2015年上海市天原杯初赛试卷及答案

2015年上海市初三化学竞赛预赛(天原杯)

(总分100分 时间1小时)得分

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Sn-119 Ba-137 一、单项选择题(共70分，每小题只有一个正确答案)

1、人类使用材料的变化标志文明的进步，下列材料广泛使用时，其制得与化学反应无关

的是( ) A.石器

B.青铜器

C.铁器

D.高分子材料

2、难溶于水的金属氧化物是( )

A.SiO2

B.CO2

C.K2MnO4

D.MnO2

3、下列有关实验操作错误的是( )

A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B.用胶头滴管滴加少量液体

C.给盛有试管容积2/3体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 4、运用所学的化学知识分析，下列说法中正确的是( )

A.气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述 B.酸雨的形成只与SO2有关

C.焚烧垃圾可用于发电，但须对焚烧中产生的有害物质做处理 D.化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素

5、运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( )

A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C.改变条件，金属铜的导电能力会发生变化 D.一定条件下，水在20℃时能凝固成固体 6、下列物质的用途是利用了其物理性质的是( )

A.酒精用作燃料 C.干冰用作人工降雨

B.生石灰用作干燥剂 D.铁粉用作抗氧化剂

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7、ICl能发生下列变化，其中属于化学变化的是( )

A.升华

B.熔化

C.溶于CCl4

D.受热分解

8、制作一件生活用品往往用到多种材料，制作下列用品所列出的材料都是有机合成材料

的是( )

A.雨伞：尼龙绸伞布、不锈钢伞骨 C.牙刷：尼龙刷毛、塑料刷柄

B.夹钳：钢钳嘴、橡胶钳柄 D.导线：铜丝芯、塑料皮

9、元素R在矿石中以氧化物的形式存在，取其氧化物质量分数为0.8515的该矿石20.2g，

与98g10%的硫酸恰好完全反应(杂质不反应)，生成ROSO4和H2O，R的相对原子质量约为( ) A.78

B.140

C.156

D.172

10、欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是( )

A.测得其pH=7

B.无味

D.1.01×105Pa时沸点为100℃

C.与锌粒不反应

11、已知磷在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5两种物质，若反应中0.248g磷消耗掉0.014mol

氯气，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比是( ) A.1:2

B.2:3

C.5:3

D.3:1

12、NH3极易溶于水而难溶于CCl4，则下列装置中，会引起倒吸而不能用于吸收氨气的是( )

13、室温时几种物质的溶解度见下表，室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，

下列推断正确的是( )

物质 氯化钠 溶解度(g/100g水) 36 第 2 页 共 2 页

硝酸钾 硝酸钠 氯化钾 32 87 37 A.食盐不溶解 B.食盐溶解，无晶体析出 C.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体 D.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体 14、室温下，浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的铁不

再与浓硫酸接触，利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸，但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有( ) A.吸水性和酸性 C.强氧化性和吸水性

15、下列实验操作能达到目的的是( )

A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性 B.准确称取14.80gCa(OH)2，配制50g 29.6%的Ca(OH)2溶液

C.在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液 D.通过灼热的镁粉除去CO2中的O2

16、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸

铜粉末，在这两种情况下均保持不变的是( ) A.硫酸铜的溶解度 C.溶液中溶质的质量分数

B.溶液的质量

D.溶液中溶质的物质的量 B.脱水性和吸水性 D.难挥发性和酸性

17、根据如图溶解度曲线，从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得CaCl2·6H2O的流程，设

计合理的是( )

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A.蒸发结晶→趁热过滤→冷却结晶→过滤 B.蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→蒸发滤液

C.蒸发结晶→趁热过滤→蒸发滤液 D.蒸发浓缩→冷却结晶→过滤

18、ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪作用。若生成物之一是HCl，

则另一种产物是( ) A.HIO3

B.HIO2

C.HIO

D.ICl

19、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在足量的CO气流中加热至充分反应，冷却，称得

剩余固体比原混合物质量减轻1.20g，若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需含氯化氢xmol的盐酸，则x为( ) A.0.375mol

B.0.75mol

C.0.15mol

D.0.1mol

20、将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量

与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是( )

A.a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH B.b点时，溶液中有2种盐

C.x值为106.0 D.原混合溶液中n(CaCl2)：n(HCl)=1：1

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21、常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜使内部的铝

不再与氧气反应，Hg(NO3)2溶液可穿透致密的氧化铝薄膜，与铝反应生成汞，而汞的存在使铝形成的氧化膜疏松。用一张铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图)，将试管浸入Hg(NO3)2溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( ) A.实验中发生了置换反应和化合反应 B.铝是一种较活泼的金属 C.铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物

22、硒酸钠(Na2SeO4)中各元素的质量分数为：Na-a，Se-b；硫酸钠中各元素的质量分数为：

Na-c，S-d；用以上数据计算Se的相对原子质量时，还需要用到的数据是( ) A.Na元素的相对原子质量 C.O元素的相对原子质量

B.S元素的相对原子质量 D.不需要其他数据

23、已知红矾钾(K2Cr2O7)和红矾钠(Na2Cr2O7)的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解

度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反应原理为：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl，实验室模拟制备红矾钾，合理的操作步骤是 ( )

A.称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

B.称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D.溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

24、将胆矾与生石灰、水按质量比为1:0.56:100混合配成杀菌剂波尔多液，其成分的化学

式可表示为CuSO4·xCaSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，当x=3时，y为( ) A.1

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B.3 C.5 D.7

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