高考一轮：第一章 第4讲 物质的量浓度

第一章 第4讲 物质的量浓度

[课时作业]

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．(2010·东营质检)下列叙述正确的是 ( )

A．将40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol·L的NaOH溶液 B．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液，浓度为1 mol·L C．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合，混合液浓度为1 mol·L－1 D．10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1

解析：A项中误把水的体积代替溶液的体积进行计算是错误的；B项中气体所处的状态未知，无法计算；C项误把盐酸和水的体积和作为混合溶液的体积进行计算，是错误的． 答案：D

－2．(2010·佛山质检)V L硫酸铁溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO24的物质的量浓度为(不考

－1

－1

Fe3＋的水解) ( ) 56mm－1－1

A. mol·L B. mol·L

V56VC.

3m3m mol·L－1 D. mol·L－1 56V112V

m g3m33－3＋解析：由硫酸铁的化学式Fe2(SO4)3可知n(SO2)＝n(Fe)＝×＝ mol，4－1

2256 g·mol112则

－

n(SO24)2－

c(SO4)＝＝V

3m－1

mol·L. 112V

答案：D

3．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为 4.0 mol·L－1，则下列

说法中不正确的是 ( ) ．A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1 74.5×4.0

B．此溶液中KCl的质量分数为×100%

1.174×1000

C．20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的密度一定大于1.174 g·cm－3 解析：对于KCl来说温度越高，溶解度越大，浓度越大，所以A正确．取1 L该溶液，溶质KCl的质量为4.0 mol·L×1 L×74.5 g·mol

3

－1

－1,

1 L溶液的质量为1.174 g· cm

－

74.5×4.0×1000 cm3，所以质量分数为×100%，所以B正确．温度恒定(20℃)，饱

1.174×1000

和溶液的密度恒定，若密度小于1.174 g·cm－3，则是不饱和溶液，所以C正确．只要温

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度为20℃时，密度一定不变，所以D不正确． 答案：D

4．(2009·潍坊质检)浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，加水稀释到2V mL后，再从溶液中取

出10 mL，这10 mL溶液中所含H＋的物质的量是 ( ) A．0.001 mol B．0.002c mol C．0.005c mol D．0.005 mol

c mol·L－1×V mL－1

解析：稀释后c(H)＝＝0.5 c mol·L，取出10 mL稀释后溶液中：

2V mL

＋

n(H)＝0.5 c mol·L×0.01 L＝0.005 c mol. 答案：C

5．(2010·日照质检)V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合

理的是 ( ) A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L

B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L C．将溶液加热浓缩到0.5V L D．加入V L 1.5 mol·L

－1

＋

－1

的盐酸混合均匀

解析：A项：通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理．C项：盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理．D项：不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理． 答案：B

6．(2009·德州质检)50 g浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的氨水中加入一定量的水稀释

成0.5c mol·L－1，则加入水的体积应 ( ) A．小于50 mL B．等于50 mL C．大于50 mL D．等于50/ρ mL

解析：设加水的体积为V，稀释后溶液的密度为ρ后，由稀释前后溶质的物质的量不变50 g＋V·1 g·cm50 g－3可得 L·m－3×c mol·L－1＝×10－3 L·m－3×0.5c mol·L－1，－3×10－3

ρ g·cmρ后g·cmρ后

化简可得V·ρ＋50ρ＝100·ρ后，V＝100·－50，因为氨水的密度随浓度减小而增大，即

ρρ后>ρ，所以V>50，C正确． 答案：C

7．已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要

根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是 ( ) A．②④ B．①④ C．①②③ D．①②③④

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－3

解析：给出溶质的溶解度，既可知100 g H2O中溶解溶质的质量，也可知溶液的质量为(100＋S) g，由cB＝

nB

知，只要知道溶液的密度②和溶质的摩尔质量④，即可计算该溶V

来源: [http://wx.jtyjy.com/]液的物质的量浓度，故选择A.答案：A

8．(2009·滨州质检)将氨的质量分数为a%的氨水和氨的质量分数为5a%的氨水等体积混合

后，混合溶液中氨的质量分数是 ( ) A．3a% B．6a% C．＞3a% D．＜3a% 解析：设a%、5a%的NH3溶液的密度分别为ρ1、ρ2(单位g·mL－1)，各取V mL，混合溶液里NH3的质量分数为x%. 根据溶液稀释定律得：

ρ1V·a%＋ρ2V·5a%＝(ρ1V＋ρ2V)·x%， 将上式化简得：x＝

(ρ1＋5ρ2)a4ρ2＝(1＋)a，

ρ1＋ρ2ρ1＋ρ2

－1

因为ρ[NH3(aq)]＜1 g·mL，并且w(NH3)越大， ρ[NH3(aq)]越小．所以ρ2＜ρ1，ρ1＋ρ2＞2ρ2.则 (1＋

4ρ2

)a＜3a，即x＜3a. ρ1＋ρ2

答案：D

9．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数

为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是 ( ) cMrA．溶液密度ρ可表示为： 1 000w

ρV

B．物质的量浓度c可表示为：

MrV＋22.4mMrV

C．溶液的质量分数w%可表示为：

22.4m22.4m×w%

D．相对分子质量Mr可表示为：

(1－w%)VcMr

w%c Mr

解析：A项ρ＝＝，故A项不正确；

100010w

VB项c=

22.4?Mr?m22.41000??V故B项不正确；

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VMr22.4

C项w%＝×100%，故C不正确；由上述C项整理，得

V

M＋m22.4rMr＝

22.4m×w%

，故D项正确．

(1－w%)V

答案：D

10．配制250 mL 0.10 mol·L 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大

的是 ( ) A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

解析：B项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH的物质的量浓度偏小；C项，如图甲所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小．

－1

答案：C

11．由(NH4)2SO4和MgSO4组成的混合物共m g，溶于水中配制10 L溶液，测得此时溶液

－

中c(SO2L－1，c(Mg2＋)＝0.10 mol·L－1，则混合溶液中NH＋4)＝0.15 mol·4的物质的量浓

度是 ( ) A．0.10 mol·L－1 B．0.05 mol·L－1 C．0.15 mol·L－1 D．0.01 mol·L－1

－＋解析：(NH4)2SO4和MgSO4的混合溶液中存在电荷守恒关系：2c(SO24)＝c(NH4)＋

2c(Mg

2＋

)，代入数据，有2×0.15 mol·L＝c(NH4)＋2×0.10 mol·L，解得c(NH4)＝

－1

＋

－1

＋

0.10 mol·L－1. 答案：A

12．有BaCl2和NaCl混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉

淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，反应中消耗x mol稀硫酸，y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为 ( ) A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a 解析：每份中：n(BaCl2)＝n(H2SO4)＝x mol， n(Cl－)＝n(AgNO3)＝y mol，

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所以n(NaCl)＝n(Cl－)－2n(BaCl2)＝(y－2x)mol，所以c(Na＋)＝

(y－2x)mol2y－4x

＝

a1

a L2

mol·L. 答案：D

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(10分)20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为______ mol·L－1；从中取出1

mL，其物质的量浓度为________ mol·L，含溶质______g．若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol·L－1，其中含Na＋________g.

20 g

40 g·mol－1

解析：c(NaOH)＝＝1 mol·L－1，从中取出的1 mL溶液浓度仍为1 mol·L－1，

0.5 L溶质质量为

0．001 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝0.04 g. 稀释100倍，其浓度变为0.01 mol·L， m(Na)＝0.04 g×

＋

－1

－1

－1

23

＝0.023 g. 40

答案：1 1 0.04 0.01 0.023

14．(12分)如图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标

签．请认真观察标签上所列内容后填写：

葡萄糖注射液 Gluccse Injection 规格：250 mL内含葡萄糖12.5 g 生产批号：1002203 有效期：至2012年3月 (1)该溶液中含水________g. 来源: h[ttp:/wx.jtyjy.com/](2)该溶液的密度约为________g·mL－1. (3)该溶液的物质的量浓度为____________． 解析：(1)m(H2O)＝(2)据题意有w＝

12.5 g

－12.5 g＝237.5 g. 5%

12.5 g

×100%＝5%，

250 mL·ρ

解得ρ＝1 g·cm.

m

(3)利用n＝求出n，即可求出c.

M答案：(1)237.5 (2)1 (3)0.28 mol·L－1

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