物化综合练习题(1)

物理化学综合练习题

一．选择题（单选题）

1. 对于封闭体系中的任意循环过程，体系经历了j步变化，则根据热力学第一定律应该是

A) ∑Qj = 0 B) ∑Wj = 0 C）∑Qj +∑Wj ＞0 D) ∑Qj +∑Wj = 0 2．如图所示，在一具有导热壁的容器上部，装有一可移动的理想活塞，若在容器中同时放入

锌块及盐酸，令其发生定温定压下的化学反应：Zn(s)+2HCl(b1) == ZnCl2(b2) + H2 (g) ，此反应的△rHm＜0，如以锌块和盐酸为体系，则有： A）Q＜0 W＜0 △U＜0 B）Q＜0 W= 0 △U＜0 Zn + HCl C）Q = 0 W= 0 △U= 0 D）Q＞0 W＞0 △U＞0

3. 在383K，Pθ下，1mol过热水蒸气凝聚成水，则体系、环境及总的熵变

A) △S体系﹤0，△S环<0，△S总 < 0 B) △S体系﹤0，△S环﹥0，△S总﹥0 C） △S体系>0，△S环﹥0，△S总﹥0 D) △S体系﹤0，△S环﹥0，△S总 < 0 4. 一个可重复使用的充电电池以1.8V的输出电压放电，然后以2.2V的外加电压充电，使电

池恢复原状。在整个过程中，热、功及电池的吉布斯函数变化为 A) Q > 0, W < 0, ?G = 0 B) Q < 0, W > 0, ?G > 0 C) Q > 0, W < 0, ?G < 0 D) Q < 0, W > 0, ?G = 0

5. 理想气体与温度为T的大热源接触，做定温膨胀，吸热Q，而所做的功是变到相同终态最

大功的20％，则

A) △S总＝5Q/T B) △S总＝Q/T C) △S总＝6Q/T D) △S总＝4Q/T 6. 下列式子中，哪一个不具有化学势的含义

A) (

?H?G?F?U)S，P，nj B) ()T，P，nj C) ()S，V，nj D) ()V，S，nj

?nB?nB?nB?nB7．在孤立体系中进行的变化，△U、△H的值为

A) △U > 0, △H > 0 B) △U = 0, △H = 0 C) △U < 0, △H < 0 D) △U = 0, △H无法确定

8．已知反应CO(g) + 0.5O2(g) → CO2(g)的焓变为?rHm，下列说法中何者是不正确的?

A）?rHm是CO2(g)的生成焓 B）?rHm 是CO(g)的燃烧焓 C）?rHm是负值 D）?rHm与反应?rUm的数值不等

9. 已知25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓△fHmθ(H2O,g) = -241.82kJ·mol-1, H2(g)的标准摩尔燃烧焓△CHmθ(H2,g) = -285.83kJ·mol-1，在同温度下，H2O(l) → H2O(g)的标准摩尔焓变为

A) -44.01 kJ·mol-1 B) 44.01 kJ·mol-1 C) -241.82 kJ·mol-1 D) 241.82 kJ·mol-1 10. 公式△H = QP适用于下列过程中的

A) 理想气体从1013.25kPa反抗恒定的外压101.325kPa膨胀 B) 273K、1013.25kPa下冰融化成水 C) 298K、1013.25kPa下电解CuSO4水溶液 D) 气体从状态Ⅰ等温可逆变化到状态Ⅱ

11. 一列火车在我国的铁路上行驶，在下述地理和气候条件中，内燃机的热效率最高的是： A） 南方的夏季 B） 北方的夏季 C） 南方的冬季 D） 北方的冬季 12．下列对卡诺循环的描述中何者不正确

A) 卡诺循环中可逆热温商之和为零，即Q1?Q2?0

T1T2B) 卡诺循环是理想气体的可逆循环，所以卡诺机的效率最高。

C) 卡诺循环是经历定温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、定温可逆压缩、绝热可逆压缩这四步

复原的。

D) 当低温热源温度一定，高温热源温度愈高，则吸收一定量的热Q1所产生的功就愈大。 13. 理想气体从状态Ⅰ经自由膨胀到状态Ⅱ，可用哪个热力学函数来判断过程的自发性？

A) △H B) △G C) △S D) △U

14. 某溶液由2molA和1.5mol B混合而成，其体积为420cm3, 此溶液中组分A的偏摩尔体积为VA,m = 30 cm3·mol-1, 则组分B的偏摩尔体积为

A) 200 cm3·mol-1 B) 300 cm3·mol-1 C) 240cm3·mol-1 D) 280 cm3·mol-1 15. 理想液体混合物的混合性质是：

A) △mixV = 0 , △mixH = 0 , △mixS > 0 , △mixG < 0 B) △mixV < 0 , △mixH < 0 , △mixS < 0 , △mixG = 0 C) △mixV > 0 , △mixH > 0 , △mixS = 0 , △mixG = 0 D) △mixV = 0 , △mixH = 0 , △mixS < 0 , △mixG > 0

16. 在298K，纯液体A的P*A= 5×104Pa，纯液体B的P*B= 6×104 Pa。假设两种液体能形成理想溶液，当达到气液两相平衡时，液相中组成为xA=0.4 , 在气相中B的摩尔分数yB为： A） 0.64 B） 0.25 C） 0.50 D） 0.40 17. 在一定的温度、压力下，纯A(l)的化学势为?，标准态化学势为?。若在纯A(l)中加入B(l)构成理想液态混合物后，A(l)的化学势为?A，标准态的化学势为?A，则有 A)

*???*=??=?A=??A B) ?A﹤?，?=?A

*??C)

?*??﹥ D) ﹤，﹤??*=?A，?????? AAA18. 在298K时，将0.01mol葡萄糖和0.01mol蔗糖分别溶于1kg纯水中，所产生的渗透压

A)相同 B)葡萄糖溶液大于蔗糖溶液 C) 葡萄糖溶液小于蔗糖溶液 19. 有4杯含有不同溶质但浓度相同的水溶液，分别测其沸点，沸点升得最高的溶液是 A） Al2(SO4)3 B) MgSO4 C) K2SO4 D) C6H5SO3H 20．在通常情况下，对于二组分体系能平衡共存的最多相数为：

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4

21. 纯物质在其三相点的自由度为：

A) 0 B) 1 C) 2 D) 3

22. 在抽空密闭容器中加热NH4Cl(s)，它有一部分分解成NH3(g)和HCl(g)，当体系建立平衡

时，其组分数C和自由度f是 A) C = 1 f = 1 B) C = 2 f = 2 C) C = 3 f = 3 D) C = 2 f = 1 23. FeCl3和H2O形成四种水合物：FeCl3·6H2O(s)、2FeCl3·7H2O(s)、2FeCl3·5H2O(s)、

FeCl3·2H2O(s)，则该体系的组分数为 A) 5 B) 4 C) 3 D) 2

24. 对于单组分体系的气液平衡，若㏑P与1/T成直线关系，则汽化时 A) △Hm = 0 B) △Hm = 常数 C) △Sm = 0 D) △Hm 与温度有关 25．已知在109.5K到125.2K范围内，液态NO的蒸气压P（Pa）与T（K）的关系为

lnP?A?1568，则在该温度范围内NO的摩尔汽化热为 TA) 13.04 kJ·mol-1 B) 3.116 kJ·mol-1 C) 128.7 kJ·mol-1 D) 124.6 kJ·mol-1 26．A、B能形成完全互溶双液系，其T-x相图上出现最低恒沸点，则该双液系对Raoult定律

产生

A）正偏差 B) 负偏差 C) 没偏差 D) 无规则 27．定温定压下进行的化学反应，其自发方向由△rHm和△rSm共同决定，自发进行的反应满

足下列关系中的

A) ?rSm??rHm B) ?rSm??rHm C）?rSm??rHm D）?rSm??rHm

TTTT28．TK 时，将纯NH4HS (s)置于抽空的容器中分解： NH4HS (s) === NH3 (g) + H2S (g) ，测

得平衡时体系的总压力为P，则上述分解反应的KPθ为： A) (1P21P2 1PP2

()(?) )() B) C) D) ???2P4P4PP29．PCl5(g)的分解反应为 PCl5(g) === PCl3(g) + Cl2(g)，已知PCl5(g)的分解百分数在473K时

为48.5%，而在573K时为97%，则可判断 A) 反应的标准平衡常数为2 ； B）在两温度下标准平衡常数相等 ； B) 反应是放热的 ； D）反应是吸热的 。

30．在673K时和101325Pa下反应 1.5H2(g) + 0.5N2(g) === NH3(g) 的标准平衡常数为0.0129，

各气体视为理想气体，则在相同温度和压力下，反应3H2(g) + N2(g) === 2NH3(g) 的标准平衡常数为

A) 1.66×10-4 B) 0.0129 C) 0.1136 D) 166 31．已知反应 N2O4 (g) === 2NO2 (g)是吸热反应，反应达平衡时，欲使平衡向右移动以获得更

多的NO2 ，应采取的措施是：

A) 延长反应时间 B) 缩短反应时间 C) 降低温度 D) 升高温度 32． 恒定温度、压力和不做非体积功的条件下，反应aA + bB === gG + hH 达到化学平衡的

条件是：

A) μA =μB =μG =μH B) aμA =bμB =gμG =hμH C) μA +μB =μG +μH D) aμA + bμB = gμG + hμH

33. 热力学第三定律认为：

A) 在0K时，任何物质的熵等于零； B) 在0K时，任何晶体的熵等于零；

C) 在0K时，任何纯物质完美晶体的熵等于零； D) 在0K时，任何纯物质完美晶体的熵都等于一个定值。

34． 已知718K时，Ag2O(s) 分解反应的分解压力为20974.3kPa。在718K时，反应 Ag2O(s) === 2Ag(s) + 0.5O2(g) 的△rGθm为

A) -9.865 kJ·mol-1 B) -15.95 kJ·mol-1 C) -19.73 kJ·mol-1 D) -31.83 kJ·mol-1 35．在1000K时，理想气体反应 CO(g) + H2O(g) === CO2(g) + H2(g) 的Kpθ= 1.43。当各物质

的分压力分别为 P，PHO?2kPa，P，PH?3kPa 时，在此条件下CO?5kPaCO2?3kPa22上述反应的△rGm为

A) 3.85 kJ·mol-1 B) -3.85 kJ·mol-1 C) 3.85 J·mol-1 D) -3.85 J·mol-1 36．反应 1.5H2(g) + 0.5N2(g) === NH3(g) 当H2因反应消耗了0.3mol时，反应进度为

A) 0.2 mol B) 0.3 mol C) 0.4 mol D) 0.6 mol 37．已知TK时，反应H2O (g) == H2 (g) + 0.5O2 (g) 的K?p,1 和 CO2 (g) == CO (g) + 0.5O2 (g) 的

K?p,2, 则反应CO(g) + H2O (g) === CO2 (g) + H2 (g)的K?p,3为

?????? A) KP B) KP ,3?KP,1?KP,2,3?KP,1?KP,2?????? C) KP D) KP ,3?KP,1?KP,2,3?KP,1?KP,2dlnKp??H?38．平衡常数与温度的关系为 ，对于任一反应 ?dTRT2A) Kpθ必随温度升高而增大 B) Kpθ必随温度升高而减少

C) Kpθ必不随温度而改变 D) 随温度升高，Kpθ可增大、减少或不变 39. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是

A) Ohm定律 B) 离子独立运动定律 C) Faraday定律 D）Nernst定律 40．下列电池中，电动势与氯离子活度无关的是

A） Zn | ZnCl2 (a1 ) || KCl (a2 ) | AgCl (s) | Ag (s) B）Zn | ZnCl2 (a) | Cl2 ( p? ) | Pt C ）Ag | AgCl (s) | KCl (a) | Cl2 ( p? ) | Pt D）Pt | H2 (p?) | HCl (a) | Cl2 ( p?) | Pt 41． 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·kg-1和0.1mol·kg?1的两个电解质溶液，其电阻分

别为1000?和500?，则它们的摩尔电导率之比为

A） 1:5 B） 5:1 C） 10:5 D） 5:10 42．zB、uB及cB分别是混合电解质溶液中B种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B离子

迁移数(tB) 的下述说法哪个对?

A) │zB│ 愈大， tB愈大 B) │zB│、uB愈大，tB愈大 C) │zB│、uB、cB愈大，tB愈大 D) A、B、C 均未说完全 43. 0.3 mol/kg Na2HPO4水溶液的离子强度是：

A) 0.9 mol/kg B) 1.8 mol/kg C) 0.3 mol/kg D) 1.2 mol/kg 44. 下列反应AgCl (s) + I- = AgI (s) + Cl-，其可逆电池符号为

A) AgI (s) | I-| Cl-| AgCl (s) B) Ag (s) , AgCl (s) | Cl-|| I-| AgI(s), Ag (s) C) AgI (s) | I-|| Cl-| AgCl (s) D) Ag (s) , AgI(s) | I-|| Cl-| AgCl (s), Ag (s) 45. 若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：

A) 正向进行； B) 逆向进行； C) 不可能进行； D) 反应方向不确定。 46. 在298K和101325Pa下，把Zn和CuSO4溶液的置换反应设计在可逆电池中进行，将做电功

100kJ，并放热3kJ，则过程中内能变化△U为

A) -103 kJ B) -97kJ C) 97kJ D) 103kJ 47. 下列电极中，不属氧化—还原电极的是

A) Pt，H2| H+ B) Pt|Tl+，Tl3+ C) Pt|Fe2+，Fe3+ D） Pt| Sn2+，Sn4+ 48．离子淌度反映离子运动的特性，淌度值的大小与下列哪个因素无关。

A）溶液浓度 B）电场强度 C）溶剂性质 D）温度 49．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于

A）强电解质溶液 B）无限稀释电解质溶液 C）弱电解质溶液 D）摩尔浓度为1的溶液

50. 有一自发原电池，已知其温度系数为负值，则电池反应的ΔrHm

A) >0 A) 零

B) <0

B) ΔrHm

C) =0 C) TΔrSm,

D) 无法判断

51. 电池在定温定压下可逆放电时，与环境交换的热量为

D) －nFE

52. 在相距1m、电极面积为1m2的两电极之间和在相距10m、电极面积为0.1m2的两电极之

间，分别放入相同浓度的同种电解质溶液，则二者

A) 电导率相同，电导相同； B) 电导率不相同，电导相同； C) 电导率相同，电导不相同； D) 电导率不相同，电导也不相同

53. 质量摩尔浓度为b的K3PO4溶液, 其平均活度系数为?±, 则K3PO4的活度a为: 。

A) 4?±4(b/b?)4 B) ?±4(b/b?) C) 4?±(b/b?) D) 27?±4(b/b?)4 54. 设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.4×10-2 Ω-1m2mol-1，若在该溶液中加入1 m3的纯水，

这时CuSO4的摩尔电导率将

A) 降低 B) 增大 C) 不变 D) 无法确定 55. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为0.01mol/kg） A) ZnSO4 B) CaCl2 C) KCl D) LaCl3 56. 在定容条件下反应 aA + bB → eE + f F ，其反应速率可用任何一种反应物或生成物的浓度

随时间的变化率来表示，它们间的关系是 A) ?a(dCA)??b(dCB)?e(dCE)?f(dCF) B) ?1(dCF)??1(dCE)?1(dCA)?1(dCB)

dtdtdtdtfdtedtadtbdt C) ?1(dCA)??1(dCB)?1(dCE)?1(dCF) D) a(dCA)?b(dCB)?e(dCE)?f(dCF)

adtbdtedtfdtdt3dtdtdt2dCO2?1 或者 2?1， 57. 反应 2O3 → 3O2 ，其速率方程式为 ?(dCO)?kCOCO()?k?COCO32dt2dt3速率常数 k和 k?间的关系为 A) 2k= 3k? B) k = k? C) 3k= 2k? D) －3k= 2k? 58. 某反应速率常数k= 2.31×10-2 s-1·L·mol-1 ，反应物的初始浓度为 1mol·L-1，则其反应的半

衰期为

A) 43.29 s B) 15 s C) 30 s D) 21.65 s

59. 某反应的反应物消耗75%所需时间是它消耗掉50%所需时间的2倍，则反应的级数为 A) 零级 B) 一级 C) 二级 D) 三级

60．某反应速率常数 k= 0.107 min-1，则反应物浓度从1.0mol·L-1变到0.7mol·L-1和浓度从

0.01mol·L-1变到0.007mol·L-1所需时间的比值为 A) 10 B) 100 C) 0.01 D) 1

61．零级反应 A → B的半衰期t1/2与A的初始浓度C0及速率常数k之间的关系是

A) t12?C2k1 B) t1/2 = 2kC0 C) t12?0 D) t12?

2kC02kC062. 某反应速率常数为 4.62×10-2 min-1 ，反应物的初始浓度为0.1 mol·L-1，则反应的半衰

期 t1/2为

A) 216 min B) 15 min C) 30 min D) 1.08 min

12????BB?D???J ; 则B的浓度随时间 63．已知某复杂反应的反应机理为A? , ???k?1kk的变化率

dCB是 dt A) k1CA － k2CD CB B) k1CA －k-1CB － k2 CD CB

C) k1CA －k-1CB + k2 CD CB D) -k1CA +k-1CB + k2 CD CB 64. 反应 CO (g) + Cl2 (g) → COCl2 (g) , 经实验测得其速率方程式为 r = k [Cl2]n [CO]， 当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度增至3倍时，反应速率加快到原来的5.2倍，则

相对于Cl2的分级数n为 A) 1 B) 1.5 C) 2 D) 3 65．在基元反应中

A) 反应级数与反应分子数总是一致的； B) 反应级数总是大于反应分子数； C) 反应级数总是小于反应分子数；

D) 反应级数不一定与反应分子数总是相一致的

1????66. 对峙反应 A????，当温度一定时由纯A开始反应，下列说法中哪一点是不对的？ k2kA) 起始时A的消耗速率最快； B) 反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差； C) k1/k2的值是恒定的； D) 达到平衡时正逆两向的速率常数相等。 67. 表面活性剂加入水中则：

??A）????c???? D）无法判断 ????? B） C）＜0＞0??＝0????c?c?????68. 两个水滴的半径分别为r1和r2 , 若r1 < r2, 则它们对应的附加压力ΔP1和ΔP2间的关系为

A）ΔP1>ΔP2 B）ΔP1<ΔP2 C）ΔP1=ΔP2 D）无法判断 69. Langmuir 公式中的θ表示:

A）固体表面被气体分子覆盖的百分率 B）气体分子在固体表面的吸附速率 C）固体表面未被气体分子覆盖的空白百分率 D） 吸附常数

70. 一般高分子溶液都是多级分散体系，通常是:

A） Mn＞Mm B） Mn＜Mm C） Mn＝Mm D） 无法判断 71. 将0.012L，0.02mol/L的KCl溶液和100L，0.005mol/L的AgNO3溶液混合制成溶胶，在外电

场作用下胶粒将:

A）向正极移动 B）向负极移动 C）不作定向移动 D）静止不动 72. 以下说法中正确的是：

A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统 B) 溶胶与真溶液一样是均相系统 C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶 D) 通过超显微镜也不能看到胶体粒子的形状和大小

73. 夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨，从表面化学的观点看其原因是：

A）天空温度太高 B）天空中空气稀薄

C）乌云中的水滴半径太小 D）乌云中水蒸气的饱和蒸汽压过高 74. 一根玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中,则两个不同温度的水在毛细管中上升的高度

A） 相同 B） 25℃水中高于75℃水中 C）75℃水中高于25℃水中 D） 无法确定 75. 在一个密闭容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后会发生：

A）大水珠变大，小水珠变小 B）大水珠变大，小水珠变大 C）大水珠变小，小水珠变大 D）大水珠、小水珠均变小 76. 溶胶的基本特性之一是

A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系 B) 热力学上和动力学上皆属于不稳定体系 C) 热力学上不稳定而动力学上属于稳定体系 D） 热力学上稳定而动力学上属于不稳定体系 77. 以下说法中正确的是：

A） BET公式只适用于物理吸附，Langmuir公式既适用于物理吸附又适用于化学吸附 B） BET公式和Langmuir公式都适用于物理吸附和化学吸附 C） BET公式和Langmuir公式都只适用于化学吸附

D） BET公式只适用于化学吸附，Langmuir公式只适用于物理吸附 78. 以下说法中不正确的是：

A）电泳是在外电场作用下，溶胶粒子在分散介质中作定向迁移的现象 B）电渗是在外电场作用下，分散介质通过多孔膜向某一电极方向迁移的现象

C）电泳或电渗实验证明：溶胶的分散质和分散介质都带电，且所带的电性是不同的 D）在电泳实验中，当溶胶粒子向负极迁移时，说明胶粒带负电，此溶胶称为负溶胶 79. 在一支干净的粗细均匀的U形玻璃毛细管中注入几滴纯水，两侧液柱的高度相同，然后用微量注射器从右侧注入少许正丁醇水溶液，两侧液柱的高度将是：

A）相同 B）右侧高于左侧 C）左侧高于右侧 D）不能确定 80. 苯和水混合后，分别加入钾肥皂和钙肥皂可得到的乳浊液的类型是: A）水/油型和油/水型 B）油/水型和水/油型 C）油/油型和水/水型 D）油/油型和油/水型

二．填空题

1. QV = ΔU应用条件是 定容 ； 不做其它功 ； 封闭体系 。 2．理想气体向真空膨胀过程中，W = 0；Q = 0；△U = 0；△H = 0。（填 >、<、或 = ） 3．300K时，2mol理想气体由1dm3可逆膨胀至10dm3，该过程的 ΔU = 0 J； ΔH ＝ 0 J ；ΔS ＝ 38.29 J·K-1； ΔG ＝ -11488 J 4．下列不同状态下水的化学势分别为： (1) 373.15 K，101.325 kPa 下的H2O ( l ) ：?1 (2) 373.15 K，101.325 kPa 下的H2O ( g ) ：?2 (3) 373.15 K，50.66 kPa 下的H2O (g)： ?3

用一个表达式表示三个化学势之间的关系，为 ?1 = ?2 > ?3___________。

5. 1mol单原子理想气体从P1V1T1定容冷却到P2V1T2，则该过程的△U < 0；ΔS < 0；W = 0（填 >、<、或 = ）

6. 2molO2(g)，Cp,m=29.35 J·mol-1·K-1,由始态300K、100kPa经定容加热到终态600K、200kPa，设O2(g)为理想气体，该过程的△H = 17610 J

7．已知C(石墨)及CO(g)在298K时的标准摩尔燃烧焓分别为-393.51及-283.0 kJ·mol-1，则CO(g)的标准摩尔生成焓△fHmθ(CO,g) = -110.51kJ·mol-1

8. 某化合物1.5g溶于1kg纯水中，形成非电解质溶液，冰点降低了0.015K，该化合物的相对分子量是 186g·mol-1 (Kf =1.86K·mol-1·kg)

9. 同在两热源间工作的可逆热机和不可逆热机，若输出相同的功，则可逆热机向低温热源放

出的热 < 不可逆热机向低温热源放出的热。（填 >、<、或 = ） 10. 298K，106Pa的H2(g)的标准态是： 298K，105Pa的纯H2(g)的理想气体状态 。

C ； ?11. 稀溶液中溶质B（浓度用CB表示）的化学势的表达式是： ?B??B?RTlnB?C 其标准态是： 温度为T，压力为P?时，CB=1mol·dm3且仍然符合Henry定律的状态 。 12．多组分多相体系达到相平衡的条件是： 各相的温度压力必须相等；每一个组分在所有 相中的化学势必须相等 。

13．稀溶液的依数性是： 饱和蒸汽压降低 、 沸点升高 、 凝固点降低 和 产生渗透压 。 14．在水、苯、苯甲酸混合体系中，若指定温度，体系中最多有 4 相；若指定温度及水中苯甲酸的浓度，体系中最多有 3 相；若指定温度、压力及苯中苯甲酸的浓度，体系中最多有 2 相。

15．复相化学平衡 CaCO3 (s) ==CaO (s) + CO2 (g) 的标准平衡常数的表达式为Kθ = Pco2/Pθ 16．反应 H2O2 + 2Br + 2H+ → Br2 + 2H2O 的速率方程为 r?CH2O2CBr?CH?

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如果加水使体系的体积增大一倍，则Br的消耗速率是原来的 1/ 8 倍。 17．基元反应的活化能的物理意义是 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值 ；活化能越大的反应，反应速率越 慢 。

18. 25℃时，浓度为0.1mol/L KCl 溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl?)，

这时t(K+) + t(Cl?) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1mol/L NaCl，则 t(K+)+ t(Cl?) < 1。（填>、<或 =）

19. 一组串联电解池，分别电解含有银离子、铜离子和三价金离子的溶液，若有1 mol Au析

出时，银和铜的析出量分别是 3 mol， 1.5 mol。

20. 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol/kg增加到0.1 mol/kg时，其电导率κ和摩尔

电导率Λm将：κ 增大 ，Λm 减小 。(填入增大、减小或不变) 21．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是

0.1 和 0.255 mol·kg-1。

22．在标准还原电极电势表上，还原电极电势大者为 正 极，还原电极电势小者为 负 极。 23．原电池在定温、定压可逆条件下放电时，电池反应的ΔrHm = ΔrUm（填 =，>，<）。 24．在温度、浓度和电场强度都相同的情况下，氯化氢、氯化钾、氯化钠三种溶液中，氯离

子的移动速度 相同 ，氯离子的迁移数 不相同 。（填相同、不相同）。 25． 强电解质MX、MY和HY的极限摩尔电导率分别为?1、?2、?3，则HX的极限摩尔电导率

为: ?1?? 3??2 。

26． 在298K无限稀释的水溶液中， OH- 是阴离子中离子摩尔电导率最大的。 27． 电导滴定不需要 指示剂 ，所以对于颜色较深或有混浊的溶液很有用。 28．发生还原作用的电极称为阴极，在原电池中， 正极 是阴极；在电解池中 负极 是阴极 29．电导率相当于单位长度、单位截面积导体的电导，单位是 S·m-1 。 30．表面活性剂在溶液内部开始形成胶束的最低浓度称为 临界胶束浓度 ；

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