普通高等学校2018年招生考试原创押题预测卷01（新课标卷）化学试

（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Ga 70 As 75

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。 7．下列说法正确的是

A．糖类化合物都具有相同的官能团 B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间

C．油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应

D．通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径 8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L乙烷中所含的极性共价键数目为7NA B．2.0 g H218O和D2O的混合物中含有质子数为NA C．5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA D．2 L 0.05 mol·L?1乙醇溶液中含有H原子数目为0.6NA 9．下列说法错误的是 A．SO2可用于漂白纸浆

B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 C．可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏

D．古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 10．下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是

选项 A 操作 现象 结论 溴乙烷中含有溴元素 溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用生成淡黄色沉淀 足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 B 室温下，向浓度均为0.1 mol·L?1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 C 用pH计测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH D 将铜粉加入1.0 mol·L?1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝 金属铁比铜活泼 出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4) 后者pH比前者的大 非金属性：Cl＞C 11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。由W、Y和Z三种元素形成的一种液态

化合物溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。X、Y的最外层电子数之和等于W的质子数。下列说法正确的是

A．含氧酸酸性：Y＜Z

B．简单离子半径：Z＞Y＞W＞X

C．单质X在空气中燃烧的生成物可能有三种 D．Y、Z和H元素形成的化合物的溶液均呈强酸性

12．三室式电渗析法处理含乳酸（HA表示乳酸分子，A?表示乳酸根离子）废水的原理如图所

示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，下列说法正确的是

A．负极区电极反应式为4OH??4e?

2H2O+O2↑

B．交换膜cd为阳离子交换膜，H+从负极区通过向浓缩室移动 C．通过一段时间后浓缩室水的量减少，导致乳酸溶液浓度上升

D．当电路中通过1 mol电子的电量时，两极共产生11.2 L（标准状况下）气体 13．常温下，用0.1 mol·L?1盐酸滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L?1Na2A溶液，所得滴定曲线如

图所示。下列说法错误的是

A．Ka2(H2A)的数量级为10?9

B．当V=5时：c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)=2c(Cl?) C．NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA?)＞c(A2?)＞c(H2A) D．c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl?)＞c(H+)=c(OH?)

第Ⅱ卷

二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必

须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。

26．（15分）六水合氯化钴（CoCl2·6H2O）常用作干燥剂、指示剂等。工业上利用一种含钴

矿石（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoCl2·6H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物 完全沉淀时的pH Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 （1）含钴矿石在处理前要粉碎，其主要目的是___________；操作a需要的主要玻璃仪器

有烧杯、_______________。沉淀A的主要成分是__________（填化学式）。 （2）生成Co2+的离子方程式为______________。

（3）浸出液中加NaClO3的目的是______________（用离子方程式表示）。

（4）操作b包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___________、____________、过

滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）萃取剂M、N中pH对钴、锰离子萃取率的影响如下图，应选择萃取剂_____（填“M”或“N”）。

（6）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。当加入过量NaF后，

所得滤液中c(Mg2+)∶c(Ca2+)=0.7，则Ksp(CaF2)=_________[已知Ksp(MgF2)=7.35×10?11]。

27．（14分）CO2是造成温室效应的废气，研究二氧化碳的利用具有十分重要的意义。CO2

可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)答：

（1）已知：H2的燃烧热是285.8kJ/mol，且H2O(g)

H2O(l) ΔH=?44.0 kJ/mol，则

C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=?127.8 kJ/mol。请回

表示C2H4燃烧热的热化学方程式为__________________。

（2）图l、图2分别是CO2的平衡转化率（α）随压强及温度的变化关系，已知Z为起始

时的投料比，即Z=

n?H2?n?CO2?。

①图l中投料比相同，温度从低到高的顺序为________。 ②图2中Z1、Z2、Z3投料比从大到小的顺序为________，理由是____________________。

③若要进一步提高CO2的平衡转化率，除了可以适当改变反应温度外，还可以采取的措施有 。（任写一种）

（3）若图2中Z1=2.5，在温度为680 K、体积为2 L的恒容密闭容器中，充入1 mol H2

和0.4 mol CO2，10 min后达到平衡状态。

①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=________。 ②680 K时，反应的平衡常数K=________。

（4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应：

①2CO2(g)+6H2(g)②2CO2(g)+6H2(g)

C2H4(g)+4H2O(g)

CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH＜0

下图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于T℃时乙烯产率降低的原因可能是______。

A．催化剂M的活性降低 B．①反应的平衡常数变大 C．②反应的活化能增大 D．生成甲醚的量增加

28．（14分）氮化锂（Li3N）是一种金属氮化合物，常用作储氢材料，某化学兴趣小组设计制

备氮化锂并测定其纯度的实验如下（已知：Li3N易水解）。

请回答下列问题：

（1）Li3N的电子式为___________。写出实验室制备氨气的化学方程式___________。 （2）实验时首先点燃______处酒精灯（填装置序号）。写出装置A中发生反应的化学方

程式___________________。

（3）装置B的作用是_______________。装置D中的试剂是______________。 （4）请用化学方法确定氮化锂中含有未反应的锂，写出实验操作及现象__________________。 （5）测定氮化锂的纯度。

称取6.0 g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入200.00 mL1.00 mol·L?1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至500.00 mL；取25.00 mL稀释后的溶液注入锥形瓶中，加入几滴酚酞，用0.10 mol·L?1 NaOH标准溶液滴定过量的盐酸。

①判断滴定终点的现象是_____________________________________________。 ②滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为___________________。

③若滴定前平视读数，滴定后仰视读数，则测定结果_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计

分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题：

（1）基态硅原子电子占据的最高能层符号是_____，其中能量最高的电子所占据能级的

原子轨道有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。

（2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，

晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有____________。

（3）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第一电离能从大到小的顺

序为________（用元素符号表示）。H2SeO3的酸性_______H2SeO4（填“强于”或“弱于”），原因是___________（从分子结构的角度回答）。

（4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，

具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如图所示。六方相氮化硼______π键（填“含有”或“不含”），其质地软的原因是_________。NaBH4是一种重要的储氢载体，阴离子的的立体结构为_______。

（5）砷化镓是优良的第三代半导体材料。如图所示为GaAs的晶胞结构。

①与GaAs互为等电子体的一种原子晶体的化学式为________。

②已知晶胞的密度是ρ g·cm?3，阿伏加德罗常数值为NA，棱长a=_____pm。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

化合物M常用于治疗急、慢性胆囊炎、胆结石排石症等，其合成路线如图所示：

已知：①B、F互为同系物，相对分子质量相差14；

②；

③

回答下列问题：

。

（1）C的结构简式为____________。F的名称为___________。

（2）D→E以及E+H→M的反应类型分别是_____________、______________。 （3）关于M的下列说法错误的是________。

A．分子式为C13H10NO3 B．可发生水解反应、加成反应 C．能与碳酸钠溶液反应生成CO2 D．1 mol M最多可以和3 mol NaOH反应

（4）写出G→H第一步反应的化学方程式_____________________。

（5）L是H的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应，L共有

__________种；其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1∶2∶2∶1的结构简式为_______________。

7-13：CBDAC BC 26．（15 分）

（1）加快化学反应速率，提高原料利用率等（1分） 玻璃棒、漏斗（1分） Fe(OH)3、Al(OH)3（1分）

（2）Co2O3+SO32-+4H+ ==2Co2 ++SO42-+2H2O（3分） （3）ClO3-+6Fe2++6H+ ==Cl-+6Fe3++3H2O（3分） （4）蒸发浓缩（1 分） 冷却结晶（1分） （5） N（1 分） （6） 1.05×10-10（3 分） 27.（14分）

（1）C2H4(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g) △H=-1411.0kJ/mol（3分）

（2）①T1Z2>Z3（1分）；相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大（1分）；③增大压强或将乙烯从体系中分离或增加Z值（2分） （3）0.03mol/(L·min)（2分）；125（2分）；（4）AD（2分）。 28．（14分）

（1）

（1 分） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑（2 分）

（2） A（1 分） 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O（2 分）

（3）吸收未反应的氨气，干燥氮气（1 分） 碱石灰（1 分）

（4）取少量产物于试管中，加入适量蒸馏水（或盐酸），用排水法收集得到无色气体，则证明产物中含有未反应的锂（1 分）

（5） ①最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变红色，且 30 s 内不恢复原来的颜色（1 分） ②93.1%（3 分） ③偏低（1 分） 35.（15分）

（1）M（1分）；3（1分）；哑铃（1分）； （2）离子键、配位键（1分）；

（3）Br>As>Se（1分）；弱于（1分）；硒的含氧酸中非羟基氧原子数目越多，中心硒原子价态越高，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+（1分）； （4）不含（1 分） 层间作用力小，导致其质地软（1 分） 正四面体（1 分）

（5） ①SiC（2分） ②36．（15 分）

（3分）

（1）（2 分） 邻甲基溴苯（1 分）

（2）还原反应（1 分） 取代反应（1 分） （3）AC（2 分）

（4）（3 分）

（5） 9（2 分）

、、（3 分）

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