2014年济南市初中化学实验能力考查评分标准

2014年济南市初中学生理化学科实验能力考查评分标准 化学试题一 配制50 g 溶质质量分数为4%的氯化钠溶液

一、实验内容

1.氯化钠的称量和水的量取。2.配制氯化钠溶液。 二、实验用品

药匙、托盘天平或电子秤、50mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠溶液回收容器、废液缸、试管刷。氯化钠、蒸馏水、质量相同的两张小纸片。

三、操作要求 操 作 内 容 1 计算所需氯化钠的质量和水的体积。 操 作 要 求 及 现 象 能算出需要氯化钠2 g，水48 mL。 (1) 2 用托盘天平称取相应质量的氯化钠固体，倒入烧杯中。 (2) (3) 3 4 5 或用电子秤称取相应质量的氯化钠固体。 用量筒量取相应体积的水。 将量好的水倒入烧杯，搅拌至完全溶解。 洗涤玻璃仪器。 称量前，游码归零，检查天平平衡（会用平衡螺母调节天平至平衡）。 称量时，左右托盘各放一张相同质量的纸，左物右码。 称量后，游码归零，托盘清理干净（放在实验最后清理干净不算错）。 正确使用电子秤称量固体质量。 (1) (2) 观察量筒里液体体积的操作基本正确。 滴管的使用操作基本正确。 使用玻璃棒搅拌，操作正确。 操作正确。 四、评分标准 1.能在规定时间内按要求完成实验,无明显错误者，得10分。

2.能在规定的时间内按要求完成实验，有1~2处明显不规范者，得9分。 3.基本按时完成实验，有3~4处明显不规范者，得8分。 4.基本按时完成实验，有5处明显不规范者，得7分

5.基本按时完成实验，有6处以上明显不规范者，得6分。

6.不能按时完成实验，实验操作不熟练，存在多处严重错误，但做了部分实验者，得4分或5分。 7.不参加实验操作考试者或不能进行实验操作者，得0分。

化学试题二 氧气的制取和性质实验

一、实验内容

1.用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并用排水法进行收集。 2.用带火星的木条验证氧气“支持燃烧”的性质。

1

二、实验用品

锥形瓶、带导管的单孔塞、集气瓶（小）、玻璃片、水槽、小烧杯、酒精灯、药匙、试管刷、废液缸。质量分数约为10%的过氧化氢溶液、二氧化锰（自制成块状）、火柴、小木条、二氧化锰回收容器。

三、操作要求 项目 操 作 内 容 操 作 要 求 及 现 象 把导管末端浸入水中，用手握紧锥形瓶，检查1 连接装置，检查装置的气密性。 装置的气密性（不特别要求一定看到导气管口冒出气泡和放手后导气管内一定有水进入）。 做好排水法收集氧气的准备工2 作。 3 向锥形瓶里加入几块二氧化锰固体。 (1)在水槽中用小烧杯向集气瓶中灌满水。 (2)用玻璃片盖紧集气瓶口，迅速将集气瓶倒扣在水槽中。 向锥形瓶内加入固体药品的操作正确。 氧气的制取向上述锥形瓶里注入适量(约1/4容积)的过氧化氢溶液，立即用实验操作正确。 4 带导管的单孔塞塞住锥形瓶口，实验现象：溶液中有气泡 冒出。 放在实验台上，观察现象，准备收集气体。 恰当把握气体收集时机，实验操作正确。 (1)当导管口有气泡连续、均匀地放出时，将导气管口伸入盛满水的集气瓶里。 (2)气体集满后在水中将玻璃片盖住瓶口，取出集气瓶。将盛有氧气的集气瓶正放在实验台上。 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，实验现象： 带火星的木条复燃 。 将实验废料倒入指定容器，回收块状二氧化锰。 将锥形瓶冲洗干净。 氧气的性质 整理实验 仪器，处理实验废料，洗涤玻璃仪器 一、实验内容

1.用紫甘蓝自制酸碱指示剂。 2.用自制酸碱指示剂鉴别白醋、食盐水、碳酸钠溶液。 二、实验用品 小烧杯（50mL）、药匙、胶头滴管、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、试管（三支）、试管刷、废液缸。紫甘蓝浆（新制）、酒精溶液（1:2）、三种被鉴别溶液：白醋、食盐水、碳酸钠溶液（用滴瓶盛放，并随机标记为A、B、C）。

参考资料：紫甘蓝试液在不同pH溶液中的颜色 pH 1 2~3 4~6 7 8~10 11 12~14 颜色

5 用排水法收集一集气瓶氧气。 用带火星的木条验证氧气“支持燃烧”的性质。 化学试题三 自制酸碱指示剂鉴别身边的物质

深红 红 浅红 2

紫 绿 黄绿 黄 三、操作要求 项目 1 2 自制 酸碱指示剂 操 作 内 容 向洁净的小烧杯中加入2药匙紫甘蓝浆。 再向该小烧杯中倒入约20mL的酒精溶液，搅拌，静置。 操 作 要 求 及 现 象 固体药品取用的操作正确。 液体药品取用的操作正确。 会制作纸型漏斗并将滤纸紧贴在漏斗的内壁； 滤纸的边缘要低于漏斗的边缘； 将漏斗放到铁架台的铁圈上。 玻璃棒的下端要靠着三层滤纸的一边； 漏斗的末端紧靠下面小烧杯的内壁； 漏斗中的液面低于滤纸的边缘； 在过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 取三支试管，分别滴入约1 1mL~2mL的A、B、C三种溶液体药品取用的操作正确。 液。 再向三支试管中分别滴入3~5胶头滴管的使用操作正确； 2 滴上述酸碱指示剂，观察现观察现象，作出判断。 象，作出判断。 将废液倒入废液缸，玻璃仪器冲洗干净。 3 制作过滤器。 4 过滤，收集滤液备用（做酸碱指示剂）。 鉴别白醋、食盐水和碳酸钠溶液 洗涤、整理仪器。 化学试题四 用白醋鉴别食盐和纯碱、比较白醋与盐酸酸性的强弱 一、实验内容

1.闻白醋的气味。 2.用白醋鉴别食盐和纯碱。 3.测定白醋与盐酸的pH，比较白醋与盐酸酸性的强弱。

二、实验用品

试管(2支)、试管架、药匙、表面皿、玻璃棒、滤纸、pH试纸、标准比色卡、烧杯、试管刷、废液缸。pH约为3的白醋(细口瓶盛放)、pH约为1的盐酸(细口瓶盛放)、两种被鉴别固体：食盐和纯碱(广口瓶盛放，标签随机标注“A”、“B”)、蒸馏水(盛放在烧杯中)。

三、操作要求 项目 闻白醋的气味 操 作 内 容 操 作 要 求 及 现 象 打开盛有白醋的细口瓶，闻白醋的气味。 实验操作规范。 1 用白醋鉴别食盐和纯碱 取2支试管，分别向其中加入少量固体A和固体B。 向其中分别倾倒少量白醋，观察现象。 根据实验现象鉴别出食盐和纯碱。 3

操作正确。 操作正确。 实验现象分别为产生大量气泡；无明显现象。 结论正确。 2 3

1 白醋与盐酸酸碱度测定及酸性强弱比较 将pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取其中一种被测液滴到pH试纸上。 待pH试纸显示颜色后与标准比色卡对比，得出被测液pH。 将玻璃棒在蒸馏水中润洗，并用滤纸擦干，再测定另一种被测液pH。 比较白醋与盐酸酸性的强弱。 (1) 将废液倒入废液缸。 (2) 将玻璃仪器洗涤干净并摆放整齐。 化学试题五 验证酸与盐的某些化学性质

操作正确。 实验结论合理。 2 3 4 洗涤、整理仪器。 一、实验内容

1.氧化铜与稀硫酸的反应。 2.硝酸钡溶液与所得溶液的反应。 二、实验用品 试管（1支）、试管夹、酒精灯、药匙、火柴、试管刷、滤纸、废液缸。 溶质质量分数为20%的稀硫酸（细口瓶盛放）、氧化铜粉末、硝酸钡溶液（滴瓶盛放）、稀硝酸（滴瓶盛放）。 三、操作要求 项目 操 作 内 容 取1支试管，向其1 中加入少量氧化铜粉末。 再向试管中倾倒过2 量的稀硫酸。 给上述试管内的药品加热，观察实验现象。 操 作 要 求 及 现 象 向试管中加入药品的操作正确。 向试管里倾倒液体药品的操作正确，液体体积不超过试管容积的1 / 3。 给试管内药品加热的操作正确。 3 (1)正确使用酒精灯加热。 (2)加热操作规范。 实验现象：黑色固体消失，溶液颜色由无色变为蓝 色。 向试管里滴加液体药品的操作正确。 实验现象：产生白色沉淀。 写出发生反应的化学方程式： CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓； H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓。 向试管里滴加液体药品的操作正确。 实验现象：无明显现象。 氧化铜与稀硫酸的反应 硝酸钡溶液与所得溶液的反应 1 待上述试管冷却后，向试管中滴加硝酸钡溶液，观察现象。 再向上述试管中滴加稀硝酸，观察现象。 2 处理实验废料、洗涤玻璃仪器、整理实验整理实验用品、将废液倒入废液缸，将玻璃仪器冲洗用品。 干净。

4

化学试题六 探究温度对硝酸钾溶解性的影响

一、实验内容

1.配制硝酸钾饱和溶液。2.测定氢氧化钠溶解时溶液温度的变化。3.观察温度改变对硝酸钾溶解性的影响。

二、实验用品

干燥试管、烧杯、量筒（10mL）、胶头滴管、玻璃棒、温度计、药匙、试管刷、废液缸。 硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、吸水纸。

三、操作要求 项目 硝酸钾的溶解1 2 氢氧化钠的溶解1 2 3 操 作 内 容 向干燥试管中加入1药匙硝酸钾粉末。 量取2mL蒸馏水，加入试管，振荡至固体不再溶解。 向烧杯中加入约20mL蒸馏水，测量水的温度。 向烧杯中加入2药匙氢氧化钠固体。 操 作 要 求 及 现 象 向试管中加入粉末状固体的操作正确。 量筒取用一定体积液体的操作正确； 试管中的澄清溶液是该温度下的硝酸钾的饱和溶液。 改变硝酸将盛有硝酸钾溶液的试管放钾溶入烧杯中。稍后，取出试管，观察现象：试管底部的固体减少。 液的擦净外壁，振荡观察。 温度 洗涤、整理仪器。 将废液倒入废液缸，玻璃仪器冲洗干净。

正确取用液体药品，准确记录实验数据。 取用固体药品的操作正确。 搅拌至氢氧化钠完全溶正确使用玻璃棒搅拌，准确记录实验数据， 解，测量溶液温度。 烧杯内液体温度升高。 5

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/57j6.html