2019最新高中化学 专题1 化学反应与能量变化专题小结与测评教案 苏教版选修4

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专题1 化学反应与能量变化

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【答案】

①聚集状态 ②整数 ③分数 ④一步 ⑤几步 ⑥电能 ⑦活泼性 ⑧闭合回路 ⑨直流电 ⑩化学能 ?电解原理 ?阴极 ?阳极 ?镀层金属 ?析氢腐蚀 ?吸氧腐蚀 ?牺牲阳极 ?内部结构

[专题总结对练]

专题一 图像在化学反应能量变化中的应用 [知识讲解]

近几年高考命题中，每年都涉及与化学反应的能量变化相关的图像题。解答此类题目应注意2个关键问题：

1．读懂图像，明确图像所提供的信息；

2．熟悉课本涉及的基础图像，能依据基础图像，分析题目图像。

图示 微观 a、b、c表示的意义 宏观 a表示断裂旧化学键吸收的热量；a表示活化能；b表示活化分子b表示形成新化学键放出的热量；结合成生成物所释放的能量；cc表示反应热 表示反应热 [专题对练] 1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的

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过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是( ) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

C [A.状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。]

2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(s)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )

【导学号：73702079】

A．该反应为放热反应

B．A—B键的键能为b kJ·mol C．加催化剂能降低该反应焓变

D．该反应的反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol

D [该反应是吸热反应，A项错误；A—B键的键能是 kJ·mol，B项错误；催化剂不

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能改变焓变，C项错误。]

专题二 反应热的计算方法 [知识讲解] 计算依据 热化学 方程式 计算方法 热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右颠倒同时改变正、负号，各物质前的化学计量数及ΔH的数值可以同时乘以或除以相同的数 将两个或两个以上的热化学方程式包括ΔH相加或相减(很多时候，在热化学方程式相加或相减之前需要乘以或除以一个数)，得到一个新的热化学方程式 可燃物完全燃烧放出的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热 ΔH＝反应物的化学键断裂时所吸收的能量和－生成物的化学键形成时所放出的能量和 ΔH＝E(生成物)－E(反应物) 根据盖 斯定律 根据燃烧热 根据化学 键的变化 根据反应物和生成物的总能量 ΔH＝(E2－E1) kJ/mol ＝(a－b) kJ/mol ＝－c kJ/mol根据图像 ΔH＝(E2－E1) kJ/mol ＝(a－b) kJ/mol ＝＋c kJ/mol[专题对练] 3．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A．ΔH1>0，ΔH3<0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

B．ΔH2>0，ΔH4>0 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

C [A.C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有ΔH1<0、ΔH3<0。 B．CO2(g)与C(s)在高温条件下反应生成CO(g)，该反应为吸热反应，则有ΔH2>0；Fe(s)

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与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有ΔH4<0。

C．将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由②＋③可得①，则有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。

D．将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由③×3－⑤×2可得④，则有ΔH4＝3ΔH3－2ΔH5。]

4．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)

ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol； 51

P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)

44ΔH2＝－738.5 kJ·mol。

【导学号：73702080】

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为______________。

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol。

在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________________。

(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol)，P—P：198，Cl—Cl：243，P—Cl：331。则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝________。

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【解析】 (1)根据盖斯定律，由第一个反应－第二个反应×4，可得：P4(s，白磷)===4P(s，红磷) ΔH＝－2 983.2 kJ·mol－(－738.5 kJ·mol)×4＝－29.2 kJ·mol

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62 g50.4 L

。(2)n(白磷)＝mol，n(O2)＝mol，设得到的P4O10－1＝0.5 －1＝2.25

124 g·mol22.4 L·mol

与P4O6的物质的量分别为x mol、y mol。则x＋y＝0.5,10x＋6y＝4.5，解得x＝0.375，y＝0.125。反应过程中放出的热量为2 983.2 kJ·mol×0.375 mol＋1 638 kJ·mol×0.125 mol＝1 323.45 kJ。

(3)根据图示，1分子P4、PCl3中分别含有6个P—P键、3个P—Cl键，反应热为断裂

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/5edd.html