重庆南开中学高2017级高一（上）期末考试化学试题及其答案 - 图

重庆南开中学高2017级高一(上)期末考试

化学试题

化学试题共7页。满分150分。考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16 Na﹣23 Mg﹣24 Al﹣27

Si﹣28 S﹣32 Cl﹣35.5 K﹣39 Fe﹣56 Cu﹣64 Zn﹣65

第一部分(选择题共84分)

一．选择题(本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计36分) 1．重庆市每天都会发布“空气质量日报”。下列中不列入首要污染物的是( ) A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮D．可吸入颗粒 2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )

A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 3．下列物质中，不能用作漂白剂的是( ) ．

A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．H2SO4(浓) 4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( ) A．水和四氯化碳 B．碘和四氯化碳 C．酒精和水 D．汽油和植物油

5．下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是( ) A．硫酸、胆矾、氯化镁 B．硝酸、烧碱、干冰 C．醋酸、消石灰、明矾 D．盐酸、生石灰、石膏 6．下列实验现象的描述错误的是( )

A．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 C．氢气在氯气中安静燃烧，生成白烟

D．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 7．下列叙述中正确的是( )

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原一定得到金属的单质

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8．下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A．氢氟酸刻蚀玻璃 B．四氯化碳作萃取剂 C．氯气用子自来水消毒 D．氢氧化铝用作胃酸中和剂 9．下列有关实验安全的叙述中正确的是( ) A．钠、钾着火，应立即用水扑灭

B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却

D．皮肤上沾有少量浓碱，可立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的硼酸 10．下列叙述中正确的是( )

A．硅单质广泛用于制作光导纤维 B．SO2使氯水褪色，说明SO2具有漂白性 C．氯气泄漏后应顺风向低处跑 D．酸雨的pH值小于5.6 11．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是( ) A．胶体带电荷，而溶液呈电中性

B．胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能 C．胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系 D．胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有。

12．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理

的是( )

A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性

二．选择题(本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题4分，共计48分) 13．下列物质的主要成分不正确的是( ) ．．． A．赤铁矿：Fe2O3 B．硫铁矿：FeS C．玛瑙： SiO2 D．芒硝：Na2SO4·10H2O 14．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )

A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．碳与SiO2高温反应制粗硅 C．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 D．镁条在CO2中燃烧

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15．下列化合物不能通过化合反应获得的是( )

A．Fe(OH)3 B．Al(OH)3 C．HCl D．NaHCO3 16．下列离子方程式书写正确的是( )

A．碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O

B．AlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓ C．硅酸钠溶液与盐酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3(胶体)+2Na+

D．澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O

17．右图是一套检验气体的实验装置示意图，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊：若打开活塞K，则品红溶液褪色。根据此现象判断，X和Y可能是( )

A．X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液 B．X：Cl2，Y：饱和Na2SO3溶液 C．X：HCl，Y：饱和NaHSO3溶液 D．X：CO2，Y：饱和Na2CO3溶液

18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．标准状况下，11.2LSO3所含的原子数为1.5NA B．常温常压下，1.8g H2O中含有的电子数为0.8NA

C．常温常压下，48g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3NA

D．标准状况下，0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时，转移的电子数为0.2NA 19．用98％的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制成100mL 1.0mol/L稀硫酸时，实验时遇到下列

情况，将会使所配的溶液浓度偏高的是( )

A．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制 B．转移液体时有少量洒落 C．量取浓硫酸时仰视刻度线 D．定容摇匀后液面下降再加水 20．下列鉴别方法可行的是( )

A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 B．用二氧化碳鉴别CaCl2溶液和NaCl溶液 C．用铁片鉴别稀H2SO4和浓H2SO4

D．用相互滴加的方法鉴别NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液

21．某含有Na2SO4的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为40.0％，则含硫量为( ) A．39.1％ B．24.6％ C．16.4％ D．无法确定

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22．在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氢气密度的16倍，这时测得容器内的压强为p1。若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始时的温度。再次测得容器内的压强为p2。则p1和p2之间的关系是( )

A．p1=8p2 B．p1=4p2 C．p1=2p2 D．p1=p2

23．将Fe、FeO和Fe2O3的混合物m g加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出的气体在标准状况下的体积为0.224L，则原混合物中氧元素的质量分数为( )

A．20.5％ B．18.6％ C．17.6％ D．无法计算

24．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐渐加入1mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示。则混合物中NaOH质量为( ) A．3.6g B．4g C．4.4g D．4.8g

第二部分(非选择题共66分)

请将本部分试题在答题卡上完成 25．(10分)已知下列反应：

①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HCIO ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2

⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Na2O+H2O=2NaOH

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________________ (填各反应的序号，下同)。 H2O被氧化的是________________，H2O被还原的是________________。 ．．．．．．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的有________________ (2)写出下列化学方程式的离子方程式：

②：___________________________________________________________________________ ⑤：___________________________________________________________________________

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26．(14分)电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 腐蚀废液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源浪费，应考虑回收利用。某工程师按图示流程在实验室进行实验：从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

(1)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：________________________。 (2)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应用的试剂是________________。(填化学式) (3)“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、________________________。

(4)废液中加入过量①所发生反应的离子方程式：________________________________。 (5)取废液200mL，其中CuCl2、FeCl2和FeCl3的物质的量浓度分别为1.5mol/L、3.0 mol/L、和1.0 mol/L，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_______g；将铁的化合物全

部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于________mol。

27．(10分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有Na+、K+、Ag+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、I﹣、

Cl﹣、SO42﹣。取该溶液进行以下实验：

①用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼伤，观察到黄色火焰；

②取少量原溶液，逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐渐增多而后又部分溶解； ③另取少量原溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；用分液漏斗分离；

④向③分液后的水溶液中，加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ⑤在滤液中加入HNO3和AgNO3的混合溶液有白色沉淀产生； 根据上述实验现象确定，该溶液中：

(1)肯定存在的离子是________________________________________________________。 (2)肯定不存在的离子是______________________________________________________。 (3)不能确定是否存在的离子是________________________________________________。

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28．(8分)甲、乙、丙为常见单质，X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A为淡黄色固体，其摩尔质量和X相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色。在一定条件下，各物质间相互转化关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)用化学式表示：丙为________，E为________

(2)反应③的化学方程式为________________________________________________。 (3)甲与H2O反应的离子方程式为_________________________________________。 (4)反应⑨的离子方程式为________________________________________________。 29． (13分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在

高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

已知SiCl4的熔点为﹣70.0℃，沸点为57.7℃，且遇水易反应 请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：________________________________ (2)装置B中的试剂是________；装置C的作用为________________

(3)装置D的玻璃管中发生主要反应的化学方程式是______________________________ 装置F的作用为________________。

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(4)G中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定存在OH﹣、Cl﹣和SO42﹣。为探究该吸收液中可能存在的其它酸根离子(忽略空气中CO2的影响)，研究小组实验设计如下

【提出假设】假设1：只有SO32﹣：假设2：既无SO32﹣也无ClO﹣；假设3：只有ClO﹣： 【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH溶液、 品红溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉-KI溶液。

各取少量吸收液于a、b、c三支试管中，分别滴加3 mol/L H2SO4酸化后，进行下列实验： 请完成下表： 序号 操作 ① 向a试管中滴加几滴___________ 可能出现的现象 若溶液褪色 若溶液不褪色 ② 向b试管中滴加几滴___________ 若溶液褪色 若溶液不褪色 ③ 向c试管中滴加几滴___________

30．(11分)已知溶液中：还原性HSO3﹣>I﹣，氧化性IO3﹣>I2>SO42﹣。

(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

______NalO3+______NaHSO3=______I2+______Na2SO4+______H2SO4+______H2O 该反应中还原剂是________ (填化学式)，被还原的元素是________ (填中文名称)。

(2)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如下图所示。

结论 则假设1成立 则假设2或3成立 则假设1或3成立 则假设2成立 则假设3成立

①写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式___________________________________； ②当溶液中I﹣与I2的物质的量之比为a时，加入的NaIO3为________mol(用含a的代数式来表示)。

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化学试题答案

1、解：A．SO2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故A错误； B．CO2是大气的成分之一，未列入目前我国城市空气质量监测项目，故B正确； C．NO2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故C错误；

D．可吸入颗粒物是空气的主要污染物之一；已列入空气质量日报中，故D错误． 故选B．

2、解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；

B、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；

C、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；

D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误； 故选：C．

3、解：A、二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以能做漂白剂，故A正确． B、Ca （ClO）2是强碱弱酸盐，水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以Ca （ClO）2能做漂白剂，故B正确．

C、NaClO是强碱弱酸盐，水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以NaClO能做漂白剂，故C正确．

D、硫酸没有漂白性，故D错误． 故选D．

4、解： A．水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分离，故A正确． B．碘和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误； C．酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；

D．汽油和植物油能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误； 故选A． 5、解：A．硫酸属于酸，胆矾属于盐，氯化镁属于盐，故A错误；

B．硝酸属于酸，烧碱（氢氧化钠）属于碱，干冰是固体二氧化碳，属于酸性氧化物，故B错误；

C．醋酸属于酸，消石灰（氢氧化钙）属于碱，明矾（十二水合硫酸铝钾）属于盐，故C正确；

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D．盐酸属于混合物，生石灰（氧化钙）属于氧化物，石膏（两水合硫酸钙）属于盐，故D错误； 故选C．

6、解：A．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射产生热量，生成黑色物质四氧化三铁，故A正确；

B．钠元素的焰色反应为黄色，所以钠单质的焰色反应为黄色，燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故B正确；

C．氢气在氯气中燃烧的现象：发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故C错误； D．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，故D正确； 故选：C． 7、解：A．AlO2-、MnO4-等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；

B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I-→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C错误；

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D错误． 故选A．

8、解：A．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故A错误；

B．四氯化碳作萃取剂，是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同而制取的，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；

C．氯水中的次氯酸能使蛋白质变性有新物质生成，属于化学变化，故C错误； D．氢氧化铝用作胃酸中和剂有新物质氯化铝生成，属于化学变化，故D错误． 故选B．

9、解：A、钠和钾能与水剧烈反应，故不能用水扑灭，应用沙土扑灭，故A错误； B、燃着的酒精灯打翻失火，应立即用湿抹布盖灭，可以使酒精与氧气隔绝，故B错误； C、蒸发溶液时，发生液滴飞溅时，应用玻璃棒进行搅拌，而不应加水进行冷却，故C错误；

D、浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确； 故选D．

10、解：A、光导纤维是成份是二氧化硅，故A错误；

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B、SO2使氯水褪色是发生氧化还原褪色，是二氧化硫的漂白性，故B错误； C、氯气的密度比空气大，所以应向上风跑，故C错误；

D、pH值小于5.6的雨水叫酸雨，所以酸雨的pH值小于5.6，故D正确； 故选D． 11、解：A、溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误； B、胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故B错误； C、胶体较稳定，是一种介稳性的分散系，溶液是一种非常稳定的分散系，故C错误； D、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，故D正确， 故选D． 12、解：A．上下移动①中铜丝可控制反应是否发生，从而控制生成SO2的量，故A正确； B．二氧化硫能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液检验二氧化硫，故B正确； C．二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成碱，所以能被碱液吸收，故C正确； D．该反应中部分S元素化合价不变，部分S元素化合价由+6价变为+4价，则该反应中浓硫酸体现酸性和强氧化性，故D错误； 故选D．

13、解：A．赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式和名称相符合，故A正确；

B．硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁，化学式为FeS2，化学式和名称不相符合，故B错误； C．玛瑙的主要成分为二氧化硅，化学式和名称相符合，故C正确；

D．芒硝的主要成分为十水合硫酸钠，化学式和名称相符合，故D正确； 故选B． 14、【解答】解：A．氢气还原CuO生成Cu和水，则反应前后固体质量减少为氧元素的质量，故A不选；

B．C与二氧化硅反应生成Si和CO，则反应前后固体质量减少为氧元素的质量，故B不选；

C．Zn与硝酸铜反应生成硝酸锌和Cu，则反应前后固体质量减少为等物质的量Zn、Cu的质量差，故C不选；

D．Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，则反应前后固体增加的质量为二氧化碳的质量，故D选； 故选D．

15、解：A．氢氧化亚铁、氧气、水可发生化合反应生成Fe（OH）3，故A不选； B．氧化铝不溶于水，不能与水反应，则不能利用化合反应生成Al（OH）3，故B选； C．氢气与氯气可发生化合反应生成HCl，故C不选；

D．碳酸钠、水、二氧化碳可发生化合反应生成NaHCO3，故D不选； 故选B． 16、解：A．碳酸银溶于稀硝酸，离子方程式：Ag2CO3+2H+═2Ag++CO2↑+H2O，故A正确；

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故答案为：IO3-+5I-+6H+═3H2O+3I2； ②设需要加入NaIO3为x， IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+， 1 3 1 53 5 53 IO3-+5I-+6H+═3H2O+3I2 1 5 3 （x-53）5（x-553） 3（x-3） 5则：n(I?)3?5(x?53)n(I??a；2)3(x?5 3)解得：x=5a?103a?5． 故答案为：5a?103a?5．

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