广东省2018届高三4月模拟考试（二模）理综化学试题Word版附详细答案(1)

7.《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,

数次即黄。”其中“入火则汞去”是指

A.蒸发 B.升华 C.分液 D.分馏 8.苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下:

下列说法错误的是

A.①②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内 B.①②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.②、④互为同分异构体 D. ③的一般代物有5种

9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.25℃时,pH=12的氨水中所含OH的数目为0.01NA B.36g由Cl 和C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA C 7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2NA D.30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依饮增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、

Y 位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是 A.简单离子的半径: Y>Z

B.X的最简单氢化物与乙的单质混合后可产生白烟 C.Z的氧化物对应的水化物酸性-定比W 的强

D.W、X、Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性

11.《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,

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-

微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知:3CCl4+2H2SO4(浓)

3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。下列说法正确的是

A.该反应属于氧化还原反应

B.自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4

C.可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理 D.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气 12.用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。

下列叙述不正确的是

A.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜 B.阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸 C.阳极的电极反应式为2H2O-4e=4H+O2↑

D.该装置工作时,电路中每转移0.2 mol 电子,两极共生成气体3.36L(标准状况) 13.25℃时，改变0.1mol/L RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO的微粒分布分数a(X)=

;甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与PH

的关系如图所示。

--+

下列说法正确的是 A.丙酸的酸性比甲酸强

B.若0.1mol/L甲酸溶液的pH= 2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH= 3.33 C.CH3CH2COOH

CH3CH2COO+H的lgK=-4.88

-+

D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.lmol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na)>c(HCOOH)>c(HCOO)>c(OH)>c(H)

26.(14分)某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeS、Fe3P等)制

备FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高温分解的产物。 I.制备实验步骤如下:

①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。

②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol/L的硫酸,连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

+

--+

③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。 ④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。 回答下列问题

(1)步骤①称量5.6g废铁屑时,若砝码与物品的位置放反了，则称得的废铁屑的质量会 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是 (3)装置C的作用是

(4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是 A.稀硝酸B.无水乙醇C.苯 (5)测定产品的纯度:

称取mg产品，放入锥形瓶中,用经煮佛过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后cmol/L的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。

滴定过程中发生反应的离子方程式为 ;产品的纯度为 (列出计算表达式即可)

Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空:

操作步骤 组装好仪器,先充人氮气，再加热管式炉至700℃一段时间 气体产物经过试管B时 气体产物经过试管C时 实验现象 试管E中的白色固体变蓝 品红溶液褪色 试管C中出现白色沉淀 解释原因 分解得到的产物中含水蒸气 (6) (7)C中反应的化学方程式为 将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液 27.(14分)高氣酸锏易溶子水,在130℃时会发生分解反应是一种燃烧催化剂，以食盐等为原

料制备高氯酸铜[Cu(ClC4)2·6H2O)]的一种工艺凯程如下:

(8) (9)

回答下列问题:

(1)发生“电解I”时所用的交换膜是 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

(2)改化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。

①“歧化反应”的化学方程式为

②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是 。

(3)“电解I”的阳极产物为 (填离子符号)。

(4)操作a的名称是 ，该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (5)用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始时NaCl的质量为a t。最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为bt,则产率为 (用含a、b的代数式表示)。

(6)某温座下，高策酸制控A、B的种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(ClO4)2

△ CuCl2+4O2↑,若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方

式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8:7,则B方式为 (用化学方程式表示)。

28.(15分)碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。因答下列问题:

(1).种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,产物Al23O27N5中氮的化合价为 ,该反应中每生成1mol Al23O27N5,转移的电子数为 (2)真空碳热冶得法包含很多反应,其中的三个反应如下: Al2O3(s)+3C(s)=Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1 2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2 2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3 ①ΔH3= (用ΔH1、ΔH2表示)。

②Al4C3可与足量盐酸反应制备种最简单的烃。该反应的化学方程式为

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