基础化学

基础化学

绪论

一、判断题（对的打√，错的打×）1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.√

1.一切属于SI的单位都是我国的法定单位，反之亦然。 （ ） 2.0.5mol硫酸的质量是49.0 g 。 （ ） 3.―物质B的物质的量浓度‖可以简称为―物质B的浓度‖。 （ ） 4.若某稀溶液的密度近乎1 kg·L-1，其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似相等。（ ） 5.0.9%的NaCl溶液就是ρNaCl = 9 g·L-1的溶液。 （ ） 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1.B 2.C 3.A 4.B 5.D

1.下列符号中表示质量的是 （ ）

A. M B. m C. W D. w E. ρ

2.下列符号中表示摩尔质量的是 （ ） A. C B. c C. M D. m E. b

3.下列不属于SI基本单位制的单位符号是 （ ） A. L B. mol C. kg D. K E. s

4.下列属于SI基本单位的量的名称为 （ ）

①质量 ②体积 ③物质的量 ④速度

A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ④ E. ①②③④

5.在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是 （ ）

①质量摩尔浓度 ②物质的量浓度 ③摩尔分数 ④质量浓度 ⑤质量分数

A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①③⑤ E. ①②③④ 三、填空题 [TOP]

1.国际单位制由SI单位和）SI的倍数单位 组成。其中SI单位又分为 （SI基本单位2） 和 （SI导出单位3） 。

2.质量摩尔浓度定义为物质B的物质的量 除以_（溶剂）_的质量。其单位是mol·kg-1 3. 。

3.物质的量浓度定义为物质B的物质的量（7）除以 溶液（8） 的体积。如果某一溶液的组成标度用物质的量浓度cB（mol·L-1）或质量浓度ρB（g·L-1）表示时，二者之间的换算式是 cB ·MB = ρB 或 cB = ρB / MB ；若用物质的量浓度cB（mol·L-1）和质量分数ωB互相换算时要以（密度（ρ）为桥梁。

五、计算题 [TOP]

1. 25℃时B物质（M=100.00g?mol -1）的饱和溶液8.00ml重10.00g，将其蒸干后得溶质2.00g。求：（1）

该溶液的质量分数ωB；（2）该溶液的质量浓度?B（g?L-1）；3）该溶液的质量摩尔浓度bB（mol ?kg-1）；（4）该溶液的物质的量浓度cB（mol ?L-1）。

将2.50g的结晶草酸（H2C2O4·2H2O）溶于95.0g水中，试计算草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)、摩尔分数x(H2C2O4)和质量分数

2. 1.000L硫酸铝钾溶液含118.6 mg的12-水合硫酸铝钾样品， KAl(SO4)2·12H2O。计算： (1) KAl(SO4)2的物质的量浓度；.(2) SO42-的物质的量浓度； (3) KAl(SO4)2的质量摩尔浓度，假定溶液的密度是 l.00 kg·L-1。 物质的量浓度的定义：溶质的物质的量除以溶液的体积 质量摩尔浓度的定义：溶质的物质的量除以溶剂的质量 质量浓度的定义：溶质的质量除以溶液的体积

摩尔分数的定义：溶质的物质的量除以溶液的物质的量 质量分数的定义：溶质的质量除以溶液的质量 体积分数的定义：溶质的体积除以溶液的体积

?B?2.00g10.00g?0.2 ?B?2.00g (8.00mL?10-3L?mL)-1-1?250g? L

bB?2.00g/ 100.00g?mol10.00g?10-3-1-1kg?g)-1?2mol ?kgcB?2.00g/ 100.00g?mol(8.00mL?10?395.0L?mL-1?2.5mol ?L

2. 解(1) c(KAl(SO4)2)?0.1186g(258.2?12?18.01)g?mol?4?1?1.000Lmol?L-1?2.500?10?4mol?L

-1(2)

c(SO2?4)?2.500?10mol?L?2?5.000?10-1?4

(3) b(KAl(SO4)2)?0.1186g474.3g?mol?4?1?(1.000L?1.00kg?L?0.1186?10-1-1?3kg)

?2.50?10mol?kg

第二章 稀薄溶液的依数性

一、判断题（对的打√，错的打×）1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.√

1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 ( )

2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。

( )

3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔTb、ΔTf、Π 均相同。( )

4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。 ( )

5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1.B 2.B 3.D 4.A 5.C

1.有下列水溶液：① 0.100 mol·kg-1 的C6H12O6、② 0.100 mol·kg-1的NaCl、③0.100 mol·kg-1Na2SO4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是( )

A. ②＞①＞③ B. ①＞②＞③C. ②＞③＞① D. ③＞②＞①E. ①＞③＞② 2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( )

A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl

B. 0.050 mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O6 C. 0.050 mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050 mol·kg-1的蔗糖 D. 0.050 mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050 mol·kg-1的CaCl2 E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl

3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为( ) A. 溶液的体积B. 溶液的温度C. 溶质的本性 D. 单位体积溶液中溶质质点数E. 以上都不对 4. 50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的Kf = 1.86K·kg·mol-1，则此非电解质的相对分子质量为( )

A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 280 5. 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是 ( ) A. 凝固点降低B. 沸点升高C. 渗透压力 D. 蒸气压下降 E. 以上方法都不合适 三、填空题 [TOP]

1. 关于Raoult定律所讨论的依数性适用于 (1) 、 (2) 的 (3) 溶液。 2. 稀溶液的依数性包括 （4） 、 （5） 、 （6） 和 （7） 。

3. 产生渗透现象的必备条件是 （8） 和 （9） 水的渗透方向为 （10） 或 （11） 。 四、问答题 [TOP]

1. 何谓Raoult定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？ 2. 在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？

五、计算题 [TOP]

1. 临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl (Mr= 53.48)，其规格为20.00mL一支，每支含0.160 0g NH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？

2. 溶解0.113 0g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固点降低0.245℃，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。（苯的Kf = 5.10 K·kg·mol-1，磷的相对原子质量为30.97）

三、填空题

1. (1) 难挥发性 (2)非电解质 (3) 稀溶液 2.（4）溶液的蒸气压下降 （5）沸点升高 （6）凝固点降低 （7）溶液的渗透压力。3.（8）存在半透膜 （9）膜两侧单位体积中溶剂分子数不等 （10）从纯溶剂向溶液 （11）从稀溶液向浓溶液

四、问答题

1.Raoult F M探索溶液蒸气压下降的规律。对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：p = po xA 又可表示为Δp = po- p = K bB

Δp是溶液蒸气压的下降，比例常数K取决于po和溶剂的摩尔质量MA 。这就是Raoult定律。温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度bB成正比，而与溶质的本性无关。

在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。 2. 这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重后果。

五、计算题

1.c(NH4Cl)?0.160g0.0200L?53.48g?mol-1-1?0.1496mol?L?1

cos(NH4Cl)?0.1496mol?L?2?1000mmol?mol-1?299.2mmol?L红细胞行为正常。

-1 2. ?Tf?KfbB?Kf?mB?1000MB?mA

MB?Kf?1000?mBmA?ΔTf?5.10K?kg?mol-1?0.1130g?1000g?kg-10.245K?19.04g?123.5g?mol?1

磷分子的相对分子质量为123.5所以，磷分子中含磷原子数为：

第三章 电解质溶液

一、判断题（对的打√，错的打×）1. √ 2. × 3. × 4. × 5. √

123.530.97?3.99?4

1．中和10mL HCl溶液(c =0.1mol·L-1)和10mL HAc溶液(c =0.1mol·L-1)所需NaOH溶液(c =0.1mol·L-1)的体积相同。（ ）

2．当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。（ ）

3．饱和氢硫酸（H2S）溶液中H+（aq）与S2-（aq）浓度之比为2：1。（ ） 4．Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2 。（ ）

5．NaAc溶液与HCl溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。（ ） 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1.D 2.C 3.C 4.B 5.D

1．正常成人胃液的pH为1.4，婴儿胃液的pH为5.0。成人胃液的H3O+离子浓度是婴儿胃液的多少倍？（ ）

A．3.6 B．0.28 C．4.0 D．4.0×103 E．4.0×10-3

2．已知 HCOOH在25℃时的酸解离平衡常数Ka = 1.8×10-4，则其共轭碱HCOO-的Kb为（

A．1.8×10-4 B．1.8×10-18 C．5.6×10-11 D．5.6×103 E．1.8×10-10 3．在纯水中，加入一些酸，其溶液的 （ ）

A．[H+]与[OH-]乘积变大 B．[H+]与[OH-]乘积变小

C．[H+]与[OH-]乘积不变 D．[H+]等于[OH-] E．以上说法都不对

4．MX是难溶强电解质，0℃时在100 g水中只能溶解0.8195 g MX，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX溶液的凝固点为-0.293℃[已知Kf(H2O) = 1.86]， 则MX的摩尔质量为 A．52.0 B．104 C．5.20 D．10.4 E．28.0

5．在NH3的水解平衡NH3(aq) + H2O(l)

NH?4(aq) + OH-(aq) 中，为使[OH-] 增大，可行的

方法是A．加 H2O B．加NH4Cl C．加HAc D．加NaCl E．加HCl 三、填空题

1．按酸碱的质子理论, 酸是 （1） , 碱是 （2）, 两性物质是 （3） , 酸碱反应的实质是 （4）2．考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用，应该用 （5） 代替浓度，它的含义是 （6）3．难溶强电解质的同离子效应使其溶解度 （7） ，而其盐效应使其溶解度 （8） 。 四、问答题 [TOP]

1．解释下列现象： （1）Fe(OH)3溶于稀盐酸。

（2）Mg(OH)2既能溶于稀盐酸，又能溶于NH4Cl溶液中。

（3）H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS沉淀很不完全，但是在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通H2S

2．应用标准电极电位数据，解释下列现象： （1）为使Fe2+溶液不被氧化，常放入铁钉。 （2）H2S溶液，久置会出现浑浊。 （3）无法在水溶液中制备FeI3 。 （?(Fe3+/Fe2+)＝0.77V， ?θ?(I2/I-)＝0.54V ）

θθ(Fe2+/Fe)＝－0.45V， ?θ(S/H2S)＝0.14V， ?θ(O2/H2O)＝1.23V，

五、计算题 [TOP]

1．设计一原电池，计算AgCl的溶度积常数Ksp，并写出原电池的组成式。 2．已知?(Cu2+/Cu)＝0.340V，?θθ(Ag+/Ag)＝0.799V，将铜片插入0.10mol·L-1 CuSO4 溶液中，银

片插入0.10mol·L-1 AgNO3 溶液中组成原电池。

(1) 计算原电池的电动势。

(2) 写出电极反应、电池反应和原电池符号。 (3) 计算电池反应的平衡常数。 四、简答题

1．MnO4，Cr2O7和H2O2作为氧化剂的半反应分别为： MnO4＋8H+＋5e-Cr2O7＋14 H+＋6e- H2O2＋2H+＋2e-

2??2??Mn2+＋4H2O

2Cr3+＋7H2O 2H2O

当pH升高时，H+浓度降低，相应电对的电极电位减小，上述半反应正向进行的趋势减弱，因此

MnO4、Cr2O7和H2O2的氧化性均减弱。

Hg2、Cu2+和Cl2作为氧化剂的半反应分别为：

Hg2＋2e-2?2??2?2Hg Cu2+＋2e-Cu Cl2＋2e-2Cl-

2?由于H+没有参与上述半反应，因此在酸性范围内pH升高时，对上述三个半反应没有影响，Hg2、Cu2+和Cl2的氧化性不变。

2． (1)由于?(O2/H2O)＞?θθθθ(Fe3+/Fe2+)，所以溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+。当有铁钉存在时，

?(Fe2+/Fe)＜?(Fe3+/Fe2+)，低电极电位的还原剂能够还原高电极电位的氧化剂，所以Fe能将Fe3+还原

成Fe2+，反应式为：2 Fe3+＋Fe＝3Fe2+。

(2) 因为?(O2/H2O)＞?(S/H2S)，所以反应H2S＋

θθθθ12O2＝H2O＋S↓ 可自发进行，久置常出现浑浊。

(3) 因为?(Fe3+/Fe2+)＞?(I2/I-)，溶液中的Fe3+和I-能自发进行反应。 五、计算题

1． 设计以Ag电极和Ag-AgCl电极组成的原电池

（－） Ag(s)|AgNO3||KCl|AgCl(s) |Ag （＋）

正极反应AgCl(s)＋e- → Ag＋Cl- ?负极反应 Ag → Ag+＋e- ????0.223V ?0.799V

电池反应 AgCl(s) →Ag+＋Cl- （此反应的平衡常数即为Ksp）

E???氧??还＝0.223V－0.799V＝－0.576V

nEθ??lgKsp?0.05916V?1?(?0.576V)0.05916V?10

＝－9.74

Ksp＝1.82?102．(1) ?(Cu/Cu)＝?(Cu/Cu)＋

2+

θ2+

0.05916V2lg

c(Cu12?)

＝0.340V＋

0.05916V2lg0.10＝0.310 V

?(Ag+/Ag)＝?(Ag+/Ag)＋

θ0.05916V1lg

c(Ag)1?

＝0.799V＋0.05916Vlg0.10＝0.740 V

所以银电极为正极，铜电极为负极 电池的电动势E＝??????0.430 V。

(2) 正极反应 Ag+＋e- → Ag

负极反应 Cu → Cu2+＋2e-

电池反应 2Ag+＋Cu → 2Ag＋Cu2+

原电池符号为 （－）Cu|Cu2+(0.1 mol·L-1) || Ag+(0.1 mol·L-1)|Ag（＋）

(3) E＝0.459V，n＝2，lgK???nEθ0.05916V＝15.52，K＝3.3×1015

?

第十章 共价键与分子间力

一、判断题（对的打√，错的打×）1. √ 2. √ 3. × 4. × 5. ×

1. 原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的单电子数。 ( ) 2. 一般来说，共价单键是σ键，在共价双键或叁键中只有1个σ键。 ( ) 3. 氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。 ( ) 4. 超分子化合物的分子之间是以共价键结合的。 ( )

5. BF3分子中，B原子的s轨道与F原子的p轨道进行等性sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形。 ( )

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） 1. B 2. A 3. C 4. E 5. C

1. 下列理论或概念：a. 原子轨道能级图 b. 测不准原理 c. 电负性 d. 杂化轨道理论，与美国化学家Pauling L无关的是 ( )A. a B. b C. c D.d E. a b

2. 下述说法错误的是 ( ) A. 原子形成的共价键数目等于该基态原子的未成对电子数

B.σ键是构成分子的骨架，π键不能单独存在C. 共价键具有饱和性和方向性 D. 按原子轨道重叠方式，共价键可分为σ键和π键E. σ键比π键牢固

3. 关于PF5分子的极性和键的极性，下列说法正确的是 ( )

A. 键和分子都是极性的 B. 键和分子都是非极性的C. 键是极性的，分子是非极性的 D. 键是非极性的，分子是极性的E. 以上说法都不对

4. H2S分子的空间构型和中心原子S的杂化类型分别为 ( )

A. 直线形，sp杂化 B. 平面三角形，sp2杂化C. 四面体形，sp3杂化 D. V字形， sp2杂化E．V字形，不等性sp3杂化

5. 下列分子或离子有顺磁性的是 ( ) A. N2 B. N2 C. NO D. F2 E. CO

三、填空题 1. (1)电性的2. (2)配位键3. (3)现代价键理论，(4)分子轨道理论

1. 共价键的本质是 (1) ，但因这种结合力是两核间的电子云密集区对两核的吸引力，而不是正、负离子间的库仑引力，所以它不同于一般的静电作用。2. 根据成键电子来源，共价键可分为正常共价键和 (2) 。3. 关于共价键的两大理论为 (3) 和 (4) 。 四、问答题

1. 实验证明，臭氧离子O3的键角为100°，试用VSEPR理论解释之，并推测其中心原子的杂化轨道类型。(4分)

-2?

2. 氧元素与碳元素的电负性相差较大，但CO分子的偶极矩很小，CO2分子的偶极矩为零。为什么？(4分)

四、问答题

1. 根据VSEPR理论，O3的中心原子O的价层电子对为3. 5(按4对处理)，价层电子对构型为四面体。成键电子对 (等于配位原子数)为2，孤对电子对为2，2对孤对电子间相互排斥，使得∠O-O-O = 100°＜ 109o28ˊ。不等性sp3杂化。 2. CO的结构为 :C-O:，分子中存在1个?键，1个正常π键和1个配位π键。由于配位π键是由O原

子提供共用电子对形成的，抵消了O元素与C元素电负性相差较大而产生的电偶极矩，因此CO分子的电偶极矩很小。若单从O和C的电负性考虑，CO分子的负电重心应偏向O原子一侧，但实验事实是CO分子的负电重心偏向C原子一侧，合理的解释也是形成配位π键的缘故，C原子的1个2p空轨道接受O原子的1对电子，从而使得分子的负电重心偏向C原子。CO2是直线形分子，虽然C由于分子结构对称，正、负电荷中心重合，因此CO2分子的电偶极矩为零。 第十一章 配位化合物

一、判断题（对的打√，错的打×）1.× 2. × 3.√ 4.√ 5.×

1. 在正八面体场中，中心原子d轨道的能级分裂成dε和dγ两组，dγ的能量比该自由离子d轨道的能量高，dε的能量则低于自由离子d轨道的能量。 （ ）

2. 中心原子d电子组态为d?d?和d?d?的正八面体配合物都是低自旋配合物。 ( )

3. 有甲、乙两种不同的八面体配合物，它们的CFSE都是0.8Δo,这表明两配合物的晶体场稳定化能相等。 （ ）

4. 当配体是质子碱时，溶液pH值降低导致配离子解离的作用，叫做酸效应。 （ ）

5. 25℃时，0.10mol·L-1H[Ag(CN)2]溶液中的H+浓度大于0.10mol·L-1HCN溶液中的H+浓度，那么0.10mol·L-1H[Ag(CN)2]溶液中的CN-浓度大于0.10mol·L-1HCN溶液中的CN-浓度。 （ ）

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1.E 2.C 3. E 4.E 5.D 1.在[Co(en)(C2O4)2]-中，Co3+的配位数是 （ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E. 6

2.已知某配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液呈弱酸性，加入强碱并加热至沸有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加入AgNO3于另一份该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3时无变化，但加热至沸又产生AgCl沉淀，沉淀量为第一次沉淀量的1/2，该配合物的化学式为 （ ） A.

[CoCl2(NH3)5]Cl·H2O

B.[Co(NH3)5H2O]Cl3

3060O键为极性键，但

C. [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O D.

[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O E. [CoCl3(NH3)3]·(NH3)2·H2O

3.下列配离子中，属于低自旋的是 （ ）

A. [FeF6]3- B. [Co(NH3)6]2+ C. [CrCl6]3- D. [Ag(S2O3)2]3 E .[Co(NH3)6]3+

4.已知[Ni(CO)4]中,Ni以dsp2杂化轨道与C成键，[Ni(CO)4]的空间构型应为 ( ) A. 三角锥形 B. 正四面体C. 直线型 D. 八面体 E. 平面正方形

5.[Co(NH3)6]3+是内轨配离子，则Co3+未成对电子数和杂化轨道类型是 （ ） A. 4,sp3d2 B. 0,sp3d2 C. 4,d2sp3 D. 0,d2sp3 E. 6,d2sp3

三、填空题 1.（1）羟·草酸根·水·乙二胺合铬（Ⅲ） （2）6 （3）+3 （4）[Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)]2. （5）[CoCl(NO2)(en)]NO3 (6)NO3. （7）从右向左 （8）K??3KS{[Cu(NH3)4]2?2?}KS{[Zn(NH3)4]}

1.配合物〔Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)〕的名称为 （1） ，配位数为 （2） ，中心原子氧化数为 （3） ，配合物的内层是 （4） 。

2.配合物―硝酸氯·硝基·二（乙二胺）合钴（Ⅲ）‖的化学式是 （5） ，它的外层是 （6） 。

3.已知〔Cu(NH3)4〕2＋和〔Zn(NH3)4〕2＋的KS以此为2.1×1013和2.9×109，由此可知反应〔Cu(NH3)4〕2

＋

＋Zn2＋ [Zn(NH3)4]2＋＋Cu2＋进行的方向 （7） ，

反应的平衡常数K为 （8） 。 五、计算题 [TOP]

1.0.10molL－1的AgNO3溶液30mL与30%氨水（ρ＝0.89kg·L－1）20mL混合。 （[Ag(NH3)2]+的Ks＝1.1×107，AgCl的Ksp＝1.56×10（1）计算混合液中Ag＋浓度；

（2）在8mL上述溶液中加入0.01mol·L－1KCl溶液2mL，问此时有无AgCl沉淀产生？

2. Mn2＋具d5电子构型，〔Mn(H2O)6〕2+中心原子的电子成对能P＝304.98kJ?mol-1，分裂能△o＝93.29 kJ?mol-1。

（1）计算〔Mn(H2O)6〕2＋的晶体场稳定化能；（2）指出配离子的未成对电子数；

3）判断属高自旋还是低自旋配合物；（4）用价键理论图示其成键杂化轨道，指出属内轨还是属外轨配合物。

五、计算题（20分）

1.（1）[Ag+]=1.43×10-10mol·L-1 (2) [Ag+][Cl-]=1.9×10-10×0.002=3.8×10-13＜1.77×10-10(Ksp(AgCl))加入

KCl后无AgCl沉淀生成。

2.（1）CFSE=0 kJ·mol-1(2) 5 个未成对电子。(3) 属高自旋(4) 外轨型 3d

4p

4d

－10

）

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sp3d2

第十二章 滴定分析法1.√ 2.× 3. √ 4.× 5.× 一、判断题（对的打√，错的打×）

1.NaOH滴定HCl，酚酞作指示剂优于甲基橙，而HCl滴定NaOH，则相反。 ( ) 2.高锰酸钾是氧化剂，所以高锰酸钾法只能用于还原性物质的测定。 ( ) 3.在配合滴定中，金属离子与滴定剂EDTA一般是以1：1配合。 ( ) 4.当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时，酸碱指示剂显示其中间色。 ( ) 5.酸碱滴定的突跃范围与酸碱的浓度成反比。 ( )

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出1.B 2.A 3.B 4.B 5.A

1. 用0.001000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定0.001000 mol·L-1 HCl溶液的突跃范围是5.3～8.7，由此可判断用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1溶液的突跃范围是 ( )

A. 6.3?7.7 B. 4.3?9.7 C. 5.3?9.7 D. 4.3?8.7

2.某一弱酸型指示剂HIn的pKHIn＝4.1，那么它的理论变色范围是 ( )

A. 3.1?5.1 B. 2.1?3.1 C. 3.2?6.2 D. 3.1?4.4

3.在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是 ( )A. 两者含义相同 B. 两者越接近，滴定误差越小C. 两者必须吻合 D. 两者吻合程度与滴定误差无关

4.关于一级标准物质，下列说法不正确的是 ( )

A. 纯度应在99.9%以上 B. 不含结晶水C. 在空气中稳定 D. 有较大的摩尔质量 5.在滴定过程中，指示剂发生颜色改变的转变点称为 ( )

A. 滴定终点 B. 计量点 C. 滴定突跃 D. 指示剂变色范围

三、填空题 1. （1）酸碱浓度2. （2）浓HCl易挥发3. （3）10mL （4）40mL 1.用强酸滴定强碱时，滴定曲线的突跃范围大小与 （1） 有关。

2.配制HCl标准溶液只能用间接方法而不能采用直接法配制，其原因是 （2） 。

3.一碱性试样可能含Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一种或两种，用0.1000 mol·L-1HCl滴定样品溶液，以酚酞为指示剂，滴至终点用去20.00mL HCl，问：(a) 若该试样是Na2CO3和NaOH两物质的等物质的量混合物，继续在该溶液中加入甲基橙为指示剂又需消耗HCl （3） mL才能滴定至终点。(b) 若该试样是由等物质的量Na2CO3、NaHCO3组成，则以甲基橙为指示剂还需消耗HCl（4）mL，才至滴定终点。 四、问答题

2.什么叫酸碱滴定的pH突跃范围?影响强酸(碱)和一元弱酸(碱)滴定突跃范围的因素有哪些? 五、计算题 [TOP]

1. 称取0.4122 g乙酰水杨酸试样，加20.00 mL乙醇溶解后，加3滴酚酞指示剂，在不超过10?C的温度下，用0.1032 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗21.08 mL NaOH溶液，计算试样中乙酰水杨酸的质量分数。

2. 精密称取维生素C(C6H8O6)试样0.1988g，加新煮沸过的冷蒸馏水100mL和稀HAc10mL，加淀粉指示剂后，用0.05000 mol·L-1的I2标准溶液滴定，达到终点时用去22.14mL，求维生素试样的质量分数。

2. 酸碱滴定的pH突跃范围是指化学计量点前后一定误差范围内（通常是指相对误差为－0.1％～＋0.1％）溶液pH值的变化范围。浓度和温度影响强酸强碱相互滴定的pH突跃范围；浓度、温度和酸碱的强度（即Ka、Kb的大小）影响弱酸、弱碱滴定的pH突跃范围。

五、计算题

1. ?(乙酰水杨酸)?0.1032mol?L?1?21.08?100.4122g?3L?180.0g?mol?1?0.9500

0.05000mol?L2. ?(C6H8O6)?

?1?22.14?100.1988g?3L?2522g?mol?1?0.7045

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