13、无机化学万题库（填空题）(10-15)

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（十）氢稀有气体

1．第一个稀有气体化合物的化学式是。** 2．稀有气体有许多重要用途，如可用于配制供潜水员呼吸的人造空气，可

以用于填充霓虹灯，由于热传导系数小和惰性，用于填充电灯泡。** 3．研究较多的稀有气体化合物是 XeF2 、XeF4 和 XeF6 ，它们的分子的空间构型分别是、、。*** 4．依次写出下列氢化物的名称，指出它属于哪一类氢化物？室温下呈何状态？ BaH2 ，，； AsH3 ，，； PdH0.9 ，，。** 5．野外制氢使用的材料主要是和，它的化学反应方程式

为。** 6．地壳中丰度最大的元素是，太阳大气中丰度最大的元素是。在所有气体中，

密度最小的是，扩散速度最快的是，最难液化的是。 **

7．由于离解能很大，所以氢在常温下化学性质不活泼。但在高温下，氢显示出很大的化学活

性，可以形成三种类型的氢化物，它们是、、。** 8．氢可以与其他元素形成氧化数为的化合物，能与氢直接化合形成离子型氢

化物的元素有，不能与氢形成氢化物的元素是分子间可以形成氢键的共价型氢化物有。***

9．在稀有气体中，最外层电子构型与其他稀有气体不同的元素是；在空气中，含量最高的稀有气体是；在已合成的稀有气体化合物中，以的化合

物最多；第一个合成出的稀有气体化合物是。***

10．氢由于原子结构和性质的特点，导致在元素周期表中的位置有不同观点，较流行的是放

在，也有放在或。***

125

11．稀有气体中具有放射性的是，在电场激发下能发出强烈白光可用作光源的

是，在冶炼、焊接中可用作保护性气体的是。*** 12．第一个从空气中分离出的稀有气体是，第一个合成的稀有气体化合物是，稀有气体中是唯一没有三相点的物质。 13．由臭氧在碱性介质中氧化三氧化氙制高氙酸盐的反应方程式为

。 *** 14．XeF4水解反应式为。**** 15．符合下列要求的稀有气体是：温度最低的液体冷冻剂；电离能最低，安全的放

电光源；可作焊接的保护性气体的是。**

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（十一）卤素

1．漂白粉的有效成分是，漂白粉在空气中放置时会逐渐失效，其反应方

程式为。*** 2．AgF 易溶于水，而AgCl 、AgBr 、AgI 皆难溶于水，且溶解度从 AgCl到AgI依次

减小，可解释为

。*** 3．在实验室中制取少量 HBr 和 HI ，可采用下面的方法： ? 红磷与水混合，滴加溴，其反应方程式为：

? 红磷与碘混合，滴加水，其反应方程式为：

*** 4．对比 HF 、H2S 、HI 和H2Se 的酸性，其中最强的酸是，最弱的酸是。** 5．在 ICl4 ，CF4 ，XeF4 ，BrF4 离子或分子中，空间构型不是平面四方形的

是。*** 6．以 X 代表卤素，则在 0℃ 时：

X2 ＋ 2 OH→ XO＋X＋H2O ；X2 主要是指和； KX(s) ＋ H2SO4 (浓)→ KHSO4＋HX↑；X 主要是指和； AgX(难溶)＋2S2O32→[Ag(S2O3)2]3＋X；X 主要是指和。***

－

－－

－

7．卤素中电子亲合能最大的元素是；卤素分子中键离解能最

小的是。** 8．卤素单质（X2）氧化性由强到弱的顺序为；卤离子（X）的还原性由强到弱的顺序为；卤离子(X)形成的晶体场由强到弱的顺序为；

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－－

卤离子(X)由硬到软的顺序为。

卤素单质（X2）电子亲合能由大到小的顺序为。*** 9．一淡黄色固体粉末，难溶于水，在浓氨水中部分溶解，但 ① 在Na2S2O3溶液中全部溶解；② 取此固体粉末少许与少量锌粉混合置少量水中，搅拌2～3分钟，离心分离弃去沉淀；③ 在上述滤液中加入少量氯水及 CCl4 ，结果 CCl4 层显棕黄色。可判断此固体粉末为，上述①、②、③ 步操作的反应式分别为： ① ； ② ；

③ 。*** 10．将 Cl2(g) 通入热的 NaOH 溶液中，反应的产物是；低温下Br2 与 Na2CO3溶液反应的产物是；常温下 I 2 与NaOH 溶液

反应的产物是。*** 11．在酸性条件下，KClO3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是；而过

量的KClO3溶液与的KI溶液反应的主要产物是。** 12．Ag3PO4 和 AgCl 都难溶于水，然而在 HNO3 溶液中，可以溶解；在氨水中可以溶解。* 13．在氢卤酸 (HX) 中，酸性最强的是；酸性最弱的是；还原性最强的是；还原性最弱的是。* 14．在碘化钾溶液中通入过量氯气，则 I的氧化产物是；Cl2 的还原产物

是。** 15．某白色固体是下列化合物中的一种：NH4NO3 ，NaBr ，NH4I ，NaI ，NH4HCO3 。该

固体易溶于水，形成无色呈微酸性的溶液。把过量的 NaOH 加到一小部分的这种溶液中，结果产生一种气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加氯水到第二份溶液中，溶液呈现棕色，当棕色溶液与 CCl4 一起摇动时，可看到两个液层，下面一层是深紫色的。由上述实验现象可判断该固体是。** 16．碘在碱溶液中歧化的离子方程式是。**

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－

17．在碘化钾溶液中通入过量氯气的化学方程式为。 ** 18．I2 和 Cl2 在碱性介质中的反应方程式为。 I2 和 H2O2 的反应方程式为。** 19．已知 Ka HF ＝3.5×104 ，Kb NH3 ＝ 1.8×10

－

－5

。可见一般不用玻璃容器盛放 NH4F

溶液的原因是。** 20．在 HF 、OF2 、H2O 、NH3 等分子中，键的极性最强的分子是，键的极性最弱的分子是。*

21．卤化氢中热分解最易的是；分子极性最大的是；分子极性最

小的是。* 22．写出制备氯气实验室制法与工业制法两个反应方程式：

实验室制法；工业制法。* 23．已知氯元素在酸性介质中的元素电势图：?A / v

Θ ClO4

－

1.19

ClO3 1.21 HClO2 1.64 HClO 1.63 Cl2 1.36 Cl

－

计算 ?( ClO3－/ Cl－)＝。在上述物种中，最强氧化剂是，最强还原剂是；能发生歧化的物种是。** 24．由于氟，所以制备单质氟只能用法。目前生

产上是用制备单质氟。** 25．固体 KClO3 是强剂，KClO3 的水溶液氧化性。在酸性条

件下，KClO3 溶液与过量的KI 溶液反应的主要产物是，而过量的KClO3 与 KI 溶液反应的主要产物是。**

26．高碘酸是元酸。高碘酸根离子的空间构型为，其中碘原

子的杂化方式为，高碘酸具有强。**

27．HClO4 的酸酐是，它具有强性，受热容易发生反应。*

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28．在 Ca (OH)2 ，CaF2 ，NH4F 和HF 等化合物中，仅有离子键的是，仅有共价键的是，既有共价键又有离子键的是，既有离子键又有共价键和配位键的是。*

29．填写下列物质的颜色：I2 (s) ，I2 (s)溶于CCl4中，I2 (s)溶于酒精中，I2 (aq) 。**

30．根据价层电子对互斥理论，可推断下列卤酸根的空间构型：ClO ， BrO2 ，IO3 ，ClO4 。**

31．就酸性强弱而言，氢氟酸HF是酸，但随其浓度加大，则变成酸，造成这种现象的原因，主要是。 **

32．氟，氯，溴三元素中，电子亲合能最大的元素是，单质的解离能最小

的元素是。* 33．电子亲合能F2 Cl2 ，键能 F2 Cl2 ，活泼性 F2 Cl2 。* 34．卤素单质的颜色为：F2 ，Cl2 ，Br2 ，I2 。** 35．酸性条件下，向碘水中通入氯气，可以得到HIO3 ，而向溴水中通入氯气却得不到

HBrO3 ，其原因是。** 36．I2 溶于KI溶液中的颜色可能为，或，原因是。**

37．用氯化钠固体和浓硫酸共热制备HCl (g)时，是充分考虑了HCl (g)的性，性和性。**

38．反应KX (s) ＋ H2SO4 (浓) ＝ KHSO4 ＋ HX ，卤化物KX是指和。 *

39．导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是小，

而特别大。** 40．比较下列各对物质的热稳定性：（用 > 或 < 符号表示）

① ClO2 I2O5 ； ② HClO2 HClO4 ； ③ IF7 BrF7 ；

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－

④ NaIO4 CsClO4 ； ⑤ IBr2 I2Br 。*** 41．不存在 FCl3 的原因是。****

42．次卤酸HXO的酸性按卤素原子半径的增大而。* 43．含氧酸的酸性与非羟基氧原子数的关系是。* 44．氧化性：HClO3 HClO ；酸性：HClO3 HClO 。* 45．Cl2O 是的酸酐，I2O5 是的酸酐。** 46．HClO4 的酸酐是，它具有强性，受热容易。**

47．卤素单质在碱性介质中歧化反应的产物与温度有关，若将Cl2 (g)通入冷的NaOH溶液中，

反应的产物是；常温下Br2 (g)通入Na2CO3溶液中反应的主要产物是；而I2 在常温和加热时与NaOH溶液的反应产物都是。 48．在中性溶液中，1 mol 高碘酸盐（IO4）与过量的碘化物（I）反应生成 1 mol 碘（I2）

的反应方程式为；酸化上述溶液又释放3 mol 碘（I2）的反应方程式为。** 49．碘溶解在溶剂中呈紫色，在溶剂中呈棕色。溶液呈紫色，表明

溶解的“碘分子”未与溶剂分子发生较强的结合。已知在不同温度下，碘在石腊油中的溶液会呈紫色或棕色。可推测在温度低时溶液呈色，温度高时溶液呈色。原因是。*** 50．氟气通入溴酸钠碱性溶液中，所发生反应的化学方程式是：

。*** 51．HCN 水解可生成甲酸铵，后者和P2O5 共热又得HCN（它们都不是氧化还原反应）， HCN的路易斯电子式为（标出各元素的氧化数）； (CN)2 水解可生成草酸铵，后者和P2O5 共热又得(CN)2（它们都不是氧化还原反应）， (CN)2的路易斯电子式为（标出各元素的氧化数）。**** 52．现有下列分子或离子：F2O ，CO2 ，ClO2 ，CN ，其中电子数为奇数的是。***

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－

－－

53．在实验室中，用氰化物做实验的废液中含有CN，如果直接倒入废液缸中，可能会产生

剧毒的，因此通常用、、等进行处理以消除其危害。***

54．现有下列单质：① Bi ② Sn ③ S ④ F2 ，它们与氢氧化钠溶液反应情况为： ? 很难发生反应的是； ? 发生歧化反应的是； ? 反应中有氢气生成的是；

? 在一定条件下，有氧气放出的是。** 55．工业上由海水制溴，通常是把海水（实际用的是盐卤）调成pH 为然后通入

氯气，调pH的作用是。氯把 Br氧化为Br2 用空气吹出，然后用Na2CO3吸收进行富集，发生的反应是；经富集后再向上述溶液加硫酸酸化得到溴，其反应为。** 56．卤素中电负性最大的元素是，电子亲合能最大的元素是；卤素单质的

分子中键离解能最小的是，HX还原性由强至弱顺序是，氢卤酸酸性由弱到强的顺序是；X离子作为配位体其配体

场由弱到强的顺序是。**

57．固体 KClO3 是强剂，但KClO3 溶液与 KI 溶液，加稀硫酸酸化后，并使KI 溶液过量，则反应的主要产物是，若KI 溶液不足量，则反应的主要产物是。** 58．卤素含氧酸的酸性强弱变化规律是：同一卤素不同氧化数的含氧酸酸性随而酸性增强，如；同类型的卤素含氧酸的酸性则按的顺序减弱，如。**

59．当实验室中电器设备起火时，应首先，然后用或灭火器灭火，不能使用灭火器。** 60．将0.10 mol Cl2 (g)溶于1.0 dm3 水中配制成氯水，然后往瓶中加入少量NaHCO3晶体，

片刻后，该溶液中HClO 浓度的变化情况是；之所以出现这种情况，原因是

132

－

。***

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（十二）氧硫

1．在过二硫酸盐、硫代硫酸盐、硫酸盐和连多硫酸盐中，氧化能力最强的是；还原能力最强的是。* 2．H2S 在酸性溶液中与过量的 KClO3反应的主要产物是，其反应方

程式是。** 3．臭氧分子中，中心氧原子采取杂化，分子中除生成键外，还有一个键。*** 4．下列四种硫的含氧酸盐中：Na2SO4 ，Na2S2O3 ，Na2S4O6 ，K2S2O8 ，氧化能力最强的

是；还原能力最强的是。** 5．长时间放置的 Na2S 溶液出现浑浊，原因是。** 6．我国是最先采用治疗克山病的国家。*** 7．AgNO3 溶液与过量的 Na2S2O3 溶液反应生成色的；而过

量的AgNO3 溶液与Na2S2O3 溶液反应生成色的后在空气中变成色的。这一反应现象可用于鉴定的存在。*** 8．四种硫化物 FeS 、CdS 、CaS 、SnS 中，可溶于水的是，不溶于水而溶

于稀酸的是，不溶于水和稀酸但能溶于多硫化钠溶液的是，水、稀酸、多硫化钠溶液中均不溶的是。** 9．SO2 分子中，中心原子S 以杂化轨道与氧形成键外，还有一个符号为大 π 键。*** 10．O2 分子中有一个键，2 个键；O2 分子中有个未成对

电子，按照公式可计算出O2 分子的磁矩约为 B.M. 。** 11．在试剂浓HCl 、浓H2SO4 、浓HAc 、浓HNO3 中，能溶解 CuS 沉淀的是。 * 12．大气的主要污染物是、、、。***

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（十三）氮磷砷锑铋

1．Na2HPO4的水溶液显性，加入 AgNO3 溶液生成沉淀（用化学

式表示），溶液的 pH 值变。** 2．下列含氧酸 H3BO3 、HNO3 、HNO2 、H3AlO3 ，按酸性从弱到强的顺序为。** 3．用 NaBiO3 做氧化剂，将 Mn2氧化为 MnO4 ，要用 HNO3 酸化，而不能用HCl，因

＋

－

为

。*** 4．在下列硫化物中 As2S5 ，Sb2S3 ，Bi2S3 ，SnS ：① 酸性最大是； ② 不溶于盐酸的是；③ 不溶于 Na2S 溶液的是；

④ 不溶于 Na2Sχ 溶液的是。***

5．人类首次登月飞行的阿波罗飞船以 N2H4 和 N2O4 为“推力源” ，它们之间反应的方程

式为。*** 6．实验室中储存下列试剂的方法分别是：

① 氢氟酸；② 双氧水； ③ 白磷；④ 金属钠。** 7．比较下列各对物质中哪一个氧化性强？（用 > 或 < 表示）： HClO3 HClO ； HNO3(稀) HNO2 ；

H2SO4 H2S2O8 ； PbO2 SnO2 。 ** 8．在 AlCl3 和 SbCl3 溶液中各加入适量 Na2S 溶液，将分别产生和沉淀，使后者与过量的 Na2S 溶液作用，将生成而溶解。*** 9．在下列各组离子中对离子的水解性质进行对比：

① 在 Fe3，Cu2，Ti4，Ag之中，水解性最强是，最弱是；

＋

② 在S2，HPO42，NO3，SO32中，水解性最强是，最弱是。

－

140

*** 10．在 SnCl2 ，Bi(NO3)3 ，Mg3N2 和 (NH4)2SO4 四种物质中，遇水后能放出气体并生成沉淀的物质是，反应式为。 *** 11．NCl3 的水解产物是和； P Cl3 的水解产物是和； SbCl3 的水解产物是和； BiCl3 的水解产物是和；

AsCl3 的水解产物是和。 *** 12．在 As ，Sb ，Bi 的氢氧化物( 或含氧酸 )中，酸性最强的是，碱性最强的是，氧化性最强的是，还原性最强的是。可见自上而下氧化数为的化合物渐趋稳定。*** 13．AgNO3 和 ① 偏磷酸 ② 亚磷酸 ③ 次磷酸 ④ 磷酸钠 ⑤ 磷酸二氢钠等五种物质的溶液反应均有沉淀生成，这些沉淀的化学式分别是：

① ② ③ ④ ⑤ 。** 14．H3PO3 的结构式为；H3PO2 的结构式为。 H3PO3 是元酸；H3PO2 是元酸。*** 15．在HNO3 分子中，三个氧原子围绕氮原子在同一平面上呈三角形，其中氮原子采取杂化轨道成键，分子中氧原子和氮原子之间除生成键外，

还有键。*** 16．把下列氯化物分别置于纯水中，其中：

① 能生成盐酸和碱式盐沉淀的是； ② 能生成盐酸和相应的含氧酸的是； ③ 能生成盐酸和氧化物的水合物的是。*** ( KCl ，MgCl2 ，AlCl3 ，SnCl2 ，SbCl3 ，SnCl4 ，ZnCl2 ，SCl4 ，PCl5 ) 17．KNO3 受热分解的产物是；

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Pb(NO3)2 受热分解的产物是；

AgNO3 受热分解的产物是。**

?18．HPO24在水中有电离和水解两种倾向，但其中主要的是，所以Na2HPO4

的水溶液显性。*

19．某氯化物 A 可溶于强酸性水溶液中，然后加入 H2S 可得到橙色沉淀 B ，B 可溶于 Na2S 生成 C ，C 酸化后 B 又析出；A 溶液与锡片反应生成黑色物质 D 。根据上述

实验现象，可推断 A 、B 、C 、D 的化学式分别为 A ，B ， C ，D 。***

20．砷、锑、铋的＋3 价化合物的稳定性依次；而＋5 价化合物的稳定

性依次，这可用来解释。** 21．Ti (Ⅰ) ，Pb (Ⅱ) ，Bi (Ⅲ)的化合物都很稳定，可用来作出解释。** 22．把下列各步转化反应的条件标注出来：

Na3SbO3 Sb (OH)3 SbCl3 SbOCl↓

④ ① ② ③

＋

Sb3

⑤ ⑥

Sb2S3 Na3SbS3 **

23．硝酸不能把金溶解，王水能使金溶解，其反应式为，原因是①

② 。***

24．鉴定磷酸根时，通常选用的试剂是用酸酸化的，反应生成色的沉淀。***

25．As2O3 是微溶于水的白色粉末，其溶解度随温度升高而，它与NaOH 溶液

反应生成，若调节体系的 pH 至5～8 ，再加入碘水，则生成和。*** 26．Ca3 (PO3)2 、 CaHPO4 、Ca (H2PO4)2 在水中溶解度大小的顺序为：

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。* 27．现有下列含氧酸：① H3PO4 ② H3AsO4 ③ H3AsO3 ④ HClO4 ⑤ HClO3 ⑥ H3BO3 按照其酸性增强的顺序是。（排序号）** 28．写出下列物质的溶液与AgNO3溶液作用后，最终产生的沉淀颜色及其化学式： Na2HPO4 ；K2CrO4 ； NaOH ；Na4P2O7 。** 29．写出下列实验室常用试剂的市售品的大约浓度（mol · L1）：

－

HCl ；H2SO4 ；HNO3 ；H3PO4 ； NH3 · H2O 。*** 30．在自然界中可以单质状态存在的氮族元素有。氮可以形成从到的多种氧化数的化合物。与 N2 是等电子体的分子或离子有。***

31．叠氮酸的分子式是，其结构式可写成，它是酸，

其相应的盐称为。叠氮酸根离子的构型为。**** 32．氮的氧化物中属于奇电子化合物的有两个，它们是和。****

33．磷的三种常见同素异形体是、、，其中最活泼的是，

其分子式为，其标准摩尔生成焓为，其标准摩尔生成Gibbs 函数为。它在空气中，应在中保存。**

34．在 PCl5 晶体中含有和离子，它们的空间构型分别为和。****

35．关于N 、P 、As 、Sb ，能形成四面体单质分子的元素是；单质不形成同素

异形体的是；它们形成共价键时，最易形成重键的是；它们的氢化物给电子能力最弱的是；既是质子接受体，又是质子的提供体的氢化物是；CuSO4可用作的解毒剂，而砷、锑及其盐的无机解毒剂是；

不存在五氯化物的元素是；最稳定的二元卤化物是；哪些单质不与浓碱作用。***

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36．既可以有石墨结构，也可以有金刚石结构的氮化物是。***

37．用次氯酸钠氧化稀氨水制联氨，为抑制副反应，常同时加入一些，因为这些物质可以。****

38．N2O4 和有机溶剂混合物体系通常具有能力。在制备无水硝酸

盐时，为了加快某些金属在N2O4中的溶解速度，可以适当加些。**** 39．在下面从①～⑩的选项中挑选合适的填入括号内：

?? ① NO?2 ② NO2 ③ NO ④ NO ⑤ NO3

＋

⑥ N2H4 ⑦ NH3 ⑧ H2N2O2 ⑨ N2 ⑩ NF3 ? 是最强的还原剂；

? 的构型是直线，它的路易斯结构键级为2.0 ； ? 是顺磁性分子； ? 可分解为N2O；

? 为亲质子试剂，它是制备肼的原料； ? 是所列异核分子或离子中键长最短的；

? 是弯曲形离子。**** 40．叠氮酸根的构型为形，其中有二个键，二个键。**** 41．白磷的分子式是；它的化学活泼性很大，在空气中能自燃，原因是，

从热力学上看，它在溶液中可能发生歧化反应。** 42．磷的氢化物主要有和；其中比较活泼，在空气中能自燃，从而引燃，这是坟场晚上常出现“鬼火”的原因。*** 43．PH3的分子构型为，其毒性比NH3 ，其溶解性比NH3 ，其酸性比NH3 。**

44．依次给出次、亚、正、偏、焦磷酸的化学式，，，，。**

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45．亚磷酸为元酸，磷酸为元酸，而焦磷酸为元酸。它们的酸

性由强至弱的顺序为。**

46．填写下列化合物的颜色：NaN3 ，AgNO2 ，Sb2S3 ， Sb2S5 ，Bi2S3 ，BiI3 ，P4O10 。***

47．化合物的熔点PCl3 PCl5 ，主要原因是。 ***

48．碱性NH3 PH3 ；与过渡金属生成配合物的能力NH3 PH3 ；稀酸的氧化性 HNO3 HNO2 。**

49．NaH2PO4显性，Na2HPO4显性，NH3显性， HN3显性。 *

50．在砷、锑、铋的硫化物中，能溶于Na2S的有，，，。**

51．SbCl3的水解产物为，Cu (NO3)2·2 H2O 在不太高温度时，分解产物为。***

52．从NH3的结构和价态来分析，应有反应，反应和

反应。***

53．在马氏试砷法中，把含有砷的试样与锌和盐酸作用，产生分子式为气体，该气体

受热，在玻璃管中出现，若试样中含有锑将干扰检定，区分的方法是。***

54．在古氏试砷法中，把含有砷的试样与锌和盐酸作用，产生分子式为气体，该气体通入溶液中，析出。检出限量为0.005 mg As2O3 。*** 55．试给出下列物质的化学式：雄黄，格氏盐，次磷酸钡，三磷酸钠，三聚偏磷酸钠。***

56．Sb2O3与浓H2SO4作用形成；与浓HNO3作用形成；与NaOH 作用生成。而Sb2O5与KOH共熔生成。***

57．HNO3分子中，N原子采用杂化，N原子与O原子之间除形成3个键

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外，还与两个非羟基O原子形成大π键。HNO3分子中还存在一个氢键。在NO3离子中则存在大π键。**

58．次磷酸的分子式是，它是一个酸，又是元酸。亚磷

酸的分子式是，它是一个元酸。磷酸的分子式是，它是一个元酸。**

59．氨分子能加合质子，是因为氨分子中有，而质子有的缘故。 **

60．NO共有15个电子，其分子轨道式为，它是由一个键，一个键和一个键组成。***

61．浓硝酸被金属还原的主要产物是；稀硝酸被不活泼金属还原的主要产物是；而稀硝酸被活泼金属（如Zn、Mg）还原的主要产物是；极稀硝酸被活泼金属（如Zn、Mg）还原的主要产物则是。**

62．格氏盐的化学式为，它是一个型的化合物。它用于锅炉内水处

理的原理是。 ***

63．用硝酸作氧化剂时，其被还原产物的组成决定于和。 *

64．除去液氨中微量的水的方法和方程式是。**

65．化学实验室中经常发现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间会有一层白色沉积物，

这是由于。**** 66．水的富营养化主要是在水体中排放过多的和，因而引起水中的大量繁殖，造成水体缺氧、腐败，环境恶化。**

67．自然界中可以单质状态存在的ⅤA族元素有，ⅥA族元素有等

元素；与N2分子是等电子体的分子有，离子有和。 **

146

－

68．黑火药是中国古代四大发明之一，其基本成分和百分组成是。*** 69．硝酸洒在皮肤上，皮肤会出现黄色，原因是。** 70．在 PCl5 晶体中含有和离子，其中P的杂化轨道分别是和，这两种离子的空间构型分别是和。***

71．多聚偏磷酸的化学式为；12－磷钼酸铵的化学式为；通常说的六偏磷酸钠(NaPO3)n ，其n 值实际为。** 72．白磷与氢氧化钠溶液共热所发生化学反应的方程式为：

。*** 73．在 Bi (Ⅲ)的NaOH溶液中，通入Cl2 ，观察到的反应现象是，

所发生反应的方程式为。*** 74．在生产上通常用NH3而不是N2作为制取含氮化合物的原料，原因是。** 75．NaBiO3 是一个具有很强氧化性的试剂，它与浓、稀盐酸反应的方程式分别是：；。*** 76．在 ⅢA～ⅤA 各族中，第四到第六周期元素最高氧化态氧化物的水合物，酸性最强的是，碱性最强的是。** 77．在等浓度、等体积的 Na3PO4 ，Na2HPO4 ，NaH2PO4 溶液中，分别加入加入同浓度、同

为适量的AgNO3溶液均生成沉淀，这些沉淀分别是、、。* 78．通常对Bi (Ⅲ)的定性检定方法是反应的方程式为。** 79．砷、锑、铋的＋3 氧化态化合物的还原性依的顺序增强；＋5 氧化

态化合物的氧化性依的顺序增强。第族的三元素和第族的三元素都具有上述相似的变化规律。***

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（十四）碳硅锗锡铅

1．炭火炉烧得炽热时，往炉膛底部热炭上泼少量水的瞬间，炉火烧得更旺。这是因为。** 2．用 > 或< 符号表示下列化合物中键的离子性大小：

PbO PbS ； SnO2 SnS2 。* 3．由于 SnCl2 极易和，所以在配制其水溶液时，必

须先将它溶于中，而后再以水稀释至所需浓度，最后还要加入少量。** 4．由碳或硅形成的化合物中，碳原子间能以单键、双键、叁键结合，而硅原子间很难以双键

结合，其原因是

。*** 5．用 > 或< 符号表示下列各对碳酸盐热稳定性的相对大小： ① Na2CO3 BeCO3 ； ② NaHCO3 Na2CO3

③ MgCO3 BaCO3 ； ④ PbCO3 CaCO3 。*** 6．请给出两种能区别 NaHCO3和Na2CO3 的实验方法：

① ； ② 。** 7．将白色硫酸铅沉淀溶于浓氢氧化钠溶液，然后向溶液中通入氯气，得到一种棕黑色沉淀。该沉淀的化学式为；该反应的化学方程式为

。*** 8．（A）AlCl3 （B）FeCl3 （C）CuCl2 （D）BaCl2 在上述物质的溶液中加入 Na2CO3 溶液都有沉淀生成，其中沉淀： ① 能溶于 2 mol·L1 NaOH 的是；

－

② 加热能部分溶于浓NaOH 的是；

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③ 能溶于 NH3·H2O 的是； ④ 在浓NaOH溶液中加液溴加热能生成紫红色物质的是； ⑤ 能溶于 HAc 的是。*** 9．下列固体物质 MnCO3 、MgCO3 、CaCO3 、BaCO3 中，热稳定性由大到小的顺序是。** 10．从极化理论来分析，因为 Ca2 的极化作用 Mg2（填大于或小于），所以

＋

CaCO3的分解温度 MgCO3（填高于或低于）。** 11．比较下列各对物质的性质：（用 > 或 < 表示） ? NaCl 和KCl 的熔点，前者后者； ? NH3 和 PH3 的碱性，前者后者；

? BaCrO4 和 CaCrO4 在水中的溶解性，前者后者； ? BeCl2 和 MgCl2 的水解性，前者后者；

? SrCO3 和 CaCO3 的热稳定性，前者后者。*** 12．比较下列各对物质的性质：（用 > 或 < 表示）

? 熔点 SnCl4 SnCl2 ； ? 热稳定性 Cu(OH)2 Mg(OH)2 ； ? 水解性 CrCl3 CaCl2 ； ? 沸点 BF3 BBr3 ； ? 成配合物能力 Mg2

＋

Zn2 。***

＋

13．可溶性碳酸盐与 Sr2离子作用，生成沉淀；与 Pb2 离子作用，生成

＋

沉淀，与 Al3作用生成。***

＋

14．在 N2 、SO2 、Cu 、KF 、CCl4 、SiC 中，固态时能导电的是，熔融时能导电的是。** 15．判断下列各组物质性质的相对强弱或高低：（用 > 、< 表示）*** ① 酸性： HClO HIO ； HCl HI ； HClO HClO3 。 ② 碱性： Sn (OH)2 Pb (OH)2 ； Sn (OH)2 Sn (OH)4 。 ③ 分解温度： NaHCO3 Na2CO3 ； MgCO3 BaCO3 。 ④ 熔点： HF HCl ； HCl HI ； KCl NaCl 。

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16．碳原子簇是一类空心笼状的碳分子，因形状像足球，故又称为足球烯。如 C60 、C70 等。

它们是金刚石、石墨的。*

17．碳原子簇（也称球形碳、足球烯）是20世纪80 年代中期化学界的重大发现。其中C60 也称为富勒烯或布基球，它的每个碳原子以杂化轨道和相邻的个碳原子相连，剩余的轨道在 C60 的外围和腔内形成键。**** 18．CO2 溶于水存在下列三个平衡：

CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3 ， K1＝1.7×103 ；

－

? H2CO3 ＋ H2O ＝ H3O ＋ HCO3 ， K2＝2.5×104 ；

＋

－

? CO2 ＋ 2 H2O ＝ H3O ＋ HCO3 ， K3＝4.3×107 ；

＋

－

三个 K 之间的关系式为，CO2 在水中主要以形式存在，表示 H2CO3 真正的离解常数应是。**** 19．和是较常用的半导体元素。* 20．根据离子极化理论可推测 AuCl3 的热稳定性比AuCl 的热稳定性，PbCl2

的热稳定性比PbCl4 的热稳定性。*

21．水玻璃是溶于水的黏稠溶液，NH4Cl 可作为水玻璃的硬化剂是因为反应生成了

黏结力很强的凝胶。* 22．BaCO3 能溶于醋酸，是因为生成了。* 23．用石膏可改良土壤的碱性，是因为把Na2CO3 。**

24．在下列物质 CCl4 ，NaH ，BCl3 ，SnCl2 中，水解产物为碱式盐的是，

水解产物为含氧酸的是，完全不水解的是，水解并伴有氧化还原反应的是。** 25．在下列物质 SnO2 ，SnO ，Pb3O4 ，PbO2 中，冷时为白色，加热时为黄色的物质是

；颜色为棕黑色的物质是；颜色为红色的物质是；因制备方法不同而呈黑色或绿色的物质是。** 26．某ⅣA族单质的灰黑色固体甲与浓NaOH 溶液共热时，可产生无色、无味、无嗅的可燃

性气体乙。灰黑色固体甲在空气中燃烧可得白色、难溶于水的固体丙，丙不溶于一般的

150

酸，但可与氢氟酸作用生成一无色气体丁。根据上述实验现象，可推断：甲是，乙是，丙是，丁是。***

27．碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐的热稳定性高低次序为，这一规律可用解释。**

28．硅酸钠的水溶液俗称，该溶液呈性，与盐酸或氯化铵反应制得，产物经加热脱水后得到，该物质具有作用，

可用作。***

29．α－锡酸能溶于酸，能溶于碱；而 β －锡酸能溶于酸，

能溶于碱。*** ( 填写既、既不、也、也不 )

30．Sn（Ⅱ）与Pb（Ⅱ）相比，还原性强的是，它们在酸性介质中的还原能

力比在碱性介质中。*

31．金刚石中，C－C间以杂化轨道相互成键，其空间构型为。石墨中，C－C间以杂化轨道相互成键，键角为。在石墨中除键外，还有键，故有导电性。**

32．溶解度Na2CO3 NaHCO3，原因是。 ** 33．用“>”或“<”符号表示下列各对化合物中键的离子性相对大小：

SnO SnS ； FeCl2 FeCl3 ； SnO SnO2 。* 34．将下面各氧化物分别写成盐的形式：

三氧化二铅；四氧化三铅；四氧化三铁。**

35．Pb (OH)2是性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb (Ⅱ) 以形

式存在，Pb (OH)2 溶于酸或酸得到无色清液。**

36．Pb3O4呈色，俗称，当它与HNO3作用时，将有部分生

成，有部分生成。**

37．将MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合得到的沉淀为。在含有K、

Ca2、Cu2、Cr3、Fe3的溶液中，加入过量的Na2CO3溶液，生成碱式盐沉淀的离子是

＋

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；生成氢氧化物沉淀的离子是。**

38．水玻璃又称为，其化学式可表示为；硅酸盐水

泥的主要成分是

。***

39．给出下列化合物的颜色：PbCl2 ；PbI2 ；SnS ；SnS2 ； PbS ；PbSO4 ；PbO ；Pb2O3 。***

40．将Cl2通入Pb (Ⅱ) 的碱性溶液中，可观察到的现象是反应方程式为。*** 41．二氧化铅是一个很强的氧化剂，它与硫酸的反应中作为还原剂的是，氧化产物

是，反应方程式为。*** 42．三氧化二铅、四氧化三铅、四氧化三铁过去都被看成是复合氧化物，对它们的晶体进行衍

射分析，证实它们都具有盐的结构特征，因此它们的化学式可以分别写成、、。** 43．PbO 俗称，因晶型不同而有两种变体，一种呈色，另一种

呈色。** 44．铅丹的化学式为，其中铅的价态为，它与

过量氢碘酸反应的方程式为。** 45．有些学者认为CO是甲酸的酸酐，其理由是根据下述两个反应：

24???CO↑ ② CO ＋ NaOH?????HCOONa ① HCOOH???与浓HSO共热加压、加热但多数学者不把CO当作甲酸酐，理由是。*** 46．过去市售的发泡剂的主要成分是硫酸铝和小苏打，由于铝对人体中枢神经的损害，现在

市售的是“无铝发泡剂”，其中一个组分仍是小苏打，而另一个组分可以用等材料。**** 47．H3AsO3 、H3AsO4 、H4P2O7 、H3PO4 的酸性依次增强的顺序是；Na2CO3 、CaCO3 、BaCO3 、Na2SiO3 、Na2SO4 、ZnCO3 、

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(NH4)2CO3 的热稳定性依次减弱的顺序是。** 48．铅字合金的成分是，焊锡的成分是。**** 49．作为路易斯碱时，碱性大小是(H3Si)2O (H3C)2O 。**

153

（十五）硼铝镓铟铊

1．在下列元素中，Li 、Na 、Mg 、Al 、Be 、Si 、B 、C ，符合周期表中对角线规则的

三对是；；。** 2．乙硼烷的分子式是，它的结构式为其中硼－硼

原子间的化学键是。***

3．在 BX3 或 H3BO3 分子中，硼原子采用杂化轨道成键，BX3 或 H3BO3

分子空间构型为。在 [BF4] 或 [B(OH)4] 中，硼原子则是采用杂化轨道成键，离子构型为。** 4．最简单的硼烷是，最简单的硅烷是；它们与水反应的共同产物是。*** 5．硼酸是元弱酸，其电离方程式为。*** 6．鳞片状的硼酸，层间以结合，层内分子间存在键。因此导电性，润滑性。** 7．硅和硼在周期表中处于对角线位置上，化合物表现出相似性，如： ① SiO2 和 B2O3 对应的酸显性；

② SiH4 ＋ H2O → ，B2H6 ＋ H2O → ； ③ 硅酸盐、硼酸盐在水中的溶解度大部分。** 8．B2H6 称为，分子中两个硼原子与一个氢原子之间通过键相连。这体现了硼氢化物的特征。**

9．氢桥是指，它主要存在于中，这是由性质所决定的。** 10．硼族元素易生成 BF4 、Al (OH)4 等配离子，这是因为它们是所造成的。* 11．硼酸在水中的离解反应式为。在硼酸水溶液中加入，由于形成配合物而使酸性增强。**

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－

12．硼族元素的原子都是电子原子。在硼的化合物中，硼原子的最大配位数是，这是由于硼原子结构中的原因所决定的。硼和铝都是亲元素。**

13．硼砂受热时能分解出熔融的，它能溶解许多，产生具有特征

颜色的，这个反应在定性分析中称为。** 14．氧化铝有两种类型的晶体，天然产的刚玉为，硬度仅次于金刚石；氢氧化铝在

较低温下加热脱水得到的是，结构较疏松，较易溶于酸或碱溶液中。** 15．硼砂的水溶液呈性，由于含有等物质的量的和，故可作为溶液使用。***

16．在硼酸、硼砂、BCl3 和无定形B2O3 这四种硼的化合物中，可用于陶瓷和搪瓷工业及医

药上的消毒剂的是；在许多有机反应中作为催化剂的是；可用于陶瓷和搪瓷工业、特种玻璃及干燥剂的是；焊接金属时可用作焊药的是。**

17． Al2O3有两种变体，用来作耐高温和绝缘材料的是，而用来作吸附剂或催