2015年高考化学二轮专题复习讲练：专题三 溶液组成的化学计量及其应用含解析

[考纲要求] 1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。4.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。

考点一溶解度及其曲线

1．固体的溶解度

在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。

m溶质

固体物质溶解度(饱和溶液)S＝100 g

m溶剂影响溶解度大小的因素

(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。 (2)外因

①溶剂的影响：如NaCl易溶于水不易溶于汽油；

②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。 2．气体的溶解度

通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 3．溶解度的表示方法 (1)列表法

(2)溶解度曲线

- 1 -

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/56ke.html