(合肥家教资源网) 金属元素

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金属素元

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属元金概素述一、分二类、自然的界在存三、周期 中位表置及子电型 构四对、角规则线

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分类

金冶业：工色黑属(铁、铬、金) 锰有色金(属铁、铬、除外的锰金)属 根密度：轻据金属：度小于4.密g5c/m,3如AI IIA、元素族Al、、cS、iT。 重金属：密大度4.于g5/m3c。

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然界的存在自AgAu、H、、gtP系素以单质元形存式，其在它金以 属化物合式存在。形周期表位中置及电子构区 型S 区P 过渡区元

素括包元 I素A IIA 电价构子型

III-VIIAAIIIB- IBI括包 的属金镧 锕系系ns- 21n np

2

1 5 -s

n(1)- 1d10-ns1 -2

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对线规角则在期周中表了同族元除的素性质相外，似还有一些 素及元其化物合性质的现出呈对“角线相性，如锂和 镁、铍和铝等。似锂镁的相似性1和.过O量2中烧只生成正燃常氧物。化2.氢 氧物在加热时化，解生分氧化物和水成 。3碳酸盐均.不定稳分生解成应相的氧物和化CO。 24锂和镁某.盐些如类氟化、物酸盐、磷碳盐等均难酸溶于。

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例水. ⑴1子构型为电X[e4f]415d7s6的2素元A是.稀有 气 B体 过.渡素元 .C 主元素族D .稀土元素 ⑵下 列离中子最层电子外数8的是为A. G 3a+B . iT4 C+ .u+ D.CL +i

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过渡元一、概述 二、素要重过的渡素元

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概述1. 物性：都高是熔点高、度、密硬大度除S(、Tc)的金 i属。最的重锇(s)22O48.gc/3,m度最大的 为硬，铬熔点最高为。钨2.特性⑴变价多元素 价 子构型 T电i2

2V

3C

r5

M2n13 4sd d34s d3 4s5++4+3+ +236+3d4 s7++64++25

2主要化价合+4 ++23

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⑵配物合 多般一都易形氨成合配、物氰合物、配卤合物配。等⑶颜 多色过 渡元的素子大离多具有色，颜规律：没 为未有对成d电子水的合子离或合配物无色的，是如Zn +2、H2g,+具未成有对d子电水合的子或 离合配物般一呈明现的颜显色C2+u色、蓝N2i绿+色 、Co+粉2色。红

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重的过渡元要素1.(T钛) 耐高i温，耐蚀，在腐多领很有广域泛用途。的

⑴单质i:室温时T不，与水稀、盐酸、稀硝反应，酸但可溶H于。

FiT6+HFT=iF26-+2 +H+H2 2化合物⑵的质 性iTO: 白色粉2,未溶于不水，也不溶稀酸，但通常于于氢酸和热氟浓硫酸的中。TiO2+6H=H2FTi[6F]2+2HOT Oi+2H2SO24Ti(S=O)24+H2O 2TO2iH2+S4OTiOS=4O+H2

O

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iCT4l: 色无体，有刺液性激气。味在或水湿潮空气都中极易水解TiCl 4+H2O=32HTi3O+4HCl当 溶液有中一定盐酸部时分解水 iCT4l+HO=T2iOC2l2+Hl 在10C7K用0融的熔在镁氩氛气中原还TCli蒸气4可海绵钛得TiCl4 +2Mg=M2gl2+Ci TiClT4和硫 钛酸易都成形配合 物TCli4+HCl2浓()H=[TiCl62]往此溶若液中加入铵根子，离可析出黄则色(的HN4)[T2il6C]i(STO)2与碱4金硫属盐也酸可成配生物M合2T[(iO4S)]3如K2[Ti (SO43)]

。

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2.(钒V)钒⑴常在下活温性较低泼。⑵

V2O5 钒化合的中+5最物定稳在溶液中不存，在简的单5+, 而是以V钒氧(VO2+、基OV3)+含或酸根(V氧O3、V-43O) 存-,在样同氧化为+4的V在溶液数以V中2+形式O在存。

①性两酸偏 ：V25O6+HO-2VO=4-+3H3O22VO5+2+H=V22+O+H2 O(存仅在于酸介性质)中② 2O5VV、O2的较+氧化性强： V25+O6HCl2VO=l2CCl++232OH O2+V+eF2+2++=VHO++2F3++e2OH

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3.铬(r)C铬⑴可溶盐酸于，浓酸硫，不但溶浓于硝。

酸C+rH2C=lrCC2(l色溶液)蓝H+24C↑Cr2+4HlCl+O24C=rlC3(色绿)液2+HO 2Cr2+62HS4=CO2r(SO)4+3SO236+HO 2⑵(铬3)+化合的物 C2Or:3 色，绿溶于微，两水性。 4C+3rO=22r2OC3Cr2O3+3 2SH4OC=2(rS4O)33H+O2Cr2O3+2aNOH2=aNCrO(2铬酸亚)+H钠2O

C

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(rHO3:)灰 蓝色胶状沉淀，性。两

Cr2(OS43)6N+OH=aC(Or)3+H3N2aSO4 用或水氨铬( 3)+和盐亚酸盐铬:性酸条下件，rC+很稳定 30Cr3++16MnO4+11H-2=OC52r7O2-6SO42+-+2H2+

碱 性溶液有中强较的还性原 θ,CrO4 2- CrO2-/=-013V.2rC2O-+3H2O22OH-+=C2Or42-4H2+ Cr(+O3配合)物 配：数为6位，[C如(Hr2O)6]Cl等。

3⑶

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铬(+)6化合物K2Cr2O7的 aN2C2r7 O重铬酸钠)(:红橙色a、 铬盐和酸铬酸盐的相互重转：化2CrO 2-4+2H+ r2C7O-+2H2O 向Cr含O722-溶液中加入的aB+、Ag+、2bP2+: Cr时O227-+B2a+=22H++B2CrOa↓4b 酸、溶液性中的强化氧：C性2O72r-C→r+3

。CrO3:

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橙红 色、生成a :KC22Or+H7S2O4浓)=(K2S4+2COO3r+2HO 、b热不稳定遇： CrO4 32C 2Or+3O3↑,2

cC、r3溶O水于： +H23=HO2COr4强,酸存在水只液中。 CrO溶 rC5O C:2rO2-7+H24O+2H+22=CO5+5r2OH

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4.(M锰n)⑴n(M+)2化的物合─MnOS 4、a酸性件下仅条可强氧化被氧化剂： (θMnO-/4n2+M)1.5=1 2VMn+25S+O82-+82H2 O6H+110+OS4-+2Mn2O-42Mn2+5+bO2+P4H+=22H +5Ob2++2MnPO-b4、性易被氧化碱： θ Mn(O2/n(OMH))=-20.5V B0M nOS+4NaO2H=MnO()2↓H白()色N+2aOS42 nM(OH2)+O22=nO(OMH)(棕2色)

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⑵Mn(4+)的化合─物MOn: 黑色粉2未不，溶于。水 a酸性、质中介强有化性氧：如验实室C制l2 b、碱性介质中可被。化剂氧氧： 化M2O2(n)+4sKHOO2+=K2M2O4n2+2H ⑶OMn(+)6化合物─锰酸的钠(钾 )a、强碱性液稳溶定酸性条，件歧下： 3化MOn2-+4H4=+2Mn4O+-MnO22+2O Hb、由 锰酸钾高锰制钾 ：电酸法解或氯用气氧化 2:Mn4O2-+2H2 O电解

M2n4O-+2H-OH2↑+

2nO42M-Cl2+=M2On-+4Cl-

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2M⑷n+7)(化的合─物KnOM 强4化性：氧酸溶液中性原产还物Mn2+,强为性溶碱液为 中MOn42-,中性接或中近还原产物性Mn为O2。 2KMnO+4K2SO3+3HO=2M2O2n↓+3K2OS42KO+H K2Mn4O+3KSO2+32KHO2K=M2On43K+S24+HOO25

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.Fe、Co、NiFe、⑴o、CiN的氢氧化 物a、F eO()2极H易氧，化 Ni(HO2)只可被强氧 化氧剂化还 原性 强增F (Oe)2 白色 难溶H于水 F(OeH3 棕红色 难)溶于水C (OHo) 2粉红色难溶于水 Co(OH ) 棕3 难色溶水于 Ni(H)2 O色 绿溶难于水 i(ONH) 3黑 难溶色水

于氧 化性 增 强 2N(OH)2iBr+2+Na2HO=2Ni(H)3O

↓+NaBr 2bCo(OH、3 )Ni(、H)3都是O氧强剂

2Co化(HO3+)H6lC=C2oCl2+C2l↑+62HO

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⑵F、eCoN、的i盐 类、都a氧化态有+2为的盐： Fe如S4·7O2H绿O、矾CoSO47H·2O色红、NiS晶O·4H2O 红色晶体,它们7可形都成复盐如eFOS·(NH442)O4S7·2HO等。 b、F 、eCo有化态氧+3的盐为：Fe3 在+定一件下条有具较的氧强性化Co,+3氧的化 性Fe3比+强

,A θ3/C+2+)o=18.V2 Co(

Aθ(F3+e/F2+)=e077.1,V

⑶

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/5d3e.html