以选用的试剂是…………（C） A.[Cu(NH3)4]Ac2 B.[Ag(NH3)2]+ C.[Cu(NH3)2]Ac D.[Cu(NH3)4]2+

7在分别含有Cu2+,Sb3+,Hg2+,Cd2+的四种溶液中加入哪种试剂, 即可将它们鉴别出来………………………………………………………………………………（D） A.氨水 B.稀HCl C.KI D.NaOH

8在Hg2(NO3)2的溶液中,加入哪种试剂时,不会发生歧化反应…………………（C） A.浓HCl B.H2S C.NaCl溶液 D.NH3·H2O 三、填空题

1写出下列物质的化学式或主要化学组成: 立德粉ZnS·BaSO4,黄铜矿CuFeS2 2指出下列化合物中化学键的类型: ZnCl2共价键,AgF离子键

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3在Na,Al,Cu,Zn,Sn,Fe等金属中,汞易与Na,Al,Zn,Sn等金属形成汞齐,而不和Cu,Fe等金属形成汞齐.

4为除处AgNO3中含有的少量Cu(NO3)2杂质,可以采取将固体混合物加热到200-300℃,然后溶于水,过滤除去不溶的CuO,将母液蒸发结晶即得.

5 Hg2Cl2可用作利尿剂,但若储存不当,服用后会引起中毒,原因是在某些条件(如:加入与Hg2+生成沉淀或配合物的物质等)下,无毒Hg2Cl2会转化成有毒的Hg2+,Hg等.

四、简答题:

1分别向硝酸银,硝酸铜和硝酸汞溶液中,加入过量的碘化钾溶液,各得到什么产物?写出化学反应方程式. 答：Ag+ + I- → AgI↓(黄色) 2Cu2+ + 4I- → 2CuI↓(白色) + I2(棕色)

Hg2+ + 2I- → HgI2↓(红色) HgI2 + 2I- → [HgI4]2-(无色)

2为什么当硝酸作用于[Ag(NH3)2]Cl时,会析出沉淀?请说明所发生反应的本质. 答：要点:[Ag(NH3)2]+ ←→ Ag+ + 2NH3 NH3 + H+ ←→ NH4+使AgCl的 Qi > Ksp 有AgCl 白色沉淀产生. 五、计算题:

已知: Cu2+ +2e- ←→ Cu φ°= 0.34V Cu+ + e- ←→ Cu φ°= 0.52V Cu2+ + I- +e- ←→ CuI φ°= 0.86V

求:CuI(s) ←→ Cu+ + I-平衡中CuI的溶解度及溶度积常数. 解：Ksp = K = 1.5×10-12 六、综合题:

判断下列各字母所代表的物质:化合物A是一种黑色固体,它不溶于水,稀HAc与NaOH溶液,而易溶于热HCl中,生成一种绿色的溶液B.如溶液B与铜丝一起煮沸,即逐渐变成土黄色溶液C.溶液C若用大量水稀释时会生成白色沉淀D,D可溶于氨溶液中生成无色溶液E.E暴露于空气中则迅速变成蓝色溶液F.往F中加入KCN时,蓝色消失,生成溶液G.往G中加入锌粉,则生成红色沉淀H,H不溶于稀酸和稀碱中,但可溶于热HNO3中生成蓝色的溶液I.往I中慢慢加入NaOH溶液则生

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成蓝色沉淀J.如将J过滤, 取出后强热,又生成原来的化合物A. 答：(有关反应式略) A:CuO B:CuCl2

C:H[CuCl2] D:CuCl

E:[Cu(NH3)2]+ F:[Cu(NH3)4]2+ G:[Cu(CN)4]2- H:Cu I:Cu(NO3)2 J:Cu(OH)2

第二十三章 d区金属(一)

一、是非题

1 从元素钪开始,原子轨道上填3d电子,因此第一过渡系列元素原子序数的个位数等于3d上的电子数. ……………………………………………………………（Χ） 2 除ⅢB外,所有过渡元素在化合物中的氧化态都是可变的,这个结论也符合与ⅠB族元素. ………………………………………………………………………（√） 3 ⅢB族是副族元素中最活泼的元素,它们的氧化物碱性最强, 接近于对应的碱土金属氧化物. ………………………………………………………………………（√） 4 第一过渡系列的稳定氧化态变化,自左向右,先是逐渐升高,而后又有所下降, 这是由于d轨道半充满以后倾向于稳定而产生的现象. …………………………（√） 5 元素的金属性愈强,则其相应氧化物水合物的碱性就愈强;元素的非金属性愈强,则其相应氧化物水合物的酸性就愈强. …………………………………………（Χ） 6 低自旋型配合物的磁性一般来说比高自旋型配合物的磁性相当要弱一些. …………………………………………………………………………………（√） 二、选择题:

1 过渡元素原子的电子能级往往是(n-1)d > ns,但氧化后首先失去电子的是ns 轨道上的,这是因为…………………………………………………………………（D） A、能量最低原理仅适合于单质原子的电子排布. B、次外层d上的电子是一个整体,不能部分丢失. C、只有最外层的电子或轨道才能成键.

D、生成离子或化合物,各轨道的能级顺序可以变化.

2 下列哪一种元素的(Ⅴ)氧化态在通常条件下都不稳定………………………（D） A、Cr(Ⅴ) B、Mn(Ⅴ) C、Fe(Ⅴ) D、都不稳定

3 Cr2O3，MnO2，Fe2O3在碱性条件下都可以氧化到(Ⅵ)的酸根, 完成各自的氧化

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