物理化学复习单元测及答案
更新时间:2024-05-20 21:46:01 阅读量: 综合文库 文档下载
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物理化学单元测验(一)
一、选择题。在题后括号内,填上正确答案代号。 1、 对于理想气体,焦耳-汤姆孙系数?J-T( )。
(1)> 0; (2)< 0; (3)= 0; (4)不能确定。
2、 在同一温度下,同一气体物质的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m之间的关系为:( )。
( 1 )Cp,m < CV,m; ( 2 )Cp,m > CV,m; ( 3 )Cp,m = CV,m; ( 4 )难以比较。
T3、 公式的适用条件是:( )。
( 1 )任何过程; ( 2 )等压过程;
( 3 )组成不变的等压过程; ( 4 )均相的组成不变的等压过程。 4、 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时,则:( )。 ( 1 )焓总是不变; ( 2 )热力学能总是增加; ( 3 )焓总是增加; ( 4 )热力学能总是减少。 5、 25℃,下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是:( )。 (1)N2(g);(2)S(s , 单斜);(3)Br2(l);(4)I2(s)。 6、 范德华气体经绝热自由膨胀后,气体的温度:( )。 ( 1 )上升; ( 2 )下降; ( 3 )不变。
7、 理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律,它们是:( )。 (1)玻意耳定律,分压定律和分体积定律;
(2)玻意耳定律,盖·吕萨克定律和阿伏伽德罗定律; (3)玻意耳定律,盖·吕萨克定律和分压定律; (4)玻意耳定律,分体积定律和阿伏伽德罗定律。
8、某坚固容器容积100 dm3,于25℃,101.3 kPa下发生剧烈化学反应,容器内压力、温度分别升至5066 kPa和1000℃。数日后,温度、压力降至初态(25℃和101.3 kPa),则下列说法中正确的为:( )。
( 1 ) 该过程?U = 0,?H = 0; ( 2 ) 该过程?H = 0,W?0 ( 3 ) 该过程?U = 0,Q?0; ( 4 ) 该过程W = 0,Q?0
9、H2和O2以2:1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O,在该过程中( )是正确的。
γ
( 1 ) ?H = 0; ( 2 ) ?T = 0; ( 3 ) pV = 常数; ( 4 ) ?U = 0。 10、范德华方程中的压力修正项对Vm的关系为:( )。
( 1 )正比于Vm2; ( 2 )正比于Vm; ( 3 )正比于1/Vm2; ( 4 )正比于1/Vm。
1?H?n?Cp,mdTT2111、已知反应H2(g) +2O2(g) == H2O(g)的标准摩尔反应焓为?rH(T),下列说法中不正确
的是:( )。
(1)?rH(T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓;(2)?rH(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓; (3)?rH(T)是负值; (4)?rH(T)与反应的?rU数值不等。 12、已知在T1到T2的温度范围内某化学反应所对应的∑?BCp, m(B) > 0 ,则在该温度范围内
反应的?rU,则:( )。 (1)不随温度变化; (2)随温度升高而减小; (3)随温度升高而增大; (4)与温度的关系无法简单描述。
13、对不同气体,同一恒定温度下,以pVm对p作图可得一直线,外推至p?0时所得截距:( )。
( 1 )等于相同的不为零的某一定值; ( 2 )不等于同一值; ( 3 )等于零。 14、?U可能不为零的过程为:( )。
( 1 ) 隔离系统中的各类变化; ( 2 ) 等温等容过程;
( 3 ) 理想气体等温过程; ( 4 ) 理想气体自由膨胀过程。
15、如图,在一具有导热器的容器上部装有一可移动的活塞;当在容器中同时放入锌块及盐
酸令其发生化学反应,则以锌块与盐酸为系统时,正确答案为:( )。
( 1 ) Q < 0,W = 0,?U < 0; ( 2 ) Q = 0,W < 0,?U > 0; ( 3 ) Q = 0,W = 0,?U = 0;
( 4 ) Q < 0,W < 0,?U < 0;
16、下列说法中错误的是:经过一个节流膨胀后,( )。
(1)理想气体温度不变; (2)实际气体温度一定升高; (3)实际气体温度可能升高,也可能降低;(4)气体节流膨胀焓值不变。
17、1 mol C2H5OH(l)在298 K和100 kPa压力下完全燃烧,放出的热为1 366.8 kJ,该反应的
标准摩尔热力学能变接近于:( )kJ·mol-1。 (1)1369.3; (2)-1364.3; (3)1364.3; (4)-1369.3。 18、物质分子间的引力对临界温度的影响情况是:( )。
( 1 )引力愈大,临界温度愈低; ( 2 )引力愈大,临界温度愈高; ( 3 )引力的大小对临界温度无关系。 19、理想气体的液化行为是:( )。
(1)不能液化; (2)低温高压下才能液化; (3)低温下能液化; (4)高压下能液化。
20、物质的量为n的单原子理想气体等压升高温度,从T1至T2,?U等于:( )。 ( 1 )nCp,m?T; ( 2 )nCV,m?T; ( 3 )nR?T; ( 4 )nRln(T2 / T1)。 二、填空题。在题中“____”处填上答案。 1、( 本 小 题6分 )
将一电热丝浸入水中(如图),通以电流,如图:
( 1 ) 以电热丝为系统,Q 0,W 0,?U 0; ( 2 ) 以电热丝和水为系统,Q 0,W 0,?U 0
( 3 ) 以电热丝、电源、水及其他一切有关的部分为系统,Q 0,W 0,?U 0。 (选填 >、= 或< ) 2、(本小题1分)
CO2的临界温度为31.0℃,临界压力为7.38 MPa,在40℃,10 MPa时,CO2?????以液态存在。(选填能、不能) 3、(本小题1分)
气体A的临界温度TC(A)高于气体B的TC(B),则气体????比气体????更易于液化。 4、(本小题2分)
范德华方程中物质特性反映在_____上,对应状态原理中气体特性反映在_____上。 5、(本小题2分)
已知?fH(SO2 , g , 298 K) =-296?81 kJ·mol-1; ?fH(H2S , g , 298 K) =-20?50 kJ·mol-1; ?fH(H2O , g , 298 K) =-241?81 kJ·mol-1;
则反应2H2S(g) + SO2(g) == 2S(斜方) + 2H2O(g)的?rH(298 K) = 。 6、(本小题1分)
某理想气体的摩尔定容热容为CV,m,摩尔定压热容为Cp,m,1 mol该气体恒压下温度由T1变为T2,则此过程中气体的?U = 。 7、(本小题2分)
热力学系统必须同时实现??平衡、??平衡、??平衡和??平衡,才达到热力学平衡。
8、(本小题2分)
范德华方程中的常数a是度量??????????的特征参数,常数b是度量??????????的特征参数。
9、(本小题4分)
5 mol某理想气体由27℃,10 kPa恒温可逆压缩到100 kPa,则该过程的?U = ,?H = ,Q = 10、(本小题1分)
液体的摩尔汽化焓随温度升高而 。(选填增大,不变,减小) 三、是非题。在题后括号内,正确的打“√”,错误的打“×”。 (本大题分8小题, 每小题1分, 共8分) 1、处在对应状态的两种不同气体,各自对于理想气体行为的偏离程度相同。对不对?( )。 2、100℃时,1 mol H2O(l)向真空蒸发变成1mol H2O(g),这个过程的热量即为H2O( l )在100℃的摩尔汽化焓。对不对?
3、热力学标准状态的温度指定为25℃。是不是?( )
4、系统从同一始态出发,经绝热不可逆到达的终态,若经绝热可逆过程,则一定达不到此状态。是不是?( )
5、在临界点,饱和液体与饱和蒸气的摩尔体积相等。对不对?( ) 6、对比温度Tr>1的气体不能被液化,对不对?( )。 7、500 K时H2(g)的?fH= 0 。是不是? ( )
8、?fH(C ? 石墨 ? 298 K) = 0 。是不是? ( )
9、不同物质在它们相同的对应状态下,具有相同的压缩性,即具有相同的压缩因子Z。对吗?( )。
10、因为Qp = ?H,QV = ?U,而焓与热力学能是状态函数,所以Qp与QV也是状态函数。
对吗?( )。 11、物质的量为n的理想气体,由T1,p1绝热膨胀到T2,p2,该过程的焓变化 对吗?
500K?H?n?Cp,mdTT1T2。
212、CO2(g)的?fH(500 K) = ?fH(298 K) +?298Kp,m。是不是? ( ) 13、25℃?fH(S ? 正交) = 0 。是不是? ( ) 14、dU = nCV,mdT这个公式对一定量的理想气体的任何p,V,T过程均适用,对吗?( ) 15、理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。因为是恒压,所以?H = Q;又因为是绝
热,Q = 0,故?H = 0。对不对?( ) 四、计算题。( 本 大 题5分 )
水在101.3 kPa,100℃时,?vapHm = 40.59 kJ·mol-1。求10 mol水蒸气与水的热力学能
之差。(设水蒸气为理想气体,液态水的体积可忽略不计。) 五、计算题。 ( 本 大 题12分 ) 蔗糖C12H22O11(s)0.1265 克在弹式量热计中燃烧,开始时温度为25℃,燃烧后温度升高
了。为了要升高同样的温度要消耗电能2 082.3 J。 (1)计算蔗糖的标准摩尔燃烧焓; (2)计算它的标准摩尔生成焓; (3)若实验中温度升高为1.743 K,问量热计和内含物质的热容是多少? (已知?fH( CO2 ,g ) =-393.51 kJ·mol-1,?fH( H2O, l ) =-285.85 kJ·mol-1,C12H22O11
-1
的摩尔质量为342.3 g·mol。)
C(CO)dT六、计算题。 ( 本 大 题19分 )
1 mol理想气体(Cp,m = 5R / 2)从0.2 MPa,5 dm3等温(T1)可逆压缩到1 dm3;再等压膨胀 到原来的体积(即5 dm3),同时温度从T1变为T2,最后在等容下冷却,使系统回到始态的温度T1和压力。
( 1 )在p-V图上绘出上述过程的示意图; ( 2 )计算T1和T2;
( 3 )计算每一步的Q,W,?U和?H。 七、计算题。 ( 本 大 题8分 )
将2 mol H2(g)置于带活塞的气缸中,若活塞上的外压力很缓慢地减小,使H2(g)在25℃时从15 dm3等温膨胀到50 dm3,试求在过程的Q,W,?U,?H。假设H2(g)服从理想气体行为。
物理化学测验(二)
一、填空题。在题中“____”处填上答案。 1、(本小题1分)
公式?G?W?的适用条件是 , 。2、(本小题1分)
[?(pV)?p 理想气体节流膨胀时, 0。(选填 >,=,<) 3、(本小题2分)
按系统与环境之间物质及能量的传递情况,系统可分为???系统、???系统、???系统。 4、(本小题2分)
-1
已知?fH(FeO , s , 298 K) =-226?5 kJ·mol; ?fH(CO2 , g , 298 K) =-393?51 kJ·mol-1;
-1
?fH(Fe2O3 , s , 298 K) =-821?32 kJ·mol; ?fH(CO , g , 298 K) =-110?54 kJ·mol-1;
则 Fe2O3(s) + CO(g) == 2FeO(s) + CO2(g)反应的?rH(298 K) = 。 5、(本小题2分)
-1-1
某气体的Cp,m = 29.16 J·K·mol,1 mol该气体在等压下,温度由20℃变为10℃,
则其熵变?S = 。 6、(本小题2分)
绝热不可逆膨胀过程系统的?S 0,绝热不可逆压缩过程系统的?S 0。(选填 >,
< 或 = ) 7、(本小题5分)
5 mol某理想气体由27℃,10 kPa恒温可逆压缩到100 kPa,则该过程的?U = ,?H = ,Q = ,?S = 。 8、(本小题2分)
公式?A=W’的适用条件是 , 。 9、(本小题2分)
1 mol理想气体在绝热条件下向真空膨胀至体积变为原体积的10倍,则此过程的?S
= 。 10、(本小题2分)
一绝热气缸带有一无磨擦无质量的活塞,内装理想气体,气缸内壁绕有电阻为R的电
阻丝,以电流I通电加热,气体慢慢膨胀,这是一个 过程,当通电时间t后,?H = 。(以I,R,t表示)
二、选择题。在题后括号内,填上正确答案代号。 1、 若以B代表任一种物质,νB为该物质在某一化学反应式中的化学计量数,则在如下a,
]Hb 两种化学反应通式:
a BBB = 0 b 0 =BBB 中:( )。 选答:(1) a 式正确,b式错误;(2) a 式错误,b式正确;(3) 两式均正确;(4) 两
式均错误。
2、 理想气体从状态I等温自由膨胀到状态II,可用哪个状态函数的变量来判断过程的自发
性。( )
(1)?G (2)?U (3)?S (4)?H
3、工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机,其效率( )。 选填(1)20 %;(2)25 %;(3)75%;(4)100 %。 4、将克拉贝龙方程用于H2O的液固两相平衡,因为 Vm( H2O,s ) > Vm( H2O,l ),所以随着压力的增大,则H2O( l )的凝固点将:( )
(1)上升; (2)下降; (3)不变; (4)不能确定。
5、 在一定的温度和压力下,已知反应A→2B反应的标准摩尔焓变为?rH,1(T)及反应2A
→C的标准摩尔焓变为?rH, 2(T), 则反应C→4B 的?rH, 3(T)是:( )。 (1)2?rH,1(T) + ?rH, 2(T);(2)?rH, 2(T) - 2?rH,1(T); (3)?rH, 2(T) + ?rH,1(T); (4)2?rH,1(T) - ?rH, 2(T)。
1??????3H2O(l) + 6CO2(g) 6、25℃时有反应 C6H6(l) + 72O2(g)?若反应中各气体物质均可视为理想气体,则其反应的标准摩尔焓变?rH与反应的标准
-1
摩尔热力学能变?rU之差约为:( )kJ·mol。 (1)-3.7; (2)1.2;(3)-1.2; (4)3.7;
7、1 mol理想气体从相同的始态(p1,V1,T1)分别经绝热可逆膨胀到达终态(p2,V2,T2),
经绝热不可逆膨胀到达(p2,V2,T2),则T2 T2,V2 V2,S2 S2。(选
填 >, =, <)
8、已知298 K时,Ba2+·aq和SO4·aq的标准摩尔生成焓为-537?65 kJ·mol-1和-907?5
kJ·mol-1,反应:BaCl2·aq + Na2SO4·aq == BaSO4(s) + 2NaCl·aq的标准摩尔焓变是 -20?08 kJ·mol-1,计算得BaSO4(s)的标准摩尔生成焓为:( )kJ·mol-1。 (1)1465?23;(2)-1465?23;(3)1425?07;(4)-1425?07。(aq代表大量的水) 9、任意两相平衡的克拉贝龙方程dT / dp = T?Vm/?Hm,式中?Vm及?Hm的正负号( )。 (1)一定是?Vm> 0,?Hm> 0 ;(2)一定是?Vm < 0,?Hm< 0 ; (3)一定是相反,即? Vm> 0,?Hm< 0;或? Vm< 0,?Hm> 0; (4)可以相同也可以不同,即上述情况均可能存在。 三、是非题。在题后括号内,正确的打“√”,错误的打“×”。 1、 绝热过程都是等熵过程。是不是?( )
2、 热力学第二定律的开尔文说法是:从一个热源吸热使之完全转化为功是不可能的。是不
是?( )
3、在等温等压条件下,?G ? 0的过程一定不能进行。是不是? ( )
4、系统由状态1经等温、等压过程变化到状态2,非体积功W'< 0,且有W'> ?G和 ?G < 0,则此状态变化一定能发生。是不是? ( )
5、在?10℃,101.325 kPa下过冷的H2O ( l )凝结为冰是一个不可逆过程,故此过程的熵变大于零。是不是?( )
6、热力学第二定律的克劳修斯说法是:热从低温物体传给高温物体是不可能的。是不是?( )
7、在等温等压条件下,?G ? 0的过程一定不能进行。是不是? ( )
?b2?'''''8、克希霍夫公式的不定积分式?rH(T) = ?H0 + ?aT + 2时的标准摩尔反应焓。是不是?( )
T2??c3T3中的?H0是T = 0 K
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