非选择题标准练（九）

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非选择题标准练(九)

满分43分，实战模拟，20分钟拿到高考主观题高分！

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

1.(15分)乙酸环己酯具有香蕉及苹果的气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下：

相对分 子质量 乙酸 环己醇 乙酸环己酯 实验步骤：

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密度 沸点/℃ /g·cm-3 1.051 0.982 0.969 118.0 160.8 173.5 水中溶 解性 溶 微溶 难溶 60 100 142 圆学子梦想 铸金字品牌

将12.0 g(0.2 mol)乙酸、10.0 g(0.1 mol)环己醇和15 mL环己烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，慢慢滴加15 mL 98%浓硫酸，滴加完后将恒压滴液漏斗换成分水器装置(如图2)，加热回流90 min后，向反应液中依次加入水、10%的NaHCO3溶液、水洗涤，然后加入无水MgSO4，放置过夜，加热蒸馏，收集168～174℃的馏分，得到无色透明、有香味的液体产品6.9 g。

(1)上述反应装置图中存在的一处错误是____________________________。 (2)实验中控制乙酸的物质的量是环己醇的2倍，其目的是________________。 (3)使用分水器的目的是_________________________________________。 (4)用10%的NaHCO3溶液洗涤的目的是_________________________________； 第二次水洗的目的是________________________________________________； 加入无水MgSO4的目的是___________________________________。 (5)本次实验的产率为____________________。

(6)在进行蒸馏操作时，若采用如图3装置，会使实验的产率____________(填“偏高”或“偏低”)，其原因是___________________________________。 【解析】(1)冷凝管使用时，冷凝水应从下口进上口出。

(2)酯化反应是可逆反应，增加一种反应物的物质的量可以提高另一种反应物的转化率，所以增加乙酸的量可以提高环己醇的转化率。

(3)在制乙酸环己酯的反应中，水是生成物，将生成的水及时从体系中分离出来，提高反应物的转化率。

(4)反应混合液中有硫酸、醋酸等酸性物质，可以与碳酸氢钠反应，所以可以再用碳酸氢钠洗去硫酸和醋酸，再用水可以洗去碳酸氢钠，无水MgSO4具有吸水性，

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所以用无水MgSO4干燥产品。

(5)0.2 mol乙酸和0.1 mol环己醇反应，理论上可以生成0.1 mol乙酸环己酯，即14.2 g，而实际产量是6.9 g，所以本次实验的产率=100%≈48.6%。

(6)环己醇的沸点比乙酸环己酯低，若采用如图3装置，产品中有未反应的环己醇，所以会使实验的产率偏高。 答案：(1)冷凝水应从下口进上口出 (2)提高环己醇的转化率

(3)将生成的水及时从体系中分离出来，提高反应物的转化率 (4)洗去硫酸和醋酸 洗去碳酸氢钠 干燥产品 (5)48.6% (6)偏高 产品中会收集到未反应的环己醇

2.(12分)碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：

(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4生成1 mol I2时转移的电子数是__________mol。

工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO3)为原料，与NaHSO3溶液反应生成碘，写出此反应的离子方程式：______________________。

(2)单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(如：2H2O

H3O++OH-)，电

CuI↓+K2SO4+ I2。此反应

×100%=

×

离生成的+1价阳离子为________________，-1价阴离子为________________。 (3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体(AlI3)，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3

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溶液反应的离子方程式：__________________________________。 (4)设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I-、I在。请对以下实验方案进行预测和分析。 首先取试样加水溶解，分成三份试样：

①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I-和I

，该过程反应的离子方程式为___________________。

，或两者同时存

②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加________________溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I-。

③第三份试样酸化后，如果直接使______________试纸变蓝，说明试样存在I

。

【解析】(1)反应生成1 mol I2时转移的电子数是1 mol×2=2 mol。NaIO3与NaHSO3溶液反应后生成碘的离子方程式为2I(2)由2H2O

H3O++OH-可推知，2 IF5

I+ 5HS+I

。

+3H2O

2Al(OH)3↓+3CO2↑。

3H++5S

+I2+H2O。

(3)AlI3和Na2CO3溶液发生双水解反应：2Al3++3C

(4)①碘单质使淀粉溶液变蓝，第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中I-和II

+6H+

3I2+3H2O。

反应生成了碘单质。反应的离子方程式为5I-+

②第二份试样要检验I-，酸化后，加入淀粉溶液，还需要加入氧化剂，如FeCl3或H2O2。

③第三份试样要检验I答案：(1)2 2I(2)I

I

+3H2O

2Al(OH)3↓+3CO2↑

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，酸化后，还需要加入淀粉和KI，即淀粉KI试纸。

3H++5S

+I2+H2O

+5HS

(3)2Al3++3C

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(4)①5I-+I+6H+3I2+3H2O

②FeCl3或H2O2

③淀粉KI试纸(其他合理答案也可)

【加固训练】金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答下列问题：

(1)合金是被广泛应用的金属材料。下列有关合金性质的说法正确的是________ (填字母)。

a.合金的熔点一般比它的成分金属高 b.合金的硬度一般比它的成分金属低

c.组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同

d.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

(2)铜、铁、铝是人类使用较多的金属材料。有关铜、铁、铝的说法正确的是__________(填代号)。

a.铝属于主族元素，铁和铜属于过渡元素 b.工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜 c.铝、铁、铜中人类使用最晚的是铝 d.铝、铁、铜发生腐蚀都生成相应的氧化物

(3)CuO与碳和氯气在一定条件下反应可制备CuCl2，若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，写出上述制取CuCl2的方程式________________。

(4)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：______________，该反应的氧化剂是____________________。

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①实验b中PCl5的平衡分解率为______________，其他条件不变，在该实验中再加入0.1 mol PCl5(g)，平衡分解率____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②与实验a相比，c改变的条件是______________，判断依据是__________ ______________。

(3)PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种酸，其化学方程式为_________ __________________。

(4)人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH](Ksp=6.8×10-37)。为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石[Ca5(PO4)3F](Ksp=1.0×10-60)。写出该反应的离子方程式______________________，该反应的平衡常数为__________________。 【解析】(1)根据盖斯定律，由(第一个热化学方程式-第二个热化学方程式)÷2可得：PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g)，则ΔH=(-612 kJ〃mol-1+798 kJ〃mol-1)/2=

+93 kJ〃mol-1。(2)①实验b中平衡前后压强比为100∶140=5∶7，因此反应前后气体的物质的量之比为5∶7，假设平衡建立过程中PCl5分解的物质的量为xmol，则平衡时气体的物质的量为(0.1-x+x+x)=(0.1+x)mol，根据0.1∶(0.1+x)=5∶7，得x=0.04，故PCl5的平衡分解率为

×100%=40%。再加入

0.1 mol PCl5(g)，平衡正向移动，但PCl5的分解率降低。②与实验a相比，c

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达到平衡时间缩短，因此反应速率加快，c中平衡后总压强增大，即平衡正向移动，故改变条件为升高温度。(3)PCl5露置于潮湿空气中，水解生成H3PO4和HCl。(4)该反应的离子方程式为Ca5(PO4)3OH+F-K=

=

=

Ca5(PO4)3F+OH-，该反应的平衡常数

=

=6.8×1023。

答案：(1)PCl5(g)(2)①40% 减小

PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93 kJ〃mol-1

②升高温度 反应速率加快，且平衡总压强增大 (3)PCl5+4H2O

H3PO4+5HCl

Ca5(PO4)3F+OH- 6.8×1023

(4)Ca5(PO4)3OH+F-

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/58bf.html