【原卷版】2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)理综(化学部分)

2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标2卷）

理综化学

7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（ ） A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧

酸的分子式为（ ）

A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5

9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电

子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述

－

－

错误的是（ ）

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1L 0.1mol·L

－1

的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA

－

－

－

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

2351 D．235g核互23592U发生裂变反应：92U+0n

90

38

11

Sr+13654U+100n净产生的中子(0n)

数为10NA

11．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)

（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

13．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）

26.14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，

二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示： 溶解度/(g/100g水)

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。（已经F=96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以

通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。

（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸

和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节PH为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为 锌开始沉淀（假定Zn2浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是 ，

＋

原因是 。

27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2

和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g) ②CO2(g)+3H2(g) ③CO2(g)+H2(g)

回答下列问题：

CH3OH(g) △H1 CH3OH（g）+H2O(g) △H2 CO(g)+H2O(g) △H3

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3-1

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温

度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。

（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压

强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

28．(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问

題：

（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为

。

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中大量存在的阴离子有__________。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水

b．碱石灰

C．浓硫酸

d．饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 ②玻璃液封装置的作用是 。 ③V中加入的指示剂通常为 是 。

，滴定至终点的现象

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