内蒙古包头市第九中学高三理综下学期适应性考试试题

内蒙古包头市第九中学 高三理科综合下学期适应性考试试题

第I卷（选择题 共126分） 注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 O16 Ti 48 Fe 56 Cu64 Au 197 选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题中只有一个正确答案。） 1、下列关于组成细胞化学物质的叙述，错误的是 A、胆固醇是人体细胞膜的组成成分之一

B、蛋白质、糖类都是由相应单体连接成的多聚体

C、能独立合成蛋白质的生物，其遗传物质一定是DNA

D、RNA具有储存信息、传递信息、转运氨基酸、催化等功能 2、下列关于人体细胞说法错误的是

A、细胞质基质是进行细胞代谢的重要场所

B、与效应T淋巴细胞密切接触的靶细胞裂解而凋亡 C、成熟红细胞经协助扩散吸收的葡萄糖可以分解成乳酸 D、细胞癌变的本质是抑癌基因都突变成了原癌基因

3、右图是甲、乙、丙、NAA等植物激素或植物生长调节剂的作用模式，图中“+”表示促进作用，“-”表示抑制作用，下列叙述错误的是

A、甲、乙、丙、NAA都是非蛋白质的有机物 B、乙、丙可能代表赤霉素和生长素 C、NAA引起染色体变异形成无子果实

D、甲、乙在种子休眠、影响生长方面具有拮抗作用 4、下列关于生物进化的叙述，正确的是 A、只有生殖隔离能阻止种群间的基因交流 B、马和驴杂交所生的骡是一个新物种

C、种群中不同个体之间通过生存斗争实现共同进化

D、自然选择使种群的基因频率发生了定向改变，从而决定了进化方向 5、下图为体液免疫示意图，有关叙述正确的是：

A、①②过程都需要细胞膜上糖蛋白的参与，⑤过程主要发生在内环境中 B、骨髓造血干细胞只能分化成B细胞，不能分化成T细胞

C、一个浆细胞可以产生多种抗体，一种抗体只能与一种抗原特异性结合

D、机体再次受到同种抗原刺激可在短时间内发生⑤反应，因为可迅速完成③过程 6、实验室提供足够的脱氧核糖（D）、磷酸（P）、4种碱基（A T C G）、氢键（H）、磷酸与脱氧核糖之间的键（F）模型，分组制作DNA双螺旋结构模型。下面说法错误的是 A、第一组如果用去8个D，则需要14个F

1

B、第二组用的F与第一组相同及3个A，则需要9个H C、第三组如果用去13个H，则最多需要10个P 编号 A B C D D、若用第二组的DNA为模板，连续复制3次，需要7个C 7．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是

A．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 B．电解MgCl2溶液可制金属镁 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D． 航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断中，正确的是

A．H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，产生2.24L(标况)O2，转移0.4NA个电子 B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和A12O3都属于碱性氧化物 C．在氯化铵水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡

D．O2在放电的条件下生成O3属于化学变化，电解质溶液导电属于物理变化

9. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。下列说法正确的是

A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型 B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T

C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键

D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

10．分子式为C8H8O2，分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构） A．3种 B．5种 C．6种 D．7 种

11．下述实验方案能达到实验目的的是

2

实验 方案 实验 实验室制备乙酸乙酯 目的 验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇收集乙烯并验证它与溴分离乙酸和水 溶液中发生消去反应产生的水发生加成反应 乙烯

12. 常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度所示，下列说法正确的是 A．HA为强酸

B．该混合溶液pH＝7.0

C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

13. 下列关于各图像的解释或结论正确的是

甲 乙 丙 丁

1A．由甲可知：热化学方程式是H2(g) +2﹣241.8 kJ/mol

B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) ? N2O4(g)，A点为平衡状态 C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时，溶质的质量分数B>A D. 由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

二、选择题：本题共8小题，在每小题给出的选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求，全选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。

14．自然界的电、热和磁等现象都是相互联系的，很多物理学家为寻找它们之间的联系做出了贡献。下列说法不正确的是（ ）

A．奥斯特发现了电流的磁效应，揭示了电现象和磁现象之间的联系 B．欧姆发现了欧姆定律，说明了热现象和电现象之间存在联系 C．法拉第发现了电磁感应现象，揭示了磁现象和电现象之间的联系 D．焦耳发现了电流的热效应，定量得出了电能和热能之间的转换关系

3

15．如图所示为一个质点直线运动的v-t图象，已知质点的质量为2kg,则由图象作出如下判断中正确的是（ ）

A．18s~22s时间内，质点的位移为24m B．在整个过程中，BC段加速度最大

C．在整个过程中，E点所表示的状态离出发点最远 D．在5s~22s时间内合外力所做的功为119J

16．已知地球的质量约为火星质量的 10 倍,地球的半径约为火星半径的 2 倍,则航天器在 火星表面附近绕火星做匀速圆周运动的速率约为( )

A．3.5km/s B．5.0km/s C．17.7km/s D．35.2km/s 17．如图所示，一夹子夹住木块，在力F作用下向上提升，夹子和木块的质量分别为m、M，夹子与木块两侧面间的最大静摩擦力均为f，若木块不滑动，力F的最大值是（ ）

2f(m+M)2f(m+M)MmA． B．

2f(m+M)2f(m+M)-(m+M)g+(m+M)gMM D．

18．如图所示，电荷q均匀分布在半球面上，球面的半径为R，CD为通过半球顶点C与球心O的轴线。P、Q为CD轴上在O点两侧，离O点距离相等的二点．（带电量为Q的均匀带电球壳，其内部电场强度处处为零，电势都相等）则下列判断正确的是（ ） A．P点的电势与Q点的电势相等

B．P点的电场强度与Q点的电场强度相同 C．带正电的微粒在O点的电势能为零

D．在P点释放静止带正电的微粒（重力不计），微粒将作匀加速直线运动

19．如图所示，一理想变压器原线圈可通过移动滑动触头P的位置改变接入电路的匝数，b为原线圈的中点．当P接a时，原、副线圈的匝数比为n：1，线圈L的直流电阻不计．若原线圈接u=Umsinωt的交流电，则（ ） A．只增大电源的频率，灯泡B变亮

B．只将P由a向b滑动时，变压器的输入功率增大

C．只将变阻器R的滑片M向上滑动时，灯泡B亮度不变

UmD．当P接a时，灯泡B两端的电压为2n

20．如图所示是反映汽车从静止匀加速启动（汽车所受阻力f恒定），达到额定功率P后以额定功率运动最后做匀速运动的速度随时间及加速度、牵引力和功率随速度变化的图象，其中正确的是（ ）

4

21．如图所示，相距为d的两条水平虚线L1、L2之间是方向水平向里的匀强磁场，磁感应强度为B，质量为m、电阻为R的正方形线圈abcd边长为L(L

mgR22C．线圈的最小速度不可能为BL

D．线圈的最小速度一定为2g(h?L?d)

第II卷（非选择题 共174分）

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分） 22．（6分）市场上有一种新的游标卡尺，与普通游标卡尺不同，它游标尺的刻线看起就很“稀疏”，使得读数时清晰明了，方便了使用者正确读取数据。

（1）如果此游标尺的刻线是将“39mm等分成20份”那么它的准确度是_______mm ． （2）用该游标卡尺测量某一物体的厚度，如图所示，它的正确读数是_______cm ．

（3）某次实验中打出如图所示的纸带点计时器电源的频率为50Hz），则这个度值a =___________m/s2． 23．（10分）图（a）是测量电源电动势E和内原理图．R0=2.5Ω为定值保护电阻，电流表内计，单位长度电阻r0=0.10Ω/cm的电阻丝ac上长度刻度．

RSEr

0（打

加速阻r的阻不标有

A

aL电阻丝b5

c图（a）

SR0 A 线夹电阻丝cab（1）请根据原理图连接图（b）的实物图； 0.63-（2）闭合开关S，记录ab的长度L和电流表A的示数I；滑动b点改变ab的长度L，测得6组L和I值，

图（b）

111并算出对应的I值．写出I与L、E、r、R0、r0的关系式I=_________； 1（3）图（c）中的“×”是已标出的实验数据，请作出I随L变化的图线；

1（4）根据I-L图线算出电源电动势E =_____V，内阻r =____Ω．（计算结果保留到小数点后两位）

24．（13分）山谷中有三块石头和一根不可伸长的轻质青藤，其示意图如下。图中A、B、C、D 均为石头的边缘点，O为青藤的固定点，h1＝1.8m，4.0m，x1＝4.8m，x2＝8.0m。开始时，质量分别为10kg和m＝2kg的大、小两只滇金丝猴分别位于左间的石头上，当大猴发现小猴将受到伤害时，迅速从头A点起水平跳到中间石头，大猴抱起小猴跑到C住青藤下端荡到右边石头上的D点，此时速度恰好运动过程中猴子均看成质点，空气阻力不计，重力加＝10m/s2。求：

（1）大猴从A点水平跳离时速度的最小值； （2）猴子抓住青藤荡起时的速度大小． 25．（18分）如图所示，两块平行金属极板MN水平

h2＝

M＝边和中左边石点，抓为零。速度g

放置，

3板长L = 1m．间距d =3m，两金属板间电压UMN = 1×104 V；在平行金属板右侧依次存在ABC和FGH

两个全等的正三角形区域，正三角形ABC内存在垂直纸面向里的匀强磁场B1，三角形的上顶点A与上金属板M平齐，BC边与金属板平行，AB边的中点P恰好在下金属板N的右端点；正三角形FGH内存在垂直纸面向外的匀强磁场B2，已知A、F、G处于同一直线上．B、C、H也处于同一直线上．AF两点距离

2为3m。现从平行金属极板MN左端沿中心轴线方向入射一个重力不计的带电粒子，粒子质量m = 3×10-10

kg，带电量q = +1×10-4 C，初速度v0 = 1×105 m/s．

（1）求带电粒子从电场中射出时的速度v的大小和方向；

（2）若带电粒子进入中间三角形区域后垂直打在AC边上，求该区域的磁感应强度B1；

（3）若要使带电粒子由FH边界进入FGH区域并能再次回到FH界面，求B2应满足的条件。

6

26．(20分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：

(1)用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。

(2)某温度下，向4 L恒容密闭容器中通入6 mol CO2和6mol CH4，发生反应(i)，平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为 。 (3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：

科研人员对该反应进行了研究，部

分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 (填“3．5× 106 Pa\．O×106 Pa\或“5．0X 106 Pa”)。

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 。

（4）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图1为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

7

图1

直流电源图2

①E为该燃

EF料电池的

MN极（填“正”Cl-或“负”）。H+F电极上的

Cl2ClO-Mg(OH)2电极反应乙二醛溶液 质子乙二酸溶液交换膜浓盐酸式镁合金 铂合金为 ClO-、H2O

。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因 。

（5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图2所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为 。

②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为 mol。 （6）常温下用惰性电极电解200 mLNaCl 、 CuSO4 的混合溶液, 所得气体的体积随时间变化如下图所示, 根据图中信息回答下列问题。（ 气体体积已换算成标准状况下的体积, 且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化） ①曲线 (填Ⅰ或Ⅱ)表示阳极产生气体的变化; ②NaCl的物质的量浓度为 。 CuSO4的物质的量浓度为 。 ③t 2 时所得溶液的pH为 。 27．（14分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。

A B

（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

步骤① 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。 FeCl3溶液显酸性的原因是 。写出装置A中产生SO2的化学方程式： 。

（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因： 。 写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式： 。

8

（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

步骤② 步骤③ 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。 用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为 。

（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子； II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程； III． 。

（5）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。 操作步骤 步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。 步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。 现象 出现白色沉淀。 溶液变红色。 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 现象a，溶液红色变浅。 AgNO3溶液。 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 出现黄色沉淀。 KI溶液。 ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。 ②步骤3中现象a是 。

③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。

28．(9分)TiO2在很多领域有着广泛的应用前景。

(1)制备TiO2的常见方法：将TiCl4水解产物加热脱水生成TiO2。已知常温下Ti(OH)4的Ksp＝7.94×10－54，测得TiCl4水解后溶液的pH＝2，则此时溶液中c(Ti4＋)＝________。

(2)制备纳米TiO2的方法：以N2为载体，用钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应生成Ti(OH)4，再控制温度生成纳米TiO2。温度控制不当会使产物含结晶水，测定产物aTiO2·bH2O组成的方法如下：

步骤一：取样品2.010 g，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO2＋还原为Ti3＋，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250 mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。

步骤二：取待测液25.00 mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3＋氧化为TiO2＋。重复滴定2次。滴定所得的相关数据如下表： 滴定所得的相关数据 滴定 序号 1 2 3 待测液体积/mL 25.00 25.00 25.00 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mL 0.02 0.08 0.12 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管终点读数/mL 24.02 24.06 24.14 ①钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应的化学方程式为________。

9

②步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是________。

③通过计算确定该样品的组成为 ________ 。 29、（12分）下图甲是在20℃、大气CO2浓度条件下测得的A、B两种植物光合作用强度随光照强度变化的关系曲线，图乙是A植物在图甲c点的光照强度条件下测得的相关曲线。据图回答问题：

(1) 图甲表明，A植株适宜在 的环境中生存，在光照强度小于b时，两株植物中光合强度较高的是 植株，上述差异是由植物本身的 决定的。若适当增加温度，a点的位置将向 移动（“左” 或 “右”）。

(2) 比较图乙中两曲线可知，饱和CO2浓度下获得最高产量的最适温度比大气CO2浓度下的 。

造成这一差异的主要原因是，在一定的温度范围内，随CO2浓度和温度的升高，呼吸作用增加的幅度 (“大于”或“小于”)光合作用增加的幅度。 30、（8分）下表是人体三种类型的细胞信息传递，据表回答： 类 型 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 细胞或器官 垂体 性腺 神经元 产生的信号分子 甲 乙 丙 传递途径 血液 血液 突触 受体细胞 甲状腺细胞 多种细胞 肌肉细胞 细胞反应 ① ② ③

（1）某人从25℃环境到-5℃的环境中，在甲的作用下，①表现为 分泌量增加，此时他的耗氧量将 ，体内酶活性将 （“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）乙的分泌是否受甲的调节 ，合成乙的“车间”是 。

（3）丙的名称是 ，若丙能使肌肉细胞收缩，肌肉细胞膜膜外的电位变化是 ，若某毒素阻止丙作用后的灭活，③的反应是 。 31、（7分）下列左图表示某生态系统的能量流动和物质循环，右图表示某种群迁入该生态系统一段时间内，种群增长倍数和时间的关系。据图回答下列问题：

10

（1）左图无机环境中的碳素主要以 形式进入和离开生物群落。图中“虚线箭头”表示 方向；生态系统能量不循环的原因是 ；物质可以反复利用的主要原因是生态系统组成成分中的 经过呼吸作用，将有机物分解为无机物，后者可被生物群落重新利用。

（2）由右图可知，种群密度在第 年时，达到种群的环境容纳量（K值）。若要使该种群的K值增大，可通过 实现（答出两种措施）。当种群密度在第10—20年时期内，种内斗争变化趋势是 。 32、（12分）豌豆（2n = 14）的果皮黄豆荚与绿豆荚，红花与白花为自由组合的两对相对性状。甲豌豆为绿豆荚红花、乙豌豆为黄豆荚白花，且均为纯合体，据此回答下列问题：

(1)若用乙豌豆的花粉为甲豌豆授粉进行人工杂交，需要对甲豌豆花进行的处理包括 。如果甲植株上结的全部是绿豆荚，将其内的种子种下，发育成的植株均开红花，由此可判断出的显隐关系是 。

(2) 设甲、乙杂交为亲本，花色将在 代植株上出现性状分离。F2代植株中，与甲基因型相同的占 ，重组性状（亲本没有的性状组合）占 。 (3)若对该植物进行基因组测序，需要测定 条染色体的基因序列。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每科按所做的第一题计分。 33．【物理——选修3-3】(15分)

一种海浪发电机的气室如图所示. 工作时,活塞随海浪上升或下降,改变气室中空气的压强,从而驱动进气阀门和出气阀门打开或关闭. 气室先后经历吸入、压缩和排出空气的过程,推动出气口处的装置发电. 气室中的空气可视为理想气体． （1）（2分） 下列对理想气体的理解,正确的有 ． A． 理想气体实际上并不存在,只是一种理想模型 B．只要气体压强不是很高就可视为理想气体

C．一定质量的某种理想气体的内能与温度、体积都有关 D．在任何温度、任何压强下,理想气体都遵循气体实验定律

（2）(4分)压缩过程中,两个阀门均关闭. 若此过程中,气室中的气体与外界无热量交换,内能增 加3.4×104J,则该气体的分子平均动能 ( 选填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变” ) ,活塞对该 气体所做的功 ( 选填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于” )3.4 ×104J．

（3）(9分)上述过程中, 气体刚被压缩时的温度为 27 ℃, 体积为 0.224 m3, 压强为 1 个标准 大气压. 已知 1 mol 气体在 1 个标准大气压、0℃ 时的体积为 22.4 L, 阿伏加德罗常数NA= 6.02×1023mol-1，计算此时气室中气体的分子数． ( 计算结果保留一位有效数字) 34．【物理——选修3-4】(15分) （1）（6分）(选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)。

11

一列沿x轴传播的简谐横波，t=0时刻的波形如图所示，此时质点P恰在波峰，质点Q恰在平衡位置且向上振动。再过0.2s，质点Q第一次到达波峰，则正确的是 ． A．波沿x轴正方向传播 B．波的传播速度为30m/s C．1s末质点P的位移为零

x?0.2sin(2?t?)m2 D．质点P的振动位移随时间变化的关系式为

E．0至0.9s时间内P点通过的路程为0.9m

（2）(9分)Morpho 蝴蝶的翅膀在阳光的照射下呈现出闪亮耀眼的蓝色光芒, 这是因为光照射到翅膀的鳞片上发生了干涉. 电子显微镜下鳞片结构的示意图如图. 一束光以入射角 i 从 a 点入射,经过折射和反射后从 b 点出射. 设鳞片的折射率为 n, 厚度为 d, 两片之间空气层厚度为h. 取光在空气中的速度为 c,求光从 a 到 b 所需的时间 t． 35．【物理——选修3-5】(15分)

（1）(6 分) (选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)。以下说法正确的是 ． A．核反应238 92U→234 90Th＋42He属于衰变

B．放射性元素放出α射线、β射线和γ射线，电离能力最强的是γ射线 C．光电效应和康普顿效应都揭示了光具有粒子性

D．质子、中子、α粒子的质量分别为m1、m2、m3，两个质子和两个中子结合成一个α粒子，释放的能量是（m1+m2-m3）c2

E．原子从a能级直接跃迁到b能级时发射波长为λ1的光子；原子从b能级直接跃迁到c能级时吸收波长

??1?2???2的光子

为λ2的光子，已知λ1＞λ2．那么原子从a能级直接跃迁到c能级时将要吸收波长为1（2）(9分) 如图所示，在固定的光滑水平杆(杆足够长)上，套有量为m=0.5 kg的光滑金属圆环，轻绳一端拴在环上，另一端系着量为M=1.98kg的木块，现有一质量为m0=20g的子弹以v0=100m/s平速度射入木块并留在木块中(不计空气阻力和子弹与木块作用的间，g取10m/s2)，求：

①过程中圆环、木块和子弹这个系统损失的机械能； ②木块所能达到的最大高度． 36．【化学——选修2化学与技术】(15分)

一个质

一个质

的水时

12

粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2, Al2O3, CaO等。 一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：

(1)粉煤灰研磨的目的是 。

(2)第1次过滤时滤渣的主要成分有 (填化学式，下同)和 ，第3次过滤时滤渣的成分是 (3)在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与

的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在

相同时，浸取率最高的是 (填化学式)；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是

(举一例)。

(4)流程中循环使用的物质有 和 。(填化学式) (5)用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13·6H20，该过程能够发生的原因是 (6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是 37．【化学——选修3物质结构与性质】(15分)

1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如等。回答下列问题：

(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 (填“晶 体”或“非晶体”)。 (2)基态铜原子有 个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为 ，在CuS04溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为 。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为 ；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()的沸点，其原因是 。

(4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为 。 (5)铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为 (用含“a、NA 的代数式表示)g·

。

13

38．【化学——选修5有机化学基础】(15分) 可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成:

(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程式 。 (2)B→C的反应类型是______________________________________。

(3) 写出D→E的化学方程式: _____________________________________。 (4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:

___________________________________________________________。 (5)下列关于G的说法正确的是_____。 a. 能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应 c. 1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3

（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共 种。 ①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基。 （7）F分子中有 种不同化学环境的氢原子

39.【生物——选修1-生物技术实践】（15分）

(1) 下列有关果酒、果醋、腐乳、泡菜制作的叙述，正确的是 。 A、果酒、果醋、腐乳及泡菜中的乳酸都是微生物无氧呼吸的产物 B、果酒制成后只需将装置转移至温度较高的环境中即可制成果醋 C、腐乳制作过程中必须有能产生蛋白酶的微生物参与，如毛霉

D、泡菜泡制的时间越长，亚硝酸盐含量越高，可用比色法测定其含量

（2）微生物培养基的配制过程中，具有如下步骤：① 溶化 ② 调pH ③ 计算 ④ 称量 ⑤ 倒平板 ⑥ 灭菌，正确的顺序为 ； 某同学的培养基上生长了几种菌落，若将这些微生物接种到以尿素为唯一氮源的培养基中，能使___ _ ____指示剂变红，就可以鉴定其中含有能够分解尿素的菌；若接种到以纤维素为唯一碳源和刚果红的培养基中，培养基中出现 ，就可以鉴定其中含有纤维素分解菌。

14

（3）进行花药培养要选择 的花蕾，如用焙花青—铬矾法染色，镜检看到的是 。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。 。＿。。＿。。＿。。＿。。＿。＿线号。。学。。。 。。 。＿。。。色的花粉，应选择花粉发育到 期的花药进行培养。

40.【生物——选修3-现代生物科技专题】（15分） 基因缺陷导致胰岛B细胞不能正常合成胰岛素，下图是利用现代生物工程技术治疗遗传性糖尿病过程的设计图。请据图回答：

（1）图中①所示的结构为 ，目前对卵母细胞常用的去核方法为 。

（2）图中②所示的生物技术为 ，常用处于 （时期）的卵母细胞作为受体细胞。

（3）图中过程②通常用去核卵母细胞作为受体细胞的原因除了它体积大、易操作、营养物质丰富外，还因为它 。

（4）图中所示的胚胎干细胞可用 处理囊胚的内细胞团，使细胞分散开而得到。 （5）图中过程③所利用的技术为 。图中重组细胞b的培养液中需加入 ，以诱导其向胰岛B细胞分化。

生物答题纸

一、选择题： （36分，每小题6分）

1 2 3 4 5 6

二、非选择题：（39分） 29、（12分，每空2分）

（1） （2）

15

26.

（4）① 负 ClO－+2e－+H2O === Cl－+2OH－（2分） ② Mg+2H2O=== Mg(OH)2+H2↑

（5）① HOOC-COOH+2e－+2H+ ===HOOC-CHO+ H2O （2分） ② 2（2分） （6）

27．（10分，未标分数的空，每空1分） （1）Fe3++ 3H2OFe(OH)3+ 3H+ Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O（2分） （2）H2O + SO2H2SO3H2SO3 H++HSO3－（1分） Fe3+ + HSO3－Fe(HSO3)2+（1分）（共2分）

Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+=== 2Fe2+ + SO42－ + 3H+（2分） （3）生成蓝色沉淀

（4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分） （5）① Fe3++3SCN－Fe(SCN)3（2分） ② 出现白色沉淀 ③ AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)（1分），加入KI后，因为溶解度：AgI

28．解析：(1)Ksp[Ti(OH)4]＝c(Ti4＋)×c4(OH－)，pH＝2，c(OH－)＝10－12mol·L－1，c(Ti4＋)＝7.94×10－6 mol·L－1。(2) ①钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应，Ti4＋结合OH－生成Ti(OH)4，OR－结合H＋生成ROH。②Ti3＋水解显酸性，用硫酸定容，可抑制其水解。③由题意分析，酸性条件下，TiO2转化为TiO2＋，再由Al将其还原为Ti3＋，然后用NH4Fe(SO4)2滴定。Ti3＋升高至＋4价的TiO2＋，Fe3＋还原成Fe2＋，根据得失电子守恒，找出关系：TiO2～Ti3＋～NH4Fe(SO4)2，从而求出TiO2的量，然后根据质量守恒，得出H2O的量，两者的物质的量比即为结晶水合物的系数比。 答案：(1)7.94×10－6 mol·L－1 △

(2)①Ti(OR)4＋4H2O(g)=====Ti(OH)4＋4ROH ②抑制Ti3＋(TiO2＋)的水解

③三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00 mL

21

TiO2 ～ NH4Fe(SO4)2 80 g 1 mol

250 mL

m(TiO2) 0.024 00 L×0.100 0 mol·L－1× 25.00 mLm(TiO2)＝1.920 g

m(H2O)＝2.010 g－1.920 g＝0.090 g 1.920 g0.090 g

a∶b＝∶＝24∶5

80 g·mol－118 g·mol－1该样品的组成为24TiO2·5H2O

38.本题共15分

水浴加热???CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O（2分） (1)CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-??(2)取代反应（2分）

(3) （2分）

COOH + + H2O

(4) （3分）

(5)a、b、d （2分） （6）8 （2分）（7）6（2分）

CH3OH

,加热?浓硫酸?????

22

22.(1) 0.05mm （2分）(2)3.125cm （2分）(3)0.80 m/s2（2分） 23.(1)如答图（b）（2分，按连图规范，○A表量程接错或线夹接错均得0分）

R?r1r0??L?0E （2分） (2)IE题号 答案 题号 答案 14 B 18 B 15 D 19 BC 16 A 20 ACD 17 A 21 BD (3)如答图

（c）（2分，尺规作图，连成曲线或折线得0分） (4)1.48（2

分，1.46~1.52均可），0.61（2分，0.55~0.90均可） SR0 A线夹电阻丝

cab -0.63 答图（b） 24．（13分）（1）（8分）设猴子从A点水平跳离时速度的最小值为vmin，根据平抛运动规律，有

1

h1＝gt2 x1＝vmint 联立

2

1?1/AI8.07.06.05.04.03.02.01.0010.020.030.040.050.060.070.080.090.0L/cm答图（c）

解得 vmin＝8m/s （2）（5分）猴子抓住青藤后的运动过程中机械能守恒，设荡起时速度为vc，有 1

（M＋m）gh2＝（M＋m）vc2 vc＝2gh2≈9m/s

2

25．（18分）（1）设带电粒子在电场中做类平抛运动时间t，加速度a，qu /d=ma，解得a=由L=v0t，解得t=1×10-5s.竖直方向速度为速度

；射出时

×1010m/s2。

；速度v与水平方向夹角为θ，

，即垂直于AB方向射出。

（2）带电粒子射出电场时数值方向偏移的位移；即粒子由P点垂直AB射入磁场，

23

由几何关系知在磁场ABC区域内做匀速圆周运动的半径为R1=d/cos30°= m。由qvB1=m，解得B1=

T。

（3）分析可知，当轨迹与边界GH相切时，对应磁感应强度B2最大，运动轨迹如图所示。由几何关系可知，R2+ R2/sin60°=1.解得R2=（ 2

-3）m。由qvB2=m

，解得B2=

T。所以B2应满足的条件

为大于T。 33．（1）AD （2）增大 等于

VV1（3）设气体在标准状态时的体积为V1，等压过程

T?T1

n?

V1

VT1气体物质的量

V0，且分子数N?nNN?VNAA

解得

0T

代入数据得N?5?1024（或N?6?1024）

34．（1）（6分） ABC

（2）（9分）设光在鳞片中的折射角为?，折射定律sini?nsin?

l2d1?cos?v?cnt?l1

在鳞片中传播的路程

，传播速度，传播时间1v

t1?2n2d解得

cn2?sin2i t2h同理，在空气中的传播时间

2?ccosi

2t?tdh1?t2n2?则

cn2?sin2i?2ccosi

35．（1）（6分） ACE （2）（9分）解：①子弹射入木块过程，动量守恒，则有

m0v0?(m0?M)v v=1m/s （2分）

机械能只在该过程有损失，损失的机械能为

?E?12mv2100?2(m0?M)v2?99J （3分）

②木块（含子弹）在向上摆动过程中，木块（含子弹）和圆环水平方向动量守恒，则有：

(m0?M)v?(m0?M?m)v? v??0.8m/s （2分）

24

11(m0?M)v2?(m0?M?m)v?2?(m0?M)gh2根据机械能守恒定律有2 （2分） 联立解得h=0.01m

25

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/5907.html