2016学年第一学期温州十校联合体高三期末考试化学试卷

2016学年第一学期温州十校联合体高三期末考试

化学学科试题

命题人：

考生须知：

1．本卷共9页，满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。

5．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Li 7 Na 23 K 39 Rb 85 Cs 133 Mg 24 Sr 88 Ba 137 Fe 56 Cu 64 Ag 108

选择题部分

一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱性氧化物的是 A．Na2O2

B．Fe3O4

C．CaO

D．MnO(OH)

2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是

A． B． C． D．

3．下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是 A．二氧化硫

B．冰醋酸

C．氧化钙

D．漂白粉

4．下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是

A．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl B．3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2O C．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO D．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．CH3COOH

B．(NH4)2Fe (SO4)2

C．NaHCO3

D．NaHSO4

6．下列说法不正确的是 ．．．A．氢氧化铁胶体可用于净水 C．纯碱溶液用于去除油污 7．下列表示正确的是

B．水玻璃用于建筑黏合剂 D．MnO2和浓HCl用于工业制氯气

A．氯化镁的电子式： B．硝基苯的结构简式：

C．乙炔分子的球棍模型：

D．S2—的结构示意图：

高三化学学科 试题 第1页 共9页

8．下列关于铁及其化合物的说法不正确的是

A．炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石 B．FeCl3溶液能使KI淀粉溶液变蓝色 C．灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟雾 D．利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板 9．下列说法不正确的是

A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源 B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量 C．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁能源 D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 10．下列实验操作能达到实验目的的是

A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

B．将SO2通入品红溶液，溶液褪色，证明SO2具有氧化性

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

A．金刚石、石墨、C60互为同素异形体，它们形成的晶体都是分子晶体 B．乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面上

C．氨基酸分子中均含有羧基（—COOH）和氨基（—NH2）官能团 D．(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2,3—二甲基丁烷

12．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生可逆反应：X2＋3Y2反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应达到平衡，此时反应不再发生 C．t2～t3，容器内气体压强不变 D．t2～t3，各物质的浓度相等 13．下列离子方程式正确的是

A．SO2与酸性KMnO4溶液的反应：5SO2+ 2MnO4+ 2H2O = 5SO42+ 2Mn2+ + 4H

－

－

＋

11．下列说法不正确的是

2Z2，在反应过程中的

B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C．硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag+NH3·H2O＝AgOH↓+NH4

D．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3＋Ca2＋OH===CaCO3↓＋H2O

－

＋

－

+

+

14．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确．的是

A．原子半径：W>Y>Z>M>X

B．热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3

高三化学学科 试题 第2页 共9页

W Y Z M

C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D．YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 15．下列有关有机物的说法正确的是

A．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种 B．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8 C．苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应

D．邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构 16．下列说法不正确的是

A．乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

B．可用加入NaOH溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别苯和乙酸乙酯 C．可用H2SO4溶液、银氨溶液和碘水来检验淀粉液是否部分水解

D．油脂在热NaOH溶液中完全水解后，加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出 17．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为

电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。 下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca ＋2Cl－2e＝CaCl2 B．放电过程中，Li向钙电极移动

C．外电路中，电子由硫酸铅电极经导线流向钙电极 D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 18．下列关于电解质溶液说法正确的是

A．用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3·H2O是弱电解质

B．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB

C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA￣的电离程度大于其水解程度 D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 19. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为－241.8 kJ/mol B．已知C(石墨，s)=== C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.4 kJ/mol D．已知2SO2 (g)＋O2 (g)

2SO3 (g) △H＝－QkJ·mol1（Q＞0），则将2mol SO2(g)和

－

＋

－

－

1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

高三化学学科 试题 第3页 共9页

20．下列说法不正确的是 ．．．

A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键

C．氯化氢气体溶于水时，只有离子键的断裂，没有化学键的形成 D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成

21．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L1·min1

－

－

22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．44g二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2NA B．室温下，1L0.1 mol·L D．500mL1.0mol·L

－1

－1

的Na2CO3溶液中， CO32离子数目为0.1NA

－

C．6.0g碳在8.4L氧气（标准状况）中燃烧，转移的电子数为1.5NA

盐酸与0.435gMnO2共热后，生成Cl2分子的数目为0.005NA

23．常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是 A．c→d发生的主要离子反应：HCO3+H+=H2O+CO2

－

B．在b点 时，c（CO32）>c(HCO3)>c(OH)

－

－

－

C．在d点 时，c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)

－

－

D．在e点 时c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)

－

－

－

24．向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH。下列说法不正确的是

A．当a≥b时，发生的离子反应为H++OH—= H2O

B．当5a=4b时，发生的离子反应为4NH4++H++5OH—=4NH3·H2O+H2O

3

C．当a≤b≤a时，发生的离子反应为(b-a)NH4++aH++bOH—=(b-a)NH3·H2O+aH2O

2

D．当a/2

25．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

高三化学学科 试题 第4页 共9页

不考虑盐的水解和水的电离，下列有关该溶液说法正确的是 A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1 C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在

D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，先加入适量氯 水，再加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+

非选择题部分

二、非选择题(本大题共7小题，共50分)

26．(6分)A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍。它们之间的转化关系如图：

（1）有机物F中所含官能团名称 。

（2）以烷基铝为催化剂，E能缩合生成G，该反应的化学方程式是 。 （3）检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需加入的试剂是 。 （4）下列说法不正确的是 。

A．上述转化关系中有加成反应、取代反应、氧化反应 B．有机物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．有机物C、F在浓H2SO4作用下可以制得G，该反应中浓H2SO4是催化剂和吸水剂 D．某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴水发生加成反应

高三化学学科 试题 第5页 共9页

27．(6分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知，各步反应所需试剂均过量，请回答： （1）X的化学式为 。

（2）写出X与稀硫酸反应的离子方程式 。 （3）红色固体B的硫酸盐溶液与纯碱溶液反应能得到X，该反应的化学方程式为 。

28．(4分)焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为

2NaHSO3错误!未定义“自动图文集”词条。2Na2S2O5＋H2O

（1）温度为40℃时，SO2与Na2CO3过饱和溶液反应的离子方程为 。 （2）装置Y的作用是 。

（3）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是

。 29．(4分)ⅠA族金属元素（R）组成的两种碳酸盐R2CO3与RHCO3的混合物6.14 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积(已折算成标准状况下的体积)和消耗稀盐酸的体积，得到右图所示的曲线。 试计算：

（1）原混合物中碳元素的物质的量为 。

高三化学学科 试题 第6页 共9页

（2）确定R的元素符号为 。 （3）所滴加盐酸的物质的量浓度 。

30．【加试题】（10分）研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。 （1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g) + O2(g)

2NO2(g) ΔH

上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）：

① 2NO(g)

N2O2(g) ΔH1<0 ② _______ _______

（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为： 4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1811.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图1所示。

①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），其可能的原因是 。

②其他条件相同时，请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线。 （3）工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则：

①x的取值范围为 。

②反应后溶液中n(NO2-)︰n(NO3-)= 。(用含x的代数式表示） （4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如右图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为_____ ___。

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31．【加试题】（10分）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：

已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH： 氢氧化物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.7 Fe(OH)2 6.5 9.7 Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。 请回答：

（1）在步骤②中加入少量的30%H2O2，反应的离子方程式 。

（2）在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜用选的试剂为 。过滤所得滤渣的主要成分是 。

（3）关于上述流程中的步骤④、⑤、⑥的说法，正确的是 。 A．步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶

B．可以通过降低结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2·6H2O 晶体 C．某溶液降温后若无晶体析出，可用玻璃棒搅动或轻轻摩擦容器壁 D．步骤⑤为趁热过滤，步骤⑥的洗涤剂为饱和SrCl2溶液

（4）工业上采用减压烘干或者用50~60℃的热风吹干SrCl2·6H2O晶体的原因是 。 （5）为了测定所得SrCl2·6H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶 解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与 Ag+反应生成沉淀的离子），Cl―即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用 0.200mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的 形式析出，以测定SrCl2·6H2O晶体样品的纯度。用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL， 则原SrCl2·6H2O晶体的纯度为 。

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32．【加试题】（10分）某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。

HOCH2OH??ACOOHCl2一定条件COOHCH3COO??X①??HO浓硝酸浓硫酸②E

H+D⑤银氨溶液/△CO2/Cu△BFG③COOHNH2阿司匹林④一定条件Y已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

CH3KMnO4(H+)COOHNH2（苯胺，易被氧化）

（2）NO2Fe/HCl请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题： （1）下列说法不正确的是 。

A．1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH的物质的量 B．反应A→B的条件是“NaOH乙醇溶液，加热”

C．在反应①~⑤中，氧化反应共有2个，其余反应均为取代反应 D．等物质的量的阿司匹林与X完全燃烧时耗氧量相等

（2）写出反应④的化学方程式 。 （3）化合物G的结构简式为 。

（4）有多种同分异构体， 写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式： ①分子中含有苯环； ②能发生银镜反应，不能发生水解反应； ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应； ④在苯环上只能生成2种一氯取代物。

HOCH2OH（5）请设计由A和其他物质合成的流程图：

。

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