高考化学一轮复习物质结构与性质 第1节 原子结构与性质课时分层

原子结构与性质

A组 专项基础达标 (建议用时：30分钟)

1．已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m－5)个电子，次外层分别有(n＋2)个和

m个电子，据此推断：

(1)元素X和Y分别是________和________(填元素符号)；其电子排布式分别为______________和________________；其价电子的电子排布图分别为______________和________________。

(2)X、Y元素原子中的电子分别占据的轨道数为________、________。 (3)X、Y元素原子中未成对电子数分别为________、________。 (4)X、Y元素原子中电子的运动状态分别为________种、________种。

[解析] 由题意知X、Y的结构示意图分别为即X为S，Y为Al。

[答案] (1)S Al 1s2s2p3s3p 1s2s2p3s3p

2

2

6

2

4

2

2

6

2

1

(2)9 7 (3)2 1 (4)16 13

2．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

【导学号：95812285】

(1)基态E原子的价电子排布式为________，E在________区。

(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)________，第一电离能大小顺序为________。

(3)D的核外电子排布式为________，价电子排布图为________。

[解析] 由题意可知A为C，B为O，C为F，D为Ca，E为Cr。(1)铬原子的价电子排布式为3d4s，在d区。(2)根据同周期电负性和第一电离能的递变性可知答案。(3)价电子

5

1

数为2，价电子排布图为

[答案] (1)3d4s d (2)F>O>C F>O>C

51

(3)1s2s2p3s3p4s或[Ar]4s

2262622

3．(2017·昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

【导学号：95812286】

(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式______________。 (2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为______________。

(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________。

(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素 电离能 /kJ·mol －1o p 759 1 561 2 957 2＋I1 I2 I3 717 1 509 3 248 比较两元素的I2、I3可知，气态o再失去一个电子比气态p再失去一个电子难。对此，你的解释是____________________________。

(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。

(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是________(填元素符号)。

2＋

[解析] (1)26号元素为铁元素，其基态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s。 (2)d为N元素，a为H元素，二者形成的NH3中N原子的杂化形式为sp。

(3)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。

3

2

2

6

2

6

6

2

[答案] (1)1s2s2p3s3p3d4s (2)sp

(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 (4)Mn的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定 (5)2 (6)Al

4．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s2s2p，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。用元素符号回答：

【导学号：95812287】

(1)上述六种元素中，________元素的第一电离能最大，理由是__________。 (2)C、D元素的第一电离能较大的是__________，原因是______。 (3)六种元素按电负性从小到大排列顺序是_______________。

(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是________，是共价化合物的是________。

[解析] A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s2s2p，A、B在第二周期，A原子核外有2个未成对电子，是氧元素，B只能为氟元素；C、D在第三周期，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，为镁元素，D只能是铝元素。F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F，F为硫元素。E原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，是磷元素。

[答案] (1)F 其最外层有7个电子且原子半径小，容易得电子，不容易失电子 (2)Mg Mg最外层3s轨道全满，3p全空，是较稳定状态 (3)Mg

B组 专项能力提升 (建议用时：15分钟)

5．(2017·西安模拟)现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期，A元素原子的核外电子数与其所在周期数相等；B元素原子核外有3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D元素原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素是生活中应用最广泛的金属元素，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为________，价层电子轨道表示式为________________________________________。

(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序____________________，电负性由小到大的顺序为_________________。

2

2

6

2

2

6

2＋

22626623

(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，其结构式分别为______________、________________。

(4)E比E稳定的原因是_________________________________________。

[解析] 由题意知A为H，B为C，C为N，D为O，E为Fe。

3＋

2＋

[答案] (1)3d4s

62

6．有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，G的原子序数最大。已知：A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是(n－1)s(n－1)p；D、E、F三种元素的原子序数分别等于A、B、C的最外层电子数；G元素原子的最外层电子数和A相同，内层电子排布均符合2n；C的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17 g；A与C能形成离子化合物AC，A离子比C离子少一个能层；E原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数。回答下列问题：

【导学号：95812288】

(1)上述元素的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是__________(填元素符号)；它们位于元素周期表的________区。

(2)A与D能形成离子化合物AD，则AD的电子式是__________________。 (3)C元素基态原子的价电子排布式为_____________________________。 F元素基态原子最外层电子的轨道表示式(电子排布图)为______________。

[解析] 由于A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是(n－1)s(n－1)p，说明A、B、C都在第三周期。由C的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17 g，可求得单质C的摩尔质量为71 g·mol，即C是氯，F为氮。根据A与C能形成离子化合物AC，A离子比C离子少一个能层，说明A是钠，D为氢。根据G元素原子的最外层电子数和A相同，内层电子排布均符合2n，且G的原子序数最大，说明G是铜。根据E原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数，说明E是碳，B为硫。

[答案] (1)C、S p (2)Na[·H]

＋·

－

2

－1

2

6

2

2

6

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/59q7.html