2016高考化学模拟试卷（五）

2016高考化学模拟试卷（5）

一、选择题：每小题6分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（6分）（2016?黄冈校级模拟）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害 B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 C．普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料 D．氟氯烃是安全、环保的制冷剂 2．（6分）（2016?黄冈校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A．1 mol熔融的KHSO4中含有2 NA个阳离子

B．1 L 0.1 mol/LCH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1 NA

C．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

D．与常温常压下17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA 3．（6分）（2016?黄冈校级模拟）苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式（如图），下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（ ）

A．分子式为C9H10NO2

B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种 C．1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应 D．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应 4．（6分）（2016?黄冈校级模拟）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）

A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M B．Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜R C．X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应 D．简单离子的半径：Z＜X＜R 5．（6分）（2016?黄冈校级模拟）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ） 选实验操作 实验现象 实验结论 项 A 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag+与NH3?H2O能大量共存 2+B 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加溶液变红 稀硫酸能氧化Fe KSCN溶液 第1页（共8页）

C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为pH试纸都变成可以用pH试纸的颜色与标准比﹣1碱色 色卡比较，从而判断HClO和0.1mol?LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH CH3COOH的酸性强弱 D 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶开始有白色沉Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl） 淀生成，后有黑液，再滴加适量Na2S溶液 色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 6．（6分）（2016?黄冈校级模拟）一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol?LKOH溶液，下列说法中正确的是（ ）

﹣1

A．放电时K移向碳电极

B．放电时离子交换膜每通过4mol离子，碳电极质量减少12g

+

C．放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e═Ni（OH）2+OH D．该电池充电时将镍电极与电源的负极相连 7．（6分）（2016?黄冈校级模拟）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol?L

﹣1

﹣﹣

的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol?L 的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（ ）

﹣1

A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线

B．A点溶液中：c（CH3COO）+c（OH）﹣c（H）=0.1mol?L C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A

D．D点溶液中：c（Cl）=2c（OH）﹣2c（H）

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．必考题每个试题考生都必须作答．选考题考生根据要求作答．（一）必考题 8．（14分）（2016?黄冈校级模拟）无色而有刺激性气味的甲酸，是最简单的羧酸液体，熔点8.6℃，沸点100.8℃．化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOH制温度，再逐滴滴入甲酸．

CO↑+H2O，制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃，控

﹣

﹣

﹣

﹣

+﹣1

+

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（1）请从上图中选用所需的仪器（仪器可重复使用）组成一套验证甲酸（HCOOH）和浓硫酸加热生成产物的实验装置．现提供以下药品：甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水．将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满），并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式（划横线部分不需要填写）． 选用的仪器 加入的试剂 A 甲酸、浓硫酸 D ﹣﹣ 证明有一氧化碳生成的现象是 ． （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2?4H2O]晶体．查阅资料可知四水甲酸铜晶体为浅蓝色晶体，可溶于水，难溶于醇．

相关的化学方程式是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2?CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O Cu（OH）2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2?4H2O+CO2↑ 实验步骤如下：

Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

①步骤ⅰ是将一定量CuSO4?5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是 ．

②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃﹣80℃，如果看到 （填写实验现象），说明温度过高．

Ⅱ、甲酸铜的制备：将Cu（OH）2?CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2﹣3次，晾干，得到产品．

③制取甲酸铜时需要“趁热过滤”的原因是 ． ④用无水乙醇洗涤晶体的目的是 ．

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9．（14分）（2016?黄冈校级模拟）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）

2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小

组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe不能氧化Ni．②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞

﹣16

NiC2O4．?H2O＞NiC2O4?2H2O ③Ksp （Ni（OH）2）：5.0×10，Ksp （NiC2O4）：4.0×10﹣10

回答下列问题：

（1）酸溶后所留残渣的主要成份 （填物质名称）．

（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为 （填化学式）； （3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式 ．

（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 ．

（5）写出电解时阴极的电极反应式 ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式： ． 10．（15分）（2016?黄冈校级模拟）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746.5KJ/mol （条件为使用催化剂）

已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=﹣221.0KJ/mol C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=﹣393.5KJ/mol

﹣1

则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= kJ?mol．

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表 0 1 2 3 4 5 时间/s ﹣410.0 4.50 1.50 1.00 1.00 C（NO）10 mol/L C1 ﹣33.60 3.05 2.75 2.70 2.70 C（CO）10 mol/L C2 则C2合理的数值为 （填字母标号）． A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80

（3）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO CO H2O H2 i 650 2 4 2.4 1.6 5 ii 900 1 2 1.6 0.4 3 iii 900 a b c d t 若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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3+

2+

（4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、 投料比

的变化曲线如图1所示．

①a、b、c按从大到小的顺序排序为 ．

②根据图象可以判断该反应为放热反应，理由是 ．

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O． ①则负极的电极反应式为 ．

②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25mL 上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中 消耗一氧化碳的质量为 g．

三、选考题：共45分．请考生从给出的3道化学题中任选一题作答．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．【化学--选修3：物质结构与性质】（15分） 11．（15分）（2016?黄冈校级模拟）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和有机合成催化剂BF3的过程如下．请根据题意回答下列问题：

（1）写出由B2O3制备BF3的化学方程式 ，BF3中B原子的杂化轨道类型为 ，BF3分子空间构型为 ．

（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示） ． （3）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O?[B（OH）4]+H，试依据上述反应写出[B

﹣

（OH）并推测1molNH4BF4（氟硼酸铵）中含有 个4]的结构式 ，配位键．

（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有 个B﹣B键．

﹣

2﹣

+

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