化学无机推断解题技巧.

无机推断解题技巧

无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型,因为它以无机物的结构、性质和转化为载体,能够突出考查学生的推理能力和分析综合能力,也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查,对考生有很好的区分度,预计在今年中,它将依然是化学学科的一种重要题型。无机物推断一般以II 卷的综合题为主。要很好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面:

解题“五步曲”

⑴审:审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍,尽量在框图中把相关信息表示出来,明确求解要求

⑵找:找“题眼”即找到解题的突破口,此步非常关键

⑶析:从题眼出发,联系新信息及所学的旧知识,大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向

思维等多种思维方式、进行综合分析、推理,初步得出结论

⑷验:验证确认将结果放入原题检验,完全符合才算正确

⑸答:按题目的要求写出答案

1.根据物质的特殊颜色推断

物质颜色

⑴有色固体:

红色:Cu、Cu2O、Fe2O3

红褐色:F e(O H3

黄色:AgI、Ag3PO4

浅黄色:S或Na2O2或AgBr 蓝色:Cu(O H2紫黑色:KMnO4、I2

黑色:炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS;

白色:Fe(OH2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3;

⑵有色溶液:

Fe2+(浅绿色、Fe3+(黄色、Cu2+(蓝色、MnO (紫红色、Fe(SCN3(血红色

⑶有色气体:

Cl2(黄绿色、Br2(g(红棕色、NO2(红棕色、I2蒸气(紫色、O3(淡蓝色

2.根据特征反应现象推断

特征反应现象:

⑴焰色反应:Na+(黄色、K+(紫色

⑵使品红溶液褪色的气体:SO2 (加热后又恢复红色、Cl2(加热后不恢复红色

⑶白色沉淀F e(O H2置于空气中最终转变为红褐色[F e(O H3](由白色→灰绿→红褐色

⑷在空气中变为红棕色:NO

⑸气体燃烧呈苍白色:H2在Cl2中燃烧;在空气中点燃呈蓝色:CO、H2、CH4

⑹使湿润的红色石蕊试纸变蓝:NH3

⑺使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:Cl2、Br2、FeCl3、碘水等(即只要有能力将I-氧化为I2分子,不一定是碘分子

3.根据特征转化关系推断

⑴掌握一些特别的连续变化关系

(D C B A O

H O O 2

22酸或碱??→??→??→?

①3

O

H 2

O

O 3HNO

NO NO (NH 2

2

2??→??→??→

?气体

②42O

H 3O 2O 2SO H SO SO (S H 2 22??→??→??→

?气体③32O

H 2

O

O CO H CO

CO (C 2

2

2??→??→??→?固体

④NaOH O Na O Na (Na O

H 22O 2O 2

22??→??→??→

?固体⑵注意几个典型转化关系

:

三角转化

⑶与碱反应产生气体

①

??

?

????↑+=++↑

+=++↑??→?-

23222222OH H 2SiO Na O H NaOH 2Si H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2H Si Al 、单质

②铵盐:O H NH

NH

23

4

+↑?→?+

碱

③既能与酸反应又能与碱反应单质:Al

化合物:Al 2O 3、Al(OH3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸 A —

????

???

?→???

?→?C B 气体强碱气体强酸

A 为弱酸的铵盐如(NH 42CO 3或NH 4HCO 3;(NH 42S 或NH 4HS ;(NH 42SO

3、NH 4HSO 3

④与酸反应产生气体

????

??

???????????????????↑↑???→?↑???→??????↑↑???→?↑↑???→??????↑↑??

→?↑??

?→?↑?→?22HNO 2SO H 22HNO 22SO H 2HNO 2SO

H 2HCl NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H 3

4

23

4

23

42、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 (

(

(

???

????↑?→?↑

?→?↑?→?+++

-

--

---2H 3232H 22H

323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO 化合物⑤Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体:S 2O -

23+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O

⑥与水反应产生气体单质????

?↑

+=+↑+=+22222O HF 4O H 2F 2H NaOH 2O H 2Na 2

化合物(((?

????

?

?↑

+=+↑+↓=+↑

+↓=+↑+=+22222232323

22232222H C OH Ca O H 2CaC S H 3OH Al 2O H 6S Al NH

2OH Mg 3O H 3N Mg O NaOH 4O H 2O Na 2

⑦强烈双水解

(

((

((??

???↓??→?↓

+↑??→?↓

+↑??→?--

-

-

-+3O H 232O H 23

2O H 3233OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al 222与

⑧与Na 2O 2反应

?????+↑??

→?+↑??→?NaOH O CO Na O 2O

H 3

22CO 2

2

⑨电解

(??

???↑+↑+??→?↑+??

→?↑+↑??→?22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解

电解溶液熔融

其他反应

铝热反应:Al+金属氧化物??

→?高温

金属+Al 2O 3 归中反应:2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO ??→?催化剂4N 2+6H 2O ClO -

和ClO -3和Cl -

在酸性条件下的归中反应置换反应:

金属→金属??

?

+→+铝热反应

盐

金属盐金属.2.1

金属→非金属????

?+??

→?+↑???→?+

C MgO 2CO Mg 2H Fe Mg Na 22O

H H 2点燃

或、、活泼金属(

非金属→非金属?

??????+=++??

→?++??→?+↑+=+、(、高温

高温

HI HBr HCl 2S S H I Br (Cl H CO O H C CO 2Si SiO C 2O HF 4O H 2F 22222222222

非金属→金属????

?+??→?++??→?+2

22CO

C O H H 金属金属氧化物

金属金属氧化物

高温

高温

受热分解产生2种或3种气体的反应:

铵盐?????↑+↑?→?+↑+↑?→?+↑+↑?→??

?

?

S H NH ]S NH [(HS NH O H SO NH ]SO NH [(HSO NH O H CO NH ]CO NH [(HCO NH 232442233

243422332434

硝酸盐????

?↑+↑+?→?

↑+↑+?→??

?

2232223O NO 2Ag 2AgNO 2O NO 4CuO 2NO (Cu 2

无机框图中常用到催化剂的反应:

O

H 6NO 4O 5NH

4SO

2O SO 2O O H 2O H 2O 3KCl 2KClO 2223

3

2222MnO

222MnO 3

2

2

+???→?+???→?+↑

+??→?↑

+???→??

?

?

催化剂,催化剂,,

N2+3H

2

2NH3

4.根据特殊工业生产推断

重要工业生产反应(回忆重要的工业过程

⑴煅烧石灰石(工业上制取生石灰,副产物为CO2

⑵煅烧黄铁矿

⑶二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸,请关注反应的热效应、反应设备、厂址的选择、三废的利用等问题、反应

条件的选择

⑷合成氨

⑸氨的催化氧化(用于硝酸工业,知识个极为典型的连续反应工程应特别予以关注

⑹电解饱和食盐水

⑺工业制盐酸

⑻工业制取漂粉精

⑼工业制水煤气

⑽硅酸盐工业

5.根据特征数据推断

近两年计算型推断题成为高考热点之一

①解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化(例CO→CO2,NO →NO2,SO2→SO3转化时分子中都

增加1个氧原子,相对分子质量变化均为16;

②放出气体的体积或生成沉淀的量;

③化合物中各元素的含量;

④气体的相对密度、相对分子质量;

⑤离子化合物中离子个数比;

⑥反应物之间的物质的量比;

⑦电子总数、质子总数等重要数据。

专题练习

1.有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D 表示,四种元素的原子序数按B、D、

C、A顺序增大,

D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下,B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化

合物,C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子,并且甲、

:

乙、丙、丁、戊有如下的变化关系

⑴甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A,工业上保存A的方法为:

__________________________________________________________。

⑵写出下列化学用语:

用电子式表示乙分子的形成过程

__________________________________________,

戊分子的结构式是______________,甲和丙反应产物的电子式

_______________。

⑶写出下列反应的化学方程式:

丙+丁→D + 乙:_____________________________________________

A+丙→D + 甲:_____________________________________________

2.已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,

在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图:(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去

请填写下列空白:

⑴反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为:

。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/593l.html