无机及分析化学A作业(离线必做作业)作业提交

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《无机及分析化学（A）》课程作业

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一、选择题

1、 NH3的共轭酸为（ A ）。

－ A. NH4+ B. NH2 C. NH2OH D. N2H4

2、 下列离子中，哪一个是两性电解质离子？（ C ）

－－－－ A. CO32 B. SO42 C. HPO42 D. NO3

3、 下列哪种分子的偶极矩不等于零？（ C）

A. CCl4 B. PCl5 C. PCl3 D. SF6

4、 下列化合物中哪个氢键表现得最强？（ D ）

A. NH3 B. H2O C. H2S D. HF

5、 Al3+与EDTA形成（ A ）。

A. 鳌合物 B. 聚合物 C. 非计量化合物 D. 夹心化合物

6、 向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液，生成的产物之一为（C ）。

A. MgCO3 B. Mg(OH)2 C. Mg2(OH)2CO3 D. Mg(HCO3)2

7、 已知N2O4有如下反应 N2O4≒2NO2－Q，在一定温度、压力下体系达平衡后， 如果体系的条件发生如下变化，问哪一种变化将使N2O4解离度增加？（ D ）

A. 使体系的体积减小一半 B. 保持体积不变，加入氩气使体系压力增加一倍

C. 加入Ar气体使体积增加一倍，而体系压力保持不变 D. 降低体系的温度

8、 下列实验室中常用干燥剂中，哪一种最有效？（ C ）

A. 浓硫酸 B. 无水CaCl2 C. P2O5 D. 变色硅胶

9、 莫尔法测氯含量实验中的指示剂是（ B ）。

A. AgNO3 B. K2CrO4 C. NH4SCN D. 铁铵矾

10、 佛尔哈德法测氯含量实验中的指示剂是（ D ）。

A. AgNO3 B. K2CrO4 C. NH4SCN D. 铁铵矾

11、碘量法测铜含量实验中，CuI沉淀易吸附I2使终点变色不够敏锐，可加哪种试剂 消除吸附作用？（ A ）

A. KSCN B. NaOH C. HCl D. 乙醇

12、 Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的1:1配合物，但两稳定常数间差别较大，若要 分别滴定可采用（ B ）。

A. 先掩蔽，再滴定 B. 控制酸度 C. 加缓冲溶液 D. 先沉淀，在滴定

13、 已知lgKBiY=27.9、lgKPbY=18.0，通过控制酸度法用EDTA分别滴定Bi3+、Pb2+ 时，在pH=1时滴定（ A ）。

A．Bi3+ B．Pb2+ C．不能确定

14、 已知lgKBiY=27.9、lgKPbY=18.0，通过控制酸度法用EDTA分别滴定Bi3+、Pb2+

时，在pH=5~6时滴定（ B ）。

A．Bi3+ B．Pb2+ C．不能确定

15、在测水的硬度实验中，掩蔽Fe3+、Al3+的试剂是（ B ）。

A. Na2S B. 三乙醇胺 C. 甘露醇 D. 甘油

16、 在测水的硬度实验中，掩蔽Cu2+、Co2+的试剂是（ A ）。

A. Na2S B. 三乙醇胺 C. 甘露醇 D. 甘油

17、 用标准EDTA溶液标定Zn2+溶液时，在pH<6以二甲酚橙作指示剂时，终点现象是（ A ）。

A. 由紫红色变为亮黄色 B. 由橙色变为亮黄色

C. 由红色变蓝色 D. 由亮黄色变红色

+18、 用奈斯勒试剂检验NH4离子所生成红棕色沉淀的化学组成是（ D ）。

A. HgNH2I B. Hg(NH3)42+ C. (NH4)2HgI4 D. HgO·HgNH2I

19、以NaOH滴定KHC2O4 H2C2O4 2H2O时，被测物质与碱的化学计量关系为（ C ）。

A. 12 B. 13 C. 31 D. 21

20、NaH2PO4水溶液的质子条件为（ C ）。

A.[H+]+[H3PO4]+[Na+]=[OH ]+[HPO42 ]+[PO43 ]

B.[H+]+[Na+]=[H2PO4 ]+[OH ]

C.[H+]+[H3PO4]=[HPO42 ]+2[PO43 ]+[OH ]

D.[H+]+[H2PO4 ]+[H3PO4]=[OH ]+3[PO43 ]

21、AgCl在1mol L 1HCl中比在纯水中的溶解度大。其原因是（ B ）。

A.盐效应 B.配位效应 C.酸效应 D.同离子效应

22、 加入NaOH，能溶解的沉淀物质是（ C ）。

A.Ba(OH)2 B.Mg(OH)2 C.Cr(OH)3 D.Fe(OH)3

23、K2CrO4显黄色是因为它吸收了白光中的（ D ）波长的光。

A.橙 B.绿 C.黄 D.蓝

24、今欲配制1L0.0100 mol/L的K2Cr2O7（摩尔质量为294.2 g/mol ）所用分析天平的准确度为±0.1 mg。若相对误差要求为±0.2%，则称取K2Cr2O7，应称准至（D ）。

A.0.1g B.0.01g C.0.001g D.0.0001g

25、当物质的基本单元为下列化学式时，它们分别与NaOH溶液反应的产物如括号内所示。与NaOH溶液反应时的物质的量之比为1：3的物质是（B）。

A.H3PO4,(Na2HPO4) B.NaHC2O4 H2C2O2,(Na2C2O4) C.H2C8H4O4,(Na2C8H4O4)

D.(RCO)2O,(RCOONa)

26、标定HCl溶液用的基准物Na2B4O7 12H2O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl溶液浓度是（ A ）。

A. 偏低 B.偏高 C. 准确 D.无法确定

27、用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HOAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（ C ）。

A.氢离子浓度(单位:mol L 1,下同)相等 B.H2SO4和HOAc的浓度相等

C.H2SO4浓度为HOAc的浓度的12 D.H2SO4和HOAc的电离度相等

28、某弱酸HA的K=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为（ B ）。

A.200mL B.50mL C.100mL D.150mL

29、某弱酸HA的Ka=1×10 5,则其0.1mol L 1溶液的pH值为（ C ）。

A.1.0 B.2.0 C.3.0 D.3.5

30、某水溶液（25°C）其pH值为4.5,则此水溶液中OH 的浓度(单位:mol L 1)为（ D ）。

A.10 4.5 B.104.5 C.10 11 D.10 9.5

31、根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是（ B ）。

A. HO B. [Fe(HO)(OH)] C. NH D. CO32424＋＋＋2－3

32、用间接碘法测定锌含量的反应式为3Zn2++2I +2[Fe(CN)6]3 +2K+K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+I2析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，Zn与Na2S2O3的化学计量关系nzn：nNaSO232是（ D ）。

A.1:3 B.3:1 C.2:3 D.3:2

33、用EDTA测定Cu2+，Zn2+,Al3+中的Al3+，最合适的滴定方式是（ D ）。

A.直接滴定 B.间接滴定 C.返滴定 D.置换滴定

(已知lgKCuY=18.8,lgKZnY=16.5,lgKAlY=16.1)

34、EDTA滴定Al3+的pH一般控制在4.0~7.0范围内。下列说法正确的是（ C ）。

A.pH<4.0时，Al3+离子水解影响反应进行程度

B.pH>7.0时，EDTA的酸效应降低反应进行的程度

C.pH<4.0时，EDTA的酸效应降低反应进行的程度

D.pH>7.0时，Al3+的NH3配位效应降低了反应进行的程度

35、在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+，Al3+，要消除Ca2+，Mg2+的干扰，最简便的方法是采用（ B ）。

A.沉淀分离法 B.控制酸度法 C.溶液萃取法 D.离子交换法

36、用EDTA测定Zn2+，Al3+混合溶液中的Zn2+，为了消除Al3+的干扰可采用的方法是（ A ）。

A.加入NH4F，配位掩蔽Al3+ B.加入NaOH，将Al3+沉淀除去

C.加入三乙醇胺，配位掩蔽Al3+ D.控制溶液的酸度

二、是非题

1、五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾的化学式为K3[PtCl5(NH3)]。............（X ）

三、填空题

1、某元素原子的最外层有2个电子，其主量子数n=4，在次外层l=2的原子轨道电子数为零。则该元素的原子序数为____19__，原子核外电子的排布式为

226262_______1S2S2P3S3P4S________________。

2、在写NH水溶液中的质子条件式是，应取H2O,______NH3_____为零水准，其质子条件式

+-+为_____［H］=［OH］-［NH4］_____。

3、在操作无误的情况下，碘量法主要误差来源是___I2的挥发____和___KI的氧化_____。

4、酸度对EDTA配合物的稳定性有很大影响，酸度愈高，配合物愈___不稳定__________,条件稳定常数K'MY愈________小_______。

5、配合物K3[Al(CO43]的配位体是____C2O4__________，配位原子是__________O__，配2

位数是_____6__，命名为_______三草酸和铝（Ⅲ）酸钾_________。

6、0.312+0.38+0.5038,其结果所保留的有效数字应为______3______位。

7、酸度对EDTA配合物的稳定性有很大影响，酸度愈高，配合物愈____大_____,条件稳定常数K'MY愈___大____。

8、在写HAc水溶液中的质子条件式是，应取H2O,______HAC_____为零水准，其质子条件

式为________［H］=［OH］+［AC4］________。

9、配合物[Co(NH3)]Cl3的配位体是_____NH3__________，配位原子是______N____，配位数是__6_____，命名为___________氯化六合钴_____________________。

10、反应C（S） + H2O（g） ==CO（g） +H2（g）的ΔrHm=134kJ/mol，当升高温度时，该反应的平衡常

数K将（增大 ）；系统中CO（g）的含量有可能（增加 ）。增大系统压力会使平衡（ 向左）

移动；保持温度和体积不变，加入N2（g），平衡（不 ）移动。

四、计算题

1、有一碱灰试样，除Na2CO3外，还含有NaHCO3以及不与酸作用的物质。称取该试样1.10g溶

于适量水后，用甲基橙为指示剂需加31.5mLHCl溶液(1.00mLHCl相当于0.01400gCaO)才能达到终点。用酚酞作为指示剂时，同样质量的试样需15.0mL该浓度HCl溶液才能达到终点。计算试样中各组分的含量。

(MCaO=56.08g mol 1,=106.0g mol 1,=84.01g mol 1)

00+--

解：设甲基橙为指示剂时消耗HCl的体积为V1=31.4mL ，酚酞作为指示剂时消耗HCl的体积为 V2=15.0mL ，Na2CO3消耗HCl的体积为2V2 ，NaHCO3消耗HCl的体积为V1-2V

2

2、0.004mol·LAgNO3与0.004mol·LK2CrO4等体积混合，有无Ag2CrO4沉淀生成？(Ag2CrO4的Ksp=1.1×10)

-12-1-1

解：

[Ag+]=0.002mol-L-1[CrO42-]=0.002mol-L-1

Q=[Ag+]2[CrO42-]=0.0022*0.002=8*10-9 > KSP

所以有沉淀产生。

3、用酸碱滴定法分析某试样中的氮（M=14.01g mol 1）含量。称取2.000g试样，经化学处理使试样中的氮定量转化为NH4+。再加入过量的碱溶液，使NH4+转化为NH3，加热煮馏，用50.00mL0.2500mol L 1HCl标准溶液吸收分馏出之NH3,过量的HCl用0.1150mol L 1NaOH标准溶液回滴,消耗26.00mL。求试样中氮的含量。

五、鉴定题

1、(1)向含有Fe的溶液中加入NaOH溶液后生成白色沉淀A,逐渐变红棕色B；

(2)过滤后沉淀用HCl溶解,溶液呈黄色C；

(3)向黄色溶液中加几滴KNCS溶液,立即变成血红色D,再通入SO,则红色消失; 22+

(4)向红色消失溶液中,滴加KMnO溶液，其紫色退去； 4

(5)最后加入黄血盐溶液时，生成兰色沉淀E。

用反应式说明上述实验现象，并说明A、B、C、D、E为何物？

解：

1、Fe2++2OH-=Fe(OH)2 A 白色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B 红棕色

2、某一化合物溶于水得一浅兰色溶液，在A溶液中加入NaOH得兰色沉淀B。B能溶于HCl溶液，也能溶于氨水。A溶液中通入HS，有黑色沉淀C生成。C难溶于HCl溶液而溶于热HNO23中。在A溶液中加入Ba(NO)溶液,无沉淀产生,而加入 32

AgNO溶液时有白色沉淀D生成。D溶于氨水。试判断A、B、C、D为何物？并写出反应方3

程式。

3、今有一混合溶液,内有Ag+、Cu2+、Al3+和Ba2+

等离子，如何分离鉴定？写出有关反应式

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