中考化学一轮专题复习练习之金属及其材料测试题含答案

金属及金属材料

1. （上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（ D ）

A、滤渣中一定有银，没有铜和锌 B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

2.（南京）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ C ） A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲

3. （荆门）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。据此，下列说法不正确的是（ B ） A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 D．滤渣中的物质至少有两种

4. （襄阳）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是C A．滤液中一定含有FeSO4 ,可能含有H2SO4 B．滤液中可能有CuSO4

C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D．滤渣里一定有Cu和Fe

5.（安徽）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，有图是一款自行车的示意图。 (1)所标物质中，属于有机合成材料的是_________，_________，含有的金属元素是________。

(2)车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是出一条可延长自行车使用寿命的建议_____________。 (3)当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，此你对化学与人类生活的关系有何感想？结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变

还可以作为健身工具。由_______________。 迁过程，请你谈一谈化学_______________；请再提属于金属合金的是

与生活的关系：____________________________________________________________。 （1）塑料或橡胶；钢或不锈钢；铁。

（2）隔绝空气（或氧气）和水；保持表面洁净干燥或涂油等。 （3）化学可以提高人类生存的质量或化学能美化人类生活等。

6. （益阳）材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应： Ni ＋ H2SO4 === NiSO4 ＋ H2↑。

根据此材料及金属活动性顺序，请回答：

（1）铸造硬币用到的材料是 ▲ （填“合成材料”或“金属材料”）； （2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式 ▲ 。 （1）金属材料 （2）Ni＋CuSO4 === Cu＋NiSO4

7. （呼和浩特）钢铁是使用最多的金属材料

（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和 。 （2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是 。 （3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。现将

金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co + 2HCl = CoCl2 + H2↑。该反应的实验现象为 。 （1）焦炭

（2）常温时，铝在空气中表面生成致密 的氧化物薄膜，保护里面的铁不易锈蚀 （3）金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色（答出带点部分给分） 8. (重庆A卷) 如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。

（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为______________。

（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为______________。

（3）生成铁的主要反应为 Fe2O3+3CO高温2Fe + 3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是_____(填序号)。 A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2

（4）高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为______________。 （1）C + O2 点燃 CO2 （2）C + CO2 高温 2CO （3）B （4）2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

9. (重庆A卷) 初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。

（1）①中发生反应的化学方程式可以是 ______________。 （2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、______发生反应。 （3）③中除去铁锈的化学方程式为___________________。

（4）如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________________（用字母表示）。

（1）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4（其他合理答案均可）（2）水蒸气 （3）Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O （4）b＞a＞c

10. (重庆B卷)中国制造业正在持续发展， 汽车制造是重庆制造业的一个代表。请根据所学知识按要求填空。 （1）下列汽车组件中，由有机合成材料制成的是 （填序号）。 A ．钢铁车架 B ．真皮座套 C ．玻璃车窗 D ．橡胶轮胎

（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的 （填 两种 物质名称）接触而生锈。

（3）汽车制造需要钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳来炼铁的化学方方程式为 ，该反应中 （填化学式）发生了还原反应。 （1）D； （2）水和氧气；（3）Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 ；Fe2O3

11. （2015?台州）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的 置换 反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是 铁 元素．

12. （2015?台州）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．

（1）小柯用放置很久的铝箔与 稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应 ．在t2～

t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低 ．

（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数．94.7%

13. （天津）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母） A. 铂金饰品 B. 铁锅 C. 铝导线

（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号） ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。

（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t。

（1）C （2）①④ （3）① MgCl2 ② Cu、Fe（4）2660 14. (张掖) 在实验课中，各小组作了如下实验： 实验编号 1 2 3 实验操作 4 实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜．经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同．

则固体C是 铁 ，操作③的名称是 过滤 ，实验中所加的过量金属粉末是 锌 ．

15. (张掖) 某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题： 第一次 第二次 第三次 第四次 所取合金的质量∕g 10 10 20 30 所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X 生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y （1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X= 240g Y= 0.6g ． （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？

（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）． 解答：解： （1）10g：30g=80g：X，解得X=240g； 10g：30g=0.2g：Y，解得Y=0.6g． （2）设铁合金中铁的质量分数为x． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 30g×x 0.6g =，x=56% （3）设稀硫酸中溶质质量分数为y． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 98 30g×56% 240g×y =，y≈12.3% 答：（1）X=240g，Y=0.6g； （2）铁合金中铁的质量分数为56%； （3）稀硫酸中溶质质量分数为12.3%． 16. （黄冈）王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。

【提出问题】滤渣乙是什么？

【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是______________。

【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_______________________。 【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白： 实验步骤 实验1：取滤渣乙加入盐酸 现象 无气体产生 结论 滤渣乙可能是___________ 滤渣乙一定是___________ 实验2：取滤液甲加入_____ 无蓝色沉淀 【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到______________，也能得出实验1的结论。 [作出猜想] 银、铜和锌

[交流讨论] 锌不和硝酸铝溶液反应 [实验探究] 实验步骤 氢氧化钠、氢氧化钾(可溶液性碱即可) 现 象 结 论 滤渣乙可能是：银或银和铜 滤渣乙一定是：银和铜 [反思交流] 无变化、无明显现象或无白色沉淀（任选其一） 17. （2015年宁波市）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。 (1)该钝化液pH ▲ 7。(填“>”、“<”或“=”) (2)重铬酸(H2CrO7)中铬元素的化合价为 ▲ 。

(3)反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是 ▲ 。 18. （厦门）用如图6装置完成以下实验： （1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭。

Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化； Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化； Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。

Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_______________；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_________________。 （2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为______________________________，尾气处理的方法为____________________________________________。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：_____________________，该炼铁技术另一种产物的用途为___________________________________。

1）氧气 温度达到着火点（2）固体由红色变为黑色（2分）

将酒精灯放于导管口点燃尾气（或其他合理答案）2Fe2O3通电熔融4Fe+3O2↑ 19. (眉山) 某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。

[探究一] 铁生锈的条件

（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察 ，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。

他们的结论:铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应。

（2）甲同学提出了疑问:空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。 ，观察并记录现象即可证明。 [探究二] 影响铁生锈速率快慢的因素

乙同学说:妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。 资料一:导电性强的溶液都可加速铁的生锈。

资料二:海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。 （3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的 ，可使铁生锈的速率加快。

a、硫酸钠溶液 b、无水乙醇 C、蔗糖溶液

（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列 涂层破坏后，铁生锈的速率较快。

a、镀锌铁 b、镀锡铁

（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 。

a、银粉 b、铜粉 c、镁粉 [交流与思考]

（6）写出一种防止铁生锈的方法 。 （1）A 氧气和水蒸气 （2）将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳 （3） a （4）b （5）c （6）刷油漆（其他合理答案均可）

20. (乐山) 修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。

（1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式 ；

（2）钢是含0.03%-2% 的铁合金；

（3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为 ； （4）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为 ；

（5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种

氧化物，该反应基本类型是 。

高温

1）碳（或C）（2）3CO + Fe2O3 ======= 2Fe +3CO2（3）铁在潮湿的空气中易生锈（或铁与空气、水接触易生锈）（4）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O（5）置换反应

21. (佛山) 金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素。 （1）下表是A、B、C三种金属的部分物理性质。

性质 金属 A B C 导电性（100为标准） 99 61 17 密度（g/cm） 8.92 2.70 7.86 3熔点（℃） 1083 660 1535 硬度（10为标准） 3 2.9 5 ①三种金属中最不适宜作导线的是 （填字母），高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是 。

②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）老火靓汤强身健体，猪骨汤是其中之一。

煲制猪骨汤的主要原料：猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等。

③猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外，还有 等。 ④猪骨汤中因为含有较丰富的离子 （用离子符号表示），所以老年人饮用可以预防 。

1）① C 高压输电线一般需横截面积较大电导线，且架设较高（现在也有部分走地下），故需导电性较好、密度较小

2+

的金属B而不用A。② ＞ （2）③ 维生素、糖类 ④ Ca 骨质疏松

22.(北京)参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用化学方程式作答．

（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是________________________．

（2）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是____________________________．

1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe（2）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

23.(泉州)2015年5月12日，海西高速公路网的重要组成部分：福建省最长跨海大桥——泉州湾大桥正式通车。大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识。

（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于 （选填“金属”或 “无机非金属”）材料。 （2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与 和 发生反应而生锈。

（3）大桥施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 ；乙炔燃烧时将 能转化为热能和光能。 （4）大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓 （填序号）。

①雾霾天气 ②温室效应 ③赤潮的形成 ④酸雨的形成 24.(平凉)兰州市中山桥南侧的“将军柱”（铸造材质主要是铁），距今已有630年的历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁桥”一景，近日“将军柱”商标获得国家批准。 （1）“将军柱”已出现较多锈迹，其主要原因是铁与 等物质共同作用的结果。生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为 。

（2）废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写一条保护和节约金属资源的有效方法或途径： 。 （1）氧气和水蒸汽 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

（2）防止金属腐蚀或合理开发金属资源或寻找金属的代用品。 25.（海南）铝是生活中常见的金属。

（1）金属铝常用做导线是利用它的 性；

（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 （填名称或化学式）；

（3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g 含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为 g。

26.(陕西)铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。

高温（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是 。 （2）B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）。

（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是 。

（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

27.(河南)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。 （1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？ （2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释。

（3）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_________。 ②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。 （1）铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化 （1分） （2）Fe+ CuSO4== FeSO4 +Cu （1分）

（3）①Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银) （1分）

②滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应。[或滤液中无Cu(NO3)2时，也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应] 28.(鄂州)为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。 （1）生成氢气的质量为_______； （2）计算原合金中铜的质量分数。

⑴0.1g ⑵解：设原合金中铜的质量分数为x

Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑ 65 2

10 g×（1－x） 0.1g 65/2＝10 g×（1－x）/0.1 g （1分）

x＝67.5% 答：原合金中铜的质量分数为67.5%。

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