济宁市2018届高三3月份一模考试试题（理综）

2018年济宁市高三模拟考试

理科综合能力测试

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共18页。满分300分。考试用时150分钟。考试结束后，将本席卷和答题卡一并交回。 注意事项：

1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置；如需改动，先划原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Ni 59 Cu 64 Zn 65

第I卷

一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于酶的叙述，正确的是 A.酶的合成一定需要核糖体

B.同一种酶不可能存在于不同种类的细胞中 C.DNA聚合酶参与DNA复制及DNA的转录 D.所有活细胞都具有与细胞呼吸有关的酶

2.下图表示雄果蝇细胞分裂过程中DNA含量的变化。下列叙述错误的是

A.若图1表示减数分裂，则图1的CD段表示着丝点分裂 B.若图2表示有丝分裂，则图2的AB段表示DNA复制

C.若两图均表示有丝分裂，则两图的DE段一个细胞内只含有2个染色体组 D.若图1表示减数分裂，则图1的BC段一个细胞中可能含有0或1条Y染色体 3.生物学是一门以实验为基础的科学，下列实验采用的核心技术相同的是 ①探究分泌蛋白的合成和运输过程

②利用现代分子生物学技术将基因定位在染色体上 ③利用甲基绿和吡罗红观察DNA和RNA在细胞中的分布 ④证明组成细胞膜的蛋白质分子运动的人鼠细胞融合实验 A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

4.图甲是加热杀死的S型细菌与R型活菌混合注射到小鼠体内后两种细菌的含量变化；图乙是

噬菌体侵染细菌实验的部分操作步骤。有关叙述错误的是

A.图乙中，沉淀物中新形成的子代噬菌体具有放射性

B.图甲中，后期出现的大量S型细菌是由R型细菌转化并增殖而来的 C.图甲中，AB对应时间段内，小鼠体内还没有形成大量抗R型细菌抗体 D.图乙中若用P标记亲代噬菌体，裂解后子代噬菌体中少部分具有放射性

5.某课题组研究了激素类似物甲和乙对某种月季插条生根的影响，实验结果如图所示，下列叙述正确的是

A.激素类似物的浓度是该实验的唯一自变量

B.若探究10μmol·L甲、乙对月季插条生根的复合影响，应设计4组实验

-1

-1

32

C.实验证明乙促进生根的最适浓度是10μmol·L D.该实验证明激素类似物甲的作用具有两重性 6.下列关于生物进化的叙述，正确的是 A.变异都可以为生物进化提供原材料

B.环境条件保持稳定，种群基因频率就不会发生变化

C.同一环境中往往存在很多不同物种，它们之间在相互影响中共同进化 D.隔离的实质是阻断基因交流，种群间不能进行基因交流意味着新物种形成 7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂泊纸浆的原理不相同

B.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）”，“紫青烟”是因为发生了焰色反应 C.工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放 D.硅胶具有较强的还原性，可以用作袋装食品的抗氧化剂 8.阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关叙述不正确的是 A.标准状况下，11.2L HF中含有氟原子的数目为0.5NA

B.含1mol C1的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4数为NA C.13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NA D.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA 9.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：

-+

下列说法正确的是

A.N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物 B.M、N、W均能发生加成反应、取代反应 C.W属于酯类，能发生皂化反应 D.M的二氯代物有8种

10.下列实验操作及现象，能推出相应结论的是

11.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是

A.该电池放电时质子从Pt 2电极经过内电路流到Pt 1电极 B. Pt 1

电极附近发生的反应为：

C. Pt 2电极附近发生的反应为

D.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1

12.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1。下列叙述错误的是 A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高 C.RY2和WY2通入Ba（NO3）2溶液中均不产生白色沉淀 D.RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色 13.常温下，

-1

。用0.1000mol·LNaOH溶液滴定

-1

10.00mL 0.1000mol·LH2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A.点①所示溶液中：B.点②所示溶液中：C.点③所示溶液中：D.

点

④

所

示

溶

液

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，

中

：

有选错的得0分。

14.如图为一个质点做直线运动的A.在8s末速度反向

B.在4~12s内的位移大小为24m

C.在前8s内的合外力的方向先向西后向东 D.在前8s内的加速度大小不变，方向始终向东 15.铀核

经过m次

衰变和n次

衰变变成铅核

图象，该质点在前4s内向西运动，则该质点

。关于该过程，下列说法正确的是

A. C.铀核D. 铀核

B.

的比结合能大

的比结合能比铅核

的衰变过程的半衰期与温度和压强有关

16.如图所示，质量均为m的两个小球A、B（可视为质点）固定在轻杆的两端，将其放入光滑的半球形碗中，杆的长度等于碗的半径，当杆与两球组成的系统处于平衡状态时，杆对小球A的作用力大小为

A. B. C. D.

17.对于环绕地球做圆周运动的卫星来说，它们绕地球做圆周运动的周期会随着轨道半径的变化而变化，某同学根据测得的不同卫星做圆周运动的半径r与周期T的关系作出如图所示图象，则可求得地球质量为（已知引力常量为G）

A. B. C. D.

18.将一小球从某高处水平抛出，最初2s内小球动能Ek随时间t变化的图象如图所示，不计空气阻力，取g=10m/s。根据图象信息，下列说法正确的是 A.小球的质量为1.25kg B.小球2s末的速度为20m/s C.小球在最初2s内下降的高度为40m D.小球2s末所受重力的瞬时功率为25W

19.如图甲所示，理想变压器的原、副线圈共接有四个规格完全相同的小灯光，在

原线圈所在电路的A、B端输入的交流电的电压如图乙所示，四个灯光均正常发光。下列说法正确的是

2

A.原、副线圈的匝数比4：1 B.灯光的额定电压为55V C.原线圈两端的电压为220V

D.若副线圈再并联一规格相同的灯泡，灯泡

有可能被烧坏

20.测定电子的电荷量的实验装置示意图如图所示。置于真空中的油滴室内有两块水平放置的平行金属板M、N，并分别与电压为U的恒定电源两极相连，板的间距为d。现有一质量为m的带电油滴在极板间匀速下落，则

A.油滴带电荷量为

B.油滴下降过程中电势能不断减小 C.若减小极板间电压，油滴将减速下降

D.若将极M向上缓慢移动一小段距离，油滴将加速下降 21.如图所示，在两个同心的大小圆之间分布着指向圆心的电场，

在半径为R的小圆内分布着磁感应强度大小为B、方向垂直于纸面向里的匀强磁场。今在大圆周上的A点从静止开始释放一个质量为m，电荷量为q的带正电的粒子（重力不计），它将往返于电场和磁场中不断运动。当粒子能够返回A点且在磁场中运动的时间最短时，下列说法正确的是

A.粒子在磁场中做圆周运动的半径为R

B.粒子在磁场中运动的速度大小为

C.粒子在磁场中运动的最短时间为

D.大圆和小圆间的电势差为

第II卷

注意事项：

1.用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

2.作答选考题时，请考生力必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分）

22.（6分）在“练习使用多用电表”实验中，请回答下列问题：

（1）甲同学先用多用电表的欧姆挡“×100”测量标有“220V 100W”的白炽灯的电阻时发现指针编转角度过大，为了减小测量误差，下列选项中合理的操作顺序为_______(填写选项前的字母)。

A.将选择开关旋转到“×1k”的位置 B.将选择开关旋转到“×10”的位置 C.用两表笔与白炽灯连接好并读数 D.将两表笔短接，进行欧姆调零

（2）甲同学按正确的实验操作，指针停在如图甲所示的位置，则此白炽灯电阻的测量值为_________

。

（3）乙同学发现该多用电表“直流50V”挡损坏了，但“直流10V”挡能正常使用。打开电表外壳发现电路板上的电阻R2被烧坏了，如图乙所示。若表头A的满偏电流为1mA，则应用________k

的电阻替换R2就可以修好“直流50V”挡。

23.（9分）某同学用如图所示实验装置测量滑块与桌面间的动摩擦因素。实验中滑块放在水平桌面上，在轻质动滑轮上悬挂不同的重物，使滑块从同一位置由静止加速运动。滑块经过光电

门时，配套的数字毫秒计测出遮光条的挡光时间t，读出弹簧秤的示数F，作出如图乙所示。已知滑块到光电门的距离与滑轮之间的摩擦，取g=10m/s）。

2

关系图象

，遮光条的宽度d=3mm（忽略绳子质量及绳子

（1）由图甲判断下列说法正确的是___________。 A.实验中滑块的质量应远小于重物的质量 B.实验中滑块的质量应远大于重物的质量 C.实验中与滑块相连的轻绳与桌面一定要平行 D.实验中与滑块相连的轻绳与桌面可以不平行

（2）由图乙可得滑块的质量为m=________kg，滑块与桌面间的动摩擦因数为

____________。

24.（12分）如图所示，足够长的U型光滑导轨固定在倾角为30°的斜面上，导轨的宽度L=0.5m，其下端与

的电阻连接，质量为

的导体棒（长度也为L）与导轨接触良好，导

体棒及导轨电阻均不计。磁感应强度B=2T的匀强磁场垂直于导轨所在的平面，用一根与斜面平行的不可伸长的轻绳跨过定滑轮将导体棒和质量为M=0.4kg的重物相连，重物离地面足够高。使导体棒会从静止开始沿导轨上滑，当导体棒沿导轨上滑t=1s时，其速度达到最大（取g=10m/s）。求： （1）导体棒的最大速度

；

（2）导体棒从静止开始沿轨道上滑时间t=1s的过程中，电阻R上产生的焦耳热是多少？

2

25.（20分）如图所示，一根轻弹簧左端固定于竖直墙上，右端被质量为m=1kg可视为质点的小物块压缩而处于静止状态，且弹簧与物块不栓接，弹簧原长小于光滑平台的长度。在平台的右端有一传送带，AB长为L=12m，与传送带相邻的粗糙水平面BC长为x=4m，物块与传送带及水平面BC间的动摩擦因数均为

，在C点右侧有一半径为R的光滑竖直半圆弧与BC平滑连接，

在半圆弧的最高点F处有一固定挡板，物块撞上挡板后会以原速率反弹回来。若传送带以

的速率顺时针转动，不考虑物块滑上和滑下传送带的机械能损失。当弹簧储存的能量全部释放时，小物块恰能滑到与圆心等高的E点（取g=10m/s）。

（1）求滑块被弹簧弹出时的速度；

2

（2）求右侧圆弧的轨道半径R；

（3）若传送带的速度大小可调，欲使小物块与挡板只碰一次，且碰后不脱离轨道，求传送带速度的可调范围。

26.（14分）亚硝酰氯（C1NO）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验用C12和NO制备C1NO并测定其纯度，相关实验（装置略去）如下。请回答：

（1）制备C12发生装置可以_________（填大写字母），反应的离子方程式为____________。 （2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→____________（按气流方向，用小写字母表示），若用到F，其盛装药品为________________。 （3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（C1NO）：

①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为_________________________。

②检验装置气密性并装入药品，打开k2，然后再打开__________（填“k1”或“k3”），通入一段时间气体，其目的为____________________________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为______________________。 （4）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；

量分数为________（用代数式表示）。

27.（15分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。减少CO2排放是一项重要课题。 （1）以CO2为原料抽取碳（C）的太阳能工艺如图所示。 ①过程1中每生成1mol FeO转移电子数为________。 ②过程2中发生反应的化学方程式为_____________。

（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70~120℃和催化剂条件下合成DMC。 已知：①CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol

②H2O（1）=H2O（g） △H=+44.0kJ·mol③2CH3OH(g)+CO2(g)

-1

-1

-1

]，则亚硝酰氯（C1NO）的质

CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H=－15.5kJ·mol

-1

则2CH3OH（g）+CO（g）+（3）在密闭容器中按

CH3OCOOCH3（g）+H2O（1）△H=___________。

投料直接合成DMC，一

定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则： ①②

由快到慢的顺序为_________； 由大到小的顺序为________；

③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是_______ A.

B.

的物质的量之比保持不变

C.容器内气体的密度保持不变 D.各组分的物质的量分数保持改变 （4）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应： 反应I：反

应

II

：

为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol CO2和2mol H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

①该催化剂在较低温度时主要选择_________(填“反应I”或“反应II”)。520℃时，反应II的平衡常数K=_______（只列算式不计算）。

②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为____________。

28.（14分）铵明矾[NH4A1（SO4）2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：

（1）写出反应II的离子方程式__________________________________。

（2）25℃时，将0.2mol·L的氨水与0.1molmol·L的Y溶液等体积混合，所得溶液的则该温度下氨水的电离常数滤、洗涤（填操作名称）。

（4）“电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为_________________________。 （5）反应VI的化学方程式为_________________________________。 （6）废水中含有化除去。写出

等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，可用

被氧化生成

氧

________（忽略混合时溶液体积的变化）

-1

-1

，

（3）从反应IV的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_________、_________、过

的离子方程式为________________________。Z也有较强的原因是_________________________________。

氧化性，在实际生产中不用Z氧化

29.（10分）下图1表示某植物细胞的部分生理过程示意图，①—③代表生理过程，图2表示该植物细胞CO2释放量随光照强度变化的曲线，S代表有机物量。据图回答下列问题：

（1）图1中，过程②的[H]产生于 （具体场所），该植物细胞处于图2中A点时，产生ATP的部位是 。

（2）夏季“光合午休”产生的原因是 ，此时C3的生成速率会 （填“增大”或“降低”）。

（3）当植物细胞发生图1中的过程③时，此时的光照强度可对应图2的 段（填“OB”、

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